2021年河北省廊坊市北辛六乡中学高一化学月考试题含解析

2021年河北省廊坊市北辛六乡中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是()A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同参考答案：B略2.2011年3月11日日本发生了特大地震，福岛一核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是

A

B

C

D参考答案：D试题分析：A、为易燃物标志，故A错误；B、为爆炸品标志，故B错误；C、为剧毒品标志，故C错误；D、为放射性标志，故D正确；故选D。3.从1L

1

mol／LNaOH溶液中取出100ml，下列关于这100ml溶液的叙述中错误的是A.含NaOH

0.1mol

B.浓度为

1

mol／LC.含NaOH

4g

D.浓度为0.1mol／L参考答案：D略4.下列有关电池叙述正确的是()A．水果电池是高效环保的家用电池B．锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄C．锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极D．锌锰干电池是一种常用的二次电池参考答案：BA．水果电池对环境无污染，所以是环保电池，但水果价格较贵，且水果的利用率不高，所以水果电池不是高效的家用电池，故A错误；B．锌锰干电池负极上金属锌失电子而使金属质量逐渐减小，故B正确；C．锌锰干电池中锌作负极，碳棒作正极，故C错误；D．锌锰干电池是一种常用的一次电池，故D错误；故选B。5.下列解释过程或事实的方程式不正确的是(

)A．熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO2+2NaOH

Na2SiO3+H2OB．表示中和热的热化学方程式：H+(aq)+OH—(aq)

H2O(l)△H=—57.3kJ·mol-lC．高锰酸钾酸性溶液与草酸反应的离子方程式：2MnO4—十5H2C2O4+6H+

2Mn2++5CO2↑+8H2OD．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

△H=-890.3kJ·mol-1参考答案：D略6.可以用分液漏斗进行分离的混合物是A．酒精和碘水

B．苯和水

C．乙酸和乙酸乙酯D．乙酸和水参考答案：B略7.某同学在用托盘天平称量氯化钠时，物质和砝码放颠倒了，他要称量10.3克氯化钠，实际称量的氯化钠的质量为

g参考答案：9.7g

略8.运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（

）A．砹(85号元素)是一种有色固体，HAt应该不稳定，且AgAt是有色难溶于水固体B．铍（Be）是一种金属，它的氧化物的水化物可能具有两性C．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水和盐酸的白色固体D．硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体参考答案：B9.下列电离方程式正确的是(

)

A、H2SO4=2H++S6++4O2-

B、HNO3=H++NO3-

C、Ba(OH)2=Ba2++OH-

D、Na2CO3=Na2++CO32-参考答案：B10.下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是A．HCl B．KOH C．CaCl2 D．CO2参考答案：C11.把一小块钠投入到硫酸铜溶液中，生成物有A．CuB．Cu（OH）2C．H2D．O2参考答案：BC12.下列物质属于同分异构体的一组是

A．麦芽糖和蔗糖

B.麦芽糖和葡萄糖

C．C2H6与C3H8

D．O2与O3

参考答案：A略13.下列物质既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应的是(

)①Al2O3

②Al(OH)3

③Al

④NaHCO3

⑤CaCO3

A．①②③④⑤

B．①②③④

C．①②③

D．①②参考答案：A略14.下列物质敞口放置或暴露于空气中，质量增加的是（

）A.浓盐酸

B.浓硫酸

C.浓硝酸

D.稀硫酸参考答案：B15.向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL．向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng．再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg．则下列关系不正确的是

(

)

A.B.

C.n＝m＋17Vc

D.参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mL/L、2.00mol/L，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、35℃，每次实验HNO3的用量为25.00mL，大理石用量为10.00g。(1)请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填空：

实验编号温度（℃）大理石规格HNO3浓度（mol/L）实验目的①25粗颗粒2.00（Ⅰ）实验①和②探究浓度对反应速率的影响；（Ⅱ）实验①和③探究温度对反应速率的影响；（Ⅲ）实验①和④探究

对反应速率的影响②

③

④

(2)实验①中CO2质量随时间变化的关系见右图。计算实验①中70～90

s范围内用HNO3表示的平均反应速率________(忽略溶液体积变化，不需要写出计算过程)。参考答案：(1)(2)0.01mol/(L·s)

解析(1)(Ⅰ)实验①、②是探究浓度对化学反应速率的影响，要求实验①、②中HNO3的浓度不同，而其他条件(如温度、大理石的规格)均相同。(Ⅱ)实验①、③是探究温度对化学反应速率的影响，要求实验①、③的温度不同，而其他条件(如HNO3的浓度，大理石的规格)均相同。(Ⅲ)从表格中提供的影响化学反应速率的外界条件来看，实验①、④是探究固体表面积对化学反应速率的影响，即实验①、④中大理石的规格不同，而其他条件(如温度、HNO3的浓度)均相同。(2)实验①中70s～90s范围内生成CO2的量为：n(CO2)＝＝2.5×10－3mol由反应方程式：CaCO3＋2HNO3===Ca(NO3)2＋H2O＋CO2↑，可知反应消耗HNO3的量为2．5×10－3mol×2＝5×10－3mol，v(HNO3)＝＝＝0.01mol/(L·s)。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。则元素：A为

B为

C为

，D的质子数和中子数相等，D的原子符号为：

，它的最高价氧化物对应的水化物：

。参考答案：略18.[探究实验一]

某同学探究同周期主族元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）:实验步骤实验现象1．将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液A.浮在水面上，熔成小球，做不定向运动，随之消失，溶液变成红色。2．向新制得的Na2S溶液中滴加少量新制的氯水B．有气体产生，溶液变成浅红色3．将一小块钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体。4．将镁条投入稀盐酸中D．反应不十分剧烈，产生无色气体5．将铝条投入稀盐酸中E．生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告。（1）实验目的：探究同周期主族元素性质递变规律。（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液。仪器：①

，②

，③

，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，酒精灯等。（3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和离子方程式）实验内容实验现象离子方程式1

2

3

4

Ks*5*u5

（4）若用最高价氧化物的水化物的碱性相对强弱来验证Mg、Al失电子能力的强弱，请你设计实验（实验用品自选，不要求写化学方程式）：

；（5）实验结论：

；[探究实验二]

一定条件下，氯化镁与四氯化钛的混合物可作烯烃聚合反应的催化剂。为了探究温度、氯化镁固体的含水量以及粉碎方式对该催化剂催化效果的影响，设计如下对比实验：实验序号氯化镁固体中氯元素含量/%温度/℃粉碎方式/催化效果/g·g-1170.9720滚动球磨3.9×104274.4520滚动球磨5.0×104374.4520振动球磨5.9×1044100振动球磨

（注：催化效果用单位时间内每克催化剂得到产品的质量来表示）（6）表中=

；（7）从实验1、2可以得出的结论是：

；（8）设计实验2、3的目的是：

。参考答案：（2）①

试管

，②

胶头滴管

，③

烧杯

，（3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和离子方程式）实验内容实验现象离子方程式1B

2ES2-＋Cl2=2Cl-＋S↓3A2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑4C

5D

（4）_向MgCl2溶液中滴加过量的NaOH溶液，得白色沉淀且不溶解；向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量，生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失（其他合理答案均可）。（5）同一周期主族元素从左到右失电子能力减弱，得电子能力增强。(其它答案合理均可得分)。（6）表中=

74.45

。（7）氯化镁固体含水量越高催化效果越差（8）探究粉碎方式对催化剂催化效果的影响略19.将2molSO2和1molO2混合置于容积为2L的密闭容器中，在800K时，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)当反应从开始进行到5min时，反应达到平衡状态，测得混合气体总物质的量为2.1mol。请回答下列问题：(1).800K时，写出该反应的平衡常数表达式并计算K=____，在0～5min时间间隔内SO2的反应速率为_____。(2).若在5min时降低温度，在某一时刻重新达到平衡状态，则新平衡混合物中气体的总物质的量________2．1mol(填“