第1课时硫硫氧化物知识点归纳例题解析

优选文档第1课时硫和硫的氧化物[学习目标定位]认识硫的存在与性质，会依据酸性氧化物的通性及硫元素的化合价解析理解硫的氧化物的性质，会比较二氧化硫和氯水漂白性的差别。一硫的存在和性质1.硫在自然界中的存在形态有游离态，存在于火山喷口周边或地壳岩层里；有化合态，主要是硫化物和硫酸盐。2.硫俗称硫黄，颜色状态是黄色晶体，溶解性是不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。3.硫是较爽朗的非金属元素，能与很多金属、非金属发生反响。请写出硫分别与①Fe、②Cu、③H2、④O2反响的化学方程式，并指明各反响的氧化剂和复原剂。△①Fe＋S=====FeS，S是氧化剂，Fe是复原剂；△2Cu＋S=====Cu2S，S是氧化剂，Cu是复原剂；△③H2＋S=====H2S，S是氧化剂，H2是复原剂；点燃④S＋O2=====SO2，S是复原剂，O2是氧化剂。概括总结硫的性质注：(1)除掉硫，可用CS2溶解。△(2)3S＋6NaOH=====2Na2S＋Na2SO3＋3H2OS既表现氧化性，又表现复原性。用热的NaOH溶液可除掉单质硫。.优选文档1.以下说法中，不正确的选项是( )硫是一种黄色的能溶于水的固体B.硫在自然界中既有化合态又有游离态存在C.硫跟铁反响生成硫化亚铁D.硫在空气中的焚烧产物是二氧化硫答案A解析硫是一种不溶于水的黄色固体，应选项A不正确。二硫的氧化物1.SO2的性质按表中要求达成实验，并将察看到的实验现象及其结论填入空格内：实验操作实验现象实验结论SO2为无色有刺激性气味的气体试管中液面上涨SO2易溶于水溶液颜色变红色SO2的水溶液显酸性.优选文档溶液先变红，振荡后褪SO2拥有漂白性，但生成的化色，再加热后溶液颜色恢合物不牢固复红色SO2拥有复原性，可被新制氯产生白色积淀水氧化成SO42－，与Ba2＋反响生成BaSO4积淀依据以上实验解析总结二氧化硫的性质二氧化硫的物理性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。(2)二氧化硫拥有酸性氧化物的通性，与水反响的化学方程式是SO2＋H2OH2SO3；与NaOH溶液反响的化学方程式是2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O。(3)二氧化硫拥有复原性，与新制氯水反响的化学方程式是SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl；与氧气反响的化学方程式是2SO2＋O2催化剂2SO3。△二氧化硫拥有弱氧化性：在反响2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O中SO2是氧化剂。二氧化硫拥有漂白性：二氧化硫和新制氯水的漂白作用比较SO2新制氯水(Cl2通入水溶液中)漂白原因SO2能与某些有色物联合成不Cl2与H2O反响生成的HClO拥有强牢固无色物氧化性，可以将有色物氧化成无色物漂白收效不牢固，加热能复原牢固漂白范围某些有机色质绝大部分有机色质与有机色质通SO2△通Cl2△品红――→褪色――→红色，紫品红――→褪色――→不显红色，紫色作用实例通SO2通Cl2色石蕊――→红色石蕊――→先变红，随即褪色.优选文档混淆作用SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，漂白作用大大减弱2.三氧化硫拥有酸性氧化物的通性能溶于水形成硫酸：SO3＋H2O===H2SO4。能与碱反响：SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O。能与碱性氧化物反响：SO3＋CaO===CaSO4。概括总结1.SO2的性质注：①SO2有弱氧化性，如：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O。②SO2使溴水褪色，表现复原性；使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表现其酸性氧化物的性质，使品红溶液褪色表现其漂白性。2.可逆反响的含义可逆反响是在相同条件下，既能向正反响方向进行，又能向逆反响方向进行的反响。2.以下说法正确的选项是( )A.因为SO拥有漂白性，因此它能使品红溶液、溴水、KMnO＋24B.能使品红溶液褪色的不用然是SO2C.SO、漂白粉、活性炭、NaO都能使红墨水褪色，其原理相同222D.等物质的量的SO2和Cl2相遇在溶液中拥有漂白能力答案B解析这道题是对有漂白性物质的漂白原理的综合察看。要正确解答此题，必然清楚常有漂.优选文档白剂的漂白原理：Cl2、Na2O2、H2O2、O3等是因强氧化性而拥有漂白性；SO2是能和有机色质化合生成无色物质；活性炭是因吸附有机色质而漂白。A选项中SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2拥有复原性，能使品红褪色是因其漂白性，SO2不可以使指示剂褪色，所以A选项错误；B选项正确，因为能使品红褪色的物质很多，不可是是SO2；C选项错误，因为这些漂白剂的漂白原理不同样样，SO2漂白属于化合型，活性炭属吸附型，漂白粉、Na2O2属氧化型；D选项也不正确，等物质的量的SO2和Cl2相遇在溶液中反响生成H2SO4和HCl，进而失去漂白能力。3.如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反响制取SO2气体，实验现象很显然，且不易污染空气。以下说法中错误的选项是()紫色石蕊溶液变蓝色B.品红溶液褪色C.溴水橙色褪去D.含酚酞的NaOH溶液红色变浅答案A解析SO2气体与水反响生成H2SO3，紫色石蕊遇酸变红色，不会变蓝色，故A错误。1.以下对于硫的说法不正确的选项是( )试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶消除掉B.游离态的硫存在于火山喷口周边或地壳的岩层里C.单质硫既有氧化性，又有复原性.优选文档D.硫在过分纯氧中的焚烧产物是三氧化硫答案D解析硫焚烧时只能生成SO2，SO3可由SO2催化氧化制取，D项错误。2.以下溶液中通入SO2必然不会产生积淀的是( )A.Ba(OH)2B.Ba(NO)32C.Na2SD.BaCl2答案D解析SO2是酸性氧化物，能与Ba(OH)2溶液反响生成BaSO3积淀；H2SO3属于中强酸，不可以与BaCl2溶液反响；H2SO3中S元素呈＋4价，因此H2SO3在反响中既可表现酸性，又可表现复原性与氧化性，SO2与Ba(NO3)2、Na2S反响的方程式分别为3SO2＋2H2O＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2NO↑＋2H2SO4,3SO2＋2Na2S===3S↓＋2Na2SO3。3.相关硫的氧化物的表达不正确的选项是( )空气中二氧化硫主要源于煤和石油产品的焚烧B.二氧化硫与飘尘接触，部分氧化为三氧化硫，危害更严重C.酸雨中的含硫化合物只有硫的氧化物和硫酸D.减少大气中SO2污染的主要方法之一是减少含硫化石燃料的焚烧答案C解析大气中SO2主要根源于煤和石油产品的焚烧，A正确；SO2与O2在飘尘等催化下可生成SO3，SO3溶于水生成强酸H2SO4，危害更大，B正确；酸雨中还有硫酸盐，C错；煤和石油中均含有硫元素，D正确。4.差别二氧化硫和二氧化碳气体的最正确方法是( )A.通入澄清的石灰水B.用润湿的蓝色石蕊试纸C.用品红溶液D.依据有无毒性.优选文档答案C解析CO2和SO2都是酸性氧化物，生成的CaCO3和CaSO3都难溶于水，通入澄清石灰水时溶液均变污浊；溶于水时两种水溶液均呈酸性，均能使蓝色石蕊试纸变红色；毒性不可以作为差别气体的方法；SO2能使品红溶液褪色，而CO2不可以。5.某化学兴趣小组为研究SO2的性质，按以下列图所示装置进行实验。请回答以下问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反响的化学方程式为__________________________________________________。(2)实验过程中，装置B中产生的现象为__________，这说明SO2拥有______________。装置C的目的是研究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象________________________________________________________________________________________________________________________________________________。尾气可采用__