《定量分析》测试题0001

《定量分析》测试题（A）一、选择题：1、 减小偶然误差的方法：（C）A、用标准样作对照实验；B、用标准方法作对照实验；C、 增加平行测定次数，舍去可疑值后，取其余数据平均值；D、 校准仪器。2、 4.300x（240.2-230.20）计算式的结果有效数字应为b位？5.2000 A、四位8、三位 C、二位D、一位3、PM=3.240的有效数字位数（B）A、四位8、三位 C、二位D、一位4、 下列说法正确的是：（C）A、 精密度是衡量系统误差大小的尺度；B、 精密度好，则准确度高；C、 精密度好是准确度高的前提；D、 精密度与准确度没有实质性区别。5、 下列四组数据，按Q0.9检验法，只有一组应将逸出值0.2038舍去，这组数据是（B)A、0.20380.20420.20430.20480.2052B、0.20380.20480.20490.20520.2052C、0.20380.20460.20480.20500.2052D、0.20380.20440.20460.20500.20526、滴定的初读数为（土，终读数为（土，滴定剂的体积波动范围：（C）A、（± B、（±C、C、（±D、（±7、 有五位学生测定同一试样，报告测定结果的相对平均偏差如下，其中正确的是：（C）A、0.1285%B、0.128%C、0.13% D、 0.12850%8、 用差减法从称量瓶中准确称取0.4000g分析纯的NaOH固体，溶解后稀释至到100.0ml,所得NaOH溶液的浓度为（A）A、小于0.1000mol・l-1 B、等于0.1000mol・l-1C、大于0.1000mol・l-1 D、上述三种情况都有可能9、 某学生为改善甲基橙指示剂的变色敏锐性，将它与中性染料靛蓝混合，但使用时发现混合指示剂在不同酸度的溶液中具有相近的颜色，对此合理的解释为：（B）A、 甲基橙与靛蓝两者颜色没有互补关系B、 靛蓝过量C、甲基橙过量D、该混合指示剂在碱性区域变色10、0.1mol・l-1NaOH滴定20.00ml0.1mol・l-1二元酸H2A（Ka1=1.0x10-4,Ka2=1.0X10-6）,要指示可能出现的突跃，应使用的指示剂为（D）A、甲基红和酚酞 B、甲基红或酚酞 C、甲基红 D、酚酞11、 用盐酸标准溶液滴定NH3・H2O—NH4Cl缓冲液中的NH3-H2O的含量，宜采用的方法：（D）A、 先加入甲醛与NH4+作用后，再滴定；B、 先用NaOH标准溶液将NH4+滴定为NH3-H2O,再用HCl滴定NH3-H2O的总量；。、加入NaOH并加热蒸发NH3用硼酸吸收后滴定；。、加入甲基红指示剂后直接滴定。12、 某三元酸（H3A）的电离常数Ka「Ka2、Ka3分别为1.0X10-2、1.0X10-6、1.0X10-8；当溶液PH=6.0时，溶液中主要存在形式为：（C）A、H3AB、H2A- C、HA2- D、A3-

13、 已知邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）的摩尔质量为204.2g/mol,用它作为基准物质标定0.1mol-l-iNaOH溶液时，如果要消耗NaOH溶液为25ml左右，每份应称取邻苯二甲酸氢钾Dg左右。A、0.1B、0.2C、0.25D、0.514、 已知TNaOH/H2SO4=0.004904g/ml，则NaOH溶液的物质的量浓度为Cmol」-1.A、0.0001000A、0.0001000B、0.005000C、0.01000D、0.0500015、要使C(HCl)=0.2000mol・l-1的HCl对NaOH的滴定度为0.005000g/ml;应往1升溶液中加入―Cml水。A、200 B、400C、600 D、90016、下列多元酸能被NaOH准确滴定且产生两个突跃范围的是D（设浓度均为Onmol」-1）A、H2C2O4(Ka1=5.6x10-2,Ka2=5.1x10-5)B、 H2SO4(Ka2=1.0x10-2)C、 H2CO3(Ka1=4.2x10-7,Ka2=5.6x10-11)D、 H2SO3(Ka1=1.3x10-2,Ka2=6.3x10-7)17、 以NaOH滴定H3PO4(Ka1=7.5x10-3,Ka2=6.2x10-8,Ka3=5.0x10-11)至生成NaH2PO4时溶液的PH值为―D。A、2.3 B、2.6 C、3.6D、4.718、 下列物质中可以作为基准物质的为(B)A、KMnQB、Na2B4O7・7H2O C、NaOH D、Hd19、某弱酸型的酸碱指示剂HIn,指示剂电离常数KHIn,当溶液PH>1+KHIn时，溶液呈 （C）。A、无颜色B、酸式色C、碱式色D、混合色20、用0.1000mol・l-1的HCl标准溶液滴定与其浓度接近的NaOH试液，用中中性红作指示剂，当滴定至溶液呈红色时，终止滴定，此时溶液PH=6.8,

则该滴定CA、无终点误差 B、有负的终点误差C、有正的终点误差 D、无法确定21、在被测溶液中，加入已知量且又过量的标准溶液，当其与被测物质反应完全后，用另一种标准溶液滴定第一种标准溶液的余量，这种滴定法称为A、直接法B、间接滴定法C、返滴定法D、置换滴定法22、用HQ标准溶液滴定俱叫至，则用膈,阿。表示C（HCl）的表达式为AA、 A、 HCUNa2CO3X103MNa2CO3B. HCl/Na1COiX10-31M2 n%CO3TCTC、 HCWOX1031M2n%CO3TD、 HCUNa2CO3X103MHCl23、为保证滴定分析的准确度，要控制分析过程中各步骤的相对误差＜0.1%，用万分之一分析天平差减法称量试样的质量应C，用50ml滴定管滴定，消耗滴定剂体积应A、N0.1g,N10ml B、N0.1g,N20mlC、N0.2g,N20ml D、N0.2g,N10ml24、 用HCl标准溶液滴定NaOH试液，该试液在贮存中吸收了CO2，如用酚酞作指示剂，对结果有何影响（B）A、无影响 B、结果偏低 C、结果偏高D、不好确定25、滴定分析法主要适用于DA、微量分析 B、痕量成分分析C、半微量分析 D、常量分析26、 用0.1mol・l-1NaOH滴定0.1mol・l-1的HAc（Pka=4.5）时的PH突跃范围为7.5〜9.5，由此推论，用0.1mol・l-1NaOH滴定0.1mol・l-1的某一元弱酸

(Pka=3.5),其突跃范围为BA、6.5〜8.5B、6.5〜9.5 C、8.5〜10.5D、8.5〜9.527、用0.1mol・l-iNaOH滴定0.1mol・l-1的H2C2O4(Ka1=5.9x10-2,Ka2=6.4x10-5),则H2C2O4两级离解出来的H+(B)A、分别被准确滴定 B、同时被准确滴定C、均不能被准确滴定D、只有第一级电离出来的H+能被准确滴定28、分析某一试样的含铁量，每次称取试样2.0g，分析结果报告合理的是(C)A、0.03015% 0.03020% B、0.0301% 0.0298%C、0.03% 0.03% D、0.030% 0.030%29、 以NaOH标准溶液滴定HCl溶液浓度，滴定前碱式滴定管气泡未赶出，滴定过程中气泡消失，会导致（C）A、滴定体积减小 B、对测定无影响C、使测定HCl浓度偏大 D、测定结果偏小30、 下列情况使分析结果产生负误差的是（C）A、 用盐酸标准溶液滴定碱液时，滴定管内残留有液体；B、 用以标定溶液的基准物质吸湿；C、 测定H2C2O4.2H2O摩尔质量时，H2C2O4.2H2O失水；D、 测定HAc溶液时，滴定前用HAc溶液淋洗了三角瓶。31、 某五位学生测定同一试样，最后报告测定结果的标准偏差，如下数据正确的是（C）32、A、0.1350%B、0.1358%C、0.14%D32、A、0.1350%B、0.1358%C、0.14%D、0.136%下列酸碱滴定不能准确进行的是（D）A、0.1mol・l-1的HCl滴定0.1mol・l-1的NH3-H2O(Kb=1.76x10-5)B、0.1mol・l-1的HCl滴定0.1mol・l-1的NaAc(Kha=1.8x10-5)C、0.1mol・l-1的NaOH滴定0.1mol・l-1的HCOOH(Khcooh=1.8x10-4)D、0.1m°l・l-1的HC1滴定O.lrnobl-!的NaCN （K区甘6.2妇°颈）33、 用22.00m1KMnO4溶液'恰好能氧化OS期°4,则T咛=Ag/ml.A、0.003079B、0.001528C、0.03452D、0.01250（已知M咛T58.0^七妒"gmOl）34、 用半自动电光分析天平称量物体时，先调节零点为一0.50mg,加10.040g砝码后，停点为+0.50mg,则物体重为：A。A、10.0410g B、10.0400g C、10.040gD、10.0401g35、 配置NaOH标准溶液，应选择的正确方法：（D）A、 分析天平上精确称取一定重量的NaOH于洁净的烧杯中，加蒸馏水溶解后，稀释至所需体积，再标定。B、 分析天平上精确称取一定重量的优质纯NaOH于洁净的烧杯中，加蒸馏水溶解后定容于所需体积的容量瓶中，计算出其准确浓度。C、 台秤上精确称取一定重量的NaOH于洁净的烧杯中，加蒸馏水溶解后定容于所需体积的容量瓶中，计算出其准确浓度。D、 台秤上称取一定重量的NaOH于洁净的烧杯中，加蒸馏水溶解后，稀释至所需体积，再标定。36、 对于酸碱指示剂，下列哪些说法是正确的（C）（1）酸碱指示剂是弱酸或弱碱（2）随溶液PH值的变化，其颜色会发生变化（3）其变色范围主要取决于指示剂的离解常数（4）指示剂用量越多，则终点变色越明显。A、［只有（1）、（3）］ B、［只有（1）（2）］C、［只有（1）（2）（3）］ D、（1）（2）（3）（4）都对］37、 用同一NaOH滴定同浓度的一元弱酸HA和二元弱酸H2A（至第一计量点），若Ka（HA）=Ka1（H2A）,则下列说法正确的是：（B）

A、突跃范围相同； B、滴定一元弱酸的突跃范围大；C、滴定一元弱酸的突跃范围小； D、突跃范围不能比较大小38、 下列式子中，有效数字位数正确的是：（A）A、[H+]=3.24x10-2（3位） B、PH=3.24（3位）C、0.420（4位） D、Pka=1.80（3位）39、 对于系统误差的特性，下列说法不正确的是：（D）A、具有可测性 B、具有单向性 C、具有重复性D、具有随机性140、 分别用浓度CNaOH=0.1000mol/l和C（^KMnO^）=0.1000moll\的两种标准溶液滴定相同质量的KHCO-HCO-2HO,滴定消耗两种标准溶液的体积关24"*"224"*"2，系为：（A）A、4VNaOH=3VKMnO4 B、V^oh=SV^mC、VNaOH=VKMnO4 D、3VNaOH-4VKMnO441、下列情况中，需用被测溶液漂洗的器皿是（C）A、A、用于滴定的锥型瓶B、配置标准溶液的容量瓶C、C、移取试液的移液管D、量取试剂的量筒42、为42、为0.05mol/LNa3PO4溶液选择OH-浓度的计算公式（H3PO4的Pka1-Pka3=2.12,7.21,12.66) (B)A、[OHA、[OH-]=KbfcB、[OH-]=-Kb+%Kb2+4Kb-c2C、[OH-C、[OH-]=KwJ%•Ka2D、[OH-]= KWJ"-Ka43、等体积的PH=3的HCl溶液和PH=10的NaOH溶液混合后，溶液的PH区间是（A）A、A、3—4 B、1—2 C、6—7D、11—1244、下列定义中不正确的是（D）A、绝对误差是测量值与真实值之差;B、 相对误差是绝对误差在真实值中所占的百分数；C、 偏差是指测定结果与平均结果之差；D、 相对标准偏差是标准偏差与真实值之比。45、 0.1mol-L-i的NaOH溶液的TNaOH/SO2是：（A）A、3.203mg/ml B、6.406mg/ml C、1.602mg/ml D、4.805mg/ml46、 将酚酞指示剂加到某无色溶液中，溶液仍无色，表明溶液的酸碱性为（D）A、酸性B、中性 C、碱性D、不能确定其酸碱性47、 下列各酸的酸度相等时，溶液的物质的量浓度最大的是（C）A、HClB、HAc C、H3BO3 D、H2SO448、 100ml0.1mol/L的NH3-H20（PKb=4.74）中慢慢滴入等浓度的HCl标准溶80ml时，溶液的PH值为（D）A、1B、4C、7 D、8.649、 0.12mol/L的丙烯酸钠（丙烯酸的Ka=5.6x10-5）的PH值是（B）A、5.33B、8.66 C、2.59D、11.4150、 为了防止天平受潮湿的影响，所以天平箱内必须放干燥剂，目前最常用的干燥剂为（C）A、浓硫酸 B、无水CaCl2 C、变色硅胶 D、P2O551、已知甲胺PKb=3.38,苯胺PKb=9.38 甲酸Pka=3.74，以下混合液（各组分浓度为0.1mol/L）中能用酸碱滴定法准确滴定其中强酸 （碱）的是（B）A、NaOH—甲胺 B、NaOH—苯胺C、HCl—甲酸 D、HCl—HAc52、 0.1000mol・L-1EDTA的TEDTA/Mg（=（B）；M（MgO）=40.32g/molA、2.016mg/mlB、4.032mg/ml C、1.008mg/mlD、1.344mg/ml53、 某些金属离子（如Ba2+、Mg2+、Ca2+等）能生成难溶的草酸盐沉淀，将沉淀滤出，洗涤后除去剩余的C2O42-后，用稀硫酸溶解，用KMnO4标准溶液滴定与金属离子相当的C2O42-,由此测定金属离子的含量。此滴定方式为（C）A、直接滴定法 B、返滴定法 C、间接滴定法 D、置换滴定法54、 将浓度相同的下列溶液等体积混合，能使酚酞指示剂显红色的溶液时（B）A、氨水+醋酸 B、氢氧化钠+醋酸C、氢氧化钠+盐酸 D、六次甲基四胺（PKb=8.85）+盐酸55、 以下溶液冲稀10倍PH改变最小的是（A）A、0.1mol・L-1NH4Ac B、0.1mol・L-1NaAcC、0.1mol・L-1HAc D、0.1mol・L-1HCl56、 0.10mol・L-1NH4Cl（NH3PKb=4.74）溶液的PH是（A）A、5.13B、4.13 C、3.13D、2.8757、 下列溶液中能用NaOH标准溶液直接滴定的是（浓度均为O^moLL-1）（）A、六次甲基四胺（PKb=8.85） B、毗啶（PKb=8.87）C、氯化铵（氨水的PKb=4.74） D、盐酸羟胺（NH2OH・HCl）（NH2OHPKb=8.04）58、已知H3PO4的pKa1=2.12pKa2=7.21 pKa3=12.66，调节溶液pH至6.0时，其各有关存在形式浓度间的关系正确的是（C）A.[HPO42-]>[H2PO4-]>[PO43-] B、[HPO42-]>[PO43-]>[H2PO4-]C、[H2PO4-]>[HPO42-]>[H3PO4]D、[H3PO4]>[H2PO4-]>[HPO42-]59、用0.10mol・L-1NaOH滴定一等浓度的三元酸 （Ka]=6.6x10-3,Ka2=6.3x10-7,Ka3=4.0x10-12）,若终点误差要求<±0.2%，则（A）A、 有两个滴定终点，第一终点用甲基红，第二终点用酚酞作指示剂B、 有两个滴定终点，第一终点用酚酞，第二终点用甲基红作指示剂

C、 只有一个滴定终点，用酚酞做指示剂D、 只有一个滴定终点，用甲基红做指示剂60、 下列结果应以几位有效数字报出(D)0.1010x(2500-2480)1.000A、5位B、3位C、4位 D、2位61、 用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液浓度时会造成系统误差的是(B)A、 用甲基橙作指示剂B、 NaOH溶液吸收了空气中的CO2C、 每份邻苯二甲酸氢钾的质量不同D、 每份加入的指示剂量不同二、填空题：1、在未做系统误差校正的情况下，某分析人员的多次测定结果的重复性很好，则他的分析结果准确度不一定高。2、减小偶然误差的方法―取多次测定的平均值3、修约下列计算结果，并将结果填入括号内。TOC\o"1-5"\h\z12.27+7.2+1.134=20.064(20.1 )(11.124X0.2236)：(0.1000X2.0720)=12.004471(12.00 )0.0025+2.5X10-3+0.1025=0.1075(0.1 )4、如要写出NaHCO3水溶液的质子条件，根据零水准的选择标准应确定hco3hco3-—和―H2O为零水准，质子条件.[H2CO3]+[H+]=[CO32-]+[OH-] 5、有一碱液，可能是NaOH或NaHCO3或Na2CO3或它们的混合液，若用标准酸滴定至酚酞终点时，耗去酸的体积为V1ml,继以甲基橙为指示剂，继续滴定又耗去V2ml,请依据V1与V2的关系判断该碱液组成：(1)当V1>V2时，该碱液为NaOH+Na2CO3。当V1VV2时，该碱液为Na2CO3+NaHCO3。当V1>0,V2=0时，该碱液为NaOH。当V1=0，V2>0时，该碱液为NaHCO3。当V1=V2时，该碱液为Na2CO3。6、判断下列情况对测定结果的影响(正误差、负误差、无影响)标定NaOH溶液浓度时，所用基准物质邻苯二甲酸氢钾中含有邻苯二甲酸—负误差 用差减法称取试样时，在试样倒出前后，使用了同一只磨损的砝码 无影响 以失去部分结晶水的硼砂为基准物质标定盐酸浓度负误差7、 以硼砂为基准物质标定盐酸浓度时，反应为：Na2B4O7+5H2O=2NaH2BO3+2H3BO3NaH2BO3+HCl=NaCl+H3BO3则Na2B4O7与HCl反应的物质的量之比为1:2.8、 计算下列溶液的PH值(1)0.01mol-l-1的KOH溶液，PH=12(2)PH=4.0与PH=10.0的两强电解质溶液等体积混合后，PH=7.0(3)1mol-l-1NH3・H2O与1mol・l-1的HAc等体积混合后PH=7.09、 今有ag某Na2CO3试样，以甲基橙为指示剂，用浓度为cmol-l-1的HCl溶液滴定，用去bml(已知Na2CO3的摩尔质量为106.0g/mol),则NaCO%= 53^% 。23 a10、已知毗啶的Kb=1.7x10-9,则其共轭酸的Ka=5.8X10-6。11、影响酸碱滴定突跃范围的因素有Ka（Kb）以及C-准确滴定0.1mol.L-1的某弱酸的条件是KaN10-7在酸碱滴定中，选择指示剂的原则指示剂的变色范围应全部或部分位于滴定突跃范围内。12、用0.1mol-l-1的NaOH溶液，滴定0.1mol-l-1的NH4C1溶液存在下的0.1瑚1-1的HCl溶液％"。=1-8x10-5），宜采用一甲基红——做指示剂，理论终点时PH=5.2813、已知T3/°.003284帅’且M/章85帅，则-1 八…C（gK2Cr2O）=0.05880mol-l-1.14、用0.1mol/lHCl溶液滴定等浓度N2CO3溶液，当滴定至HCO3-时，化学计量点的H+可用JK^K%—公式计算;当继续滴定至H2CO3时，化学计量点的H+可用^KajC公式计算；如果滴至HCO3-时，消耗HCl溶液体积大于继续滴定至H2CO3时消耗HCl体积，说明N2CO3溶液中含有 NaOH 15、某学生标定NaOH所得结果是：0.1010、 0.1014、0.1016，再测定一次所得分析结果不应舍去的界限是.（已知Q0.90=0.76）16、 己标定好的NaOH标准溶液由于保存不妥吸收了CO2,若用此NaOH滴定h3po4至第一计量点时，对测定h3po4浓度有无影响无，若用此NaOH滴定H3PO4至第二计量点时，对测定H3PO4浓度有无影响偏高。（偏高、偏低、无影响）17、20ml0.1mol/l的HCl和20ml0.05mol/l的Na2CO3混合，溶液的质子条件式[H+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-]。18、已知CHCl=0.2015mol/l，则THCl=0.007347g/ml.Tc(oh)/hci=0.007465°(MHCl=36.46g/mol,MC)=74.09g/mol)19、对于一般滴定分析，要求单项测量的相对误差＜0.1%.常用分析天平可以称准至―0.1mg。用差减法称取试样时，一般至少应称取―0.2g；50ml滴定管的读数一般可以读准到0.01ml.故滴定时一般滴定容积控制在―20ml以上，所以滴定分析适用于常量分析。20、 0.2mol/lHCl溶液滴定20ml0.2mol/l某弱碱BOH(PKb=5.0),当滴定至99.9%时，溶液的PH值 6.0；当滴定至100%时，溶液PH=__5.0―.应选用的指示剂甲基红或甲基橙 (两种)21、滴定管中所耗滴定剂体积正好是30ml,应记为—30.00ml.读数时眼睛位置高于液面处的刻度，其结果偏―高。22、实验结果的精密度通常用―偏差和标准偏差 表示，其中用―标准偏差 能更好的反映出数据的离散程度。23、 测量样品中Fe3O4含量时，样品经处理先沉淀为Fe(OH)3,再转化为Fe2O3进行称量，则化学因素为 竺旦 .3FeO^24、 分析实验中，所用的滴定管、移液管、容量瓶和锥形瓶，在使用前不能用标液或试液漂洗的器皿容量瓶 锥形瓶。25、 指出下列数字的有效数字位数：3.0050是—5—位有效数字， PH=10.025是__3__位有效数字，1.00X10-6是__3__位有效数字，6.023x1023(阿佛加德罗常数)是―不确定—位有效数字。26、分析某组分，平行测定四次，结果如下：25.28%、25.29%、25.30%、25.38%，用4d法检验25.38%，应该是否舍弃：―不舍弃27、在括号内填入所使用仪器的名称：取称量瓶装入重铭酸钾，称取0.6000g

（__（__分析天平）于烧杯中，加蒸馏水40ml,搅拌溶解后定容至250.0ml（250ml容量瓶 ），取出其中25.00ml（25ml移液管）放入锥形瓶中加入10mlH2SO4溶液和10%的KI溶液10ml（10ml量筒），反应后以Na2S2O3滴定至淡黄色，加入1-2ml（量筒）淀粉溶液，继续滴加Na2S2O3溶液26.52ml（碱式滴定管）才达到终点。28、用NaOH滴定HCl时，若增大两者浓度（温度均为25P）则计量点的PH值 不变（增大、减小、不变）29、以HCl标准溶液滴定某碱液浓度，酸式滴定管因未洗干净，滴定时管内挂有液滴，却以错误的体积读数报出结果，则计算碱液浓度偏高30、分光光度法的相对误差一般为—2—5%；化学分析法的相对误差一般为0.1—0.2%。31、用酸式滴定管滴定时，应用 左手控制活塞，用―右手摇锥形瓶。32、 分析实验中，所用的滴定管、移液管、容量瓶和锥形瓶，在使用前不能用标液或试液漂洗的器皿为容量瓶和锥形瓶。、33、 0.01mol・L-1Na2CO3溶液的PH=11.13。（已知H2CO3 Ka1=4.3x10-7 Ka2=5.6x10-n）34、 配置NaOH溶液所用的蒸馏水若经过煮沸，冷却后再用可达到―除去CO2的目的的目的。35、（已知H2O2Pka=12, C6H5COOHPka=4.21,苯酚Pka=9.96,HFPka=3.14）下列物质（浓度均为0.1mol・L-1）H2O2>C6H5COOH>NaF、苯甲酸钠、苯酚钠，其中能用强碱标准溶液直接滴定的物质为―C6H5COOH，能用强酸标准溶液直接滴定的物质为苯酚钠。36、H2CO3 的Pka1=6.37 Pka2=10.25,贝QNa2CO3的PKb1=3.75,PKb2=7.63.37、某三元酸（H3A）的离解常数Ka1=1.1x10-2、 Ka2=1.0x10-6、Ka3=1.2x10-11,贝Q0.1mol・L-1的NaH2A溶液的PH为3.98,0.1mol・L-1的Na2HA溶液的PH为8.46。38、H2O、HCOOH、C5H5N（毗啶）中，C5H5N是碱，其共轭酸为C5H5N+H。40、 用适当位数有效数字表示下列各溶液的PH值：（1）、[H+]=1x10-9mol・L-1,PH=9;（2）[H+]=0.50mol・L-1,PH=0.30;41、 向0.1mol・L-110mlH3PO4溶液中加入5ml等浓度的NaOH溶液，溶液的组成是H3PO4-NaH2PO4,溶液的PH值为2.12。（已知H3PO4Pka1-Pka3 2.12、7.21、12.66）42、 根据下表所给的数据判断在以下的滴定中化学计量点以及前后的PH值:滴定体系计量点前0.1%PH计量点的PH计量点后0.1%的PHNaOH滴定HCl(HCl为0.1mol・L-1)4.307.009.70HCl滴定NaOH(NaOH1.0mol・L-1)10.707.003.3043、H3PO4和Na2C2O4两水溶液的质子条件式分别为[H+]=[H2PO4-]+2[HPO42-]+3[PO43-]+[OH-],[H+]+[HC2O4

-]+2[H2C2O4]=[OH-]44、0.1mol・L-iNaOH滴定20.00ml相同浓度HAc,写出下表中A、B、C三点滴定体系的组成成分和［H+］的计算公式（以A为例）点八、、NaOH加入ml数体系组成［H+］的计算公式A0.00HAc[H+]=^Ka-C(HAc)B19.98HAc—NaAcPH=PKa-1g牛C20.00NaAc[OH-]=和预45、 某人用HCl标准溶液标定含CO32-的NaOH溶液（以甲基橙作指示剂）然后用该NaOH标准溶液去测定某试样中HAc的含量，则得到HAc含量的结果会偏高，又若用以测定HCl—NH4Cl含量，结果会无影响。46、 用NaOH标准溶液滴定H3PO4溶液，用酚酞作指示剂的滴定反应式—2NaOH+H3PO4=Na2HPO4+2H2O。《定量分析》测试题（B）、选择题:1、 莫尔法不适用测定下列哪组离子？（C）A、Cl-和Br- B、Br-和 I- C、I-和 SCN- D、Cl-和SCN-2、 莫尔法用AgNO3标准溶液滴定NaCl时，所使用的指示剂为（D）A、K2Cr2O B、NH4Fe（SO4）2-12H2O C、NH4SCN D、K2CrO43、 配位滴定法的直接法终点所呈现的颜色为（B）A、MIn配合物的颜色B、In的颜色C、MY配合物的颜色 D、上述A、B的混合色4、EDTA的Pka1=2.00,Pka2=2.67 Pka3=6.18Pka4=10.26,在溶液PH=5.00的水溶液中，EDTA的主要存在形式（C）A、H4Y B、H3Y- C、H2Y2- D、HY-5、 在PH=9缓冲溶液中，[NH3]=0.1mol/l,lgaY（H）=1.28，且已知：MCu2+Hg2+Ni2+Zn2+LgKf(MY)18.8021.7018.6216.50lgaM(NH3)8.7115.984.345.49在金属离子浓度均为0.01mol/l时，不能被EDTA准确滴定的是（C）A、Cu2+ B、Ni2+ C、Hg2+ D、Zn2+6、 用EDTA滴定金属离子Mn+时，对金属指示剂的要求：（C）A、 KfMIn/KfMY>100B、 KfMIn=KfMYC、 KfMIn/KfMY<0.01D、 只要MIn与In颜色有明显差别7、 含Ca2+和Mg2+离子的溶液，调节溶液PH=12后，用EDTA滴定，则可被准确滴定的是（B）A、Ca2+和Mg2+B、Ca2+C、Mg2+D、Ca2+和Mg2+都不能8、下列因素中可以使配位滴定突跃范围变小的是（A）A、增加氢离子浓度 B、增大EDTA的浓度C、增大金属离子浓度 D、减小EDTA的酸效应系数9、 金属指示剂的封闭现象是由于（A）A、MIn比MY稳定 B、MY比Mln稳定C、指示剂变质 D、存在干扰离子10、 已知HF的Ka=6.2x10-4，当PH=3.00时，F-的酸效应系数F（H）=（B）A、1.6B、2.6C、 3.6 D、0.611、 在配位滴定中，常用EDTA二钠盐作标准溶液，下列说法正确的是（C）A、 EDTA二钠盐标准溶液应装在碱式滴定管中；B、 EDTA二钠盐标准溶液应装在棕色碱式滴定管中；C、 EDTA二钠盐标准溶液应装在酸式滴定管中；D、 EDTA二钠盐标准溶液应装在棕色酸式滴定管中；12、 取100.0ml水样测定水的硬度时，耗去0.01500mol/lEDTA标准溶液15.75ml,则用CaCO3表示水的硬度（mg/l）^（B）已知M（CaCO3）=100.0g/molA、23.62B、236.2C、2.362D、236213、 KMnO4法中一般所用指示剂为（B）A、氧化还原指示剂 B、自身指示剂C、特殊指示剂 D、金属指示剂14、 下列反应能用于氧化还原滴定反应的是（C）A、K2Cr2O7与KIO3的反应 B、K2Cr2O7与KBrO3的反应C、KCrO与Fe2+的反应 D、KCrO与NaSO的反应、、七七I 七七I 七七。15、 摩尔吸光系数的单位为（A）A、L/mol-cmB、mol/L-cmC、g/mol-cm D、cm/mol-L16、 分光光度法中，为了减小测量误差，理想的吸光度读数范围为（C）A、0.2—1.2 B、0.5—2.5 C、0.2—0.7 D、0.05—0.917、 下列表述不正确的是（B）A、 吸收光谱曲线表明了吸光度随波长的变化；B、 吸收光谱以波长为纵坐标，吸光度为横坐标；C、 吸收光谱曲线中，最大吸收处的波长为最大吸收波长；D、 吸收光谱曲线表明了吸光物质的光吸收特性。18、 天平的零点是指（A）人、天平没有载重时的平衡位置；8、天平负载50g时的平衡位置；。、天平负载100g时的平衡位置；。、天平负载10g时的平衡位置.19、 用分析天平进行称量的过程中，加减砝码或取放物体时，应先把天平梁托起，这主要是为了（B ）A、称量速度减慢 B、减小玛瑙刀口磨损C、防止天平摆动 D、防止指针跳动20、 某学生在用Na2C2O4标定KMnO4溶液浓度时，所得结果偏高，原因主要是（A）A、 将Na2C2O4溶解加H2SO4后，加热至沸，稍冷即用KMnO4溶液滴定，B、 在滴定的开始阶段，KMnO4溶液滴加过快，C、 终点时溶液呈较深的红色；D、 无法判断21、 用K2Cr2O7滴定Fe2+时，常用H2SO4—H3PO4混合酸作介质，加入H3PO4的主要作用是（B）A、增大溶液酸度 B、增大滴定的突跃范围C、保护Fe2+免受空气氧化 D、可以形成缓冲体系22、 光吸收定律中的比例常数可分别用K、a、三种符号表示，这三者中，数值的大小与液层厚度和组成量度所取单位有关的是（A）

A、KBA、KB、aC、£D、K、a、£23、 下列措施中，与改变吸光光度分析的灵敏度无关的（A）A、改变被测溶液的浓度B、改变被测溶液的温度C、改变入射光波长 D、采用不同的显色剂24、 用KMnO4法滴定H2O2时，调节酸性的酸是（C）A、HAc B、HClC、H2SO4 D、HNO325、 用间接碘量法测定Cu2±加入过量KI,可以是（1）作溶剂（2）作标准溶液（3）作还原剂（4）作沉淀剂（5）作指示剂。正确的是（C）A、（1）和（2）B、（2）和（3） C、（3）和（4）D、（4）和（5）26、 某溶液在阳光（白光）下呈蓝色，在钠光（黄光）下呈（D）A、黄色B、蓝色C、无色D、黑色27、 下列情况使测定结果偏高的是（C）A、 显色时间短、有色物未充分显色；B、 酸度过高，显色剂酸效应严重；C、 干扰离子与显色剂生成有色化合物D、 干扰离子与显色剂生成无色化合物28、 可见吸光光度法中选择参比溶液时，若试液无色，显色剂有色，应选（C）A、溶液空白 B、试剂空白C、样品空白 D、褪色空白29、 下列标准溶液应装在碱式滴定管中的是（D）A、KMnO4 B、EDTA C、AgNO3 D、Na2S2O330、 某溶液遵循光吸收定律，当浓度为C时透光率为T，当浓度为2C，液层厚度不变时，透光率为（D）A、2T B、TC、3 D、T2131、 用浓度为C（5KMnO4）的KMnO4标准溶液测定V1mlH2O2试液时，耗去KMnO4标准溶液体积为V2ml,则该试液中H2O2的含量（g/ml）为（A）（设H2O2的相对分子量为M）A、C(5KMnO4A、C(5KMnO4)V2xM2000B、C(5KMnOyV^xM1000CC(5KMnO4)V2D、Vx1000xM1C(1KMnO)VxMC、圣 ——V132、对于对称性的氧化还原反应：n2Ox_+n_Red2=n2Red.+nQx若n_=3,n2=1,乙 JL JL Z-i Z-i JL JL Z-i JL Z-i反应的完全程度>99.9%，则lgKf和Avr应为（C）A、lgK'>6，Aw'>0.36（V）B、 lgK'>9，Aw'>0.27（V）C、 lgK'>12，Aw'>0.24（V）D、 lgK'>12，Aw'>0.15（V）33、 提高光度分析灵敏度的方法有（D）A、增加显色剂用量B、增加被测溶液用量C、选择适当的参比溶液D、选择合适的入射光34、 用光度法测定某试液时，若A>0.8,为提高其读数的准确度，应采取的最简便的措施是（C）A、减小入射光波长 B、稀释被测液C、改换厚度较小的比色皿 D、改换厚度较大的比色皿35、 影响摩尔吸光系数的因素有（C）A、比色皿厚度 B、有色物质颜色的深浅。、入射光波长 D、溶液的酸度136、 已知TkCrO/Fe=0.003284g/ml,且MFe=55.85g/mol,则C（—KCrO）=227 6 2 27(A)mol/l

A、0.05880BA、0.05880B、0.3528C、0.5880D、0.00588037、下列物质可采用直接法配置标准溶液的是（B）A、KMnO4 B、K2CT2O7 C、Na2S2O3 D、EDTA38、用光度比色计测量CuSO4溶液的吸光度，应选用颜色的滤光片，该溶液能最大程度的吸收颜色的光。（D）A、蓝蓝 B、绿黄 C、黄黄 D、黄蓝39、 一束单色光通过厚度为1cm的有色溶液后，强度减弱20%，当它通过厚度为5cm的相同溶液时，强度将减弱（C）A、42%B、58% C、67%D、78%40、 用22.00mlKMnO4溶液恰能氧化0.1436gNa2C2O4，则TwnO4=Ag/ml.已知MKMnO4=158.0g/mol MNa^Q=134.0g/molA、0.003079 B、0.001526 C、0.03452 D、0.0125041、间接碘量法中，常用淀粉作指示剂，其终点颜色的变化是：（D）A、黄色到蓝色B、黄色到无色 C、无色到蓝色 D、蓝色褪去42、在H3PO4存在下的HCl溶液中，用0.02mol・l-1的K2CI2O7溶液滴定0.1mol-L-1的Fe2+溶液，其计量点的电位为0.86v,对此滴定最适宜的指示剂为：（C）A、次甲基蓝（©A、次甲基蓝（©=0.36v）B、邻二氮菲一亚铁（©=1.06v）。、二苯胺磺酸钠（©=0.84v）。、二苯胺（©=0.76v）43、用43、用KIO3标定Na2S2O3溶液时指出下列操作哪步是错误的（AA、在分析天平上准确称取适量KIO3于碘量瓶中，加蒸馏水溶解B、加入适量KI及H2SO4，在室温下放置于实验台上一段时间后，用Na2S2O3滴定C、 滴定溶液转化为淡黄色时，加入淀粉指示剂D、 继续滴定终点兰色正好褪去，即为终点44、 配置0.05mol・L-%标准溶液500ml时，经过下列四步，哪步操作是错误的(C)A、 在台秤上称取6.5gI2及20gKI;B、 放在研钵内，加少量纯水研磨至碘完全溶解；C、 将溶液定量转入500ml容量瓶中，稀释至刻度摇匀；D、 贮藏于暗处备用。M(I2)=254g/mol M(KI)=166g/mol45、已知EDTA的离解常数分别为10-0.9，10-1.6，10-2.0，10—2.67,10—6.16,10—10.26，则在PH值为2.67—6.16的溶液中，EDTA的最主要存在形式(B)A、H3Y- B、H2Y2- C、HY3- D、Y4-二、填空题1、 已知Fe2+的浓度为560ug/l的溶液，显色后在2.00cm的比色皿中测得吸光度为0.2，则有色化合物的摩尔吸光系数为9973L-mol-1-cm-1.(已知Fe的式量为55.85)2、 用C(KMnO4)=amol/1的高锰酸钾溶液滴定某草酸时消耗高锰酸钾Vml,若用C(NaOH)=bmol/1的氢氧化钠溶液滴定该草酸时，消耗NaOH溶液为5aV/bml。3、 用Ce(SO4)2标准溶液滴定FeSO4(滴定反应Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+)，当滴定至99.9%时溶液的电位是―0.86伏。滴定至化学计量点时是1.06伏。滴定至100.1%又是1.26伏。(已知E0-Fe3+/Fe2+=0.68V E0-Ce4+/Ce3+=1.44V)4、滴定管中所耗滴定剂体积正好为30ml,应记为―30.00ml,读数时眼睛位置高于液面处的刻度，其结果会偏高。5、 测定样品中Fe3O4含量时，样品经过处理先沉淀为Fe(OH)3,再转化为Fe2O3

进行称量，则化学因素为2进行称量，则化学因素为2FeO3Fe3046、用EDTA滴定金属离子生成MY配合物时，当介质的PH越高，则JaY(H)越—小,―］比值越—小,生成物MY的稳定性越____大.1 17、草酸盐标定KMnO4标准溶液的反应式为一2。2042-+-MnO4-8 1 4+5H+=C02+5Mn2++5HO，反应条件为加热到75—80°C,、酸性条件，、、。8、在PH=10时，用EDTA滴定Mg2+,溶液中首先加入铭黑T指示剂，此时溶液呈—酒红色，当滴入EDTA后，先与EDTA反应的是Mg2+，达到计量点时，溶液呈—蓝―色，其原因计量点时滴入的EDTA夺取MgIn中的Mg2+，使指示剂In游离出来，故显示蓝色__。9、 佛尔哈德法测定溶液中的I-离子时，应先加过量的AgN03标准溶液，再加指示剂，原因防止反应2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+的发生。―10、 在莫尔法中，一般要控制指示剂用量为2.0x10-3—4.0x10-3mol/l,如指示剂用量偏高，对测定溶液中卤素离子含量结果偏小。11、EDTA与金属离子配位反应的特点普遍性、组成一定、稳定性高、形成可溶性配合物。12、 利用佛尔哈德法测定溶液中的Cl-离子时，在滴定前可在溶液中加入硝基苯，其原因防止反应AgCl+SCN-=AgSCN+Cl-的发生。―13、 为下列操作选用一种实验室中常用的玻璃仪器，写出名称以及规格。A、量取8ml浓HCl以配置0.1mol/lHCl标准溶液，用―10ml量筒量取。B、用直接法配置250.0ml重铭酸钾标准溶液，用250ml容量瓶C、 取25.00ml醋酸未知液(用NaOH标准液滴定其含量)用__25ml移液管 量取.D、 作分光光度法的曲线时，分别移取2.00 4.00 6.00 8.0010.00ml标准液，用10ml移液管E、 间接碘量法中，用重铭酸钾作基准物质标定Na2S2O3,标定时用—50ml碱式滴定管来盛装硫代硫酸钠标准溶液。14、 EDTA配合物的条件稳定常数Kf，随溶液的酸度而变化，溶液的酸度越高，EDTA的酸效应系数越— 严重 ，Kf'越—小，滴定时PM突跃范围越 小。15、 已知lgKf(FeY)=14.32,PH=3.0时，lgaY(H)=10.60,因此在PH=3.0的溶液中，Fe2+—不能被EDTA准确滴定。16、 间接碘量法测定胆矶中的Cu2+,若不加KSCN,将会导致测定结果偏__偏小17、溶液颜色是由于它对不同波长的可见光具有选择吸收而产生的。18、 用重铭酸钾法测定亚铁盐中的铁(用容量瓶配置样品溶液，以二苯胺磺酸钠为指示剂)，如果滴定管未洗净，滴定时管内壁挂有液滴，将导致测定结果偏大，如果不加h3po4,将导致测定结果偏小.测定操作中需用操作液润洗的仪器有___移液管、滴定管.19、 在盐酸溶液中，用KMnO4标准溶液测定Fe2+时，分析结果往往会偏高，其原因产生诱导效应20、 在EDTA与金属离子的配位滴定中，需要加入缓冲溶液，其原因―金属离子与EDTA发生配位反应时，有H+产生，加入缓冲溶液来控制酸度21、为降低某电对的电极电位，可加入能与―氧化态物质形成稳定配合物的配合剂，若要增高电对的电极电位，可加入能与—还原态物质_形成稳定配合物的配合剂。22、同一物质，浓度不同，吸收光谱的形状 相同，最大吸收波长—不变。23、 漠的测定是将试样分解为Br-后，使其氧化为BrO3-。在除去氧化剂后，加入过量的KI,以Na2S2O3标准溶液滴定反应产生的碘，从而计算漠的含量。Br-与Na2S2O3的物质的量之比1：6。24、 EDTA若保存于软质玻璃瓶中，会使其浓度不断降低，原因是EDTA与玻璃瓶中的钙发生配位反应—故EDTA标准溶液应贮存在 塑料瓶瓶中。25、 按有效数字规则记录测量结果，得到如下数据，请分别写出所用仪器和规格：称取5.0g试样用的是―台秤；称取5.0000g试样用的是分析天平;量取5.0ml溶液用的是 量筒，量取5.00ml溶液用的是移液管—26、40.00mlH2C2O4溶液，需NaOH溶液才能完全中和，而同体积的H2C2O4溶液在酸性介质中要加20.00mlKMnO4溶液才能完全反应，此八 -1…c、 、KMnO4 C(5KMnO4)=0.2000mol-L-i 。27、(NH\HPO水溶液的质子条件式 [H+]+[HPO-]+2[HPO]=[NH]+[PO43-]+[OH-]28、 硼砂标定HCl,若选用甲基橙指示滴定终点，会使HCl体积用量偏大，标定HCl溶液浓度偏小.29、甲基橙+靛蓝二磺酸钠混合指示剂，与甲基橙比较其优点―变色明显变色范围小__，如果用HCl标准溶液滴定Na2CO3时，用该混合指示剂，则滴定终点溶液颜色由绿色色变为无色色。30、0.1000mol・L-iNaOH标准溶液，因保存不当吸收了CO2