高三年级化学期末试卷

9/9高三年级化学期末试卷高中是人生的一个转折点,把握时间,认真学习,为将来的路奠定根底,查字典化学网为学子整理了高三年级化学期末试卷一文：高三年级化学期末试卷本试卷分第I卷(选择题)和第二卷(非选择题)两局部。第I卷1至4页,第二卷5至8页。共100分。考试时间90分钟。第一卷(选择题,共42分)考前须知：1.答I卷前,考生务必将自己的姓名,准考证号、考试科目填写在答题卡上。2.每题选出答案后,用2B铅笔将答题卡上对应题目答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号,答在试卷上无效。3.考试结束后,请将第二卷和答题卡一并上交。本卷可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Al：27Cl：35.5Fe：56Cu：64一、选择题(每题只有一个选项符合题意.每题3分,共42分。)1.据国外资料报道,在独居石(一种共生矿,化学成分为Ce、La、Nd等的磷酸盐)中,查明有尚未命名的116、124、126号元素。判断其中116号应位于周期表中的A.第六周期ⅣA族B.第七周期ⅥA族C.第七周期Ⅷ族D.第八周期ⅥA族2.化学实验中,常将溶液或试剂进行酸化,以下试剂选择和酸化处理正确的选项是A.检验,将BaCl2溶液用HNO3酸化B.为了提高KMnO4溶液的氧化能力,用盐酸将其酸化C.检验某溶液中是否含Cl-,用HNO3酸化的AgNO3溶液D.配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化,以防止其变质3.锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在,我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物,再用碳复原：2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS①Sb4O6+6C=4Sb+6CO②关于反响①、反响②的说法正确的选项是A.反响①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6B.反响①中每生成3molFeS时,共转移6mol电子C.反响②说明高温下Sb的复原性比C强D.每生成4molSb时,反响①与反响②中复原剂的物质的量之比为4：34.以下表达正确的选项是A.电解法精炼铜时,电解质溶液中铜离子浓度一定不变B.甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中,其正极上发生的反响为：CH3OH-6e-+8OH-=+6H2OC.在铁上镀铜时.金属铜作阴极D.溶液、胶体和悬浊液三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小5.右图为元索周期表前四周期的一局部,且X、Y、Z、R和W为主族元素。以下说法正确的选项是A.Y单质一定既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反响B.五种元素的原子最外层电子数一定都大于2C.单质X的熔点一定比单质Z的熔点高D.R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸6.以下有关现象及对应的离子方程式或化学反响方程式不正确的选项是A.酸性高锰酸钾可使草酸溶液褪色,其离子方程式为：2+5+16H+=2Mn2++10CO2+8H2OB.一在酸性环境中不存在,其反响的离子方程式为：+2H+=S+SO2+H2OC.K2Cr2O7在水中存在平衡：+H2O2+2H+可由溶液颜色判断其酸碱性D.SOCl2是一种液态化合物,遇水有雾及刺激性气味气体产生,其化学反响方程式为：SOCl2+H2O=2HCl+SO27.某溶液中含有、、、S2-等4种离子,假设向其中参加过量的盐酸溶液,微热并搅拌,再参加过量的氢氧化钠溶液,那么溶液中离子数目大量减少的是A.只有S2-B.S2-和C.、S2-和D.四种离子都减少8.气态烃0.5mol能与1molHCl加成,转变为氯代烷烃,加成后产物分子上的氢原子又可被3molCl2完全取代,那么该烃可能是A.CHCHB.CHCCH3C.CH3CCCH3D.CH2=CHCH39.某烃结构式用键线式表示为,该烃与Br2按物质的量1：1加成时所得产物有A.3种B.4种C.5种D.6种10.互为同分异构体(顺反异构),那么化学式为C3H5Cl的链状的同分异构体有A.3种B.4种C.5种D.6种11.25℃时有关弱酸的电离平衡常数：那么以下有关说法正确的选项是A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2CO3)pH(NaCN)pH(CH3COONa)B.amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na+)c(CN-),那么a一定小于bC.冰醋酸中逐滴加水,那么溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+c()12.高温下,某反响到达平衡,平衡常数K=。恒容时,温度升高,H2浓度减小。以下说法正确的选项是A.该反响的化学方程式为CO+H2OCO2+H2B.该反响的焓变为正值C.升高温度,逆反响速率减小D.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小13.用惰性电极电解200mL一定浓度的CuSO4溶液,一段时间后,停止通电。为使溶液恢复到电解前的状态需向溶液中参加8gCuO。那么电解后溶液中c(H+)约为A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.4mol/L14.将4mol金属Al全部转化为Al(OH)3,消耗HClamol、NaOHbmol,那么a+b的最小值为A.4B.6C.8D.16第二卷(非选择题,共58分)二、此题包括5个小题,共58分。15.(12分)请将氧化复原反响：2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成原电池。试剂：FeCl3溶液,KI溶液,其它用品任选。请答复以下问题。(1)请补充下面原电池的装置图,在括号内填上正、负极的材料,电解质溶液。(2)发生复原反响的电极为电池的_________极,其电极反响式为___________________________________________。(3)反响到达平衡时,外电路导线中______________(填有或无)电流通过。(4)平衡后向FeCl3溶液中参加少量FeCl2固体.当固体全部溶解后,那么此溶液中电极变为____________(填正或负)极。16.(11分)海洋植物如海带,海藻中含有丰富的碘元索,碘元素以离子的形式存在。实验室从海藻中提取碘的流程如下图：(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作的名称：①为______________,③为___________;过程②中有关反响的离子方程式是_____________________________。(2)提取碘过程中,可供选择的有机试剂是_____________A.甲苯、酒精B.四氯化碳、苯C.汽油、乙酸D.汽油、甘油(3)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂,还需经过蒸馏,指出以下图所示的实验装置中错误之处：①_______________________________;②_______________________________。(4)进行上述蒸馏操作时,使用水浴的原因是___________________________________,最后晶态碘在_____________里聚集。17.(14分)垃圾是放错地方的资源。工业废料也可以再利用。某化学兴趣小组在实验室中用废弃含有铝、铁、铜的合金制取硫酸铝溶液、硝酸铜晶体和铁红(Fe2O3)。其实验方案如下;(1)请写出在合金中参加KOH溶液发生的离子反响方程式：____________________。(2)在滤液A中直接参加硫酸所获得的硫酸铝溶液中会含有杂质(K2SO4),请设计一个更合理的实验方案由滤液A制备纯洁的硫酸铝溶液。仿照上图形式画出制备流程图：(提示：在箭头上下方标出所用试剂或实验操作)溶液A(3)Fe(OH)3沉淀的pH是2～3.2。溶液C通过调节pH可以使Fe3+沉淀完全。以下物质中,可用作调整溶液C的pH的试剂是___________(填序号)A.铜粉B.氨水C.氧化铜D.氢氧化铜(4)利用滤液D制取硝酸铜晶体,必须进行的实验操作步骤：加热蒸发、冷却结晶、_____________(填操作名称)、自然枯燥。(5)在0.1L的混合酸溶液中,c(HNO3)=2molL-1,c(H2SO4)=3molL-1。将0.3mol的铜放入并充分反响后.产生的铜盐的化学式是__________________,被复原的n(HNO3)=________________________.18.(12分)某课外活动小组在实验室条件下探究CO与Fe2O3反响的产物情况,实验设计如下图。请填写以下空白：(1)实验开始时,先通CO一段时间再点燃洒精灯的理由是____________________________________________________。(2)上述装置中缺少尾气处理局部,如何进行尾气处理?_______________________________________________________________________。(3)当观察到固体粉末由红棕色完全变为黑色时,欲停止实验应进行的操作为_______________________________________________________________________。(4)然后,活动小组同学对所得黑色固体做了如下探究实验：①用磁铁在玻璃管外壁感应,发现黑色固体感应移动。②取少许黑色固体置于一支小试管中,参加稀盐酸,未见气体产生。③另取少许黑色固体置于另一支小试管中,参加CuSO4溶液,振荡、静置,无明显现象。由此说明：该黑色固体可能是__________(填化学式)。(5)为了准确确定CO与Fe2O3反响的产物情况,活动小组同学又取Fe2O3固体进行了定量实验,记录有关数据如下：通过计算判断：加热到120min时所得固体产物为_________________(填化学式);假设10min时所得固体为纯洁物,那么在0～10min时间段里发生反响的化学方程式为__________________________________________________________________。19.(9分)在T℃条件下,向1L固定体积的密闭容器M中参加2molX和1molY,发生如下反响：2X(g)+Y(g)aZ(g)+W(g)△H=-QkJmol-1(Q0)当反响到达平衡后,反响放出的热量为Q1kJ,物质X的转化率为假设平衡后再升高温度,混合气体的平均相对分子质量减小。：该反响的平衡常数随温度的变化如下表：请填写以下空白：(1)化学计量数a的值为________________________。(2)写出该反响平衡常数K的表达式_____________________(a必须用具体的值表示)。(3)X的转化率=__________________(用含Q、Q1的代数式表示)。(4)在300℃发生上述反响,以表中的物质的量投入到相同的恒容反响器中,其中向正反响方向转化的有____________________(选填A、B、C、D、E)。(5)假