安徽省安庆七中2023学年化学高二下期末联考试题（含解析）

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、对盆栽鲜花施用S-诱抗素制剂，可以保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如下图，下列关于该分子的说法正确的是A．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基B．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基C．1mol该物质能与5molH2发生加成反应D．与等物质的量的溴单质发生加成反应可得3种产物2、难溶于水而且比水轻的含氧有机物是（）①硝基苯②甲苯③溴苯④植物油⑤蚁酸⑥乙酸乙酯⑦硬脂酸甘油酯A．①②③ B．④⑥⑦ C．①②④⑤ D．②④⑥⑦3、下列能级轨道数为3的是（）A．s能级 B．p能级 C．d能级 D．f能级4、化学式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是（）A．只含1个键的直链有机物B．含2个键的直链有机物C．含1个键的环状有机物D．含1个—CC—键的直链有机物5、下列图像中的曲线（纵坐标为沉淀或气体的量，横坐标为加入物质的量），其中错误的是A．图A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液产生沉淀量的关系曲线B．图B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量产生沉淀量的关系曲线C．图C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加盐酸产生CO2气体的关系曲线D．图D表示向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液产生沉淀量的关系曲线6、下列方程式书写正确的是A．碳酸的电离方程式：H2CO32H++CO32－B．硫化钠水解:S2-+2H2OH2S+2OH-C．往AgI悬浊液中滴加Na2S饱和溶液：2Ag+(aq)+S2－(aq)=Ag2S(s)D．用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑7、下列目的能达到的是()A．将58.5gNaCl溶于1L水中可得1mol·L－1的NaCl溶液B．从1L1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol/LC．中和100mL1mol/L的H2SO4溶液生成正盐，需NaOH4gD．将78gNa2O2溶于水，配成1L溶液可得到浓度为1mol·L－1溶液8、下列实验操作不能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A比较金属镁和铝的活泼性分別向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸烧杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝片，比较反应现象B除去Mg粉中混有的Al粉加入足量的NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥C探究维生素C的还原性向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化D配制0.4000mol·L−1的NaOH溶液称取4.0g固体NaOH于烧杯中，直接向烧杯中加入250mL水A．A B．B C．C D．D9、用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）其中正确的是选项气体abcdACO2盐酸CaCO3饱和Na2CO3溶液浓硫酸BCl2浓盐酸MnO2NaOH溶液浓硫酸CNH3饱和NH4Cl溶液消石灰H2O固体NaOHDNO稀硝酸铜屑H2O浓硫酸A．A B．B C．C D．D10、下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不反应的是①②③(CH3)3C－CH2Cl④CHCl2－CHBr2⑤⑥CH3ClA．②④ B．②③⑤ C．①③⑥ D．全部11、利用下列实验装置及药品能实现相应实验目的的是A．甲用于制取NaHCO3晶体 B．乙用于分离I2和NH4ClC．丙用于证明非金属性强弱：Cl>C>Si D．丁用于测定某稀醋酸的物质的量浓度12、下列有关化学用语表示正确的是（）A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．乙酸的结构式：CH3COOHC．2﹣丁烯的键线式：D．乙醇分子的比例模型：13、下列物质因水解而使溶液显碱性的是A．KOH B．Ba(NO3)）2 C．NH4Cl D．Na2CO314、下列说法中正确的是A．C60气化和干冰升华克服的作用力相同B．分子晶体在水溶液中都能导电C．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键D．HF比HCl稳定，是因为HF含氢键的缘故15、下列说法正确的是A．电解精炼铜时，粗铜与直流电源的负极相连B．镀层破损后，镀锡铁片中铁比镀锌铁片中铁耐腐蚀C．常温时，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液pH=7D．合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当2v(N2)正=v(NH3)逆时，反应达到平衡16、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．标准状况下的22.4L丁烷完全燃烧，生成的二氧化碳的分子数为4NAB．1mol乙基中含有的电子数为18NAC．46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NAD．在1L2mol·L-1的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA17、2010年诺贝尔物理学奖所指向的是碳的又一张奇妙脸孔：人类已知的最薄材料——石墨烯。下列说法中，正确的是（）A．固态时，碳的各种单质的晶体类型相同B．石墨烯含有极性键C．从石墨剥离得石墨烯需要破坏化学键D．石墨烯具有导电性18、某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是()A．X元素可能为＋4价 B．X可能为非金属C．X为第五周期元素 D．X与氯反应时最可能生成的阳离子为X3＋19、全固态锂硫电池能量密度高、成本低,其工作原理如图所示,其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料,电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx(2⩽x⩽8).下列说法错误的是()A．电池工作时,正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e−=3Li2S4B．电池充电时间越长,电池中的Li2S2量越多C．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D．电池工作时，外电路中流过0.04mol电子，负极材料减重0.28g20、下列变化规律中正确的是（）A．金属Na、Mg、A1熔、沸点由高到低B．HCl、HBr、HI的还原性由强到弱C．H+、Li+、H﹣的半径由小到大D．同浓度的硫酸钠、醋酸钠、碳酸钠溶液的碱性由强到弱21、用相对分子质量为43的烷基取代烷烃(C4H10)分子中的一个氢原子，所得的有机物(不考虑立体异构)有A．8种B．7种C．5种D．4种22、下列说法正确的是A．等质量的乙炔和苯完全然烧生成水的质量不相等B．乙烯分子中所有原子共平面C．甲醛(HCHO)和乙二醛(OHC-CHO)互为同系物D．和互为同分异构体二、非选择题(共84分)23、（14分）已知有机物A、B、C、D、E、F、G有如下转化关系，其中C的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平，G的分子式为C9H10O2，试回答下列有关问题。（1）G的结构简式为_________。（2）指出下列反应的反应类型：A转化为B：________，C转化为D：__________。（3）写出下列反应的化学方程式D生成E的化学方程式：___________________________________________________。A生成B的化学方程式：___________________________________________________。B和F生成G的化学方程式：___________________________________________________。24、（12分）A、B、C为三种烃的衍生物，它们的相互转化关系入下：其中B可发生银镜反应,C与石灰石反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体。①A、B、C的结构简式依次是_________、________、________。②A→B的化学方程式为：____________。③B→C的化学方程式为：___________。④B→A的化学方程式为：___________。25、（12分）实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4++6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定时，1mol(CH2)6N4H+与1molH+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤I：称取样品1.500g。步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤Ⅲ：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次。(1)根据步骤Ⅲ填空：①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察______。A．滴定管内液面的变化B．锥形瓶内溶液颜色的变化④滴定达到终点时，酚酞指示剂由______色变成______色。(2)滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol•L-1，则该样品中氮的质量分数为______。26、（10分）实验室以MnO2、KClO3、CaCO3及盐酸等为原料制取KMnO4的步骤如下：Ⅰ.MnO2的氧化Ⅱ.CO2的制取Ⅲ.K2MnO4的歧化及过滤和结晶等回答下列问题：(1)实验前称取2.5gKClO3、5.2gKOH、3.0gMnO2并充分混合。氯酸钾需过量，其原因是____________________________；熔融时除了需要酒精灯、三脚架、坩埚钳、细铁棒及铁坩埚外，还需要的硅酸盐质仪器有___________________(2)为了体现“绿色化学”理念，某同学设计了如图所示的“K2MnO4歧化”实验装置。在大试管中装入块状CaCO3，并关闭K2，向长颈漏斗中加入一定量6mol·L－1的盐酸；向三口烧瓶中加入K2MnO4溶液。①实验时，不用装置(a)(启普发生器)制取CO2而用装置(b)制取，这是因为______。②为了充分利用CO2，实验开始时需关闭____________(填“K1”“K2”“K3”“K4”或“K5”，下同)，其余均打开；待“气球1”中收集到足够多的CO2时，关闭______，其余均打开。③三口烧瓶中物质发生反应生成KMnO4的同时还会生成MnO2和K2CO3，该反应的离子方程式为______________________。27、（12分）绿矾（FeSO4•7H1O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．某化学兴趣小组同学采用以下方法测定某绿矾样品纯度。实验步骤如下：a．称取1．853g绿矾产品，溶解，在153mL容量瓶中定容；b．量取15．33mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的3．31333mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为13．33mL。（1）a步骤中定容时，如果仰视会使所配溶液浓度___________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（1）滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为______（填仪器名称）。（3）判断此滴定实验达到终点的方法是

_______________。（4）写出酸性高锰酸钾滴定Fe1+的离子反应方程式：_____________。（5）计算上述样品中FeSO4·7H1O的质量分数为________（结果保留3位有效数字）。28、（14分）获取安全的饮用水成为人们关注的重要问题。回答下列问题：(1)漂白粉常用于自来水消毒。工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学方程式为_________。实验室用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2的反应装置如图所示，制备实验开始时先检查装置气密性，接下来的操作依次是_____________________（填下列序号）。①往烧瓶中加入浓盐酸②加热③往烧瓶中加入MnO2粉末(2)聚铁[Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]m是一种高效无机水处理剂，制备原理是调节Fe2(SO4)3溶液的pH，促进其水解制取。用铁的氧化物制取聚铁的流程如下：①实验室配制2mol·L-1的稀硫酸250mL需98%的浓硫酸(ρ=1.84g·mL-1)_______mL，配制过程中应使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、________________________。②步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为_______________。③步骤Ⅴ中需将溶液加热到70～80℃的目的是________________。Ⅴ中溶液的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的方法为_____________；若溶液的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。(3)硬水易导致产生锅炉水垢[主要成分为CaCO3、Mg(OH)2、CaSO4]，不仅会降低燃料的利用率，还会影响锅炉的使用寿命，造成安全隐患，因此要定期清除。清除时首先用饱和Na2CO3溶液浸泡水垢，发生CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)，该反应的平衡常数K=_______。然后再用醋酸溶解、水洗涤。已知：Ksp(CaSO4)=7.5×10-5、Ksp(CaCO3）=3.0×10-9。29、（10分）As2O3在医药、电子等领域有重要应用。某含砷元素（As）的工业废水经如下流程转化为粗As2O3。（1）“碱浸”的目的是将废水中的H3AsO3和H3AsO4转化为盐。H3AsO4转化为Na3AsO4反应的化学方程式是________。（2）“氧化”时，1molAsO33－转化为AsO43－至少需要O2________mol。（3）“沉砷”是将砷元素转化为Ca5(AsO4)3OH沉淀，发生的主要反应有：a．Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH－(aq)ΔH＜0b．5Ca2++OH－+3AsO43－Ca5(AsO4)3OHΔH＞0研究表明：“沉砷”的最佳温度是85℃。用化学平衡原理解释温度高于85℃后，随温度升高沉淀率下降的原因是________。（4）“还原”过程中H3AsO4转化为H3AsO3，反应的化学方程式是________。（5）“还原”后加热溶液，H3AsO3分解为As2O3，同时结晶得到粗As2O3。As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度（S）曲线如右图所示。为了提高粗As2O3的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是________。（6）下列说法中，正确的是________（填字母）。a．粗As2O3中含有CaSO4b．工业生产中，滤液2可循环使用，提高砷的回收率c．通过先“沉砷”后“酸化”的顺序，可以达到富集砷元素的目的

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【答案解析】

A、S-诱抗素中含有碳碳双键、羟基、羰基，没有苯环，A错误；B、S-诱抗素中含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基，B正确；C、1molS-诱抗素中含有5mol双键，但是羧基中的碳氧双键不能与H2发生加成反应，1mol该物质能与4molH2发生加成反应，C错误；D、与等物质的量的溴单质发生加成反应可得4种产物，D错误；答案选B。2、B【答案解析】

根据有机物分子中必须含有氧元素将甲苯、溴苯排除掉；根据密度与水的密度关系：硝基苯、溴苯密度比水大，而苯、植物油、乙醇、乙酸乙酯、乙酸密度都比水小，就可以将硝基苯、溴苯排除掉，最后根据水溶性得出正确结论．甲苯和溴苯不含有氧元素，不符合题意-含氧有机物的要求，排除掉，硝基苯、溴苯密度比水大，不满足比水轻的要求，应该排除掉，剩余的有机物含有：④植物油、⑤蚁酸、⑥乙酸乙酯、⑦硬脂酸甘油酯，由于⑤蚁酸能够溶于水，不符合要求，所以难溶于水而且比水轻的含氧有机物是：：④植物油、⑥乙酸乙酯、⑦硬脂酸甘油酯；答案选B。3、B【答案解析】

s、p、d、f能级的轨道数分别为1、3、5、7个，所以能级轨道数为3的是p能级，故选B。4、A【答案解析】

把Cl原子看成氢原子，可知C5H7Cl的不饱和度为=2，一个双键的不饱和度为1，一个三键的不饱和度为2，一个环的不饱和度为1，据此判断。【题目详解】A．C5H7Cl的不饱和度为2，含有一个双键的直链有机物不饱和度为1，故A错误；B．C5H7Cl的不饱和度为2，含有两个双键的直链有机物不饱和度为2，故B正确；C．C5H7Cl的不饱和度为2，含有一个双键的环状有机物不饱和度为2，故C正确；D．C5H7Cl的不饱和度为2，含有一个叁键的直链有机物不饱和度为2，故D正确；故答案为A。5、C【答案解析】

A．H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中H+最易与OH-反应，所以开始无沉淀，其次为Al3+，反应后生成水、氢氧化铝，出现沉淀，Mg2+和OH-反应生成氢氧化镁，沉淀达最大量，继续滴加，NH4+和OH-反应生成一水合氨，沉淀量不变，继续滴加，氢氧化铝溶解，Al（OH）3+OH-＝AlO2-+2H2O，故A正确；B．石灰水中通入二氧化碳，先发生Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O，生成沉淀，后发生CO2+CaCO3+H2O＝Ca（HCO3）2，故先产生沉淀，后沉淀溶解，前后两部分二氧化碳的物质的量为1：1，故B正确；C．向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加盐酸，盐酸先和氢氧化钠反应，开始没有沉淀，然后再与碳酸钠反应，Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，NaHCO3++HCl＝NaCl+CO2↑+H2O，产生CO2气体，开始未产生气体消耗的盐酸应比产生气体消耗的盐酸多，图象错误，故C错误；D．向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，当Al3+恰好全部沉淀时，离子方程式为：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-＝3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，继续滴加，则发生Al3++4OH-＝AlO2-+2H2O，故D正确；故选C。【点晴】本题以图象为载体考查钙镁铝化合物的性质，明确发生的化学反应是解答的关键，反应发生的先后顺序是学生解答中的难点，注意图象比例关系。特别是C选项，盐酸先和氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应，且先生成碳酸氢钠，再生成二氧化碳。6、D【答案解析】试题分析：A．碳酸是二元弱酸，分步电离，错误；B.硫化钠分步水解水解，错误；C．往AgI悬浊液中滴加Na2S饱和溶液的离子方程式为:2AgI(s)+S2－(aq)=Ag2S(s)+2I-(aq),错误；D．用醋酸除水垢,CH3COOH是弱酸、CaCO3是难溶盐，不能拆开，离子方程式为：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑，正确；故选D。考点：常见的化学用语，化学方程式的书写7、B【答案解析】

A、将58.5gNaCl溶于1L水中，得到的溶液体积不是1L，不能确定其浓度，A错误；B、溶液的浓度与体积无关，从1L1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol/L，B正确；C、硫酸的物质的量为0.1mol，中和0.1mol硫酸需要0.2mol氢氧化钠，质量为0.2mol×40g/mol＝8.0g，C错误；D、78g过氧化钠的物质的量为1mol，溶于水生成2mol氢氧化钠，配成1L溶液，浓度为2mol/L，D错误，答案选B。8、D【答案解析】

A．分別向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸烧杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝片，根据产生气泡快慢可比较金属镁和铝的活泼性，故A正确；B．Al与NaOH反应，Mg不能，加入足量的NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥可除去Mg粉中混有的Al粉，故B正确；C．氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，黄色褪去，可知Fe元素的化合价降低，说明维生素C具有还原性，故C正确；D．n(NaOH)==1mol，在烧杯中溶解后转移至250mL容量瓶中定容，可以配制0.4000mol·L−1的NaOH溶液，直接向烧杯中加入250mL水只能粗略配制溶液，故D错误；答案选D。9、D【答案解析】

A、二氧化碳气体中混有的杂质是氯化氢气体除去氯化氢气体用饱和碳酸氢钠溶液，不能用碳酸钠溶液，因为碳酸钠溶液会吸收二氧化碳，A错误；B、制取的氯气中常含有氯化氢气体但是不能用氢氧化钠溶液除杂因为氯气会与氢氧化钠反应，B错误；C、除去氨气中的杂质气体不能用水因为氨气极易溶于水，C错误；D、一氧化氮难溶于水，可以用水除去其中的二氧化氮或硝酸，再用浓硫酸干燥即可得到纯净的一氧化氮气体，正确。答案选D。10、C【答案解析】

卤代烃的结构中，只有与卤素原子相连的C的邻C上有H原子，才能在KOH醇溶液加热时发生消去反应。【题目详解】①苯环上的H无法消去，只能取代，①不符合；②有机物结构中卤素原子相连的C的邻C上有H原子，可以发生消去反应，②符合；③有机物结构中卤素原子相连的C的邻C上无H原子，无法发生消去反应，③不符合；④有机物结构中卤素原子相连的C的邻C上有H原子，可以发生消去反应，④符合；⑤有机物结构中卤素原子相连的C的邻C上有H原子，可以发生消去反应，⑤符合；⑥分子中只有1个C，无法发生消去反应，⑥不符合；①③⑥不符合条件；答案选C。11、A【答案解析】

A项、二氧化碳通入氨化的饱和氯化钠溶液中反应生成碳酸氢钠晶体，反应的化学方程式：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，故A正确。B项、碘单质易升华，受冷发生凝华，NH4Cl受热易分解，遇冷又生成氯化铵，不能用于分离I2和氯化铵，故B错误；C项、非金属性的强弱应比较元素的最高价氧化物的水化物酸性强弱，而不是氢化物的酸性，且盐酸具有挥发性，挥发出来的HCl也能使硅酸钠溶液中出现浑浊，故C错误；D项、盛NaOH溶液应用碱式滴定管，图中用的是酸式滴定管，使用的指示剂应为酚酞，D错误。故选A。【答案点睛】把物质中混有的杂质除去而获得纯净物叫提纯，将相互混在一起的不同物质彼此分开而得到相应组分的各纯净物叫分离。分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下：①分离提纯物是固体(从简单到复杂方法)：加热(灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(洗涤沉淀)，蒸发，结晶(重结晶)；②分离提纯物是液体(从简单到复杂方法)：分液，萃取，蒸馏；③分离提纯物是胶体:盐析或渗析；④分离提纯物是气体：洗气。12、C【答案解析】A．乙烯分子结构中含有碳碳双键，结构简式为CH2=CH2，故A错误；B．CH3COOH是乙酸的结构简式，乙酸的结构式为：，故B错误；C．键线式中用短线表示碳碳键，端点、交点是C原子，C原子、H原子不需要标出，2-丁烯的键线式：，故C正确；D．是乙醇分子的球棍模型，乙醇分子的比例模型：，故D错误；故选C。点睛：本题考查学生对常用化学用语的理解，注意结构简式与结构式的区别、注意比例模型与球棍模型的区别。本题的易错点为A，有机物的结构简式需要注明官能团。13、D【答案解析】

A．KOH属于强碱，不水解，故A不符合题意；B．Ba(NO3)2属于强酸强碱盐，不能电离出弱根离子，所以不能发生水解，故B不符合题意；C．NH4Cl属于强酸弱碱盐，电离出弱根离子NH4+，发生水解后溶液显酸性，故C不符合题意；D．Na2CO3属于弱酸强碱盐，能电离出弱根离子CO32-，能发生水解后显碱性，故D符合题意；故答案：D。【答案点睛】根据水解规律进行判断。有弱才水解，无弱不水解，谁强显谁性，同强显中性。14、A【答案解析】

A．分子晶体由固体变为气体，克服分子间作用力，C60、干冰均为分子晶体，则C60气化和干冰升华克服的作用力相同，故A正确；B．有的分子晶体不溶于水，如乙酸乙酯、单质硫等，不发生电离，不能导电，故B错误；C．氯化钠为离子晶体，HCl为分子晶体，氯化钠溶于水破坏离子键，氯化氢溶于水破坏共价键，故C错误；D．稳定性是化学性质，HF比HCl稳定，是因为非金属性F强于Cl，与氢键无关，故D错误；答案选A。15、D【答案解析】A、电解精炼铜时，粗铜应作阳极，与直流电源正极相连，选项A错误；B．镀层破损后，镀锡铁中，金属铁为负极，易被腐蚀，镀锌铁中，金属铁是正极，被保护，所以镀锡铁片中铁比镀锌铁片中铁耐腐蚀，选项B错误；C、pH=2的盐酸中c（H+）=10-2mol/L，pH=12的氨水中c（OH-）=10-2mol/L，两种溶液H+与OH-离子浓度相等，但由于氨水为弱电解质，不能完全电离，则氨水浓度大于盐酸浓度，反应后氨水过量，溶液呈碱性，则所得溶液的pH＞7，选项C错误；D、合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当2v(N2)正=v(NH3)正=v(NH3)逆时，正逆反应速率相等，反应达到平衡，选项D正确。答案选D。16、B【答案解析】

A.标况下22.4L丁烷是1mol，含有4mol碳原子，因此完全燃烧后生成二氧化碳的分子数为4NA，故A正确；B.因为乙基（-CH2CH3）是中性基团，所以1mol乙基中含有的电子数为碳氢原子电子数之和，为17NA，故B不正确；C.二氧化氮和四氧化二氮的分子式中氮氧比都是1:2，因此46g二氧化氮和四氧化二氮都有1mol氮原子和2mol氧原子，总原子数为3NA，故C正确；D.1L2mol·L-1的硝酸镁溶液中含有溶质硝酸镁为2mol，1mol硝酸镁中含有2mol硝酸根，因此2mol硝酸镁含有的硝酸根离子数为4NA，故D正确。故选B。【答案点睛】乙基（-CH2CH3）、甲基（-CH3）、羟基（-OH）等基团都是中性的，不带电，“-”表示一个电子，不是从其他原子得到的电子，是原子本身的电子，所以计算电子数时，只需要把各个原子的电子数加起来即可。17、D【答案解析】分析：A．碳各种单质的晶体类型不同；B．同种非金属元素之间形成非极性键；C．石墨中层与层间存在分子间作用力；

D．石墨烯具有石墨导电性。详解：碳各种单质的晶体类型不相同，如金刚石属于原子晶体，足球烯属于分子晶体，石墨是混合型晶体，所以A选项错误；石墨烯中碳原子之间形成非极性键，不是极性键，B选项错误；石墨中层与层之间存在分子间作用力，所以从石墨剥离得到石墨烯需要破坏分子间作用力，不需要破坏化学键，C选项错误；石墨烯中含有自由移动的电子，所以石墨烯具有导电性，D选项正确；正确选项D。18、D【答案解析】

A、由图象可知，该元素的I4>>I3，故该元素易形成+3价阳离子，故A错误；B、由图象可知，该元素的I4>>I3，故该元素易形成+3价阳离子，X应为金属，故B错误；C、周期数=核外电子层数，图像中没有显示X原子有多少电子层，因此无法确定该元素是否位于第五周期，故C错误；D、由图象可知，该元素的I4>>I3，故该元素易形成+3价阳离子，因此X与氯反应时最可能生成的阳离子为X3＋，故D正确；故选D。19、B【答案解析】

A.原电池工作时Li+向正极移动，根据图示可知发生还原反应：2Li2S6+2Li++2e−=3Li2S4，故A项正确；B.电池充电时，LiSx在阳极放电，S的化合价升高，所以逐步从Li2S2转变为Li2S4、Li2S6、Li2S8，故充电时间越长，Li2S2的量越少，故B项错误；C.石墨烯能够导电，其作用是提高电极a的导电性，故C项正确。D.外电路中流过0.04mol电子时，负极的Li被消耗，消耗Li的物质的量为0.04mol，负极材料减重为0.04×7=0.28g，故D项正确；综上所述，本题选B。20、C【答案解析】

A.在金属晶体中，金属原子的价电子数越多，原子半径越小，自由电子与金属阳离子间的作用力越大，金属的熔沸点就越高。而同一周期的金属元素，从左到右，阳离子半径逐渐减小，离子所带电荷逐渐增加，故金属Na、Mg、Al的熔、沸点应是由低到高，A项错误；B.同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐降低，离子的还原性逐渐增大，故HCl、HBr、HI的还原性应是由弱到强，B项错误；C.电子层数越少，微粒半径越小；电子层结构相同微粒，核电荷数越大，半径越小，故H+、Li+、H﹣的半径由小到大，C项正确；D.硫酸钠不水解，同浓度酸性醋酸大于碳酸，故碳酸根的水解程度大于醋酸根的水解程度，碱性强弱为醋酸钠＜碳酸钠，故同浓度的硫酸钠、醋酸钠、碳酸钠溶液的碱性由弱到强，D项错误。答案选C。21、B【答案解析】分析：根据烷基式量为43确定烷基，再判断可能的烷基异构情况，据此解答。详解：烷基组成通式为CnH2n+1，烷基式量为43，所以14n+1=43，解得n=3。所以烷基为-C3H7。-C3H7有两种结构，正丙基和异丙基；丁基是丁烷去掉一个H原子剩余的基团，丁基的结构简式总共有4种，分别为：-CH2CH2CH2CH3、-CH2CH（CH3）2、-CH（CH3）CH2CH3、-C（CH3）3。其中（CH3）2CHCH2CH2CH2CH3重复了一次，因此该有机物的种类数为7种。答案选B。点睛：本题考查同分异构体的书写，题目难度中等，关键根据烷基式量为43确定烷基，判断可能的烷基异构情况，注意不要多写或漏写。22、B【答案解析】分析：本题考查的是常见有机物的结构和性质，注意掌握同系物和同分异构体的定义。详解；A.乙炔和苯的最简式相同，所以燃烧等质量的乙炔和苯生成的水的质量相等，故错误；B.依稀中6个原子在一个平面上，故正确；C.甲醛含有一个醛基，乙二醛含有两个醛基，二者结构不相似，不是同系物，故错误；D.二者是同一种结构，故错误。故选B。点睛：同系物要求结构相似，即官能团的种类和个数相同，属于一类物质。二、非选择题(共84分)23、取代反应加成反应【答案解析】

C的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则C为CH2=CH2；D为CH3CH2OH，E为CH3CHO，F为CH3COOH；根据甲苯到B的合成路线，可以推测出B为醇，G为C9H10O2，则B为，A为。【题目详解】（1）B为，F为CH3COOH，则G为；（2）A为，B为，A→B为取代反应；C为CH2=CH2；D为CH3CH2OH，C→D为加成反应；（3）D为CH3CH2OH，E为CH3CHO，D→E的方程式为：；（4）A为，B为，A→B的方程式为：；（5）B为，F为CH3COOH，则G为，则B+F→G的化学方程式为：【答案点睛】苯的同系物和Cl2、Br2发生的取代反应，如果条件是光照或者加热，发生烷基上的取代，如果条件是Fe或者FeX3（X=Cl、Br）的催化，则发生苯环上的取代。24、CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O2CH3CHO+O22CH3COOHCH3CHO+H2CH3CH2OH【答案解析】

气体和溴水反应生成1，2-二溴乙烷，则该气体为CH2=CH2，则A与浓硫酸共热发生消去反应产生乙烯，则A应为CH3CH2OH，乙醇催化氧化产生的B可发生银镜反应，应为CH3CHO，B氧化产生C，C跟石灰石反应产生使石灰水变浑浊的气体，C应为CH3COOH，结合有机物的性质解答该题。【题目详解】①根据上述分析可知X是CH2=CH2，ACH3CH2OH，B为CH3CHO，C为CH3COOH。②A为CH3CH2OH，在Cu或Ag作催化剂条件下加热可被氧化为CH3CHO，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；③B为CH3CHO，可被氧化为CH3COOH，反应的方程式为2CH3CHO+O22CH3COOH；④B为CH3CHO，含有-CHO，可与氢气发生加成反应生成CH3CH2OH，反应的化学方程式为CH3CHO+H2CH3CH2OH。【答案点睛】本题考查有机物的推断的知识，涉及烯烃、醇、醛、羧酸的转化关系，注意醛处在含氧衍生物的相互转变的中心环节，是联系醇和羧酸的桥梁在有机推断题中应特别注意。25、偏高无影响B无色浅红18.85%【答案解析】

(1)①滴定管需要要NaOH溶液润洗，否则会导致溶液浓度偏低，体积偏大；②锥形瓶内是否有水，对实验结果无影响，可从物质的物质的量的角度分析；③滴定时眼睛应注意注意观察颜色变化，以确定终点；④根据酚酞的变色范围确定滴定终点时颜色变化；(2)标准溶液的体积应取三次实验的平均值，计算出溶液中H+的物质的量，根据方程式可知(CH2)6N4H+的物质的量，进而确定样品中氮的质量分数。【题目详解】(1)①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后需要再用NaOH溶液润洗，否则相当于NaOH溶液被稀释，滴定消耗氢氧化钠溶液的体积会偏高，测得样品中氮的质量分数也将偏高；②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，虽然水未倒尽，但待测液中的H+的物质的量不变，则滴定时所需NaOH标准溶液中的氢氧化钠的物质的量就不变，对配制溶液的浓度无影响；③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色变化，确定滴定终点，故合理选项是B；④待测液为酸性，酚酞应为无色，当溶液转为碱性时，溶液颜色由无色变为粉红或浅红色；(2)标准溶液的体积应取三次实验的平均值，首先确定滴定时所用的NaOH标准溶液为mL=20.00mL，根据题意中性甲醛溶液一定是过量的，而且1.500g铵盐经溶解后，取了其中进行滴定，即取了样品质量是0.15g，滴定结果，溶液中含有H+[含(CH2)6N4H+]的物质的量为n(H+)=0.02L×0.1010mol/L=0.00202mol，根据4NH4++6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+可知：每生成4molH+[含(CH2)6N4H+]，会消耗NH4+的物质的量为4mol，因此一共消耗NH4+的物质的量为0.00202mol，则其中含氮元素的质量m(N)=0.00202mol×14g/mol=0.02828g，故氮的质量分数为×100%=18.85%。【答案点睛】本题考查了滴定方法在物质的含量的测定的应用，涉及化学实验基本操作、误差分析、实验数据的处理等，更好的体现了化学是实验性学科的特点，让学生从思想上重视实验，通过实验提高学生学生实验能力、动手能力和分析能力和计算能力。26、氯酸钾在二氧化锰、加热的条件下分解，并保证二氧化锰被充分氧化泥三角装置a中需要大量的盐酸，造成化学材料的浪费K2、K5或K5K1、K33MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2↓+2CO32-【答案解析】

(1)氯酸钾在二氧化锰、加热的条件下分解生成氯化钾等，为保证二氧化锰被充分氧化，则需要过量；把坩埚放置在三脚架时，需用泥三角；(2)①装置a中需要大量的盐酸，造成化学材料的浪费，装置b为简易启普发生器，使用较少的盐酸；②为了充分利用CO2，关闭K2、K5或K5阻止气体进入气球；待“气球1”中收集到足够多的CO2时，关闭K1、K3；③三口烧瓶中二氧化碳与锰酸根离子反应生成高锰酸根离子、二氧化锰和碳酸根离子，离子方程式为：3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2+2CO32-。27、偏低酸式滴定管滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色5Fe1++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn1++4H1O3.975或97.5%【答案解析】分析：（1）仰视时液面超过刻度线；（1）根据高锰酸钾具有强氧化性，一般用硫酸酸化分析；（3）根据高锰酸钾溶液显红色分析；（4）高锰酸钾能把亚铁离子为氧化铁离子，自身被还原为锰离子；（5）根据方程式计算。详解：（1）a步骤中定容时，如果仰视，则液面超过刻度线，因此会使所配溶液浓度偏低；（1）高锰酸钾溶液具有强氧化性，一般用硫酸酸化，所以滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为酸式滴定管；（3）高锰酸钾溶液显红色，因此判断此滴定实验达到终点的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色。（4）高锰酸钾能把亚铁离子氧化为铁离子，自身被还原为锰离子，Mn元素化合价从+7价降低到+1价，得到5个电子，铁元素化合价从+1价升高到+3价，失去1个电子，所以酸性高锰酸钾滴定Fe1+离子的反应方程式为5Fe1++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn1++4H1O。（5）反应中消耗高锰酸钾的物质的量是3.31333mol/L×3.31L＝3.3331mol，根据方程式5Fe1++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn1++4H1O可知消耗亚铁离子是3.331mol，所以根据铁原子守恒可知上述样品中FeSO4·7H1O的质量分数为0.001mol×25028、2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O③①②27.2胶头滴管、250mL容量瓶6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O促进Fe3+水解将试纸放到表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点到试纸的中央，然后跟标准比色卡对比偏低2.5×104【答案解析】

（1）氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，据此书写；加药顺序一般是先加入固体药品，再加入液体药品，最后再加热；（2）根据流程：用稀硫酸溶解铁的氧化物得到硫酸亚铁、硫酸铁，取样，加入Fe还原得到硫酸亚铁溶液，再加入氯酸钠、稀硫酸氧化，得到Fe2(SO4)3溶液，调节pH促进其水解得到产品；①密度为1.84g•cm-3、98%的浓硫酸的物质的量浓度=（1000×1.84×98%/98）mol/L=18.4mol/L，2mol•L-1的稀硫酸250mL的n（H2SO4）=0.5mol，据此计算；②步骤Ⅳ中亚铁离子在酸性条件下被氯酸钠氧化生成铁离子氯酸根被还原成氯离子，据此书写；③温度升高有利于水解；酸性较强，会使得聚铁中氢氧根偏少，硫酸根偏多，据此解答。【题目详解】（1