《盐类的水解》教学设计

《盐类的水解》（其次课时）教学设计黄巧萍〔梅州市，梅州市梅县丙村中学）一、概述本案例是人教版一般高中课程标准试验教科书化学选修4《化学反映原理》第三章第三节《盐类的水解》第一课时，本节内容分为三局部：建立盐类水解的概念；探讨盐类水解的规律；运用盐类水解的学问。学问涉及的学问面比较宽，综合性较强，是前面已经学过的电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积以及平衡移动原理等学问的综合应用。综上所述，可知本节课的重要性。二、教学目标分析【学问与技能】.理解盐类的水解实质.把握强酸弱碱盐与强碱弱酸盐类的水解规律.把握影响盐类水解的因素.把握水解化学方程式、离子方程式的书写.了解盐类水解的应用【过程与方法】能通过沟通与合作，阅读学习课本学问，联系生活实际解决生活中一些问题【情感、态度与价值观】通过争辩盐类的水解及其在生活中的重要作用，能解释生活中的一些问题，培育学习化学的兴趣三、学习者特征分析1、学生是梅州市梅县丙村中学高二12）班的学生.学生对多媒体大屏幕环境下的课堂环境格外生疏，在前面的学习对化学平衡的学问有肯定的把握。.学生具备肯定的自学力量，思维活泼，对化学试验很感兴趣，情愿自己探究四、教学策略的选择与设计可通过学生动手操作试验，依据试验现象探究盐溶液的酸碱性，争辩争辩试验现象与反响本质之间的关系，激发学生学好化学的愿望，培育学生学习化学的兴趣，使学生把握好学问和技能。五、资源L教师预备NaCKNa2c03、NaHC03>NH4CKNa2s04、CH3C00Na>（NH4）2S04等盐溶液等溶液，蒸偏水、pH试纸、外表皿、玻璃棒、剪刀、镶子、烧杯、滤纸、比色卡、等试验用品。2特地为本课预备的多媒体课件a课室环境是多媒体大屏幕环境六、教学重点和难点重点：强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解难点：盐类水解的实质七、教学流程图八、教学过程设计〔一）创设情景，激情引入：预先布置三个探究任务，学生分组搜集资料【引入11闻链接：被蜂蛰伤莫大意一一采草药的老伯差点送了命！某日上午10点左右，家住市区的李伯与邻居到四周的山上采草药时，不慎被蜜蜂蛰伤，当时他并未在意.回家后李阿伯感到伤处苦痛加重、呼吸困难、意识不清，家人赶忙拨打急救，经医生对症处理，李阿伯已脱离危急.请问这次险情是什么缘由造成的呢？当黄蜂或蜜蜂叮咬后应如何利用家庭常用的物质加以。［引入2］］（投影农民施肥图片〕设问：俗话说：“灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分你想知道肥分损失的缘由吗？【引入3］大家知道碳酸钠的俗称吗？（纯碱、苏打），它的类别应属于盐类，为什么会称它为“碱”呢？【学生争辩沟通汇报探究结果】【教师设疑】①Na2c03、NaHC03和肥皂水溶液能减轻蜜蜂蜚后带来的痛楚说明白什么？②Na2c03、NaHC03和肥皂水〔主成分：硬脂酸钠）属于哪类物质？估量它们的水溶液呈碱性还是酸性？学生思考，得出结论：属于盐类，呈碱性【设计意图】通过预先布置他们预习、查阅盐类水解的有关资料，旨在充分表达学生学习的主动性，让学生乐于就化学有关问题进展沟通和作出推断，并能以开放的态度对待他人的意见。提诞生产中的问题，激发学生兴趣，将学生留意力集中到预备解决的问题上来。（二〕合作探究查找规律【过渡】我们知道水溶液中酸显酸性，碱显碱性，却没有争辩过盐的水溶液的酸碱性，到底盐溶液的酸碱性有何规律？又与什么有关呢？今日我们就来争辩盐溶液的问题。【试验探究】NaCKNa2c03、NaHC03>NH4CKNa2s04、CH3coONa、（NH4）2S04等盐溶液的酸碱性。步骤：用玻璃棒蘸取少量溶液点在PH试纸上验证溶液的PH,然后把结果写在课本对应的表上〔学生合作试验，教师巡察）学牛说出试验结果士卜rrti.溶港NaClNaCOZ3NaHCO3NHC14NaSOZ4CHCOONa3(NH)SO4Z4酸碱中性碱性碱性酸性中性碱性酸性性【设计意图】学会合作是当今社会人生存和做好工作的重要力量，这种力量的培育应学生时代就要加强；利用已有学问和阅历提出合理猜测是学好理科的重要思维力量，也是培育学生创力量的前提。同时让学生操作试验，培育学生依据试验现象进展学问学习的力量。【教师】刚刚通过试验我们知道盐溶液不肯定显中性，有的显酸性，有的显碱性。那么现在争辩为什么有些溶液显中性，有些溶液显碱性，有些溶液显酸性，这跟它们的组成有什么关系，也就是与生成这个盐的酸和碱有什么关系呢？【学生争辩得出结果】强酸弱碱盐显酸性,强碱弱酸盐显碱性，强酸强碱盐显中性【教师追问】什么叫强酸弱碱盐？例如醋酸钠是由什么酸和什么碱生成的？【学生】醋酸和氢氧化钠【教师】醋酸是什么酸？氢氧化钠是什么碱？【学生】醋酸是弱酸，氢氧化钠是强碱。【教师总结】我们把由强碱和弱酸生成的盐就强碱弱酸盐，把强酸弱碱生成的盐叫强酸弱酸盐，又强酸和强碱生成的盐叫强酸强碱盐。下面请同学表中各种盐的类型写出来，然后看看能不能总结出一个共性来。【学生活动】填表总结士卜rrTt溶液NaClNaCO23NaHCO3NHC14NaSO24CHCOONa3(NH)SO424酸碱性中性碱性碱性酸性中性碱性酸性士卜rm类.型强酸强碱士卜rm》析的结上强碱弱酸盐乱写在表2强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性中性酸性碱性【设计意图】培育学生归纳总结的力量。【教师】投影结果结论：强酸强碱盐水溶液呈中性，强酸弱碱盐水溶液呈酸性，强碱弱酸盐水溶液呈碱性。第三幕沟通研讨提醒本质【教师设疑】下面我们带着问题争辩一下为什么强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性，强酸强碱盐显中性呢？【活动探究】摸索究CH3C00Na溶液呈碱性的缘由。〔要求学生首先提出假设，教师必要提示）【教师点拨】QL溶液中存在哪些电离过程？Q2.电离出的离子间是否会引起“关联”反响？Q3.结果导致水的电离平衡有何影响？CH+和COH-如何变化？学生进展吵闹争辩分析缘由：溶液中水发生了微弱的电离，电离出氢离子和氢氧根离子，存在一个动态平衡，CH3C00Na是强电解质，溶于水完全电离出CH3C00-和Na+。CH3C00就会结合水电离出的H+生成弱电解质醋酸。所以CH+削减，导致H20的电离平衡被破坏，平衡向右移动，从而使COH->CH+,溶液呈碱性【设计意图】创设问题情景，培育学生分析问题的力量，增加学生规律思维的严密性，流畅性。总结规律综合运用【过渡】这样一个参加盐破坏了水的电离平衡的过程叫做盐类的水解。草木灰的主要成分是K2C03,在水溶液中发生水解而使溶液呈碱性，故不宜跟皴态氮肥混合施用，以免降低肥效，古时候人们还利用此性质来洗涤衣物呢。【教师追问】大家想一想假设盐发生水解得必需怎么样？〔分子里面里面有弱酸根或者弱碱阳离子)依据CH3C00Na.NH4C1的盐类水解过程的分析，你能否归纳出盐类水解的实质是什么？下面请同学们总结规律把下面的填空完成。【投影】规律总结叫做盐类的水解。NH4C1等强酸弱碱盐，其中发生水解的离子为,溶液显性；CH3C00Na等强碱弱酸盐中，发生水解的离子,溶液显性。可总结为：谁—谁水解，谁—显谁性。(3)盐类水解的实质为盐中的或结合水电离的,了水的电离。【设计意图】提高学生的归纳总结的力量，渗透由表及里，由现象到本质的观点。【教师】从水解特点来看，水解反响和中和反响有肯定的联系。我们知道，酸和碱发生中和反响生成盐和水，在学了盐类水解概念后，对上述规律有何的生疏？【学生争辩、归纳】除了强酸强碱生成的盐外，其余有弱电解质参与的中和反响都有其水解的逆过程存在，即水解和中和是一个动态可逆平衡。【设计意图】逆向思维，发散性思维的训练。【教师强调】1、水解和中和是一个动态的可逆的平衡体系2、中和反响是放热的，水解过程是吸热的3、盐类水解是很微弱的，一般状况下反响趋势以中和为主，我们一般不用水解反响来制取酸或碱【教师】KN03、NaCl能水解吗？为什么？【学生】不能，由于没有弱离子。【稳固练习】.推断以下盐溶液的酸碱性，假设该盐能水解，写出其水解反响的离子方程式。(1)KF[2)NH4N03[3)Na2s04.在Na2c03溶液中，有关离子浓度的关系正确的选项是()。A.c[Na+)=2c[C032-)B.c(H+)>c[OH-)C.c［C032-］>c［HC03-)D.c(HC03-)>c(OH-)［作业练习］:课本习题一、二、三［课外探究］：1、在同浓度的Na2C03和NaHC03溶液中，参加肯定量同浓度的盐酸后，哪中溶液放出气体最快、最猛烈？哪个微粒结合H+力量最强？2、日常生活中常用明矶净水，其原理是什么？【设计意图】稳固所学学问，学以致用。教学反思从演示试验中观看到现象，本是中性的水溶解了组成不同的盐时，溶液的酸碱性会略有不同。接着从分析