酸和碱 课件 -2022年浙教版九年级科学中考复习研讨专题

第8讲

酸和碱2022.05.12思维导图盐酸：浓硫酸：酸的个性0102030405指示剂金属金属氧化物碱盐酸的共性原因：

。H+挥发性

吸水性

脱水性

腐蚀性

溶于水放热（稀释）

结构决定性质，性质决定用途NaOH：Ca(OH)2：碱的个性01020304指示剂非金属氧化物酸盐碱的共性原因：

。OH-白色片状固体，极易溶于水（放热），易潮解，能溶解蛋白质。

白色粉末，微溶于水。

结构决定性质，性质决定用途化学魔术：无中生有。化学原理或化学方程式变色变黑变蓝变黄变绿变红变浊酸碱反应1、定义:酸和碱作用生成盐和水的反应。2、实质：3、应用：H++OH-=H2O用熟石灰降低土壤的酸性。用胃舒平【主要成分Al(OH)3】治疗胃酸过多。用NaOH中和过量的酸等。酸碱反应及溶液的酸碱性例：某兴趣小组同学在进行酸碱反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸，一会儿发现忘记了滴加酚酞指示剂。（1）为什么要加酚酞指示剂？（2）反应后的溶质有哪些可能？（3）如何判断是哪种可能？请你设计实验来证明。（写出实验步骤、现象和结论）（4）下列能说明稀盐酸、氢氧化钠恰好都完全反应的是()A．加硝酸银溶液，有白色沉淀生成B．加氢氧化镁固体，固体全部溶解C．加酚酞试液，溶液显红色D．测定溶液的pH，刚好显中性D1．(2021，台州)盐酸在生产和生活中的用途很广，能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸反应时，能观察到白色沉淀的是(

)C

命题点1常见酸的性质及用途2．(2021，杭州)实验室常用锌和稀硫酸来制取氢气，向盛有稀硫酸溶液的烧杯中加入足量的锌至反应完全。(1)写出该反应的化学方程式_____________________________。(2)如图的“

”“

”“

”表示反应前后溶液中溶质电离产生的不同离子，则“

”表示______。(填写离子符号)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑3．(2021，丽水)物质结构决定性质，物质性质决定用途，反应本质决定变化现象。如图是小科构建的氢氧化钙部分知识网络，其中“—”表示相连物质能发生化学反应，X与图中所给物质的类别不同。请回答：(1)酚酞试液在Ca(OH)2溶液中显红色，能使酚酞试液变红的离子是__________；(2)列举熟石灰[Ca(OH)2]在工农业上的一种用途____________________________________；(3)X溶液能与Ca(OH)2溶液反应并产生蓝色絮状沉淀，写出产生该实验现象的一个化学方程式：_______________________________________________。

命题点2常见碱的性质及用途OH－中和酸性土壤(中和酸性废液等)CuSO4＋Ca(OH)2===Cu(OH)2↓＋CaSO4(X是可溶性铜盐即可)

4、根据图回答问题：

命题点3酸碱反应(1)加入稀盐酸至过量能观察到的现象是___________________；(2)反应中，数目减少的离子是______________(填离子符号)；(3)验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作可行的是______（多选）。A．取样，加入CuO粉末

B．取样，滴加NaOH溶液C．取样，加入CaCO3粉末

D．取样，滴加AgNO3溶液溶液由红色变为无色H＋、OH－ABC5：如图表示稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH变化的曲线。（1）该实验是将

滴入到

。（2）该反应为

（吸热或放热）反应。（3）60s时，溶液中溶质为