新教材高中化学第一章章末检测鲁科版必修第一册(含解析)

章末检测一、选择题(本题包括18小题，每题3分，共54分，每题只有一个选项吻合题意)1.以下我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是()A.火药使用B.粮食酿酒C.转轮排字D.铁的冶炼【答案】C【解析】A项，火药爆炸时发生了化学反应，陪同有明显的发光、放热现象；B项，粮食酿酒的过程是淀粉转变成葡萄糖，葡萄糖经发酵转变成酒精，涉及的化学反应有酶酒化酶(C6H10O5)n＋nH2O――→nC6H12O6，C6H12O6――→2CH5OH＋2CO↑；C项，转轮排字不涉及化学反应；D项，铁的冶炼是将铁由化合态转变成游离态，高炉炼铁过程中涉及的化学反应为高温Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2。2.化学与生活亲近相关，以下物质与其用途不吻合的是()A.过氧化钠——漂白剂B.次氯酸钠——消毒剂C.纯碱——治疗胃酸过多D.小苏打——制作馒头和面包的膨松剂【答案】C【解析】A项，过氧化钠拥有漂白作用，正确；B项，次氯酸钠拥有消毒作用，正确；C项，纯碱是碳酸钠的俗称，用碳酸氢钠治疗胃酸过多，而不用碳酸钠，错误；D项，做馒头时面粉先经过发酵，产生大量的酸，加入小苏打，其成分是碳酸氢钠，与酸反应，既去除发酵过程产生的酸，放出的二氧化碳气体又能使馒头膨胀而柔嫩，正确。3.以下物质的保存方法不正确的选项是()A.漂白粉密封保存B.氯水保存在无色试剂瓶中C.过氧化钠应密封保存D.金属钠保存在煤油中【答案】B【解析】漂白粉露置在空气中，会与二氧化碳及水蒸气反应而逐渐无效，故应密封保存；氯水中的次氯酸见光分解，故氯水需保存在棕色试剂瓶中；过氧化钠能与空气中的二氧化碳及水蒸气反应，故应密封保存；金属钠能与空气中的氧气及水蒸气反应，故平时保存在煤油中。14.Na与水、氧气、氯气等均能反应，以下说法中正确的选项是()A.将Na投入盐酸中，Na先与水反应，生成的NaOH再与HCl反应B.Na与氧气在常温下反应生成Na2O2，加热时二者反应生成Na2OC.Na诚然能与氯气反应生成NaCl，但不能够在氯气中燃烧D.常温下，Na能够与水反应，证明Na比Fe更爽朗【答案】D【解析】将Na投入盐酸中，Na先与HCl反应生成氢气及氯化钠，若Na过分，过分的Na再与水反应，A选项错误；Na与氧气在常温下反应生成Na2O，加热时二者反应生成Na2O2，B选项错误；Na在氯气中能够燃烧，C选项错误；常温下，Na能够与水激烈反应，Fe与水在常温下不反应，证明Na比Fe更爽朗，D选项正确。5.以下关于钠及其化合物的表达正确的选项是()①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是化合反应Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2稀溶液反应获取白色积淀③钠在常温下不简单被氧化④Na2O2可做供氧剂，而Na2O不能够⑤向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，溶液先变红退后色，并有气泡生成A.只有④B.②③④⑤C.②⑤D.④⑤【答案】D【解析】Na2O2与水反应不是化合反应，故①错误；NaHCO3溶液不与CaCl2溶液反应，故②错误；钠在常温下易被氧化成氧化钠，故③错误；Na2O2能和水蒸气或二氧化碳反应放出氧气，可做供氧剂，而Na2O不能够，故④正确；向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，生成氢氧化钠和氧气，溶液先变红，由于反应中有H2O2生成，且H2O2拥有强氧化性，所以溶液会褪色，故⑤正确。6.以下关于氯气和氯水的说法中正确的选项是()氯气是一种无色、密度比空气大的有毒气体红热的铁丝在Cl2中激烈燃烧生成FeCl2新制氯水能杀菌消毒是由于Cl2有毒，能毒杀细菌氯水放置数天后酸性增强【答案】D【解析】氯气是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体，A错误；氯气拥有强氧化性，红热的铁丝在Cl2中激烈燃烧生成FeCl3，B错误；氯水中的次氯酸拥有强氧化性，故能消毒杀菌，不是氯气的作用，C错误；氯水中的次氯酸见光分解生成盐酸和氧气，溶液中氢离子浓度增大而使溶液酸性增强，D正确。27.已知两瓶气体分别是HCl和Cl2。能够差异它们的方法或试剂是()①观察颜色②打开瓶盖看有无白雾③硝酸银溶液④湿润的红色石蕊试纸⑤湿润的蓝色石蕊试纸A.①②③④B.①②⑤C.①②④⑤D.①②④【答案】C【解析】Cl2为黄绿色，HCl无色；HCl极易溶于水，打开瓶盖有白雾；Cl2最后使湿润的石蕊试纸褪色；因此①②④⑤都可鉴别；HCl和Cl2都可使硝酸银溶液产生白色积淀。8.以下表达中正确的选项是()①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同；②常温常压下，1gH2和14gN2的体积相同；28gCO的体积为22.4L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A.①③④⑥B.②⑤⑥C.⑤⑥D.①⑤⑥【答案】B【解析】①标准状况下H2O不是气体，HCl是气体，它们体积相同时物质的量不一样样，错误；②常温常压下，1gH2和14gN2的物质的量都是0.5mol，相同条件下物质的量相等的气体体积相同，正确；③没有说明物质所处的状态，无法确定体积大小，错误；④两种物质的物质的量相同，若是都是气体，则它们在标准状况下的体积也相同，若是否是气体，则体积不用然相同，错误；⑤同温同体积时，气体的压强与气体物质的量成正比，气体的物质的量越大，则压强越大，正确；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，正确。以下相关同温同压低等质量的SO2气体和CO2气体的比较中，正确的选项是()①密度比为16∶11②密度比为11∶16③体积比为16∶11④体积比为11∶16A.①③B.①④C.②③D.②④【答案】B【解析】依照mSO2气体和CO2气体的物质的量之比是11∶16，则体积比为11∶n＝，同温同压低等质量的M16，密度之比等于摩尔质量之比，即为16∶11。10.已知X、Y、Z三种气体在必然条件下发生反应：X＋2Y===2Z，其中X和Y的摩尔质量之比为8∶7，若生成的44gZ在标准状况下的体积为22.4L，则Y的摩尔质量为()3A.14g·mol－1B.28g·mol－1C.32g·mol－1D.56g·mol－1【答案】B【解析】由题意可知，Z的摩尔质量为44g·mol－1。设X、Y的摩尔质量分别为8Mg·mol－1和7g·molM－1。X＋2Y===2Z8M14M88由质量守恒可得：8M＋14M＝88，解得M＝4，则Y的摩尔质量为28g·mol－1。11.设N表示阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的选项是()AA.含0.1molBaCl2的溶液中Cl－数为0.1NAB.22gCO2所含有的分子数为0.5NAC.11.2LCO2所含有的分子数为0.5NAD.常温下A个Cl2分子所占有的体积为22.4LN【答案】B【解析】含0.1molBaCl2的溶液中含有0.2molCl－，A项错误；C项中没有注明是否是标准状况，故C项错误；同理D项错误。12.现有500mL1mol·L－1的H2SO4溶液，以下操作及结论正确的选项是()A.取出50mL该溶液，其中2－)＝0.1mol·L－14B.取出50mL该溶液，加入足量的BaCl2溶液，完好反应，可得11.65gBaSO4积淀C.取出100mL该溶液，加入足量的锌粒，充分反应，所得气体的体积为2.24LD.取出50mL该溶液，加蒸馏水配制成100mL溶液，其中所含溶质的质量为9.8g【答案】B【解析】50mL该溶液中，c2－)－1选项错误；50mL该溶液中，(H2SO4)＝0.05mol，加入(SO4＝1mol·L，An足量的BaCl2溶液可获取积淀的质量(BaSO4)＝0.05mol×233g·mol－1＝11.65g，B选项正确；取出100mmL该溶液，加入足量的锌粒，充分反应，生成氢气的物质的量为0.1mol，但气体体积在标准状况下才是2.24L，C选项错误；50mL该溶液中所含H2SO4的质量m(H2SO4)＝0.05mol×98g·mol－1＝4.9g，D选项错误。－1的Mg(NO3)2溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中－)13.将5mol·LNO3的物质的量浓度为(5a－110a－1b－1a－1A.bmol·LB.bmol·LC.5amol·LD.bmol·L【答案】B4【解析】依照稀释时－－1－3－1－3－1－，则NO3守恒可知：5mol·L×amL×10L·mL×2＝bmL×10L·mL×c(NO3)－10a－1c(NO3)＝bmol·L，应选B。14.在必然条件下，2.3gNa与必然量的O充分反应，获取3.5g固体，所得产物与足量水反应，产生的气2体在标准状况下的体积为()A.0.28LB.0.56LC.1.12LD.2.24L【答案】A【解析】若2.3gNa全部生成Na2O，则Na2O的质量为3.1g；若2.3gNa全部生成Na2O2，则Na2O2的质量为3.9g。由3.1g<3.5g<3.9g，可知必然条件下，2.3gNa与必然量的O充分反应获取NaO和NaO的2222混杂物。设Na2O2的物质的量为xmol，Na2O的物质的量为ymol，则78g·mol－1×xmol＋62g·mol－1×ymol＝3.5g,2xmol＋2ymol＝0.1mol，两式联立可得x＝0.025，y＝0.025；由2NaO＋2HO===4NaOH＋O↑22222)12221－1＝0.28L。2215.将2.8gCO和0.2gH2在足量的氧气中充分燃烧，使生成的CO和水蒸气经过过分的过氧化钠，完好反2应后固体的质量变化量是()A.增加了3.0gB.减少了3.0gC.增加了2.6gD.减少了2.6g【答案】A点燃【解析】H2燃烧生成水，水再与过氧化钠反应，反应方程式为2H2＋O2=====2H2O、2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，能够为总反应方程式为H2＋Na2O2===2NaOH，固体增加的质量即为H2的质量；CO燃烧生成CO2，CO2再与过氧点燃化钠反应，反应方程式为2CO＋O2=====2CO、2Na2O2＋2CO===2NaCO3＋O2，能够为总反应方程式为CO＋Na2O2===Na2CO3，固体增加的质量即为CO的质量。综上解析可知，最后固体增加的质量为H2、CO的质量和，即为2.8g＋0.2g＝3.0g。16.已知Fe(OH)3为红褐色，以下关于钠的反应现象的表达中，不正确的选项是()选项反应内容反应现象A切开钠，其颜色的变化钠切面颜色变暗，最后呈淡黄色B把小块钠投入硫酸铁溶液中钠浮在水面上、周围游动、产生红褐色积淀C把小块钠投入饱和氢氧化钠溶液中钠浮在水面上、周围游动、产生白色浑浊D把燃着的钠伸入盛有氯气的集气瓶中钠与氯气激烈反应，产生大量白烟【答案】A5【解析】17.某同学用以下装置进行相关Cl2的实验。以下说法不正确的选项是()Ⅰ图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用Ⅱ图中：闻Cl2的气味Ⅲ图中：生成棕黄色的烟Ⅳ图中：若气球枯瘠，证明Cl2可与NaOH反应【答案】D【解析】干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，证明氯气无漂白性，氯水有漂白性；Cl2有毒，闻其气味时应用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量气体飘入鼻中；Cu在Cl2中燃烧生成棕黄色的烟；若Cl2能与NaOH溶液反应，瓶内压强减小，气球就会鼓起。18.以下讲解实验现象的反应方程式正确的选项是()A.切开的金属Na裸露在空气中，光明表面逐渐变暗：2Na＋O2===Na2O2B.将Na块放入水中，产生气体：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑C.Na2O2在湿润的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：2Na2O2＋2CO===2NaCO3＋O2D.向NaHCO3溶液中加入过分的澄清石灰水，出现白色积淀：2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2HO【答案】B二、非选择题（本题包括3小题，共46分）（12分）依照要求回答以下问题。（1）相同质量的SO2气体和SO3气体，其分子数之比为，氧原子数之比为，相同条件下（同6温同压）的体积之比为，密度之比为。（2）SO与O的混杂气体中，氧元素的质量分数为70%，则SO与O的物质的量之比是，这种混杂2222气体的密度是同温同压下氧气密度的倍。（3）用2.4mol·L－1的H2SO4溶液配制100mL浓度为0.2mol·L－1的稀硫酸，需量取2.4mol·L－1的H2SO4溶液的体积是mL。（4）试解析以下操作对所配溶液的浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。①未冲洗烧杯和玻璃棒，使所配溶液浓度；②定容时俯视刻度线，使所配溶液浓度；③摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水，使所配溶液浓度。【答案】（1）5∶45∶65∶44∶5102）3∶473）8.34）①偏低②偏高③偏低【解析】（1）设SO2与SO3均为1g，则1g1n（SO2）＝64g·mol－1＝64mol，31g－11（SO）＝＝mol，n80g·mol8022133mol，故分子数之比为113280648013V（SO2）∶V（SO3）＝5∶4，密度比为32∶80＝5∶6。据阿伏加德罗定律：体积之比等于物质的量之比，即之比等于摩尔质量之比，即ρ（SO2）∶ρ（SO3）＝64∶80＝4∶5。（2）设有100g混杂物，则氧元素的质量为70g，硫元素的质量为30g，二氧化硫中硫元素的质量分数30g为50%，则二氧化硫的质量为50%＝60g，氧气的质量为100g－60g＝40g，氧气的摩尔质量是32g·mol－1－160g40g，二氧化硫的摩尔质量是64g·mol，SO2与O2的物质的量之比为64g·mol－1∶32g·mol－1＝3∶4，同温同压下气体的密度比等于摩尔质量比，混杂气体的密度比等于摩尔质量比，混杂气体的平均摩尔质量为3×64＋4×32－1320－1320103＋4g·mol＝7g·mol，混杂气体与氧气的平均摩尔质量比为7∶32＝7∶1，所以混杂10气体的密度是氧气密度的7倍。（3）依照稀释前后硫酸的物质的量不变可知：2.4mol·L－1×V＝0.100L×0.2mol·L－1，V＝0.0083L，故需要量取2.4mol·L－1的H2SO4溶液的体积7是8.3mL。n（4）误差解析依照公式c＝V进行解析，若未冲洗烧杯和玻璃棒，则n减小，V不变，c偏低；若定容时俯视，则使所加溶液体积变小，n不变，V减小，c偏高；若摇匀后发现低于液面再加蒸馏水，则会使V变大，由于n不变，则c偏低。20.（14分）已知某“84消毒液”瓶体部分标签以下列图，该“84消毒液”平时稀释100倍（体积之比）后使用。请回答以下问题：84消毒液【有效成分】NaClO【规格】1000mL【质量分数】25%【密度】1.19g·cm－3（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为mol·L－1。（2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na＋）＝mol·L－1。（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。以下说法正确的选项是（填字母）。以下列图的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C.配制过程中，未用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒可能以致结果偏低D.需要称量NaClO固体的质量为143.0g（4）“84消毒液”与稀硫酸混杂使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为－31.84g·cm）的浓硫酸配制2000mL2.3mol·L－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。①所配制的稀硫酸中，＋的物质的量浓度为－1Hmol·L。②需用浓硫酸的体积为mL。【答案】（1）4.0（2）0.04（3）C（4）①4.6②250【解析】1000ρw（1）由c＝M得，c（NaClO）＝1000×1.19×25%mol·L－1≈4.0mol·L－1。（2）稀释前后溶液中NaClO的物质的量不变，则有：100mL×1074.5－3－1－1－3－1c（NaClO）＝0.04mol·LL·mL×4.0mol·L＝100mL×100×10L·mL×c（NaClO），解得稀释后8－1，c（Na＋）＝c（NaClO）＝0.04mol·L－1。（3）选项A，需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的①、②不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管；选项B，配制过程中需要加入水，所以经冲洗干净的容量瓶不用烘干后再使用；选项C，未洗涤烧杯和玻璃棒将以致配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低；选项D，应采用500mL的容量瓶进行配制，尔后取出480mL即可，所以需要NaClO的质量：0.5L×4.0－1－1mol·L×74.5g·mol＝149.0g。（