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章末检测一、选择题(本题包括18小题,每题3分,共54分,每题只有一个选项吻合题意)1.以下我国古代的技术应用中,其工作原理不涉及化学反应的是()A.火药使用B.粮食酿酒C.转轮排字D.铁的冶炼【答案】C【解析】A项,火药爆炸时发生了化学反应,陪同有明显的发光、放热现象;B项,粮食酿酒的过程是淀粉转变成葡萄糖,葡萄糖经发酵转变成酒精,涉及的化学反应有酶酒化酶(C6H10O5)n+nH2O――→nC6H12O6,C6H12O6――→2CH5OH+2CO↑;C项,转轮排字不涉及化学反应;D项,铁的冶炼是将铁由化合态转变成游离态,高炉炼铁过程中涉及的化学反应为高温Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2。2.化学与生活亲近相关,以下物质与其用途不吻合的是()A.过氧化钠——漂白剂B.次氯酸钠——消毒剂C.纯碱——治疗胃酸过多D.小苏打——制作馒头和面包的膨松剂【答案】C【解析】A项,过氧化钠拥有漂白作用,正确;B项,次氯酸钠拥有消毒作用,正确;C项,纯碱是碳酸钠的俗称,用碳酸氢钠治疗胃酸过多,而不用碳酸钠,错误;D项,做馒头时面粉先经过发酵,产生大量的酸,加入小苏打,其成分是碳酸氢钠,与酸反应,既去除发酵过程产生的酸,放出的二氧化碳气体又能使馒头膨胀而柔嫩,正确。3.以下物质的保存方法不正确的选项是()A.漂白粉密封保存B.氯水保存在无色试剂瓶中C.过氧化钠应密封保存D.金属钠保存在煤油中【答案】B【解析】漂白粉露置在空气中,会与二氧化碳及水蒸气反应而逐渐无效,故应密封保存;氯水中的次氯酸见光分解,故氯水需保存在棕色试剂瓶中;过氧化钠能与空气中的二氧化碳及水蒸气反应,故应密封保存;金属钠能与空气中的氧气及水蒸气反应,故平时保存在煤油中。14.Na与水、氧气、氯气等均能反应,以下说法中正确的选项是()A.将Na投入盐酸中,Na先与水反应,生成的NaOH再与HCl反应B.Na与氧气在常温下反应生成Na2O2,加热时二者反应生成Na2OC.Na诚然能与氯气反应生成NaCl,但不能够在氯气中燃烧D.常温下,Na能够与水反应,证明Na比Fe更爽朗【答案】D【解析】将Na投入盐酸中,Na先与HCl反应生成氢气及氯化钠,若Na过分,过分的Na再与水反应,A选项错误;Na与氧气在常温下反应生成Na2O,加热时二者反应生成Na2O2,B选项错误;Na在氯气中能够燃烧,C选项错误;常温下,Na能够与水激烈反应,Fe与水在常温下不反应,证明Na比Fe更爽朗,D选项正确。5.以下关于钠及其化合物的表达正确的选项是()①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱,它们都是化合反应Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2稀溶液反应获取白色积淀③钠在常温下不简单被氧化④Na2O2可做供氧剂,而Na2O不能够⑤向酚酞溶液中加入Na2O2粉末,溶液先变红退后色,并有气泡生成A.只有④B.②③④⑤C.②⑤D.④⑤【答案】D【解析】Na2O2与水反应不是化合反应,故①错误;NaHCO3溶液不与CaCl2溶液反应,故②错误;钠在常温下易被氧化成氧化钠,故③错误;Na2O2能和水蒸气或二氧化碳反应放出氧气,可做供氧剂,而Na2O不能够,故④正确;向酚酞溶液中加入Na2O2粉末,生成氢氧化钠和氧气,溶液先变红,由于反应中有H2O2生成,且H2O2拥有强氧化性,所以溶液会褪色,故⑤正确。6.以下关于氯气和氯水的说法中正确的选项是()氯气是一种无色、密度比空气大的有毒气体红热的铁丝在Cl2中激烈燃烧生成FeCl2新制氯水能杀菌消毒是由于Cl2有毒,能毒杀细菌氯水放置数天后酸性增强【答案】D【解析】氯气是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体,A错误;氯气拥有强氧化性,红热的铁丝在Cl2中激烈燃烧生成FeCl3,B错误;氯水中的次氯酸拥有强氧化性,故能消毒杀菌,不是氯气的作用,C错误;氯水中的次氯酸见光分解生成盐酸和氧气,溶液中氢离子浓度增大而使溶液酸性增强,D正确。27.已知两瓶气体分别是HCl和Cl2。能够差异它们的方法或试剂是()①观察颜色②打开瓶盖看有无白雾③硝酸银溶液④湿润的红色石蕊试纸⑤湿润的蓝色石蕊试纸A.①②③④B.①②⑤C.①②④⑤D.①②④【答案】C【解析】Cl2为黄绿色,HCl无色;HCl极易溶于水,打开瓶盖有白雾;Cl2最后使湿润的石蕊试纸褪色;因此①②④⑤都可鉴别;HCl和Cl2都可使硝酸银溶液产生白色积淀。8.以下表达中正确的选项是()①标准状况下,1LHCl和1LH2O的物质的量相同;②常温常压下,1gH2和14gN2的体积相同;28gCO的体积为22.4L;④两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积也相同;⑤同温同体积时,气体的物质的量越大,则压强越大;⑥同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比A.①③④⑥B.②⑤⑥C.⑤⑥D.①⑤⑥【答案】B【解析】①标准状况下H2O不是气体,HCl是气体,它们体积相同时物质的量不一样样,错误;②常温常压下,1gH2和14gN2的物质的量都是0.5mol,相同条件下物质的量相等的气体体积相同,正确;③没有说明物质所处的状态,无法确定体积大小,错误;④两种物质的物质的量相同,若是都是气体,则它们在标准状况下的体积也相同,若是否是气体,则体积不用然相同,错误;⑤同温同体积时,气体的压强与气体物质的量成正比,气体的物质的量越大,则压强越大,正确;⑥同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比,正确。以下相关同温同压低等质量的SO2气体和CO2气体的比较中,正确的选项是()①密度比为16∶11②密度比为11∶16③体积比为16∶11④体积比为11∶16A.①③B.①④C.②③D.②④【答案】B【解析】依照mSO2气体和CO2气体的物质的量之比是11∶16,则体积比为11∶n=,同温同压低等质量的M16,密度之比等于摩尔质量之比,即为16∶11。10.已知X、Y、Z三种气体在必然条件下发生反应:X+2Y===2Z,其中X和Y的摩尔质量之比为8∶7,若生成的44gZ在标准状况下的体积为22.4L,则Y的摩尔质量为()3A.14g·mol-1B.28g·mol-1C.32g·mol-1D.56g·mol-1【答案】B【解析】由题意可知,Z的摩尔质量为44g·mol-1。设X、Y的摩尔质量分别为8Mg·mol-1和7g·molM-1。X+2Y===2Z8M14M88由质量守恒可得:8M+14M=88,解得M=4,则Y的摩尔质量为28g·mol-1。11.设N表示阿伏加德罗常数的值,以下说法中正确的选项是()AA.含0.1molBaCl2的溶液中Cl-数为0.1NAB.22gCO2所含有的分子数为0.5NAC.11.2LCO2所含有的分子数为0.5NAD.常温下A个Cl2分子所占有的体积为22.4LN【答案】B【解析】含0.1molBaCl2的溶液中含有0.2molCl-,A项错误;C项中没有注明是否是标准状况,故C项错误;同理D项错误。12.现有500mL1mol·L-1的H2SO4溶液,以下操作及结论正确的选项是()A.取出50mL该溶液,其中2-)=0.1mol·L-14B.取出50mL该溶液,加入足量的BaCl2溶液,完好反应,可得11.65gBaSO4积淀C.取出100mL该溶液,加入足量的锌粒,充分反应,所得气体的体积为2.24LD.取出50mL该溶液,加蒸馏水配制成100mL溶液,其中所含溶质的质量为9.8g【答案】B【解析】50mL该溶液中,c2-)-1选项错误;50mL该溶液中,(H2SO4)=0.05mol,加入(SO4=1mol·L,An足量的BaCl2溶液可获取积淀的质量(BaSO4)=0.05mol×233g·mol-1=11.65g,B选项正确;取出100mmL该溶液,加入足量的锌粒,充分反应,生成氢气的物质的量为0.1mol,但气体体积在标准状况下才是2.24L,C选项错误;50mL该溶液中所含H2SO4的质量m(H2SO4)=0.05mol×98g·mol-1=4.9g,D选项错误。-1的Mg(NO3)2溶液amL稀释至bmL,稀释后溶液中-)13.将5mol·LNO3的物质的量浓度为(5a-110a-1b-1a-1A.bmol·LB.bmol·LC.5amol·LD.bmol·L【答案】B4【解析】依照稀释时--1-3-1-3-1-,则NO3守恒可知:5mol·L×amL×10L·mL×2=bmL×10L·mL×c(NO3)-10a-1c(NO3)=bmol·L,应选B。14.在必然条件下,2.3gNa与必然量的O充分反应,获取3.5g固体,所得产物与足量水反应,产生的气2体在标准状况下的体积为()A.0.28LB.0.56LC.1.12LD.2.24L【答案】A【解析】若2.3gNa全部生成Na2O,则Na2O的质量为3.1g;若2.3gNa全部生成Na2O2,则Na2O2的质量为3.9g。由3.1g<3.5g<3.9g,可知必然条件下,2.3gNa与必然量的O充分反应获取NaO和NaO的2222混杂物。设Na2O2的物质的量为xmol,Na2O的物质的量为ymol,则78g·mol-1×xmol+62g·mol-1×ymol=3.5g,2xmol+2ymol=0.1mol,两式联立可得x=0.025,y=0.025;由2NaO+2HO===4NaOH+O↑22222)12221-1=0.28L。2215.将2.8gCO和0.2gH2在足量的氧气中充分燃烧,使生成的CO和水蒸气经过过分的过氧化钠,完好反2应后固体的质量变化量是()A.增加了3.0gB.减少了3.0gC.增加了2.6gD.减少了2.6g【答案】A点燃【解析】H2燃烧生成水,水再与过氧化钠反应,反应方程式为2H2+O2=====2H2O、2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,能够为总反应方程式为H2+Na2O2===2NaOH,固体增加的质量即为H2的质量;CO燃烧生成CO2,CO2再与过氧点燃化钠反应,反应方程式为2CO+O2=====2CO、2Na2O2+2CO===2NaCO3+O2,能够为总反应方程式为CO+Na2O2===Na2CO3,固体增加的质量即为CO的质量。综上解析可知,最后固体增加的质量为H2、CO的质量和,即为2.8g+0.2g=3.0g。16.已知Fe(OH)3为红褐色,以下关于钠的反应现象的表达中,不正确的选项是()选项反应内容反应现象A切开钠,其颜色的变化钠切面颜色变暗,最后呈淡黄色B把小块钠投入硫酸铁溶液中钠浮在水面上、周围游动、产生红褐色积淀C把小块钠投入饱和氢氧化钠溶液中钠浮在水面上、周围游动、产生白色浑浊D把燃着的钠伸入盛有氯气的集气瓶中钠与氯气激烈反应,产生大量白烟【答案】A5【解析】17.某同学用以下装置进行相关Cl2的实验。以下说法不正确的选项是()Ⅰ图中:实验现象证明氯气无漂白作用,氯水有漂白作用Ⅱ图中:闻Cl2的气味Ⅲ图中:生成棕黄色的烟Ⅳ图中:若气球枯瘠,证明Cl2可与NaOH反应【答案】D【解析】干燥的有色布条不褪色,湿润的有色布条褪色,证明氯气无漂白性,氯水有漂白性;Cl2有毒,闻其气味时应用手轻轻在瓶口扇动,仅使极少量气体飘入鼻中;Cu在Cl2中燃烧生成棕黄色的烟;若Cl2能与NaOH溶液反应,瓶内压强减小,气球就会鼓起。18.以下讲解实验现象的反应方程式正确的选项是()A.切开的金属Na裸露在空气中,光明表面逐渐变暗:2Na+O2===Na2O2B.将Na块放入水中,产生气体:2Na+2H2O===2NaOH+H2↑C.Na2O2在湿润的空气中放置一段时间,变成白色粘稠物:2Na2O2+2CO===2NaCO3+O2D.向NaHCO3溶液中加入过分的澄清石灰水,出现白色积淀:2NaHCO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+Na2CO3+2HO【答案】B二、非选择题(本题包括3小题,共46分)(12分)依照要求回答以下问题。(1)相同质量的SO2气体和SO3气体,其分子数之比为,氧原子数之比为,相同条件下(同6温同压)的体积之比为,密度之比为。(2)SO与O的混杂气体中,氧元素的质量分数为70%,则SO与O的物质的量之比是,这种混杂2222气体的密度是同温同压下氧气密度的倍。(3)用2.4mol·L-1的H2SO4溶液配制100mL浓度为0.2mol·L-1的稀硫酸,需量取2.4mol·L-1的H2SO4溶液的体积是mL。(4)试解析以下操作对所配溶液的浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。①未冲洗烧杯和玻璃棒,使所配溶液浓度;②定容时俯视刻度线,使所配溶液浓度;③摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水,使所配溶液浓度。【答案】(1)5∶45∶65∶44∶5102)3∶473)8.34)①偏低②偏高③偏低【解析】(1)设SO2与SO3均为1g,则1g1n(SO2)=64g·mol-1=64mol,31g-11(SO)==mol,n80g·mol8022133mol,故分子数之比为113280648013V(SO2)∶V(SO3)=5∶4,密度比为32∶80=5∶6。据阿伏加德罗定律:体积之比等于物质的量之比,即之比等于摩尔质量之比,即ρ(SO2)∶ρ(SO3)=64∶80=4∶5。(2)设有100g混杂物,则氧元素的质量为70g,硫元素的质量为30g,二氧化硫中硫元素的质量分数30g为50%,则二氧化硫的质量为50%=60g,氧气的质量为100g-60g=40g,氧气的摩尔质量是32g·mol-1-160g40g,二氧化硫的摩尔质量是64g·mol,SO2与O2的物质的量之比为64g·mol-1∶32g·mol-1=3∶4,同温同压下气体的密度比等于摩尔质量比,混杂气体的密度比等于摩尔质量比,混杂气体的平均摩尔质量为3×64+4×32-1320-1320103+4g·mol=7g·mol,混杂气体与氧气的平均摩尔质量比为7∶32=7∶1,所以混杂10气体的密度是氧气密度的7倍。(3)依照稀释前后硫酸的物质的量不变可知:2.4mol·L-1×V=0.100L×0.2mol·L-1,V=0.0083L,故需要量取2.4mol·L-1的H2SO4溶液的体积7是8.3mL。n(4)误差解析依照公式c=V进行解析,若未冲洗烧杯和玻璃棒,则n减小,V不变,c偏低;若定容时俯视,则使所加溶液体积变小,n不变,V减小,c偏高;若摇匀后发现低于液面再加蒸馏水,则会使V变大,由于n不变,则c偏低。20.(14分)已知某“84消毒液”瓶体部分标签以下列图,该“84消毒液”平时稀释100倍(体积之比)后使用。请回答以下问题:84消毒液【有效成分】NaClO【规格】1000mL【质量分数】25%【密度】1.19g·cm-3(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为mol·L-1。(2)某同学取100mL该“84消毒液”,稀释后用于消毒,稀释后的溶液中c(Na+)=mol·L-1。(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。以下说法正确的选项是(填字母)。以下列图的仪器中,有三种是不需要的,还需要一种玻璃仪器容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干后才能用于溶液配制C.配制过程中,未用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒可能以致结果偏低D.需要称量NaClO固体的质量为143.0g(4)“84消毒液”与稀硫酸混杂使用可增强消毒能力,某消毒小组人员用98%(密度为-31.84g·cm)的浓硫酸配制2000mL2.3mol·L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。①所配制的稀硫酸中,+的物质的量浓度为-1Hmol·L。②需用浓硫酸的体积为mL。【答案】(1)4.0(2)0.04(3)C(4)①4.6②250【解析】1000ρw(1)由c=M得,c(NaClO)=1000×1.19×25%mol·L-1≈4.0mol·L-1。(2)稀释前后溶液中NaClO的物质的量不变,则有:100mL×1074.5-3-1-1-3-1c(NaClO)=0.04mol·LL·mL×4.0mol·L=100mL×100×10L·mL×c(NaClO),解得稀释后8-1,c(Na+)=c(NaClO)=0.04mol·L-1。(3)选项A,需用托盘天平称量NaClO固体,需用烧杯来溶解NaClO,需用玻璃棒进行搅拌和引流,需用容量瓶和胶头滴管来定容,图示的①、②不需要,但还需玻璃棒和胶头滴管;选项B,配制过程中需要加入水,所以经冲洗干净的容量瓶不用烘干后再使用;选项C,未洗涤烧杯和玻璃棒将以致配制的溶液中溶质的物质的量减小,结果偏低;选项D,应采用500mL的容量瓶进行配制,尔后取出480mL即可,所以需要NaClO的质量:0.5L×4.0-1-1mol·L×74.5g·mol=149.0g。(
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