2022-2023学年新教材高中化学第1章认识化学科学第3节化学中常用的物理量-物质的量第1课时物质的量及其单位摩尔质量课后习题鲁科版必修第一册

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(2)相同质量的SO2和SO3,所含分子的数目之比为,所含原子数目之比为,所含氧原子的物质的量之比为。

关键能力提升练12.(2022山西怀仁高一期末)下列叙述中正确的是()①1molH2O中含有2mol氢和1mol氧②1molCO和N2的混合气体与1molO2的分子个数相同,原子个数也相同③4.4gCO2中含有约6.02×1022个碳原子④Na2O的摩尔质量为62g⑤2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍A.②③B.③④C.③⑤D.①⑤13.(双选)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()A.1mol甲烷的质量与甲烷的摩尔质量相等B.28g氮气与40g氩气所含的原子数目相等C.2.3g钠由原子变成离子,失去的电子数为0.1NAD.16g水中所含的电子数小于10NA14.下列关于摩尔质量的描述或应用中,正确的是 ()A.1molOH-的质量为17g·mol-1B.二氧化碳的摩尔质量为44gC.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D.一个钠原子的质量约等于23615.在反应A+3B2C中,若7gA和一定量B完全反应生成8.5gC,则A、B、C的摩尔质量之比为()A.14∶3∶17B.28∶2∶17C.1∶3∶2D.无法确定16.某硫原子的质量是ag,12C原子的质量是bg,若NA表示阿伏加德罗常数的数值,则下列说法中正确的是()①该硫原子的相对原子质量为12ab②mg该硫原子的物质的量为maNAmol③该硫原子的摩尔质量是aNAgA.①③B.②④C.①②D.②③17.某气体的摩尔质量为Mg·mol-1,分子数目为N,质量是mg,阿伏加德罗常数为NA,m(C)g为12C的原子质量,试说明下列各式所表示的意义。(1)NNA(2)Mg·mo(3)mgN(4)mN112学科情境创新练18.(1)绿色植物是空气天然的“净化器”,在家里科学选种一些绿色植物,可以达到净化空气、吸收有害物质的作用。科学研究发现,1公顷柳杉每月可以吸收160kgSO2,则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为。

(2)铅笔芯的主要成分是石墨和黏土,这些物质按照不同的比例加以混合、压制,就可以制成不同型号的铅笔芯。如果某铅笔芯质量的一半是石墨,且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为。

(3)吸食“摇头丸”会严重破坏人体的中枢神经,“摇头丸”主要成分的化学式为C9H13N,请计算:①C9H13N的摩尔质量为;

②某毒枭被查获带有270g“摇头丸”,该毒枭所带的“摇头丸”中含C9H13N的物质的量为。

参考答案1.D1molH2含有的原子数约为1.204×1024,故A错误;氢气的摩尔质量是2g·mol-1,1mol氢气的质量为2g,1molH2含有阿伏加德罗常数个氢分子,故B错误;物质的量是七个基本物理量之一,其单位是摩尔,故C错误;每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个组成该物质的微粒,故D正确。2.A摩尔质量的单位为g·mol-1,则N2的摩尔质量为28g·mol-1,A正确;1molOH-的质量为17g,B错误;NO2的相对分子质量为46,C错误;设NA为阿伏加德罗常数的值,1个H2O分子的物质的量为1NAmol,则其质量为3.CNa2SO4由Na+和SO42-构成,则0.5molNa2SO4中含有1molNa+和0.5molSO42-,即含有约3.01×1023个S4.CAr(R)=bg112ag=12ba,M(R)=bg·NAmol-1=bNAg·5.CAl与盐酸反应时,根据化学方程式2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑可知,2molAl完全反应可生成3molH2,则0.5molAl完全反应可生成0.75molH2,即H2分子数为0.75NA,A项错误;1molH2O中含2NA个H,0.2molH2O中含有0.4NA个H,B项错误;1molCH4含10mol电子,故0.1molCH4所含电子数为NA,C项正确;NO2和N2O4的平均摩尔质量介于46g·mol-1至92g·mol-1之间,故46g两者的混合物,其物质的量小于1mol,D项错误。6.ACO2的摩尔质量为44g·mol-1,则22gCO2的物质的量为22g44g·mol-1=0.5mol,B错误;1个Cl2分子含2个氯原子,则1molCl2中含有的氯原子数约为1.204×107.BA项,摩尔质量的单位是g·mol-1,错误;B项,实验表明,阿伏加德罗常数个12C原子的质量约为0.012kg,正确;C项,在使用“摩尔”作为物质的量的单位时,应该用化学式指明粒子的种类,氢、氧的含义不具体,错误;D项,构成物质的基本粒子有分子、原子和离子,并非任何物质都是由分子构成的,错误。8.C质量的单位是g,1molC15H22O5的质量为282g,故A错误;摩尔质量有单位,相对分子质量无单位,因此不相等,故B错误;NA个C15H22O5的质量为282g,则1个C15H22O5的质量约为2826.02×1023g,故C正确;1molC15H22O5中含有15molC,6.02×1023个碳原子的物质的量为1mol,因此含有6.02×1023个碳原子的C159.D22gCO2的物质的量为0.5mol,所含碳原子数为0.5NA,所含氧原子数为NA,含有碳元素的质量为6g,含氧原子的物质的量为1mol。10.CA项,摩尔是物质的量的单位,不是物理量,错误;B项,摩尔是物质的量的单位,物质的量是一个专用名词,不能任意删减,并且每摩尔物质含有的微粒不一定是分子,也可能是原子或离子,错误;C项,2molH表示2mol氢原子,正确;D项,使用摩尔时没有指明微粒的种类,如1mol氯气约含6.02×1023个氯气分子,或1mol氯原子约含6.02×1023个氯原子,错误。11.答案(1)①①④①(2)5∶415∶165∶6解析(1)①6gH2的物质的量为6g2g·mol-1=3mol,所含原子的物质的量为3mol×2=6mol;②0.5molCO2的质量为0.5mol×44g·mol-1=22g,所含原子的物质的量为0.5mol×3=1.5mol;③1.204×1024个HCl分子的物质的量为2mol,HCl的质量为36.5g·mol-1×2mol=73g,所含原子的物质的量为2mol×2=4mol;④147gH2SO(2)相同质量的SO2与SO3的物质的量之比为5∶4,分子数之比即为物质的量之比,所含原子数之比为(5×3)∶(4×4)=15∶16;所含氧原子的物质的量之比为(5×2)∶(4×3)=5∶6。12.A1molH2O中含有2mol氢原子和1mol氧原子,2mol氢和1mol氧指代不明,①错误;CO、N2和O2都是双原子分子,故1molCO和N2的混合气体与1molO2的分子个数相同,原子个数也相同,②正确;4.4gCO2为0.1mol,则含有约6.02×1022个碳原子,③正确;Na2O的摩尔质量为62g·mol-1,④错误;水的摩尔质量为18g·mol-1,与H2O的物质的量无关,⑤错误。13.CD1mol甲烷的质量是16g,甲烷的摩尔质量是16g·mol-1,二者不相等,A错误;28g氮气的物质的量是1mol,含有原子数目为2NA,40g氩气的物质的量是1mol,Ar气体是单原子分子,1molAr中所含的原子数目为NA,二者含有的原子数目不相等,B错误;2.3gNa的物质的量是0.1mol,所以0.1molNa由原子变成离子,失去的电子数为0.1NA,C正确;H2O的相对分子质量是18,1个H2O中含有10个电子,16g水的物质的量小于1mol,所以16gH2O中所含的电子数小于10NA,D正确。14.D1molOH-的质量为m(OH-)=n(OH-)·M(OH-)=1mol×17g·mol-1=17g,A项错误;摩尔质量的单位为g·mol-1,B项错误;摩尔质量的单位为g·mol-1,而相对分子质量或相对原子质量的单位为1,所以两者不能构建等式关系,C项错误;1molNa的质量为23g,故一个钠原子的质量约为23615.B由质量守恒定律可知,m(A)+m(B)=m(C),则m(B)=8.5g-7g=1.5g。由化学方程式可知,1molA和3molB完全反应生成2molC,则A、B、C的摩尔质量之比为7g1mol∶116.C该硫原子的相对原子质量为该原子的质量除以12C原子质量的112,即该硫原子的相对原子质量为12ab,①正确;mg硫原子的个数为ma,其物质的量为maNAmol,②正确;该硫原子的摩尔质量是aNAg·mol-1,17.答案(1)气体的物质的量(2)一个分子的质量(3)一个分子的质量(4)气体的相对分子质量解析(1)因为每摩尔物质含阿伏加德罗常数个微粒,所以NN(2)每摩尔物质所具有的质量与每摩尔物质所具有的微粒个数之比,表示该气体一个分子的质量。(3)气体的质量与气体