浙江省天台县育才中学2021-2022学年高二上学期第一次月考试卷化学试题 PDF打印版答案

PAGEPAGE4育才高中2021学年高二化学月考试卷满分100分，考试时间90分钟可能用到的原子量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Cl35.5 Fe56 Cu64Ag108一、选择题（本题包括25小题，每题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）A.B.C.D.A.B.C.D.A.B.C.D.A.B.C.D.3.下列溶液中导电性最强的是（）A．C．醋酸B．溶液D．盐酸溶液下列反应从原理上不可以设计成原电池的( )CaO H2①

O Ca(OH)2NaOHHCl NaClHO2②2HO 2H O2 2 2③2COO2④

2CO2A.①②B.①②③C.①②④D.②③④()A.CuCl2(CuSO4)B.NaOH(NaOH)C.NaCl(NaCl)D.CuSO46.判断强弱电解质的标准( )A.导电能力 B.相对分子质量C.电离程度 D.溶解度7.某电池的总反应为=3Fe2＋，能实现该反应的原电池( )正极正极负极电解质溶液ACuFeFeCl3溶液BCFeFeNO32溶液CFeZnFeSO2 43溶液DAgFeCuSO4溶液A

B

C

D8.8.为了除去MgCl2的酸性溶液中的Fe3＋，可在加热条件下加入一种试剂，过滤后再加入一定量的盐酸，这种试剂( )A．NH3·H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO3下列关于下图装置的说法正确的( )KNO3A.银电极是负极 铜电极上发生的反应为C.外电路中的电子是从银电极流向铜电极D.盐桥中K+移向CuSO4溶液10.KNO3用含有少量硫酸铜的稀硫酸跟锌粒反应，能加快产生氢气，说明Cu2+具有催化能力增大浓度会加快化学反应速率，是因为增加了反应物单位体积内活化分子的百分数pH3的酸HA和HBHA<HB碱性锌锰电池是一种常见的二次电池将AgCl分别加入盛有水 ②6mL0.5mol溶液③10mLmol－

cAg+0.2

2溶液④5mL0.1molL

1盐酸的烧杯中均有固体剩余各溶液中 从大到小的顺序排列正确的是()A．①④③② B．②③④① C．④③②① D．①③②④在T℃,铬酸(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法中不确的是( )AgCrO2 A.T℃时在Y点和Z点, 的spAgCrO2 B.向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点AgCrO2 C.T℃时, 的sp为110AgCrO2 2D.图中a2

104下列装置或操作能达到目的的是（）A.装置①探究H2SO4浓度对反应速率的影响 B.装置②可用于测定中和热MgOH2C.装置③探究2

能否转化成Fe(OH)3

D.装置④不能防止铁闸门被腐蚀0.1mol/L溶液的pH最接近于（）A．1 B．6 C．9 D．13在蒸发皿中加热蒸干并灼(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的A．氯化铁 B．碳酸氢钠 C．硫酸镁 D．高锰酸钾下列过程或现象与盐类水解无关的( A.纯碱溶液去油污3 B.实验室配制FeCl溶液,需将FeCl (s)溶解在较浓盐酸,然后加水稀C.3 D.硫酸氢钠溶液显酸性NH有等物质的量浓度下列四种溶液a. 4

SO NHCO442 3

4ClNH4

HSO，4，cNH其中

大小关系判断正确的( )A.a=b>c=dB.c>a>b>dC.a>c>b>dD.a>b>d>c下列关于电解质溶液的判断正确的( A.100℃,NaCl溶液的pH<7,则溶液呈酸性pH=4CHCOOH3,CHCOOHpH>73c(NH)c(OH-)4

c(NH3

H2O)一定增大常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的( )

+、Cl－、S2－4Fe3＋、SO2NO4 3mol·L－1K＋、SiO2、CO23 3mol·L－1的NaClOMg2＋、Fe2＋、SO2、SCN－4常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（）ANaOH：c(Na＋)=c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－)B．pH=8.3NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl－)=c(NH4＋)＞c(OH－)=c(H＋)mol·L－1CH3COOH0.1mol·L－1NaOHH3COO－)－c(CH3COOH)常温,0.1mol·L-1HF溶液的pH=2,下列关于HF溶液的表述错误的( )A.HF是弱酸 B.c(H+)>c(HF) C.c(HF)>c(OH-) D.c(H+)>c(F-)cOH11013mol1C．溶液可能显中性

对于该溶液的叙述正确的( )溶液一定显碱性D．溶液可能是pH=13室温将0.10mol·-1盐酸滴入20.00mL0.10mol·-1氨水,溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已:pOH=-lg下列正确的( )A.M点所示溶液中可能存在c(Cl-)>c(

NH)4)B.NNH)+c(NH·HO)=c(Cl-)4 3 2C.Q点盐酸与氨水恰好中和D.M点到Q点所示溶液中水的电离程度先变大后减小已知lg2=0.3，将pH=2和pH=5的稀盐酸等体积混,混合后溶液的pH约( A.2.3 B.3.5 C.4.7 D.36NO2

8NH3

7N 12HO2 2利用反应 构成的电池，既能实现有效减少氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法不正确的( )电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极5PAGEPAGE8电极A上发生氧化反应，电极B为正极当有2.24LNO2（标准状况）被处理时，转移电子的物质的量为0.4molD.A电极的电极反应式为2NH 6e N 6H3 2二、填空题（50分）26.（6分）回答下列问题：3为了得到3

固体，对AlCl

溶液进行蒸干时的实验操作是。3在日常生活中经常用其灭火原理。3

SO43和

NaHCO

3混合溶液作灭火剂，请用离子方程式表示NaHCO3溶液显碱性的原因。（离子方程式表示）27.（8分）某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验．探究浓度对醋酸电离程度的影响27.（8分）某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验．探究浓度对醋酸电离程度的影响用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下：醋酸浓度（mol/L）0.00100.01000.02000.10000.2000pH3.883.383.232.882.73回答下列问题：若用pHpH,实验操作为：．根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是：回答下列问题：若用pHpH,实验操作为：．根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是：．从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度（大、减小或不变）

俗称纯碱，因CO2水解而使其水溶液呈碱性(忽略第二步水解)，已知25℃3K 21043

cHCO:cCO22:1时，h

，则当溶液中 3 3

时，溶液的pH= 。28.（6分）难溶电解质在水溶液中存在着沉淀溶解平衡。已知：常温下，Cu(OH)2(s) Cu2(aq)2OH(aq)，Ksp221020Fe(OH)3(s) Fe3(aq)3OH(aq)，Ksp381038某CuSO4溶液中含有Fe3杂质，溶液中CuSO42.0mol/L的离子浓度小于1105mol/L时即沉淀完全。（则：该溶液中的Fe3刚好沉淀完全时溶液的pH为；该溶液中的Cu2开始形成Cu(OH)2沉淀时的pH为；pH可以达到除去Fe3杂质而不损失Cu2的目的。29.（12分）研究电化学原理与应用有非常重要的意义。与普（酸性锌锰电池相比较碱性锌锰电池的优点（回答一条即可。①充电时阴极反应为。

PbPbO2

2HSO2

2PbSO充电 4

2HO2 。②用铅蓄电池为电源进行电解饱和食盐水实验（石墨棒为阳极，铁为阴极，食盐温度为常温），当电路中有0.05mol电子转移时，食盐水的pH为 （假设溶液体积不变，产物无损耗）。Pt（Ⅱ）上的电极反应式。高铁酸钠NaFeO易溶于水，是一种新型多功能水处理剂，可以用电解法制取，离2 4通电子反应为Fe2H

O2OH2

FeO24

3H2

，工作原理如图所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO2，镍电极有气泡产生。电解一段时间后，cOH降低的区域（填“阴极室”或“阳极室”）；铁电极发生的反应为。30.(10分)（1）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2

2NaOH NaNO3

NaNO2

H2

。含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO2恰1L溶液A，溶液B为0.1mol的CH3COONa溶液，则两溶液中cNOcNO cCHCO3 2 和 3

由大到小的顺序已知HNO2的电离常数Ka7.1104，CH3COOH的电离常数Ka1.7105)可使溶液A和溶液B的pH相等的方法填序)。向溶液A中加适量水向溶液A中加适量NaOH向溶液B中加适量水向溶液B中加适量NaOH直接排放含SO2SO2。 nSO2:nnSO2:nHS91:91:19:9133pH8.27.26.2

nSO23

:nHSO3

的变化如下表：①由上表判断NaHSO3溶液性，用化学平衡原理解释：。②当吸收液呈中性时溶液中离子浓度关系正确的填序)。cNacSO2cHSOa. 3 3cNacHSOcSO2cHcOHb. 3 3cNacHcSO2cHSOcOHc. 3 331.（8分）（1）分别用等体积的下列液体洗涤BaSO4沉淀，造成BaSO4的损失量大的是。（填标号）