工程勘察水质分析试验

工程勘察水质分析试验第一页，共67页。1、判定地下水对建筑材料的腐蚀性2、给地质人员提供准确水质数据，做为地质水文报告不可缺少的资料。3、GB50021-2001《岩土工程勘察规范》第12（水和土腐蚀性的评价。表、表、表中有祥细的要求。水质分析的目的？2第二页，共67页。在沉积岩中水的溶蚀性：水对碳酸盐类岩石的溶解能力，主要取决于水中侵蚀性CO2的含量。水中侵蚀性CO2的含量越多，水的溶蚀能力也越强。水的流动性：水的流动性反映了水在可溶岩层中的循环交替程度。只有水循环交替条件好，水的流动速度快，才能将溶解物质带走，同时又促使含有大量CO2的水，源源不断地得到补充，则岩溶发育速度就快，反之岩溶发育就慢，甚至处于停滞状态。水在地球理化作用中的影响？第三页，共67页。岩土工程勘察要根据工程要求，需掌握下列水文地质条件:1、地下水的类型和赋存状态；2、主要含水层的分布规律；3、是否存在对地下水和地表水的污染源及可能的污染；4、对高层建筑或重大工程，当水文地质条件对地基评价、基础抗浮和工程降水有重大影响时，宜进行专门的水文地质勘察。对地下水需掌握？4第四页，共67页。根据《岩土工程勘察规范》7.2.2条规定：地下水位的量测应符合下列规定：1、遇地下水时应量测水位；2、稳定水位在初见水位后经一定的稳定时间后量测；3、对多层含水层的水位量测，应采取止水措施，将被测含水层与其他含水层隔开。由现场地质人员完成取水样的要求5第五页，共67页。取水样不得少于1升，并同时另取1升水加大理石粉，当时就要充分摇均（用做侵蚀二氧化碳）；水样取好后立即送试验室（不得超过1天），并标明取样地点及时间；

送样单填写：取样地点、取样深度、钻孔编号、检测项目。（必要时标出现场位置草图）取水样的要求由现场地质人员完成6第六页，共67页。取水样的要求由现场地质人员完成《岩土工程勘察规程》第款规定水试样的采取和试验应符合下列规定：1、水试样应能代表天然条件下的水质情况；2、水试样的采取和试验项目应符合本规范的规定；3、水试样应及时试验，清洁水放置时间不宜超过72小时，稍受污染的水不宜超过48小时，受污染的水不宜超过12小时。7第七页，共67页。试验准备：1、对所用的仪器进行检查(检定证书、必要的期间核查，例如标准试剂曲线与之前的比对等）2、对所用试剂、指示剂进行检查（试剂有无过期、有无沉淀物如硝酸银溶液需每个星期需重新标定）3、对水样的包装、色度、浑浊度、悬浮等物理性装进行描述记录。试验前的检查由试验人员完成8第八页，共67页。工程勘察水样主要检测项目：侵蚀二氧化碳含量PH值、悬浮物硫酸根含量、氯离子含量钙离子、镁离子含量总碱度、重炭酸根含量9第九页，共67页。原理：

水中侵蚀二氧化碳与碳酸钙反应，生成与侵蚀二氧化碳含量相当的重碳酸根离子。分别测定原水样中和加入碳酸钙后水样中的重碳酸根离子的含量，根据其差值计算出水中侵蚀性二氧化碳的含量。侵蚀二氧化碳测定10第十页，共67页。除非另有说明，分析中仅使用分析纯的试剂和蒸馏水和去离子水。不含二氧化碳的水：将水煮沸约3min~5min除去二氧化碳，冷却至室温。大理石粉（碳酸钙粉）碳酸钠标准溶液：C（Na2CO3）=0.050mol/L

称取（1.3250±0.002g）经约180℃干燥2h的优级纯碳酸钠，溶于少量水中，转入500mL容量瓶，用水稀释至刻度，摇匀。试剂CO211第十一页，共67页。硫酸标准溶液：c(H2SO4)=0.05mol/L,吸取1.40ml硫酸（p=1.84）于1L盛有少量水的容量瓶中，冷却至室温后，用水稀释至刻度，摇匀。硫酸标准溶液：c(H2SO4)=0.05mol/L,吸取1.40ml硫酸（p=1.84）于1L盛有少量水的容量瓶中，冷却至室温后，用水稀释至刻度，摇匀。甲基橙指示剂溶液：1g/L。试剂CO212第十二页，共67页。标定方法：吸取（20±0.05）ml碳酸钠溶液于250ml三角瓶中，用水稀释至100ml，加入二滴甲基橙指示剂，以硫酸标准溶液滴定至橙红色为终点。硫酸标准溶液的浓度按下列公式计算：试剂的标定

C1——硫酸标准溶液浓度的数值;C2——碳酸钠标准溶液浓度的数值;V1——硫酸标准溶液消耗的体积的数值;V2——碳酸钠标准溶液取用体积的数值。CO213第十三页，共67页。分析天平：感量0.1mg；天平：感量10mg；鼓风干燥箱、试验台、通风厨滴定台、滴定管、三角瓶、容量瓶、各种移液管、试剂瓶、洗瓶、滴瓶、量筒、吸耳球等。仪器CO214第十四页，共67页。做两份试验水样的重复测定。量取（100±0.1）ml，试验水样于250ml三角瓶中。加入2滴甲基橙指示剂，以硫酸标准溶液滴定至橙红色即为终点，记录用量。吸取加朋大理石粉并已放置5d~7d（其间应充分摇动）的水样的上层的清液（100±0.1）ml，按5.2条进行测定，记录用量。

测定步骤CO215第十五页，共67页。侵蚀性二氧化碳的含量按下列公式计算：W侵蚀性CO2—水中侵蚀性二氧化碳的含量的数值，（mg/L）；V3—加大理石粉试验水样所消耗硫酸标准溶液体积的数值，（ml）；V4—未加大理石粉试样所消耗硫酸标准溶液体积的数值，(ml）；C1—硫酸标准溶液浓度的数值，单位为摩尔每升（mol/L）；V5—取用试验水样体积的数值，单位为毫升（ml）；22—二氧化碳摩尔质量。

结果计算CO216第十六页，共67页。空气中的侵蚀二氧化碳对砼的腐蚀17第十七页，共67页。

【pH值】水质pH值的测定玻璃电极法GB/T6920-1986

PH值是酸、碱度的数值表示，是氢离子（H+）浓度的负对数：PH＝-Log10测定有很多种方法，比如酸碱滴定法（又分为酚酞酸度和甲基橙酸度）如果粗略的检测可以用PH试纸（广泛PH试纸和精密PH试纸）这里介绍甘汞电极法。原理PH值由测量电池的电动势而得。该电池通常由饱和甘汞电极为参比电极，玻璃电极为指示电极所组成。在25℃，溶液中每变化1个PH单位，电位差改变为59.16毫伏，仪器上可直接以pH的读数表示。温度差异在仪器上有补偿装置。PH值、悬浮物

PH值18第十八页，共67页。

标准缓冲溶液（简称标准溶液）的配制

试剂和蒸馏水的质量，

配制标准溶液所用的蒸馏水应符合下列要求：煮沸并冷却、电导率小于2×10-6S/cm的蒸馏水，其pH以6.7～7.3之间为宜。测量pH时，按水样呈酸性，中性和碱性三种可能，常配制三种标准溶液：标准溶液PH值19第十九页，共67页。酸性pH标准溶液用（PH4.00825℃）称取先在110～130℃干燥2～3小时的邻苯二甲醉氢钾（KHC8H4O4）10.12克，溶于水并在容量瓶中稀释至1升。中性pH标准溶液（PH6.86525℃）分别称取先在110～130℃干燥2～3小时的磷酸二氢钾（KH2PO4）3.388克和磷酸氢二钠（Na2HPO4）3.533克，溶于水并在容量瓶中稀释至1升。碱性pH标准溶液（PH9.18025℃）为了使晶体具有一定的组成，应称取与饱和溴化钠（或氯化钠加蔗糖溶液，共同放置在干燥器中平衡两昼夜的硼砂（Na2B4O7.10H2O）3.80g，溶于水，在容量瓶中稀释1L。标准溶液PH值20第二十页，共67页。标准溶液要在聚乙稀瓶中密闭保存。在室温条件下标准溶浓一般以保存1～2个月为宜，当发现有浑浊、发霉或沉淀现象时，不能继续使用。在4℃冰箱内存放，且用过的标准溶浓不允许再倒回去，这样可延长使用期限。标准溶浓的pH值随温度孪化而稍有差异。标准溶液的保存PH值21第二十一页，共67页。水质【悬浮物(SS)】重量法GB/T11901-1989

水质中的悬浮物是指水样通过孔径为0.45μm的滤膜，截留在滤膜上并于103~105℃烘干至恒重的固体物质。测定步骤：1、滤膜准备：将滤膜放入恒重的称量瓶中，放入烘箱103~105℃烘干30min后，置于干燥器中备用；2、测定：量取充分混合均匀的试样100ml于玻璃微孔滤膜过滤器中抽吸，使水全部通过滤膜。再以每次10ml蒸馏水连续洗涤三次吸滤除去痕量水分后，仔细取出载有悬浮物的滤膜至烘箱中103~105℃烘干1h后，置于干燥器中，冷却至室温称重。二次质量差不大于0.4mg。

PH值、悬浮物悬浮物22第二十二页，共67页。原理：在中性至弱碱性范围内（PH=6.5~10.5），以铬酸钾为指示剂，用硝酸银滴定氯化物时由于氯化银的溶度积比铬酸银的溶度积小，氯离子首先被沉淀出来，过量的硝酸与铬酸盐产生砖红色沉淀，指示滴定终点到达。该沉淀滴定的反应如下：Ag++Cl-AgCl（乳白色）2Ag++CrO42-Ag2CrO4（砖红色）氯离子含量、硫酸根含量氯离子的测定

23第二十三页，共67页。1、50g/L铬酸钾指示液：

将5g铬酸钾溶于100mL蒸馏水中，混匀。

2、的氯化钠标准溶液：（0.01mol/L）

将氯化钠基准试剂于500℃～600℃烧至恒重，并在干燥状态下冷却至室温，称取冷却后的氯化钠基准试剂0.1461g置于250mL烧杯中，用不含Cl-的蒸馏水溶解，移入250mL溶量瓶中，再稀释至标线，摇匀。3、硝酸银标准溶液：（0.01mol/L）

称取1.7g硝酸银，用不含Cl-的蒸馏水溶解后稀释至1L，摇匀，配制成浓度为0.01mol/L的硝酸银标准溶液，贮存于棕色瓶中。试剂配制

氯24第二十四页，共67页。硝酸银标准溶液的标定：

用移液管吸取氯化钠标准溶液25mL（V1），放入300mL三角瓶中，加入蒸馏水70mL制成标定溶液。在强烈振荡下，用硝酸银标准溶液滴至标定溶液出现淡橙色即为终点，记下消耗的硝酸银标准溶液的毫升数（V）。

标准溶液的标定

氯25第二十五页，共67页。硝酸银标准溶液浓度按下式计算：标准溶液的标定

式中:

C(AgNO3)―硝酸银标准溶液的浓度(mol/L)；

C(NaCl)―氯化钠标准溶液的浓度(mol/L)；

V―滴定时消耗硝酸银标准溶液的体积（mL）；

V1―吸取氯化钠标准溶液的体积（mL）。

氯26第二十六页，共67页。分析天平：感量0.1mg；天平：感量10mg；鼓风干燥箱、试验台、通风厨滴定台、滴定管、三角瓶、容量瓶、各种移液管、试剂瓶、洗瓶、滴瓶、量筒、吸耳球等。仪器氯27第二十七页，共67页。做两份试验水样的重复测定。1、用移液管分别取50mL试样溶液置于二个250mL锥形瓶中，并将提取试样溶液的pH值调整到6.5～10.5。调整pH值时用硝酸溶液调整酸度，用碳酸氢钠或氢氧化钠调整碱度。2、在试样溶液中加入浓度为50g/L的铬酸钾指示剂10～12滴，制成标准试样溶液。

测定步骤氯28第二十八页，共67页。3、用浓度为0.01mol/L的硝酸银标准溶液滴定，边滴边摇，直至标准试样溶液呈现不消失的淡橙色为终点。记下消耗硝酸银标准溶液的毫升数V3。

4、同时做空白试验；取50mL蒸馏水放入250mL三角瓶中，加入1mL浓度为50g/L铬酸钾指示液制成空白试验溶液。在不断的摇动下，用硝酸银标准溶液滴至空白试验溶液呈淡橙色即为终点，记下消耗硝酸银标准溶液的毫升数（V2）。

测定步骤氯29第二十九页，共67页。Cl-含量按下式计算：式中：

m―硝酸银标准溶液的浓度(mol/L)；

V3―滴定时消耗硝酸银标准溶液的体积（mL）；

V2―空白试验消耗硝酸银标准溶液的体积（mL）；

V―取样毫升数（mL）；35.45—氯离子的摩尔质量（g/mol)1000—单位换算系数。

结果计算氯30第三十页，共67页。本方法必需在中性介质中进行：①酸性介质中CrO42-按下式进行反应：2CrO42-+2H+——HCrO42-——Cr2O72-+2H2O影响Ag2CrO4沉淀的生成。②碱性介质中Ag+将形成Ag2O沉淀。其适应的PH值为6.5~10.5测定时要注意调节。注意事项氯31第三十一页，共67页。原理：在盐酸溶液中，硫酸盐与加入的氯化钡反应形成硫酸钡沉淀。沉淀反应在微沸的温度下进行，陈化一段时间之后过滤，用水洗到无氯离子，在500℃灼烧沉淀，称硫酸钡的质量。从理论讲，硫酸钡的溶度积常数很低，约为0.87×10-10，当溶液中的硫酸根离子和钡离子的乘积达到了其溶度积常数后，就产生沉淀，如果达不到就会溶解在溶液中，不产生沉淀。

氯离子含量、硫酸根含量硫酸根测定

32第三十二页，共67页。分析天平：感量0.1mg；天平：感量10mg；鼓风干燥箱、试验台、通风厨可调温电炉漏斗、定量滤纸、烧杯、容量瓶、各种移液管、试剂瓶、洗瓶、滴瓶、量筒、吸耳球等。仪器硫33第三十三页，共67页。在盐酸溶液中，硫酸盐与加入的氯化钡反应形成硫酸钡沉淀。沉淀反应在微沸的温度下进行，陈化一段时间之后过滤，用水洗到无氯离子，在500℃灼烧沉淀，称硫酸钡的质量。从理论讲，硫酸钡的溶度积常数很低，约为0.87×10-10，当溶液中的硫酸根离子和钡离子的乘积达到了其溶度积常数后，就产生沉淀，如果达不到就会溶解在溶液中，不产生沉淀。

测定原理：

硫34第三十四页，共67页。1、盐酸溶液（1：1）2、氯化钡溶液（100g/L):将100g二水氯化钡（BaCl2·2H2O)溶于800ml水中，加热溶解，冷却后稀释至1L，贮存于玻璃或聚乙烯瓶中。3、氨水（1：1）4、甲基红指示剂溶液（1g/L）：将0.1g甲基红钠盐溶解在水中，并稀释至100ml。5、硝酸银溶液：（约0.1

mol/L)：将1.7g硝酸银溶解于80ml水中，加0.1ml浓硝酸，稀释至100ml，贮存于棕色玻璃瓶中，避光保存。6、无水碳酸钠。

试剂：

硫35第三十五页，共67页。1、水样预处理将量取的适量水样（例如含50mgSO42-）置于500ml燃杯中，加二滴甲基红指示剂，用适量的盐酸或氨水调节至显橙黄色，，再加2ml盐酸，加水使燃杯中溶液的总体积至200ml，加热沸至少5min。2、沉淀将预处理所得的溶液加热至沸，在不断搅拌下缓慢加入（10±5）ml热的100g/L氯化钡溶液，直至不再出现沉淀，然后多加2ml，在80~90℃下保持不少于2h，或在室温下至少放置6h，最好过夜以陈化沉淀。测定步骤：

硫36第三十六页，共67页。3、过滤、沉淀、灼烧用无灰定量滤纸过滤，用热水反复洗涤沉淀物，直至洗涤滤液的水滴无Cl-为止。

用滤纸与硫酸钡沉淀物包好放入已烧至恒重并已知重量的瓷坩锅中，一并移至高温炉里，在800℃灼烧1h。从高温炉中用长坩锅钳夹出放在石棉板上，冷至80℃左右，再将坩锅与沉淀物一同移至干燥器中冷却至室温。称重，计算硫酸盐的含量。

Ba2++SO4-2——BaSO4

（白色沉淀）测定步骤：

硫37第三十七页，共67页。硫酸根（SO4-2）的含量ρ按下式计算（mg/L）：m—从试样中沉淀出来的硫酸钡质量，g；V—试样的体积，ml；0.4116—BaSO4质量换算为SO4-2的系数；106—单位换算系数。结果计算

硫38第三十八页，共67页。39第三十九页，共67页。40第四十页，共67页。

原理:

国标（GB/T15452-1995）钙离子的测定，在PH值为12~13时，以钙-羧酸为指示剂，用EDTA标准溶液测定水样中的钙离子含量。在溶液中钙离子与EDTA形成鳌合物，颜色由紫红色变为亮蓝色时为终点。镁离子的测定：在PH值为10时，以铬黑T为指示剂，用EDTA标准溶液测定钙镁离子总量，溶液颜色由紫红色变为纯蓝色为终点。

由钙镁总量减去钙离子含量即为镁离子含量。钙离子、镁离子含量钙离子测定

41第四十一页，共67页。1、硫酸溶液：（1：1）2、过硫酸钾溶液：40g/L，贮存于棕色瓶中，有效期1个月。3、三乙醇胺溶液（1：2水溶液）4、氢氧化钾溶液（200g/L）5、钙-羧酸指示剂：0.2g钙-羧酸指示剂与100g氯化钾混合研磨均匀，贮存于磨口瓶中。6、EDTA标准溶液：C（EDTA)≈0.01mol/L①配制：称取4.0gEDTA，加热溶于足够量的水中，冷却，稀释至1000ml，贮存于玻璃或聚乙烯容器内。②标定：准确移取25.00ml0.0100mol/L钙标准溶液，加蒸馏水30ml，按水样中钙的测定操作方法标定EDTA溶液。钙试剂：

42第四十二页，共67页。

EDTA溶液的浓度C1（mol/L)按下式计算：C2——钙标准溶液的浓度，（mol/L)；V2——钙标准溶液的体积，ml；V1——消耗EDTA标准溶液的体积，ml。钙试剂：

43第四十三页，共67页。7、将一份碳酸钙（CaCO3)在150℃干燥2h，取出放在干燥中冷却至室温，称取1.001g于500ml锥形瓶中，用水润湿。逐滴加入4mol/L盐酸至碳酸钙全部溶解，避免滴入过量酸。加200ml蒸馏水，煮沸数分钟除去二氧二化碳，冷至室温，加入数滴甲基红指示剂溶液（0.1g溶于100ml60%乙醇中），逐滴加入3mol/L氨水变为橙色，在容量瓶中定容至1000ml。8、氨-氯化铵缓冲溶液，PH=109、铬黑T指示剂：溶解0.50g铬黑T于85ml三乙醇胺中，再加入15ml三乙醇胺中，再加15ml乙醇。钙试剂：

钙标准溶液0.0100mol/L44第四十四页，共67页。分析天平：感量0.1mg；天平：感量10mg；鼓风干燥箱、试验台、通风厨可调温电炉酸式滴管、烧杯、容量瓶、各种移液管、试剂瓶、洗瓶、滴瓶、量筒、吸耳球等。仪器钙45第四十五页，共67页。钙离子的测定：用移液管吸取50ml水样于250ml锥形瓶中，加1ml（1：1）硫酸溶液和5ml过硫酸钾溶液，加热煮沸至近干，取下冷却至室温，加50ml水、3ml三乙醇胺、7ml氢氧化钾溶液和约0.2g钙-羧酸指示剂，用EDTA标准溶液滴定，近终点时速度要缓慢，当溶液颜色由紫红色变为亮蓝色时即为终点。测定步骤钙46第四十六页，共67页。钙、镁总量的测定：用移液管吸取50ml水样于250ml锥形瓶中，加1ml（1：1）硫酸溶液和5ml过硫酸钾溶液，加热煮沸至近干，取下冷却至室温，加50ml水、3ml三乙醇胺、用氢氧化钾溶液调节至近中性，再加5ml氨-氯化铵缓冲溶液和3滴铬黑T指示剂，用EDTA标准溶液滴定，近终点时速度要缓慢，当溶液颜色由紫红色变为亮蓝色时即为终点。测定步骤镁47第四十七页，共67页。

以mg/L表示的水样钙离子（Ca2+）含量（X1）按下式计算：V1—滴定钙离子时，消耗EDTA标准溶液的体积，ml；C—EDTA标准溶液的浓度，mol/L；V—所取水样的体积，ml；40.08—钙的摩尔质量，g/mol103——体积单位换算系数。

结果计算钙48第四十八页，共67页。

以mg/L表示的水样中镁离子（Mg2+）含量（X2）按下式计算：V1—滴定钙离子时，消耗EDTA标准溶液的体积，ml；V2—滴定钙、镁总量时，消耗EDTA标准溶液的体积，ml；C—EDTA标准溶液的浓度，mol/L；V—所取水样的体积，ml；24.31—钙的摩尔质量，g/mol103——体积单位换算系数。

结果计算镁49第四十九页，共67页。原理：总碱度是指水中所含能与强酸发生中和作用的全部物质，即能接受氢离子H+的物质的总量。

以甲基橙为指示剂，以盐酸或硫酸的标准溶液滴定，直到PH值4.5的化学计量点a点，溶液由黄色变为橙红色，停止滴定所得的结果称为总碱度，又称甲基橙碱度。酚酞碱度：以酚酞指示液指示终点的的方法，测定水中全部氢氧根离子和1/2的碳酸盐碱度，常与甲基橙碱度结合使用。总碱度、重炭酸根含量50第五十页，共67页。原理：总碱度是指水中所含能与强酸发生中和作用的全部物质，即能接受氢离子H+的物质的总量。

以甲基橙为指示剂，以盐酸或硫酸的标准溶液滴定，直到PH值4.5的化学计量点a点，溶液由黄色变为橙红色，停止滴定所得的结果称为总碱度，又称甲基橙碱度。酚酞碱度：以酚酞指示液指示终点的的方法，测定水中全部氢氧根离子和1/2的碳酸盐碱度，常与甲基橙碱度结合使用。总碱度、重炭酸根含量51第五十一页，共67页。1、盐酸标准溶液：0.05mol/L；（需用无水碳酸钙标定后再确定准确浓度）；2、无水乙醇3、酚酞指示液4、溴甲酚绿-甲基红指示剂试剂碱度52第五十二页，共67页。分析天平：感量0.1mg；天平：感量10mg；鼓风干燥箱、试验台、通风厨滴定台、滴定管、三角瓶、容量瓶、各种移液管、试剂瓶、洗瓶、滴瓶、量筒、吸耳球等。仪器碱度53第五十三页，共67页。1、酚酞碱度的测定：取100ml水样于250ml锥形瓶中，加4滴酚酞指示剂，若水样出现红色，用盐酸标准溶液滴至红色刚好褪去，即为终点。如果加入酚酞剂后，无红色出现，则表示水样酚酞碱度为零。2、甲基橙碱度的测定：在测定酚酞碱度的水样中，加10滴溴甲酚绿-甲基红指示剂，用盐酸标准溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2min，冷却后，断续滴定至暗红色，即为终点。测定步骤碱度54第五十四页，共67页。以ml/L表示的水样中酚酞碱度X1(以CaCO3计），按下式算计：V1—滴定酚酞碱度时，消耗盐酸标准溶液的体积，ml;C—盐酸标准溶液的浓度，mol/L；V—水样的体积；50.05—碳酸钙（1/2CaCO3)的摩尔质量，mol/g；103——体积单位换算系数。结果计算碱度55第五十五页，共67页。以ml/L表示的水样中甲基橙碱度X2(以CaCO3计）按下式计算：V2—滴定甲基橙碱度时，消耗盐酸标准溶液的体积，ml;C—盐酸标准溶液的浓度，mol/L；V—水样的体积；50.05—碳酸钙（1/2CaCO3)的摩尔质量，mol/g；103——体积单位换算系数。结果计算碱度56第五十六页，共67页。国家现行的水质检测方法标准水质检测项目相关检测方法分别如下：

1【PH值】水质PH值的测定玻璃电极法GB/T6920-1986

2【溶解氧】水质溶解氧的测定电化学探头法GB/T11913-1989碘量法《水和废水监测分析方法》

(第四版)国家环保总局2002年

3【臭和味】文字描述法《水和废水监测分析方法》(第四版)国家环保总局2002年

4【侵蚀性二氧化碳】甲基橙指示剂滴定法《水和废水监测分析方法》(第四版)国家环保总局2002年

57第五十七页，共67页。5【酸度】酸度指示剂滴定法《水和废水监测分析方法》(第四版)国家环保总局2002年6【碱度(总碱度、重碳酸盐和碳酸盐)】酸碱指示剂滴定法《水和废水监测分析方法》(第四版)国家环保总局2002年

7【色度】水质色度的测定GB/T11903-19898【浊度】水质浊度的测定GB/T13200-1991

9【悬浮物

(SS)】水质悬浮物的测定重量法GB/T11901-1989

10【总可滤残渣】重量法《水和废水监测分析方法》(第四版)国家环保总局2002年

58第五十八页，共67页。

11【总残渣】重量法《水和废水监测分析方法》(第四版)国家环保总局2002年

12【全盐量(溶解性固体)】水质全盐量的测定重量法HJ/T51-1999

13【总硬度(钙和镁总量)】水质钙和镁总量的测定EDTA滴定法

GB/T7477-1987

14【高锰酸盐指数】水质高锰酸盐指数的测定GB/T11892-1989

15【化学需氧量(COD)】水质化学需氧量的测定重铬酸盐法GB/T11914—1989

16【生物需氧量】水质生物需氧量的测定稀释与接种法GB/T7488—1987

59第五十九页，共67页。17【氨氮】水质铵的测定纳氏试剂比色法GB/T7479-1987水杨酸-次氯酸盐光度法《水和废水监测分析方法》(第四版)国家环保总局2002年

18【硝酸盐氮】水质硝酸盐氮的测定酚二磺酸分光光度法GB/T7480-1987水质硝酸盐氮的测定紫外分光光度法HJ/T346-2007

19【亚硝酸盐氮】水质亚硝酸盐氮的测定分光光度法GB/T7493-1987

20【六价铬】水质六价铬的测定二苯碳酸二肼分光光度法GB/T7467-1987

21【总氮】水质总氮的测定碱性过硫酸钾消解紫外分光光度法》GB/T11894-198960第六十页，共67页。22【总磷】水质总磷的测定钼酸铵分光光度法GB/T11893-1989

23【磷酸盐】钼酸铵分光光度法《水和废水监测分析方法》(第四版)国家环保总局(2002年)

24【硝基苯类】还原-偶氮光度法《水和废水监测分析方法》(第四版)国家环保总局(2002年)

25【苯胺类】水质苯胺