《化学是认识和创造物质的科学》同步练习 市赛获奖

PAGE10第一单元化学是认识和创造物质的科学一、选择题1．化学真正成为一门科学并较快发展，始于A．舍勒发现氧气B．质量守恒定律的发现C．原子—分子论的问世D．中国湿法冶金术的推广

2．在抢救大出血的危重病人时，常需静脉点滴输%的氯化钠溶液俗称“生理盐水”，这是由于人体血液的“矿化度”即无机盐含量为%，另有研究表明，30亿年前地表原始海水的矿化度即为%，对此，下列猜测或评论中不可信的是

A．人类祖先可能是从原始海洋中逐渐进化到陆地上来的B．人体血液和原始海水之间存在着某些尚未认识的关系C．人体血液和原始海水的矿化度均为%纯属巧合D．人体血液仍然带有原始海水的某些印痕3．下列金属的工业制法正确的是A．制钛：用金属钠置换出氯化钛TiCl4溶液中的钛B．炼铁：用焦炭和空气反应产生的一氧化碳在高温下还原铁矿石中的铁C．制钠：用海水作原料制得精盐，再电解纯净氯化钠溶液得到金属钠D．炼铜：用黄铜矿经电解精炼得到纯度为%的铜4．NaCl是从海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl为原料的产品或物质是①烧碱②纯碱③金属钠④氯气⑤盐酸A．①②③④⑤ B．①②③④C．①②③⑤ D．①②④⑤5．下列叙述正确的是A．利用石油作原料制得的纤维是人造纤维B．合成纤维、人造纤维和天然纤维统称化学纤维C．天然纤维是不能进一步被加工处理的D．光导纤维的成分是二氧化硅6．有关工业合成氨N2＋3H22NH3的叙述错误的是A．N2是氧化剂，H2是还原剂B．1molN2和3molH2组成的原料气发生反应，转移电子6molC．催化剂只能改变反应的速率，不能提高N2的转化率D．工业合成氨属于人工固氮7．近期《美国化学会志》报道，中国科学家以CO2为碳源，以金属钠为还原剂，在470℃、80M－,n的形式存在于水中。测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：①水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在L，经处理后用浓度为·L－1的硝酸银标准溶液滴定，终点时消耗了。此水样中含氰化合物的含量为________mg·L－1以CN－计，计算结果保留一位小数。14．钛Ti因为具有特殊的性能越来越受人们的关注，常温下钛不和非金属、强酸反应，加热时，却可以与常见非金属单质反应。钛是航空、军工、电力等方面的必需原料。地壳中含钛的矿石称金红石TiO2，目前大规模生产钛的方法是：第一步：金红石TiO2，炭粉混合，在高温条件下通入Cl2制取TiCl4和一种可燃性气体。1该反应的化学方程式为____________________________________，该反应的还原剂是________。第二步：在加热条件下，用过量的镁粉还原TiCl4制得金属钛。2该步反应能否在空气中进行为什么设想该反应需要在什么环境中进行写出该反应的化学方程式。3如何由上述所得产物获取金属钛简述步骤并写出有关的化学方程式__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

参考答案1【解析】原子—分子论的建立才使人们对物质变化有了本质的认识。【答案】C

2【解析】由题目所给材料知人体血液和原始海水矿化度一样不是巧合。【答案】C3【解析】金属钠在溶液中无法置换出金属钛，因为钠首先与水发生反应，A项错误；电解氯化钠溶液得不到金属钠，实际生产中是在高温条件下电解熔融NaCl制得钠和氯气，C项错误；一般是用黄铜矿制得粗铜，然后再用电解精炼法得到纯度很高的铜，D项错误。【答案】B4【解析】从海水中得到的氯化钠，可作化工原料，工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。化学方程式分别为2NaCl＋2H2Oeq\o=,\s\uolN2和3molH2不能完全反应，转移电子小于6mol，B项错误；催化剂同等程度的改变正、逆反应的速率，所以平衡不移动，转化率也就不变，C项正确；固氮是指把游离态的氮转变为化合态氮的过程，D项正确。【答案】B7【解析】有新物质生成，故此变化为化学变化，金刚石是碳的一种同素异形体，而不是同位素。由上面叙述可知产物是Na2CO3，金刚石是C—C形成的原子晶体，所以只含有非极性共价键，故A、C、D正确，B错误。【答案】B8【解析】从酸碱质子理论角度C60可以看作碱，和超酸发生化合反应生成离子化合物，从反应类型和产物类别上看，只有C项满足。【答案】C9【解析】由题给信息“需在高温下合成”，结合所学无机化学部分知识，碳、硅等在高温下可与氧气化合，因而应避免接触氧气。解这一类题目一定要认真审题，并结合已学知识综合作答。【答案】B10【解析】从链节的结构可判断该分子是由CC加成而得，用“分段、变箭头”法可得其单体为【答案】B11【解析】H2O＋H2OOH－＋H3O＋；NH3＋NH3NHeq\o\al－,2＋NHeq\o\al＋,4；AlOH3存在两种电离方式：Al3＋＋3OH－AlOH3H＋＋AlOeq\o\al－,2＋H2O；H2N—CH2COOH中氨基可以结合氢离子，羧基可以提供氢离子。【答案】1③⑦2②⑤⑧3①④⑥⑨⑩12【解析】1根据给定的反应物和生成物写出化学方程式，注意反应条件和配平。2写出反应物和给出的生成物H2SiO3和HCl，用原子守恒法找出另一种生成物为H2，并配平。【答案】1SiHCl3＋H2eq\o=,\s\uol2mol·L－1××10－3L·mL－1＝×10－4moleq\f×10－4mol×26g·mol－1,＝×10－3g·L－1＝·L－1【答案】1将含氰化合物全部转化为CN－2完全吸收HCN，防止气体排放到空气中3防止倒吸4偏高514【解析】1由反应物金红石、炭粉及C12和产物之一TiCl4，可知另一产物为碳的氧化物，又知该气体具有可燃性，故为CO。显然反应前后钛的化合价不变，Cl的化合价降低，化合价升高的是C，因而C是还原剂。2由题意知，钛在加热时可以与常见的非金属单质反应，故该反应不能在空气中进行。另外，镁在空气中加热也能与空气中的氧气和氮气反应。所以该反应应该是在惰性气体的氛围中加热。利用上述方法可得到镁与TiCl4反应的产物为Ti和MgCl2。3因反应中镁是过量的，故反应后的混合物中含有钛、镁粉和MgCl2，获取金属钛必须除去其中