2020中考化学物质推断工艺流程题(含参考)

2020中考化学物质推断及工艺流程题(含参照答案)2020中考化学物质推断及工艺流程题(含参照答案)9/92020中考化学物质推断及工艺流程题(含参照答案)中考化学：物质推断及工艺流程题种类一物质推断题1.A、B、C、D是初中化学常有的物质，这四种物质中均含有同一种元素。其中A为无色气体单质，B、C为氧化物，且B为有毒气体，D是大理石的主要成分。它们之间的部分转变关系以以下列图(图中反应条件及部分反应物、生成物已省略)。回答以下问题。写出以下物质的化学式：A______________；D______________。写出由物质C转变成物质B的化学方程式：____________________________。写出物质C与过氧化钠(Na2O2)反应生成碳酸钠和物质A的化学方程式：________________________________。2.A～J表示初中化学常有的物质，其中，B可用在铅酸蓄电池中，G是最干净的燃料，H是蓝色积淀，各物质间相互转变关系如图Z3－3所示。请回答：(1)G的化学式为____________。(2)E的一种用途是__________________。反应④的基本反应种类为______________。反应③的化学方程式为______________________________。已知A～I均为初中科学常有的物质，其中组成A、C两种气体的元素相同，且C是常有的温室气体，B是铁锈的主要成分，D是单质，F是盐酸盐，依照如图Z3－4所示的转变关系(图中反应条件均已略去)回答以下问题。(1)D的化学式为________。写出反应①的化学方程式：__________________________。若反应②在植物体内进行，这个过程中能量的转变形式是____________________。4．A～K为中学常有的物质，其中A为黑色粉末，H是一种建筑资料的主要成分，他们之间的变换关系以以下列图。1回答以下问题。写出D、F的化学式：D________；F________。①的基本反应种类为____________________________________________________。反应②的化学反应方程为____________________________________。气体E的用途是______________(写一条)。图中A、B、C、D、E是初中化学常有的五种不一样样类其余物质。E是以致温室效应的一种气体，图中“—”表示相连物质能发生化学反应，“→”表示两种物质的转变关系(部分反应物、生成物及反应条件省略)。写出物质E的一种用途：____________________________。物质C与E反应的化学方程式是_______________________________。写出图中一个属于中和反应的化学方程式：______________________________。(4)A与B反应的微观实质是_________________________________________________。赣南的客家围屋忧如城堡，能够抵挡外敌入侵。现有五种物质：盐酸、硫酸、氢氧化钠、氯化钡和碳酸钠作为围屋的保卫“卫士”，只有相邻物质之间能发生反应才能组成保卫的防线(以以下列图)。其中物质A常用于铅酸蓄电池中，其浓溶液有脱水性；物质C是人体胃液的主要成分(提示碳酸钡不溶于水)。(1)A物质是____________。(2)B与C反应的化学方程式为____________________________；A与E反应时的实验现象为________________。现有以下物质作为“外敌”分别对围屋提议攻击，若该物质与两位相邻的保卫“卫士”都能发生反应才能攻破防线，那么能攻入围屋的物质是________________(填序号)。①铁②氧化铁③二氧化碳④氢氧化钡7.图中的物质为初中化学常有物质，他们之间的反应关系以以下列图(“→”表示转变关系，“—”表示相互能反应，部分反应物、生成物或反应条件已略去)。甲与A溶液反应获取浅绿色溶液；A、B发生中和反应，产物之一是厨房内常用的调味品；C常用于改良酸性土壤，且C的溶液与D的溶液反应可获取B；C的溶液与乙的溶液反应生成蓝色积淀；乙与丙两种溶液反应生成两种不一样样颜色的积淀。请回答：2甲的化学式是____________；D的化学是________。欲经过一步实考据明A、B可否恰好圆满反应，需要向A、B反应后的溶液中加入的试剂是____________________。(3)E→C反应的化学方程式是__________________________。(4)乙与丙两种溶液反应的化学方程式是__________________________________。8．有一包白色的粉末，是(NH4)2SO4、NaCl、BaCl2、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种，为确定白色粉末的成分，进行以下研究。取合适白色粉末与熟石灰混匀、共热，没有任何异味产生，说明原白色粉末必定不存在________，其原由是______________________。另取合适白色粉末加入足量的水，搅拌，获取白色积淀和无色溶液，可推断原白色粉末中必定含有____________。取(2)中的白色积淀，往其中加入过分的稀盐酸，产生大量的气泡，白色积淀全部消失，说明原白色粉末中必定还含有________，必定不含有________，写出产生白色积淀的化学方程式：______________________________。(4)取(2)中的无色溶液蒸干，得固体物质，此固体物质的成分可能有________种组成情况。种类二工艺流程题某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿石(主要含Fe2O3)、空气等，主要反应过程以以下列图。请回答：(1)A的化学式__________。反应③的化学方程式为__________________________________________。将获取的铁粉加入硝酸银和硝酸铜的混杂溶液中，反应停止后过滤，获取滤渣和滤液，向滤渣中滴加稀硫酸，无气泡产生，则滤渣中必定含有____________(填化学名称)，滤液中必定含有的溶质是______________(填化学式)10.某金属冶炼厂的工业废渣中含有泥沙和某些单质，其中单质含有铜、锌和少部分硫。现欲回收铜和锌，并对硫进行办理，主要流程以以下列图。在废气A中，必定含有的有害气体是________(填化学式)。操作①的操作名称是________。(2)溶液D中含有的溶质是________________________(填化学式)。3(3)写出加入Zn后发生的化学方程式(写出其中之一)：________________________。11.CaCO3在生产生活中有广泛的用途。(1)煅烧石灰石可制得活性CaO，反应的化学方程式为____________________________。为测定不一样样煅烧温度对CaO活性的影响，取石灰石样品分为三等份，在同一设备中分别于℃、900℃和1000℃条件下煅烧，所得固体分别与等质量的水圆满反应，测得反应液温度随时间的变化以以下列图。可知：CaO与水反应会________(填“放出”或“吸取”)热量；上述温度中，__________℃煅烧所得CaO活性最高。要得出正确结论，煅烧时还需控制的条件是____________________。以电石渣[主要成分为Ca(OH)2，还含有少量MgO等杂质]为原料制备高纯CaCO3的流程以下：①如图为NH4Cl浓度对钙、镁浸出率的影响(浸出率＝进入溶液的某元素的质量×100%)，可原固体中该元素的总质量知：较合适的NHCl溶液的质量分数为________；浸取时主要反应的化学方程式为4_____________________________________________。②流程中虚线内部分若改用__________(填化学式)溶液，可一步获取与原流程圆满相同的生成物。③流程中虚线内部若改用Na2CO3溶液，也能获取高纯CaCO3。试从生成物的角度剖析原流程的优点：a．NH3可循环利用；b．______________________。12．CO2是造成温室效应的主要气体，而工业上却可用CO2来制备甲醛等物质。“碳捕捉技术”是指经过必定的方法，将工业生产中产生的CO2分别出来并加以利用——如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其过程以以下列图(部分条件及物质未标出)。请依照有关信息回答以下问题。用NaOH溶液“捕捉”CO2的化学方程式是____________________________________。“反应、分别”环节中，分别物质所采用的基本操作是________。4此化学工艺流程中没有涉及到的基本反应种类是__________________。13．某烟气脱硫的工艺不仅好除掉SO2，还能够将其转变成石膏(CaSO4·2H2O)等产品，实现“变废为宝”。主要物质转变关系以以下列图。设备1中，经过喷淋水脱去烟气中的SO2，该反应的化学方程式为___________________。设备2中，加入CaCO3的目的是将H2SO3转变成________。设备3中，反应前后化合价发生改变的元素是________。海水晒盐工业流程中，获取的粗盐常含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的流程以以下列图：操作a中需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是________。操作b的名称是________。若是将步骤②和步骤③的序次颠倒，则所制得的精盐水中还含有________。高锰酸钾是常用的氧化剂。以以下列图是实验室模拟工业上制备高锰酸钾晶体的操作流程。完成操作③所需要的玻璃仪器是____________________(填一种即可)；实验中经过操作②析出高锰酸钾晶体，说明高锰酸钾的溶解度随温度高升而________。操作流程中可循环利用的物质是__________。氢氧化钾、二氧化锰和氧气在高温条件下煅烧，生成锰酸钾和水，该反应的化学方程式为____________________。16.氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程表示图以以下列图。请写出步骤一中发生反应的化学方程式：______________________________(任写一个)。溶液A中所含的阳离子有______________(填离子符号)。5(3)已知：部分金属阳离子以氢氧化物形成积淀时溶液的pH见下表。积淀物Fe(OH)3Cu(OH)2Mg(OH)2开始积淀1.94.29.1圆满积淀3.26.711.1步骤二中加入熟石灰，调治溶液的pH范围为__________。(4)3个步骤中均用到的操作是________。(5)步骤三中生成产品的化学方程式为____________________________________。6参照答案1.(1)OCaCO高温＋2NaO===2NaCO＋O2(2)C＋CO=====2CO(3)2CO2322232[剖析]D是大理石的主要成分，说明D是碳酸钙，这四种物质中均含有同一种元素，且B、C是氧化物，其中A是无色气体单质，A是氧气，B是有毒气体，B是一氧化碳，C是二氧化碳。2.（1）氢气（2）作导线（3）复分解反应（4）CuSO+2NaOH=Cu(OH)↓+NaSO424[剖析]依照“G是最干净燃料”，可推断G为氢气；依照“H是蓝色积淀”，则推断H为氢氧化铜；依照“A～J表示初中化学常有的物质，其中B可用在铅酸蓄电池中”，则推断B为稀硫酸，结合框图，推断A可能为硫酸铜，C可能为铁，D可能为氢氧化钠，E可能为铜，F可能为硫酸亚铁，I可能为硫酸钠，J可能为水，代入检验，切合题意。3.（1）CO（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（3）光能转变成化学能[剖析]由题意，组成A、C两种气体的元素相同，且C是常有的温室气体，则C为二氧化碳，则A为一氧化碳；B是铁锈的主要成分，则B为氧化铁，一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，则D为铁；氧化铁与E反应生成的F是盐酸盐，结合金属氧化物能与酸反应，则E为稀盐酸，G为水；二氧化碳与水发生光合作用生成葡萄糖和氧气。4．(1)Cu(OH)2CO2(2)复分解反应(3)Cu＋2AgNO===2Ag＋Cu(NO)2(4)燃料(或冶炼金属)33[剖析](1)A～K为中学常有的物质，H是一种建筑资料的主要成分，因此H是碳酸钙；气体F和溶液G反应会生成碳酸钙，因此F是二氧化碳，G是氢氧化钙；固体I和硝酸银反应会生成蓝色溶液J和银白色固体K，因此I是铜，J是硝酸铜，K是银；A为黑色粉末，A平和体E加热会生成铜和二氧化碳，因此A是氧化铜，E是一氧化碳；氧化铜会与溶液B反应，因此B是酸溶液，D是蓝色积淀，因此D是氢氧化铜，经过考据，推导正确。5.(1)灭火(2)CO＋2NaOH===NaCO＋HO232(3)HCl＋NaOH===NaCl＋H2O(4)镁原子变成镁离子，溶液中氢离子变成氢原子，两个氢原子结合成一个氢分子(答案不唯一，合理即可)6.（1）硫酸（2）NaOH＋HCl===NaCl＋HO2有白色积淀产生（3）④[剖析]由物质A常用于铅酸蓄电池中，其浓溶液拥有脱水性，则A为硫酸，C是人体胃液的主要成分，则C为盐酸，B物质既能和硫酸反应又能和盐酸反应，则B是氢氧化钠或碳酸钠，由于氯化钡和盐酸不反应，则E为氯化钡，D能与氯化钡反应，则D为碳酸钠，B为氢氧化钠。7.（1）FeNa2CO3（2）紫色石蕊溶液（3）CaO＋H2O===Ca(OH)24）Ba(OH)2＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓[剖析]依照“图中的物质为初中化学常有物质”“甲与A溶液反应获取浅绿色溶液”，说明生成亚铁离子；依照“A、B发生中和反应，产物之一是厨房内常用的调味品”，说明生成氯化钠；依照“C常用于改良酸性土壤，且C的溶液与D的溶液反应可获取B”，则说明C为氢氧化钙，D为碳酸钠溶液，B为氢氧化钠溶液；依照“C的溶液与乙的溶液反应生成蓝色沉淀”，则蓝色积淀为氢氧化铜；依照“乙与丙两种溶液反应生成两种不一样样颜色的积淀”，则说明乙、丙分别可能为硫酸铜、氢氧化钡溶液；结合框图，推断甲可能为铁，E可能为水，A可能为稀盐酸，代入检验，切合题意。8．(1)硫酸铵铵根离子和碱混杂研磨会生成氨气(2)氯化钡(3)碳酸钠硫酸钠BaCl2＋Na2CO===BaCO↓＋2NaCl(4)333[剖析]铵根离子和碱混杂研磨会生成氨气，氯化钡和硫酸钠会生成不溶于酸的硫酸钡沉7淀，氯化钡和碳酸钠会生成溶于酸的碳酸钡积淀。取合适白色粉末与熟石灰混匀、共热，没有任何异味产生，说明原白色粉末必定不存在硫酸铵。(2)另取合适白色粉末加入足量的水，搅拌，获取白色积淀和无色溶液，可推断原白色粉末中必定含有氯化钡。(3)往白色积淀中加入过分的稀盐酸，产生大量的气泡，白色积淀全部消失，说明原白色粉末中必定还含有碳酸钠，必定不含有硫酸钠。(4)取(2)中的无色溶液蒸干，得固体物质，此固体物质的成分可能有氯化钠或氯化钠、氯化钡或氯化钠、碳酸钠3种情况。9.(1)CO223高温23)2(2)FeO＋3CO=====2Fe＋3CO(3)银Fe(NO[剖析](1)焦炭在氧气足量的情况下反应生成二氧化碳。(2)氧化铁能与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳。(3)铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，向滤渣中滴加稀硫酸，无气泡产生，说明必定不含有铁，铜不能够确定，必定含有银，滤液中必定含有硝酸亚铁，硝酸银和硝酸铜可能恰好反应完。10.(1)SO2过滤(2)ZnSO、CuSO和HSO4424(3)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑(或Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4)[剖析](1)由于工业废渣中含有单质硫，在燃烧时会生成二氧化硫，因此在废气A中，必定含有的有害气体是SO，由于操作①是将固液分别，因此操作名称是过滤。(2)由题意可知，2在足量的空气中加热时，锌、铜与氧气反应分别生成了氧化锌和氧化铜，在加入过分的稀硫酸时，分别与稀硫酸反应生成硫酸锌、硫酸铜，因此溶液D中含有的溶质是ZnSO4、CuSO4和过分的HSO。(3)由于溶液中含有CuSO和HSO，在加入锌时，二者均能与锌发生反应。24424高温11.(1)CaCO3=====CaO＋CO2↑放出900氧化钙的质量(2)①10%2NH4Cl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O②NH4HCO3③能够获取循环利用的氯化铵[剖析](1)碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出热量，经过剖析图中的数据可知，900℃时所得CaO活性最高，要得出正确结论，煅烧时还需控制的条件是氧化钙的质量。(2)①经过剖析图像中氯化铵浸出钙离子的质量分数可知，较合适的NHCl溶液的质量分数为10%，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水；4②依照图中的流程剖析可知，碳酸氢铵和氨水、二氧化碳所起的作用是相同的，因此流程中虚线内部分可改用NH4HCO3溶液；③流程中虚线内部若改用Na2CO3溶液，也能获取高纯CaCO3。在原流程中，除了氨气能够循环使用，能够获取循环利用的氯化铵。12．(1)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O(2)过滤(3)置换