2023学年安徽省安庆市市示范中学化学高二第二学期期末预测试题（含解析）

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、使用单质铜制硝酸铜，耗用原料最经济，而且对环境几乎没有污染的是（）A．CuCu（NO3）2 B．CuCuOCu（NO3）2C．CuCu（NO3）2 D．CuCuCl2Cu（NO3）22、下列指定反应的方程式正确的是A．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I−+IO3−+6H+=I2+3H2OC．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OD．乙醛与新制氢氧化铜溶液混合加热：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH—CH3COO—+Cu2O↓+3H2O3、300多年前，著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水。没食子酸的结构简式为，下列关于没食子酸的说法正确的是A．分子式为C7H7O5B．能发生加成反应，消去反应和取代反应C．1mol没食子酸与足量的碳酸氢钠反应，生成4molCO2D．1mol没食子酸与足量的钠反应，生成2molH24、下列常用实验仪器中，能直接加热的是（）A．分液漏斗 B．普通漏斗 C．蒸馏烧瓶 D．试管5、一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为C2H6+18OH－＝2CO32－+12H2O+14e－；14H2O+7O2+28e－＝28OH－，有关推断错误的是（）A．通氧气的电极为正极B．在电解质溶液中CO32－向正极移动C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降D．参加反应的氧气和乙烷的物质的量之比为7∶26、除去MgO中的Al2O3可选用的试剂是()A．NaOH溶液B．硝酸C．浓硫酸D．稀盐酸7、有机物有多种同分异构体，其中属于酯类且氯原子直接连在苯环上的同分异构体有多少种（不考虑立体异构）（）A．6种B．9种C．15种D．19种8、按照绿色化学的原则，以下反应不符合原子的利用率为100%要求的是（）A．乙烯与水反应生成乙醇 B．麦芽糖水解生成葡萄糖C．以苯和溴为原料生产溴苯 D．乙烯聚合生成聚乙烯9、电解精炼法提纯镓的方法是：以含Zn、Fe、Cu杂质的粗镓为阳极，纯镓为阴极，NaOH水溶液为电解质溶液。通电时，粗镓溶解以GaO2-形式进入电解质溶液，并在阴极放电析出高纯镓。(金属活动性顺序为：Zn﹥Ga﹥Fe)。下列有关电解精炼说法中，不正确的是A．阳极主要电极反应式为：Ga+4OH－-3e－=GaO2－+2H2OB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．在阴极除了析出高纯度的镓之外，还可能有H2产生D．电解后，电解槽底部的阳极泥中有Cu和Fe10、下列与CH3COOH互为同系物的是A．CH2=CH—COOH B．CH3CH2COOHC．乙二酸 D．苯甲酸11、下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是()A．热稳定性：Na2CO3<NaHCO3B．Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应C．相同温度下，在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO3D．106gNa2CO3和84gNaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2的质量：Na2CO3>NaHCO312、通过复习总结，下列归纳正确的是A．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物B．简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物D．物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成,并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂与生成，也没有能量变化13、下列变化规律中正确的是（）A．金属Na、Mg、A1熔、沸点由高到低B．HCl、HBr、HI的还原性由强到弱C．H+、Li+、H﹣的半径由小到大D．同浓度的硫酸钠、醋酸钠、碳酸钠溶液的碱性由强到弱14、下列实验现象不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是()A．A B．B C．C D．D15、甲酸香叶酯是一种食品香料，可以由香叶醇与甲酸发生酯化反应制得。下列说法正确的是A．香叶醇的分子式为C11H18OB．香叶醇在浓硫酸、加热条件下可发生消去反应C．lmol甲酸香叶酯可以与2molH2发生加成反应D．香叶醇与甲酸香叶酯均不能发生银镜反应16、下列说法正确的是（）A．0.1mol•L-1的NaHCO3(aq)中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）B．已知c（石墨，s）=c（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定C．将等体积pH=3的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多D．常温下，pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH＞717、下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣B．在pH=0的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣C．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣D．在c（H+）=10﹣13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣18、下列说法正确的是A．两种难溶电解质，Ksp小的溶解度一定小B．0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－)C．在硫酸钡的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，硫酸钡的Ksp增大D．用锌片作阳极，铁片作阴极，电解ZnCl2溶液，铁片表面出现一层锌19、下列说法不正确的是A．16O和18O互为同位素 B．金刚石和足球烯互为同素异形体C．C2H6和C3H6互为同系物 D．C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体20、化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释不正确的是（）选项现象或事实解释A春节期间全国各地燃放的烟火某些金属元素焰色反应所呈现出来色彩BNa2O2用于呼吸面具中作为O2的来源Na2O2是强氧化剂，能氧化CO2、H2O生成O2CK2FeO4用于自来水的消毒和净化K2FeO4具有强氧化性，被还原后生成的Fe3+水解生成胶状物，可以净化水DAl(OH)3用作医用的胃酸中和剂Al(OH)3的碱性不强，但却可以与胃酸反应A．A B．B C．C D．D21、下列说法正确的是A．与含有相同的官能团，互为同系物B．属于醛类，官能团为－CHOC．的名称为：2－乙基－1－丁烯D．的名称为：2－甲基－1，3－二丁烯22、下列化学用语中正确的是（）A．羟基的电子式B．乙烯的结构简式：C．甲烷的球棍模型：D．乙醇的分子式：二、非选择题(共84分)23、（14分）下图中的A、B、C、D、E、F、G均为有机物（有些物质未写出）据上图回答问题：(1)A的结构简式_______，D的名称是__________。(2)反应①③④的反应类型分别为_____________、____________和__________。(3)除去F中杂质C、D时，最后要用分液的方法进行混和物的分离，F产物从分液漏斗的_______（填“上口倒出”或“下口放出”）。(4)写出反应②的反应方程式为_________________________________。24、（12分）有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可以从牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：实验步骤解释或实验结论称取A9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍试通过计算填空：（1）A的相对分子质量为__。将9.0gA在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g（2）A的分子式为__。另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）。（3）用结构简式表示A中含有的官能团__、__。A的核磁共振氢谱如图：（4）A中含有__种氢原子。综上所述，A的结构简式为__。25、（12分）如图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置，试回答试回答：（1）②中的实验现象为______________。（2）④中的实验现象为______________，此实验说明SO2有____________性．（3）⑤中的实验现象为____________，此实验说明SO2有________性．（4）⑥的作用是___________，反应方程式是_____________________。26、（10分）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图)，以环己醇制备环己烯。已知：密度(g/cm3)熔点(℃)沸点(℃)溶解性环已醇0.9625161能溶于水环已烯0.81－10383难溶于水（1）制备粗品将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是：_______________，导管B除了导气外还具有的作用是：_______________。②试管C置于冰水浴中的目的是。：_______________（2）制备精品①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在：_______________层(填上或下)，分液后用：_______________(填入编号)洗涤。a．KMnO4溶液b．稀H2SO4c．Na2CO3溶液27、（12分）草酸铁晶体Fe2(C2O4)3·xH2O可溶于水，且能做净水剂。为测定该晶体中铁的含量，做了如下实验：步骤1：称量5.6g草酸铁晶体，配制成250mL一定物质的量浓度的溶液。步骤2：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，先加足量稀H2SO4酸化，再滴加KMnO4溶液，反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。向反应后的溶液加锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤、洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。步骤3：用0.0200mol/LKMnO4溶液滴定步骤2所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液V1mL，滴定中MnO4－被还原成Mn2＋。重复步骤2、步骤3的操作2次，分别滴定消耗0.0200mol/LKMnO4溶液为V2、V3mL。记录数据如下表：实验编号KMnO4溶液的浓度（mol/L）KMnO4溶液滴入的体积（mL）10.0200V1=20.0220.0200V3=19.9830.0200V2=23.32请回答下列问题：（1）草酸铁溶液能做净水剂的原因______________________________（用离子方程式表示）。（2）步骤2加入酸性高锰酸钾的作用_________________________________________________。（3）加入锌粉的目的是______________________________。（4）步骤3滴定时滴定终点的判断方法是_____________________________________________。（5）在步骤3中，下列滴定操作使测得的铁含量偏高的有______。A．滴定管用水洗净后直接注入KMnO4溶液B．滴定管尖嘴内在滴定前有气泡，滴定后气泡消失C．读取KMnO4溶液体积时，滴定前平视，滴定结束后仰视读数D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．（6）实验测得该晶体中铁的含量为_________。28、（14分）石油分馏得到的轻汽油可在Pt催化下脱氢环化，逐步转化为芳香烃。以链烃A为原料合成两种高分子材料的路线如下:已知以下信息:①B的核磁共振氢谱中只有一组峰；G为一氯代烃。②R-x+R'-xR-R'(x为卤素原子，R、R'为烃基)回答以下问题:(1)H的化学名称为________，C的官能团名称为________。(2)J的结构简式为________，G生成H的反应类型为________。(3)F合成丁苯橡胶的化学方程式为_________。(4)I的同分异构体中能同时满足下列条件的共有________种(不含立体异构)。①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体；②既能发生银镜反应，又能发生水解反应。其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6:2:1:1的是_________(写出其中一种的结构简式)。(5)参照上述合成路线，以2-甲基已烷和一氯甲烷为原料(无机试剂任选)，设计制备化合物E的合成路线:________。29、（10分）苯酚是一种重要的化工原料，可用来制取酚醛塑料(电木)、合成纤维(锦纶)、医药、染料、农药等。工业上可用如下途径制取苯酚。请回答下列问题：(1)反应①的化学方程式为________。(2)反应②中，每生成1molC6H5ONa,需要NaOH________mol。(3)在C6H5ONa溶液中通入CO2发生反应的化学方程式为________。(4)有机物X(C7H8O)与C6H5OH

互为同系物，任写一种X可能的结构简式________。(5)已知醇Y与X互为同分异构体，且Y有如下的转化关系。Y+DA①Y和D反应生成A的化学方程式为________。②有机物甲与D“结构相似，分子组成比D多2个碳原子”，且分子中除了饱和烃基与D不同外，其余部分都与D相同，请写出甲可能的结构简式：________、________。

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【答案解析】

用铜制取硝酸铜的最佳方法应是：从经济角度出发，制取等量的硝酸铜时，所用的原料最少，成本最低；从环境保护的角度出发，制取硝酸铜时不对环境造成污染。【题目详解】A．反应生成NO气体，污染环境，故A错误；

B．金属铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硝酸反应生成硝酸铜，不生成污染性气体，故B正确；C．反应生成NO2气体，污染环境，故C错误；

D．反应消耗氯气和硝酸银，反应复杂，且成本高、不利于环境保护，故D错误；答案选B。【答案点睛】本题考查较为综合，侧重于化学与生活、环境的考查，为高考常见题型，难度不大，注意制备方案的评价。2、D【答案解析】

本题考查离子方程式书写的正误判断，A.硫化亚铁与浓硫酸混合加热发生氧化还原反应，硫化亚铁是还原剂,浓硫酸是氧化剂，氧化产物是三价的铁离子和二氧化硫，还原产物是二氧化硫；B.电荷不守恒、得失电子数目不守恒；C.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，二者反应生成碳酸钙沉淀、一水合氨和水；碱性条件下，乙醛与新制氢氧化铜溶液混合加热生成醋酸盐、氧化亚铜沉淀和水。【题目详解】硫化亚铁与浓硫酸混合加热发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：2FeS+20H++7SO42-=2Fe3++9SO2↑+10H2O，A错误；电荷不守恒、得失电子数目不守恒，正确的离子方程式为：5I−+IO3−+6H+=3I2+3H2O，B错误；碳酸氢铵溶液与足量石灰水反应生成碳酸钙沉淀、一水合氨和水，离子方程式为：NH4++Ca2++HCO3-+2OH-═CaCO3↓+H2O+NH3•H2O，C错误；乙醛与新制氢氧化铜溶液混合加热生成醋酸盐、氧化亚铜沉淀和水，反应的离子方程式为：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH—CH3COO—+Cu2O↓+3H2O，D正确。故选D。【答案点睛】把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，答题时注意离子反应中保留化学式的物质及得失电子数目和电荷守恒。3、D【答案解析】

根据没食子酸的结构简式可知，分子中含有3个酚羟基和1个羧基，结合苯酚和乙酸的性质分析解答。【题目详解】A.根据没食子酸的结构简式可知，分子式为C7H6O5，故A错误；B.分子中含有苯环，能与氢气发生加成反应，含有羟基，但不能发生消去反应，含有羟基和羧基，能发生取代反应，故B错误；C.1mol没食子酸含有1mol羧基，与足量的碳酸氢钠反应，生成1molCO2，故C错误；D.1mol没食子酸含有3mol羟基和1mol羧基，与足量的钠反应，生成2molH2，故D正确；故选D。【答案点睛】本题考查了有机物的结构与性质，掌握官能团的性质是解题的关键。本题的易错点为C，要注意酚羟基不能与碳酸氢钠反应，能够与碳酸钠反应生成碳酸氢钠。4、D【答案解析】

A.分液漏斗不能加热，A错误；B.普通漏斗不能加热，B错误；C.蒸馏烧瓶需要垫有石棉网才能加热，属于间接加热，C错误；D.试管可以直接在酒精灯加热，D正确；故合理选项为D。5、B【答案解析】试题分析：A、氧气得到电子，在正极反应，正确，不选A；B、碳酸根离子向负极移动，错误，选B；C、总反应中消耗氢氧根离子，所以放电一段时间，氢氧化钾的物质的量浓度下降，正确，不选C；D、根据电子守恒分析，氧气和乙烷的物质的量比为7:2，正确，不选D。考点：燃料电池的工作原理6、A【答案解析】试题分析：A、氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，氧化镁不反应，反应后过滤可得氧化镁，故A正确；B、氧化镁、氧化铝都能与硝酸反应生成硝酸盐，故B错误；C、氧化镁、氧化铝都能与浓硫酸反应生成硫酸盐，故C错误；D、氧化镁、氧化铝都能与稀盐酸反应生成盐，故D错误；故选A。考点：考查了物质分离提纯、镁、铝的重要化合物的性质的相关知识。7、D【答案解析】分析：有多种同分异构体，其中属于酯类且氯原子直接连在苯环上，则苯环上可以含有2个取代基，也可以含有3个取代基，据此解答。详解：有多种同分异构体，其中属于酯类且氯原子直接连在苯环上，如果苯环上有2个取代基则为：-Cl、-OOCCH3，-Cl、-CH2OOCH，-Cl、-COOCH3，2个取代基分为邻、间、对三种，所以共有9种；如果苯环上有3个取代基则为：-Cl、-OOCH、-CH3，先将2个取代基分别定于邻、对、间三种位置，第三个取代基共有4+4+2=10种连接方式，故有10种同分异构体；所以共有19种同分异构体，答案选D。8、C【答案解析】

绿色化学要求反应物全部转化为期望的产物，使原子的利用率达到100%，可知化合反应、加成反应符合绿色化学的要求.【题目详解】A项、乙烯与水发生加成反应生成乙醇，产物只有一种，反应物中原子全部转化为产物，原子的利用率为100%，故A正确；B项、一分子麦芽糖发生水解反应生成两分子葡萄糖，产物只有一种，反应物中原子全部转化为产物，原子的利用率为100%，故B正确；C项、苯和液溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢，原子的利用率不是100%，故C错误；D项、乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，产物只有一种，反应物中原子全部转化为产物，原子的利用率为100%，故D正确；故选C。9、B【答案解析】

由金属活动性顺序为：Zn﹥Ga﹥Fe可知，阳极上Zn、Ge失电子发生氧化反应生成Zn2+和GaO2-进入电解质溶液，Fe、Cu不参与电极反应式，沉入电解槽底部形成阳极泥，阴极上GaO2-得电子发生还原反应生成Ga。【题目详解】A项、由金属活动性顺序可知，阳极上Zn、Ge失电子发生氧化反应生成Zn2+和GaO2-进入电解质溶液，主要电极反应式为：Ga+4OH－-3e－=GaO2－+2H2O，故A正确；B项、由金属活动性顺序可知，阳极上Zn、Ge失电子发生氧化反应生成Zn2+和GaO2-，阴极上只有GaO2-得电子发生还原反应生成Ga，由得失电子数目守恒可知阳极质量的减少的量与阴极质量的增加的量不可能相等，故B错误；C项、在阴极除了析出高纯度的镓之外，电解质溶液中的水也可能在阴极上得电子发生还原反应生成氢气，故C正确；D项、由金属活动性顺序可知，Fe、Cu不参与电极反应式，沉入电解槽底部形成阳极泥，故D正确；故选B。【答案点睛】本题考查电解池原理的应用，注意电解池反应的原理和两极反应物和生成物的分析，明确金属活动性顺序与电极反应的关系是解题的关键。10、B【答案解析】

结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。互为同系物的物质具有以下特点：结构相似、化学性质相似、分子通式相同、分子式不同、物理性质不同。【题目详解】A．CH2=CH—COOH中含有碳碳双键，与CH3COOH结构不相似，故A不选；B．CH3CH2COOH与乙酸结构相似，在分子组成上相差一个CH2原子团，故B选；C.乙二酸是二元酸，与乙酸结构不相似，故C不选；D.苯甲酸中含有苯环，与乙酸结构不相似，故D不选；故选B。11、B【答案解析】分析：A.碳酸氢钠加热时能分解，碳酸钠加热时不分解；

B.碳酸钠和碳酸氢钠都能和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀；C.相同的温度下,碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的；

D.根据碳原子守恒找出盐与二氧化碳的关系,从而知道放出二氧化碳的量.详解：A.加热时，碳酸氢钠能分解，碳酸钠不分解，所以碳酸钠的稳定性大于碳酸氢钠的稳定性，故A错误；

B.碳酸钠和碳酸氢钠分别和氢氧化钙反应的方程式如下：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O，所以都能发生反应生成沉淀，所以B选项是正确的；

C.相同的温度下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的，故C错误；

D.根据碳原子守恒碳酸氢钠、碳酸钠与二氧化碳的关系式分别为：

Na2CO3~CO2；NaHCO3~CO2

106g

1mol

84g

1mol106g

1mol

84g

1mol所以生成的二氧化碳的量相同，故D错误；

所以B选项是正确的。12、B【答案解析】

A项，氯化钠中没有氧元素，不属于含氧化合物，A不正确；B项，简单非金属阴离子中非金属元素的化合价处于最低价，只有还原性，金属阳离子不一定只有氧化性如Fe2+具有较强还原性，B项正确；C项，N的+4价有两种氧化物：NO2和N2O4，C项错误；D项，物理变化中也可以发生化学键的断裂如HCl溶于水，也可以伴随能量的变化，D项错误；答案选B。13、C【答案解析】

A.在金属晶体中，金属原子的价电子数越多，原子半径越小，自由电子与金属阳离子间的作用力越大，金属的熔沸点就越高。而同一周期的金属元素，从左到右，阳离子半径逐渐减小，离子所带电荷逐渐增加，故金属Na、Mg、Al的熔、沸点应是由低到高，A项错误；B.同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐降低，离子的还原性逐渐增大，故HCl、HBr、HI的还原性应是由弱到强，B项错误；C.电子层数越少，微粒半径越小；电子层结构相同微粒，核电荷数越大，半径越小，故H+、Li+、H﹣的半径由小到大，C项正确；D.硫酸钠不水解，同浓度酸性醋酸大于碳酸，故碳酸根的水解程度大于醋酸根的水解程度，碱性强弱为醋酸钠＜碳酸钠，故同浓度的硫酸钠、醋酸钠、碳酸钠溶液的碱性由弱到强，D项错误。答案选C。14、A【答案解析】

A项、稀硫酸与锌反应生成氢气，导致锥形瓶内压强增大，针筒活塞右移，与反应是放热反应或吸热反应无关，无法据此判断反应是否放热，故A错误；B项、温度升高，容器内压强增大，反应开始后，甲处液面低于乙处液面，说明装置内压强增大，则铁与稀盐酸的反应为放热反应，故B正确；C项、温度计的水银柱不断上升，说明盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应为反应放热，故C正确；D项、温度升高，容器内压强增大，反应开始后，气球慢慢胀大，说明装置内压强增大，则稀硫酸与氢氧化钾溶液的反应为放热反应，故D正确；故选A。【答案点睛】本题考查化学反应与能量变化，注意题判断反应是否放热的设计角度，根据现象得出温度、压强等变化是解答关键。15、C【答案解析】分析：香叶醇分子中含有2个碳碳双键和1个醇羟基，甲酸香叶酯中含有2个碳碳双键和1个酯基，结合相应官能团的性质以及选项中的问题分析判断。详解：A.根据香叶醇的结构简式可知分子式为C11H20O，A错误；B.香叶醇分子中与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上不存在氢原子，不能发生消去反应，B错误；C.甲酸香叶酯中含有2个碳碳双键，因此lmol甲酸香叶酯可以与2molH2发生加成反应，C正确；D.甲酸香叶酯中含有甲酸形成的酯基，因此能发生银镜反应，D错误。答案选C。16、C【答案解析】

A．碳酸氢钠溶液中，HCO3-水解程度大于电离程度导致溶液呈碱性，但电离和水解程度都较小，钠离子不水解，所以离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+），故A错误；

B.物质所含能量低的稳定，石墨变为金刚石为吸热反应，石墨能量低，说明石墨比金刚石稳定，故B错误；C.加水稀释促进弱酸电离，所以要使pH相等的盐酸和醋酸稀释后溶液的pH仍然相等，醋酸加入水的量大于盐酸，故C正确；

D.pH=12的氢氧化钠溶液中c（OH-）=0.01mol/L，pH=2的醋酸中c（CH3COOH）＞0.01mol/L，二者等体积混合时，醋酸过量，导致溶液呈酸性，则pH＜7，故D错误；

综上所述，本题选C。【答案点睛】本题考查了弱电解质的电离、盐类水解等知识点，根据溶液中的溶质及溶液酸碱性再结合守恒思想分析解答，注意分析D时，由于醋酸过量，溶液显酸性，而非显碱性，为易错点。17、A【答案解析】强碱溶液中含有大量的OH—，OH—与Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣能大量共存，A项正确；pH=0的溶液中含有大量的H+，H+与Fe2+、NO3﹣因发生氧化还原反应而不能大量共存，B项错误；Fe3+与SCN﹣因发生络合反应而不能大量共存，C项错误；c（H+）=10﹣13mol/L的溶液中含有大量的OH—，NH4+、Al3+与OH—发生反应而不能大量共存，D项错误。点睛：离子共存题干中常见的限制条件题干分析溶液无色有色离子不能大量存在，如Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO等溶液pH＝1或pH＝13溶液pH＝1，说明溶液中含大量H＋，则与H＋反应的离子不能存在；溶液pH＝13，说明溶液中含大量OH－，则与OH－反应的离子不能存在溶液透明“透明”并不代表溶液无色与Al反应放出H2溶液可能显酸性也可能显碱性由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1溶液可能显酸性也可能显碱性18、D【答案解析】

A.组成相同的难溶电解质可以直接用Ksp的大小比较其溶解度的大小，否则不能直接比较，因此A不正确；B.AgCl和AgI的溶解度不同，等物质的量的这两种物质溶于1L水中，c(Cl－)和c(I－)不相等，故B不正确；C.在沉淀的饱和溶液中加水，可增大物质溶解的量，但不能改变溶解度和Ksp，它们只与温度有关，所以C不正确；D.用锌片作阳极，失去电子被溶解，溶液Zn2+在阴极铁片上得到电子而析出达到镀锌的目的，因此D正确。本题答案为D。19、C【答案解析】

质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素；由同一元素组成的不同单质互称同素异形体；结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物互称同系物；分子式相同结构不同的化合物互称同分异构体。【题目详解】A项、16O、18O是氧元素的不同原子，所以互为同位素，故A正确；B项、金刚石和足球烯是碳元素的不同单质，所以互为同素异形体，故B正确；C项、C2H6和C3H6的通式不相同，结构不相似，分子组成上相差一个碳原子，不互为同系物，故C错误；D项、C2H5OH和CH3OCH3的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D正确。故选C。20、B【答案解析】

A、某些金属可以产生焰色反应，可用作烟火，A正确；B、过氧化钠能与水或二氧化碳反应生成氧气，因此Na2O2用于呼吸面具中作为O2的来源，与过氧化钠具有强氧化性没有关系，过氧化钠不能氧化CO2、H2O，B错误；C、K2FeO4具有强氧化性，被还原后生成的Fe3+水解生成胶状物，可以净化水，因此K2FeO4用于自来水的消毒和净化，C正确；D、Al(OH)3的碱性不强，但却可以与胃酸反应，因此Al(OH)3用作医用的胃酸中和剂，D正确。答案选B。21、C【答案解析】

A.前者—OH与苯环的侧链相连，属于醇类，后者—OH直接与苯环相连，属于酚类，尽管分子构成相差了1个CH2，但是二者不是同一类物质，所以它们不互为同系物，A错误；B.该物质属于酯类（甲酸酯，含有醛基），官能团为酯基，B错误；C.该物质的官能团为碳碳双键，含有官能团的最长的碳链有4个C，因此主链含有4个C，为丁烯；编号时官能团的编号要小，因此碳碳双键的编号为1，乙基的编号为2，命名为2-乙基－1－丁烯，C正确；D.该物质中含有2个碳碳双键，且含有碳碳双键最长的碳链有4个碳原子，因此该物质为丁二烯。编号时，不管是从左端还是右端，碳碳双键的编号均为1、3，因此编号的选择，让甲基的编号的编号小，甲基的编号为2，则该物质的名称应为：2-甲基-1，3-丁二烯，故D错误。22、A【答案解析】

A.羟基中O原子最外层得到8电子稳定结构；羟基是电中性基团，氧原子与氢原子以1对共用电子对连接，电子式为，故A正确；B.乙烯的结构简式中没有标出官能团碳碳双键；

乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯正确的结构简式为：CH2=CH2，B错误C.甲烷分子中含有1个C、4个H原子，为正四面体结构，碳原子的相对体积大于氢原子，甲烷的比例模型为C是比例模型，不是球棍模型，故C错误；D.乙醇的分子中含有2个C、6个H和1个O原子，乙醇的分子式为C2H6O，故D错误；答案选A。二、非选择题(共84分)23、乙醇水解反应(取代反应)酯化反应(取代反应)消去反应上口倒出+H2O【答案解析】

由E的结构可推知B为，D的分子式为C2H6O，在浓硫酸、170℃条件下得到G(C2H4)，则D为CH3CH2OH，G为CH2=CH2，C与D在浓硫酸、加热条件下得到F，结合F的分子式可知，F应为酯，则C为CH3COOH，F为CH3COOCH2CH3，A水解、酸化得到B、C、D，则A为，据此解答。【题目详解】根据上述分析可知：A为，B为，C为CH3COOH，D为CH3CH2OH，E为，F为CH3COOCH2CH3，G为CH2=CH2。(1)根据上面的分析可知，A为，D为CH3CH2OH，D的名称是乙醇；(2)根据上面的分析可知，反应①为酯的水解反应(取代反应)，③为酯化反应(取代反应)，④为消去反应；(3)F为CH3COOCH2CH3，C为CH3COOH，D为CH3CH2OH，由于F的密度小于水，乙醇、乙酸都溶于水，所以用分液的方法分离混合物，F产物在上层，要从分液漏斗的上口倒出；(4)反应②是发生分子内的酯化反应，反应的反应方程式为+H2O。【答案点睛】本题考查有机物的推断的知识，主要是酯的水解反应、酯化反应、醇的消去反应，掌握各类官能团的性质与转化是本题解答的关键。注意根据转化关系中E的结构以及D、G的分子式进行推断。24、90C3H6O3-COOH-OH4【答案解析】

（1）相同条件下，气体的相对分子质量之比等于密度之比；

（2）浓硫酸可以吸收水，碱石灰可以吸收二氧化碳，根据元素守恒来确定有机物的分子式；（3）羧基可以和碳酸氢钠发生化学反应生成二氧化碳，-OH、-COOH和金属钠发生化学反应生成氢气，根据生成气体物质的量判断含有的官能团；（4）核磁共振氢谱图中有几个峰值则含有几种类型的等效氢原子，峰面积之比等于氢原子的数目之比；（5）结合A的分子式、含有的官能团确定A的结构简式。【题目详解】(1)由其密度是相同条件下H2的45倍，可知A的相对分子质量为45×2=90，故答案为：90；(2)由题意可推知：n(A)=9.0g÷90g/mol=0.1mol，n(C)=n(CO2)=13.2g÷44g/mol=0.3mol，n(H)=2n(H2O)=2×5.4g÷18g/mol=0.6mol，n(O)=（9g−0.3×12g−0.6×1g）÷16g/mol=0.3mol，所以根据原子守恒可知A的分子式为C3H6O3，故答案为：C3H6O3；(3)0.1molA与NaHCO3反应放出0.1molCO2，则说A中应含有一个羧基，而与足量金属钠反应则生成0.1molH2，说明A中还含有一个羟基，故答案为：-COOH；-OH；(4)核磁共振氢谱中有4个吸收峰，面积之比为1:1:1:3，可知A中应含有4种不同环境的氢原子，根据核磁共振氢谱图看出有机物中有4个峰值，则含4种类型的等效氢原子，且氢原子的个数比是3:1:1:1，所以结构简式为：。25、石蕊试液变红有淡黄色沉淀产生氧化溴水褪色还原吸收多余的SO2SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O【答案解析】分析：实验室制SO2并验证SO2某些性质，①中硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，②中二氧化硫与水反应生成亚硫酸，遇石蕊变红；③中品红溶液褪色；④中二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成单质S；⑤中二氧化硫与溴水发生氧化还原反应；⑥为尾气处理装置，据此分析解答。详解：(1)②中为紫色石蕊试液，二氧化硫溶于水和水反应生成亚硫酸，SO2+H2O⇌H2SO3，亚硫酸为弱酸，可以使紫色石蕊试液变红，故答案为：紫色石蕊溶液变红；(2)④中SO2中+4价S具有氧化性，硫化氢中-2价S具有还原性，二氧化硫能把硫化氢氧化成单质硫，本身被还原成单质硫，反应方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H20，所以④中现象是有淡黄色沉淀生成，故答案为：有淡黄色沉淀生成；氧化；(3)⑤中溴水具有氧化性，SO2中+4价S具有还原性，两者发生氧化还原反应，溶液褪色，该反应中二氧化硫为还原剂，具有还原性，故答案为：溴水褪色；还原；(4)二氧化硫有毒，不能直接排放到空气中，二氧化硫酸性氧化物能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，所以可以用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，反应的化学方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，故答案为：吸收多余的SO2，防止污染空气；2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。26、防止暴沸冷凝防止环己烯挥发上层c【答案解析】

（1）①根据制乙烯实验的知识，发生装置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的环己烯的沸点为83℃，要得到液态环己烯，导管B除了导气外还具有冷凝作用，便于环己烯冷凝；②冰水浴的目的是降低环己烯蒸气的温度，使其液化；（2）①环己烯不溶于氯化钠溶液，且密度比水小，分层后环己烯在上层，由于分液后环己烯粗品中还含有少量的酸和环己醇，提纯产物时用c（Na2CO3溶液）洗涤可除去酸；【题目详解】（1）①根据制乙烯实验的知识，发生装置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的环己烯的沸点为83℃，要得到液态环己烯，导管B除了导气外还具有冷凝作用，便于环己烯冷凝，故答案为：防止暴沸；冷凝；②冰水浴的目的是降低环己烯蒸气的温度，使其液化，故答案为：防止环己烯挥发；（2）①环己烯是烃类，不溶于氯化钠溶液，且密度比水小，振荡、静置、分层后环己烯在上层，由于分液后环己烯粗品中还含有少量的酸和环己醇，联想：制备乙酸乙酯提纯产物时用c（Na2CO3溶液）洗涤可除去酸；故答案为：上层；c。【答案点睛】环己烯是烃类，不溶于氯化钠溶液，且密度比水小。27、Fe3＋+3H2OFe(OH)3（胶体）+3H＋除去草酸根离子，避免干扰步骤3中Fe2＋的滴定将Fe3＋还原为Fe2＋加入最后一滴KMnO4溶液时，溶液变为浅紫红色，且30s内浅紫红色不褪去ABC20.0%【答案解析】分析：(1)草酸铁溶液中铁离子水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附悬浮杂质的作用；

(2)步骤2中用KMnO4将草酸氧化生成二氧化碳，除去草酸根离子，避免干扰步骤3中Fe2＋的滴定；(3)加入锌粉的目的是还原铁离子；

(4)高锰酸钾溶液为紫红色，滴入最后一滴溶液变为紫红色且半分钟不变说明反应达到终点；

(5)根据滴定误差分析的方法判断,误差可以归结为标准液的体积消耗变化分析误差，c(待测)=c(标准）V(标准）V(待测）

；

A.酸式滴定管要用标准液润洗；

B.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，读取标准溶液体积增大；D.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，反应消耗的标准溶液体积减小；

(6)根据离子方程式计算，n(Fe)=5n(MnO4-)，可以计算n(Fe)，然后可以计算晶体中铁的含量。详解：(1)草酸铁溶液中铁离子水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附悬浮杂质的作用，反应的离子方程式为：Fe3＋+3H2OFe(OH)3（胶体）+3H＋，

因此，本题正确答案是：Fe3＋+3H2OFe(OH)3（胶体）+3H＋；

(2)步骤2中用KMnO4将草酸氧化生成二氧化碳，除去草酸根离子，避免干扰步骤3中Fe2＋的滴定，因此，本题正确答案是：除去草酸根离子，避免干扰步骤3中Fe2＋的滴定；(3)加入锌粉的目的是将Fe3＋还原为Fe2＋，

因此，本题正确答案是：将Fe3＋还原为Fe2＋；

(4)高锰酸钾溶液为紫红色，反应终点判断为：加入最后一滴KMnO4溶液时，溶液变为浅紫红色，且30s内浅紫红色不褪去，

因此，本题正确答案是：加入最后一滴KMnO4溶液时，溶液变为浅紫红色，且30s内浅紫红色不褪去；(5)A.酸式滴定管要用标准液润洗，滴定管用蒸馏水洗涤后，立即装入标准液，标准液浓度减小，消耗标准液体积增大，测定结果偏高，故A符合；

B.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，读取标准溶液体积增大，测定结果偏高，故B符合；

C.读取标准液体积时，滴定前平视读数，滴定后仰视读数，读取标准溶液体积增大，测定结果偏高，故C符合；D.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，反应消耗的标准溶液体积减小，测定结果偏低，故D不符合；因此，本题正确答案是：ABC；

(6)用0.0200mol/LKMnO4溶液滴定步骤2所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液V1mL，滴定中MnO4－被还原成Mn2＋。重复步骤2、步骤3的操作2次，分别滴定消耗0.0200mol/LKMnO4溶液为V2、V3mL，计算平均值，实验3数值误差较大舍去，消耗体积V=20.02+19.982mL=20.00mL，

铁元素守恒，高锰酸钾溶液滴定亚铁离子发生的反应为5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

51

n0.0200mol/L×0.0200L

=0.0004m