人教版九年级上册第三单元课题2原子的构成(第二课时)学案设计

人教版九年级上册第三单元课题2原子的构成（第二课时）教学设计设计（无答案）班级：

姓名：课题：原子的构成（第二课时）设计人：备课组长：

时间：学习目标：1、认知趣对原子质量的看法；

2、会查相对原子质量表学习重点：相对原子质量的看法学习难点：相对原子质量的看法学习过程：笔录：2、相对原子质量：⑴你知道原子的质量有多大？一个碳原子的质量是：0．00000000000000000000000001993千克即1．993×10-26千克⑵什么是相对原子质量？以一种为标准,其他原子的质量所获取的比，作为这种原子的相对原子质量，符号为Ar。【思虑】相对原子质量是原子的真切质量吗？请依照相对原子质量的看法，写出相对原子质量与原子质量之间换算公式即：相对原子质量=——————————————【练习】1个碳原子的质量：1.993×10-26千克；一个氧原子的质量是：2．657×10-26千克；一个铁原子的质量是：9．288×10-26千克。则氧的相对原子质量=则铁的相对原子质量=【拓展】利用课本75页表4-3，回答：①镁原子与钠原子比较，质量大。②有钠、镁、铝三块金属。若三块金属中所含的原子数相同，则金属块质量由大到小的次序是；若三块金属的质量相同，则所含原子数由多到少的次序是。③查75页表4-3，填写表格中的空格：原子种类质子数中子数相对原子质量氦22氟910磷1516镁1212从上表中我发现：相对原子质量≈+【查一查】查：“铁、铜、氧、氯”的相对原子质量学习小结：规律总结：⑴相对原子质量（Ar）=⑵原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量很小，可以忽视不计，相对原子质量≈质子数+中子数易错点分析：原子诚然很小，但是也有质量，原子的质量使用起来特别不方便，所以国际上采用相对原子质量来表示，相对原子质量但是一个比值，它与原子的实质质量成正比，即实质质量越大，其相对原子质量也越大。其他1/3人教版九年级上册第三单元课题2原子的构成（第二课时）教学设计设计（无答案）课后作业：点拨课时训练《原子的构成》当堂测试：1、一个碳原子的质量是1．993×10-23千克，碳的相对原子质量为（）-23千克A、12克B、12千克C、12D、1．993×102、原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是()A、质子数和电子数B、质子数和中子数C、中子数和电子数D、核电荷数3、已知某原子的质子数为26，中子数比质子数多4，则该原子的相对原子质量为（）A、26B、56C、82D、864、填写下表：原子核原子种类电子数相对原子质量核电荷数质子数中子数氢11氧816碳66铁2630拓展训练：5、据报导，俄罗斯科学家近来合成了核电荷数为114的元素的原子，经测定该原子的相对原子质量为289，则中子数与电子数之差为（）A、175B、114C、61D、2896、已知1个C-12原子的质量为akg，则实质质量为bkg的另一种原子的相对原子质量为()A、12b/akgB、12b/aC、12a/bD、12a/bkg7、已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的1/1836，所以在科学上计算原子的质量时只计算质子和中子的质量，电子质量忽视不计，下表是部分原子的构成指数：原子种类质子数中子数电子数相对原子质量氢1011碳66612氧88816钠11121123铁26302656经过此表，可总结出“在原子里质子数等于电子数”。还可以总结出：________________________________________________；⑵________________________________________________；⑶____________