2021年河南省开封市金明中学高一化学下学期期末试题含解析

2021年河南省开封市金明中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有如下三个热化学方程式：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝akJ/molH2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝bkJ/mol2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝ckJ/mol下列关于它们的表述中，正确的是()A．它们都是吸热反应

B．a，b和c均为正值C．a＝b

D．2b＝c参考答案：D略2.取三张蓝色石蕊试纸放在表面皿上，然后按顺序分别滴加65%的浓硝酸、98%的浓硫酸和新制的氯水，三张试纸最后呈现的颜色是(

)

A．白、红、白B．白、黑、白

C．红、红、红

D．红、黑、红参考答案：B略3.已知反应3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O，下列说法不正确的是（

）A．Cl2既是氧化剂又是还原剂

B．被氧化的氯原子数是被还原的氯原子数的5倍

C．氧化剂和还原剂的质量比是5:1

D．NaCl是还原产物，NaClO3是氧化产物参考答案：B4.将Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物11.94g，溶于水配制成200mL溶液，测得Na＋浓度c(Na＋)＝0.5mol/L。若将11.94g该混合物加热至质量不再改变时，得到的固体物质的质量为A．3.1g

B．5.3g

C．9.0g

D．11.0g参考答案：B略5.冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气（或氢气，或一氧化碳）法；③活泼金属置换法；④电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有（Ⅰ）火烧孔雀石炼铜；（Ⅱ）湿法炼铜；现代有（Ⅲ）铝热法炼铬；（Ⅳ）从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正确的是A、（Ⅰ）用①

B、（Ⅱ）用②C、（Ⅲ）用③

D、（Ⅳ）用④参考答案：B6.下列关于化学反应速率的说法中正确的是

A．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B．化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的增加或生成物浓度的减少来表示C．若某化学反应的反应速率为0.5mol·（L·S）-1就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化都为0.5mol·L-1D．化学反应速率用于衡量化学反应进行的快慢参考答案：D7.下列与OH－具有相同质子数和电子数的粒子是A．CH4

B．NH3

C．Na+

D．F－参考答案：D8.M2O7x－离子和S2－在酸性溶液中发生反应：M2O7x－+3S2－+14H+＝2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x－离子中M的化合价是A．+2

B．+3

C．+4

D．+6参考答案：D试题分析：根据等号两端电荷守恒可知14－x－2×3＝2×3，解得x＝2，所以M2O7x－离子中M的化合价是＋6价，答案选D。9.下列混合物能用分液法分离的是

A、乙醇与乙酸

B、苯和溴苯

C、乙酸乙酯和Na2CO3溶液

D、葡萄糖与果糖混合液参考答案：C略10.能够说明硫的非金属性比氯弱的事实有①Cl2与铁反应生成FeCl3，S与铁反应生成FeS；②Cl2和H2的混合气，经强光照射可剧烈反应，而S与H2反应需较高温度；③将Cl2通入氢硫酸中可置换出硫；④常温时硫单质为固态而氯单质为气态。A、①③

B、①②③

C、②④

D、①②③④参考答案：B11.A、B两种元素以共价键相结合成AB2型化合物，则A、B两种元素在周期表中的族不可能是下列的（A）ⅣA、ⅥA

（B）ⅥA

、ⅦA

（C）VA、ⅥA

（D）ⅡA、ⅦA参考答案：D略12.下图装置可用于收集气体X并验证其某些化学性质，你认为正确的是

选项气体试剂现象结论ACl2紫色石蕊试液溶液先变红后褪色氯水有酸性和漂白性BNH3水无明显现象NH3能溶于水CX澄清石灰水溶液变浑浊气体可能是CO2DSO2酸性KMnO4(aq)溶液褪色SO2有漂白性参考答案：AC略13.已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(

)A．原子半径A＞B＞D＞C

B．原子序数d＞c＞b＞aC．离子半径C3-＞D-＞B+＞A2+

D．还原性D-＞C3-参考答案：C14.下列关于金属腐蚀叙述正确的是

A．金属在潮湿空气中腐蚀的实质是：M＋nH2O===M(OH)n＋H2↑B．金属的化学腐蚀的实质是M－ne－===Mn＋，电子直接转移给氧化剂C．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行D．在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀参考答案：B略15.20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.2molE物质，则E物质的摩尔质量为()A．100g/mol

B．108g/mol

C．55g/mol

D．96g/mol参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：（1）该硫酸的物质的量浓度是____________________mol?L-1。（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240mL4.6mol?L-1的稀硫酸，则需要取____________mL

的该硫酸。（3）将上述硫酸进行稀释的实验操作为：__________________________________。（4）用上述硫酸配制240mL4.6mol?L-1的稀硫酸，实验仪器有：①50mL

量筒②

100mL

量筒③托盘天平④玻璃棒⑤250mL容量瓶⑥胶头滴管⑦烧杯⑧

锥形瓶实验时使用选用仪器的先后顺序为____________________________。（5）下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是____________________（填下列选项的编号字母）。A.没有将洗涤液转移到容量瓶

B.转移过程中有少量溶液溅出C.摇匀后，液面下降，补充水

D.定容时俯视刻度线参考答案：(1)18.4

(2)62.5

(3)将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断地用玻璃棒搅拌溶液

(4)②⑦④⑤⑥

(5)D解析：本题考查配制一定物质的量浓度的溶液，（1）利用c=1000ρw%/M，代入数值，c=1000×1.84×98%/98mol·L－1=18.4mol·L－1；（2）实验室没有240mL的容量瓶，因此应用250mL的容量瓶，稀释溶液，溶质物质的量或质量保持不变，因此需要硫酸的体积250×10－3×4.6/18.4L=62.5×10－3L，合62.5mL；（3）浓硫酸的密度大于水的密度，且浓硫酸遇水放出大量热，因此稀释硫酸的操作是将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断地用玻璃棒搅拌溶液；（4）配制溶液的步骤是量取、稀释、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀，因为量取62.5mL的液体，因此使用100mL的量筒，使用仪器的先后顺序是100mL量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，顺序是②⑦④⑤⑥；（5）分析配制一定物质的量浓度溶液的误差，根据c=n/V=m/MV，A、没有将洗涤液转移到容量瓶中，造成容量瓶中溶液的质量或物质的量减少，即所配溶液浓度偏低，故A错误；B、转移过程中造成液体溅出，容量瓶中溶液的质量或物质的量减少，即所配溶液浓度偏低，故B错误；C、摇匀后，液面下降，补充水，相当于对原来溶液进行稀释，浓度偏低，故C错误；D、定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，故D正确。点睛：本题的易错点是问题（2），许多学生用240mL进行计算，忽略了容量瓶的结构、容量瓶的规格，容量瓶上温度、容量、一个刻度线，实验室容量瓶的规格是100mL、250mL、500mL、1000mL，应选用250mL容量瓶，因此计算所需硫酸的体积，需要用250mL进行计算。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（4分）人造空气（氧气和氦气的混合气体）可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，5.6L“人造空气”的质量是2.4g，其中氧气与氦气和体积比是______，氧气的质量是______。参考答案：略18.用“＞”或“＜”回答下列问题：(1)气态氢化物的稳定性:H2O

H2S(2)原子半径:Mg

Na(3)碱性：NaOH

Mg(OH)2参考答案：（1）

>

。（2）

<

。（3）

>

。 19.（8分）将32.64gCu与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L