2021年河北省沧州市吴桥县铁城镇中学高二化学联考试卷含解析

2021年河北省沧州市吴桥县铁城镇中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列原子结构示意图的书写，正确的是

参考答案：B2.工业生产中常将两种或多种金属（或金属与非金属）在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物——合金。这是制取合金的常用方法之一。仅根据下表数据判断，不宜用上述方法制取的合金是金属NaKAlCuFe熔点（℃）97.563.666010831535沸点（℃）883774246725672750A．Fe—Cu合金

B．Cu—Al合金C．Al—Na合金

D．Cu—Na合金参考答案：D试题分析：由题目的信息可知：熔点相差不大的金属可以融合在一起，其中的Fe-Cu、Cu-Al、Al-Na都可以融合在一起，而Cu-Na不可以，因为铜的熔点大于钠的沸点，铜开始融化时，钠已经变成蒸汽跑掉了，选D。考点：考查合金的制备。3.在体积可变的密闭容器中，反应mA（g）＋nB（s）pC（g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是A．m必定小于p

B．（m+n）必定大于p

C．（m+n）必定小于p

D．m必定大于p参考答案：D略4.下列各组元素按电负性大小的顺序排列，正确的是()A．F>N>O

B．O>Cl>F

C．As>P>H

D．Cl>S>As参考答案：D略5.关于乙烯基乙炔(CH≡C—CHCH2)分子的说法错误的是(

)

A．能使酸性KMnO4溶液褪色

B．1mol乙烯基乙炔能与3molBr2发生加成反应

C．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团

D．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同参考答案：D略6.下列实验操作中错误的是A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸烧瓶支管口C.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中参考答案：C7.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（

）A．CH3CH2COOH

B．Cl2

C．NH4HCO3

D．SO2参考答案：D略8.下列有关化学用语表示正确的是A．－CHO的电子式：

B．丙烷分子的比例模型为：

C．2－乙基－1，3－丁二烯的键线式：

D．邻羟基苯甲酸的结构简式：参考答案：C9.分子式C4H8O2的有机物与硫酸溶液共热可得有机物A和B，将A氧化最终可得C，且B和C为同系物，若C可发生银镜反应，则原有机物的结构简式为：（

）

A．HCOOCH2CH2CH3B．CH3COOCH2CH3

C．CH3CH2COOCH3D．HCOOCH（CH3）2参考答案：略10.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAB．在25℃、101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢分子C．常温常压下，11.2LN2中含有的分子数为0.5NAD．1L0.5mol?L﹣1Na2SO4溶液中含有的钠离子数为NA参考答案：

考点：阿伏加德罗常数．.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．1mol氯气与铁完全反应最多得到2mol电子；B．在25℃、101kPa时，不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量；C．常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氮气的物质的量；D．根据n=cV计算出硫酸钠的物质的量，再根据硫酸钠的化学式组成计算出钠离子的物质的量及数目．解答：解：A．1mol氯气与足量铁反应最多转移了2mol电子，转移的电子数为2NA，故A错误；B．不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L氢气的物质的量，故B错误；C．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L氮气的物质的量，故C错误；D．1L0.5mol?L﹣1Na2SO4溶液中含有0.5mol硫酸钠，含有1mol钠离子，含有的钠离子数为NA，故D正确；故选D．点评：本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，试题侧重考查了标况下气体摩尔体积的使用条件，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件：必须在标准状况下、物质的状态必须是气体．11.下列各图所表示的反应是吸热反应的是

（

）参考答案：A略12.下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是（） A．HCl B．NH4NO3 C．Na2S D．HClO参考答案：A考点：电解质在水溶液中的电离．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．HCl为强电解质，电离出的氯离子和氢离子；B．NH4NO3电离出的铵根离子水解生成一水合氨分子；C．Na2S电离出的硫离子水解生成硫化氢分子；D．HClO为弱电解质，在溶液中存在分子；解答：解：A．HCl为强电解质，电离出的氯离子和氢离子，所以溶液中只有水分子，故A正确；B．NH4NO3电离出的铵根离子水解生成一水合氨分子，所以溶液中除水分子外，还存在一水合氨分子，故B错误；C．Na2S电离出的硫离子水解生成硫化氢分子，所以溶液中除水分子外，还存在H2S分子，故C错误；D．HClO为弱电解质，在溶液中部分电离，除水分子外，存在HClO分子，故D错误；故选A．点评：本题考查了弱电解质的概念，明确弱电解质的性质是解答本题的关键，平时注意基础知识的积累，题目难度不大．13.下列说法不正确的是（）A．中和热测定实验中，应迅速将NaOH溶液和盐酸在测定装置中混合B．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可C．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象D．已知4H++4I﹣+O2=2I2+2H2O，为了利用该反应探究反应速率与温度的关系，所用试剂除1mol?L﹣1KI溶液、0.1mol?L﹣1稀硫酸外，还需要用到淀粉溶液参考答案：B【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．在中和热测定的实验中，将NaOH溶液和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度；B．氯水中的次氯酸能漂白pH试纸；C．相同条件下，只有催化剂不同；D．碘与淀粉变蓝．【解答】解：A．应迅速将NaOH溶液和盐酸在测定装置中混合，慢的话误差增大，故A正确；B．氯水中的次氯酸能漂白pH试纸，不能用pH试纸测定新制氯水的pH值，故B错误；C．相同条件下，只有催化剂不同，试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液反应速率快，则可探究催化剂对H2O2分解速率的影响，故C正确；D．KI溶液在硫酸提供的酸性环境下，被氧气氧化成单质碘，碘单质遇到淀粉变蓝，通常利用此性质检验碘，所以除了碘化钾溶液、稀硫酸溶液外还必须使用的试剂是：淀粉，故D正确．故选B．14.当H、O、C、N四种元素的相对原子质量均取整数时，下列说法正确的是A．氨基酸的相对分子质量均为偶数B．硝基化合物的相对分子质量均为奇数C．烃及烃的含氧衍生物的相对分子质量可能是奇数D．酚、醛、羧酸、酯的相对分子质量均为偶数参考答案：D试题分析：A.氨基酸为NH2-(CH2)n-COOH，相对分子质量为16+14n+45，不能被二整除，所以相对分子质量有可能是奇数，A错误；B.硝基化合物为NO2-(CH2)n-CH3，相对分子质量为46+14n+15，不能被二整除，相对分子质量有可能为奇数，B错误；C.烃及烃的含氧衍生物就是酚、醛、羧酸、酯其中：酚：CH3(CH2)nOH相对分子质量:M=12（1+n）+（4+2n）+1；醛：H-(CH2)nCHOM=12（1+n）+（2+2n）+16；羧酸：CH3(CH2)nCOOH

M=12（2+n）+（4+2n）+16×2；酯：CH3(CH2)nCOO(CH2)mCH3

M=12（2+m+n）+（6+2n+2m）+16×2上面的M均可被二整除，为偶数，C错误、D正确；答案选D。15.主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有A、2种

B、3种

C、4种

D、5种参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.苯与液溴制取溴苯（1）溴苯制取的化学反应方程式：

反应类型：

（2）装置A的名称是：

（3）冷凝水顺序：

（A．上进下出B．下进上出）,长导管的作用：

（4）B装置导管位置为什么要处于如图所示位置，而不能伸入液面以下，请解释原因：

（5）实验结束后，得到粗溴苯要用如下操作提纯，①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④用10%NaOH溶液洗；⑤分液。正确的操作顺序是（

）A．⑤④②①③

B．④⑤②⑤③①C．④②⑤①③

D.②⑤①④③

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（11分）已知：A是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。（1）A的结构式为__________，C的名称为__________。（2）B分子中的官能团名称是_________，请设计一种验证B物质存在该官能团的方法______________________________________________________________。（3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：①__________________________________________；反应类型是_____________；④__________________________________________；反应类型是_____________。参考答案：（共11分）⑴

、乙醛⑵羟基，将无水乙醇（B）与钠单质反应，产生氢气，证明该物质中有羟基。⑶

加成反应

加聚反应略18.如图所示，当关闭阀门K时，向甲中充入1.5molA、3.5molB，向乙中充入3molA、7molB，起始时，甲、乙体积均为V

L。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应：3A(g)＋2B(g)C(g)＋2D(g)；ΔH<0达到平衡（Ⅰ）时，V(乙)=0.86V

L。请回答：（1）乙中B的转化率为

；（2）甲中D和乙中C的物质的量比较：____（填“相等”、“前者大”、“后者大”）；（3）打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，乙的体积为

（用含V的代数式表示，连通管中气体体积忽略不计。）参考答案：（1）20%（2）后者大

（3）0.29V略19.（8分）烯烃A在一定条件下可以按下面的框图进行反应：