高一化学必修一非金属知识点总结-6858

高一化学必修一非金属知识点总结高一化学必修一非金属知识点总结一、氯及其化合物的转变关系1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较分类颜色成分性质液氯纯净物黄绿色Cl2氧化性新制氯水混淆物黄绿色Cl2、H2O、HClO、＋、Cl—、ClO—、极少量的为OH—氧化性、酸性、漂白性久置氯水混淆物无色＋、Cl—、H2O、极少量的OH—稀盐酸酸性2、氯气的性质与金属钠反响方程式与金属铁反响方程式与金属铜反响方程式与氢气反响方程式与水反响方程式制漂白液反响方程式制漂白粉反响方程式实验室制法氯离子的查验试剂以及反响方程式H2+Cl22Na+Cl22Fe+3Cl2Cu+Cl2点燃2NaCl2FeCl3CuCl22HCl点燃点燃；H2+Cl2H2O+Cl2==HCl+HClOCl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OMnO24HCl（浓）△MnCl2+Cl2↑+2H2OAgNO3液：＋+Cl—==AgCl二、硅及其化合物的转变关系高温①Si的复原性大于，但C却能在高温下复原出Si。2C＋SiO2=====Si＋2CO↑；②Si能与NaOH溶液反响放出H2，而其余非金属单质无此性质；③非金属单质一般为非导体，但Si为半导体，石墨为良导体；④非金属氧化物一般为分子晶体，但SiO2晶体为原子晶体。1、二氧化硅和二氧化碳比较类型晶体构造熔沸点与水反响方程式与酸反响方程式与烧碱反响方程式与CaO反响方程式存在状态高不反响SiO2+4HF==SiF4↑+2H2OSiO2+2NaOH==Na2SiO3+HO二氧化硅酸性氧化物原子晶体二氧化碳酸性氧化物分子晶体低CO2+H2OH2CO反响少：H2CaO3物排放3晶、玛瑙、石英、硅石、沙子、硅以及硅的化合物的用途物质硅单质SiO2硅酸钠SiC第1页共12页用途半导体资料、光电池（计算器、人造卫星、登月车、探测器）饰物、仪器、光导纤维、玻璃矿物胶砂纸、砂轮的磨料1、玻璃的主要成分之一是二氧化硅。能在玻璃上蚀刻，将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是( )A．烧碱．纯碱．氢氟酸．盐酸三、硫及其化合物的转变关系1、二氧化硫的性质物理性质颜色状态黄绿色密度比空气大与水反响方程式酸性与烧碱反响方程式化学性质复原性氧化性漂白性物质与氧气反响方程式与氯水反响方程式与硫化氢反响方程式学过的拥有漂白性的毒性有毒SO2+H2O2+2NaOH==Na2SO3SO3理：由于它能跟某些有色物质生成：无色物质吸附漂白：活性炭；氧化漂白：HClO、O3、H2浓硫酸和浓硝酸的性质相同点与Cu反响Cu+2H2SO4( )浓硫酸△浓硝酸Cu+4HNO3( )==Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu8HNO3( )==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O△CuSO4+SO与木炭反响C+2H2SO4( )与铁铝反响异同点△CO2↑+2SO2↑+2H2OC+4HNO↑+4NO2↑发生钝化现象，因此可以用铁制或铝制容器来寄存冷的浓硫酸和浓硝酸①吸水性干燥剂②脱水性蔗糖变黑王水：浓硝酸和浓盐酸（：）硫在空气中焚烧生成气体。把A溶于水得溶液。向B中滴加溴水，溴水褪色，B变成。在C里加产生气体。把D通入B溶液得浅黄色积淀。按、、、、E次序排列的是( )A．SO2，H2SO4，3H2S，SB．SO2，H2SO3，4H2S，SC．SO2，3H2SO4，SO3，Na2S2O3DSO3，4H2SO3，SO2，Na2S2O四、氮及其化合物的转变关系氨气的物颜色状态理性质无色有刺激性气味的气体密度比空气__小___NH3+H2O水溶性易溶（1：_700_）能够形成喷泉，水溶液呈_碱_性。氨气的第2页共12页化与水反响方程式学性质与盐酸反响方程式实验室制法H4＋+OH—NH3+HCl==NH4ClCa(OH)2+2NH43+2H2O氨水成分NNH3、OH2O、NH4＋、OH—、极少量的＋铵盐物理性质：铵盐都是_无色色晶体，能_____溶于水化学性质碳酸氢铵分解反响方程式氯化铵分解反响方程式lNH3+HClNH3+H2O+CO△足量铜与必然量浓硝酸反响，获得硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混淆气体，这些气体与1.68LO2(标准状况)混淆后通入水中，全部气体完好被水吸取生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5molLNaOH溶液至Cu碰巧完好沉淀，则耗资NaOH溶液的体积是( )A．60mLB．45mLC．30mLD．15m漂白剂1.强氧化剂型－12＋这类漂白剂主要包括次氯酸、Na2O2、H2O2、3臭氧等强氧化剂。这类漂白剂的漂白原理就是利用其强氧化性将有色物质氧化成无色物质，合用于漂白纺织品。但要注意不能够漂白复原性物质，还要注意相关酸或碱对漂白的物质有无腐化性。．加合反响型这里主要指的是SO2，SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸跟有色物质联合，即生成不牢固的无色物质。这类作用化学上称之为“加合反响”，常用SO2漂白纸张、编织品等。这类漂白方法的缺点，一是污染环境，二是收效不长久。3．吸附作用型把一块木炭放入盛有品红的烧杯中振荡，会发现溶液的红色变浅，甚至完全消失，这是品红分子被吸附在木炭上的缘故。吸附作用是一种物理过程。将木炭加工制成活性炭，吸附能力会更强，用于漂白收效极佳，制糖工业中就是用活性炭作脱色剂的，除了吸附色素外，活性炭也能够吸附一些有毒气体或微8】通入紫色石蕊试液中，有什么现象？【剖析】由于SO2的漂白性是有选择的，SO2不能够使石蕊试液褪色，在此第3页共12页【点拔】若是认为SO2能使全部有色物质褪色，就会认为SO2能使石蕊试液褪色。【例9】以以下图是一套查验气体性质的实验装置，向装置中迟缓通入气体某，若封闭活塞，则品红溶液无变化，而能使澄清石灰水变污浊；若翻开活塞，则品红溶液褪色。据此判气绝体某和洗气瓶内溶液Y可能是( )O2DCl2某SO2Y饱和3H2SO4Na2SO液Na2CO3溶液扩展阅读：高一化学必修一知识点总结必修1全册基本内容梳理从实验学化学一、化学实验安全1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适合办理（吸取或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应焚烧掉或作适合办理。（2）烫伤宜找医生办理。（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3或NaHCO3中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3液淋洗，尔后请医生办理。（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，尔后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲刷，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。（6）酒精及其余易燃有机物小面积失火，应快速用湿抹布扑盖。二．混淆物的分别和提纯分别和提纯的方法分其余物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混淆的分别一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分别沸点不相同的液体混淆物防备液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不相同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应切合以下要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘第4页共12页分液分别互不相溶的液体翻开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。翻开活塞，使基层液体慢慢流出，实时封闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分别和提纯几种可溶性固体的混淆物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现很多的固体时，即停止加热分别NaCl和KNO3混淆物三、离子查验离子所加试剂现象离子方程式Cl－3稀HNO3产生白色积淀Cl－＋Ag＋＝↓稀、BaCl2白色积淀SO42-+Ba2＋=BaSO4四.除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能够是“适合”，而应是“过量”；但过分的试剂必定在后续操作中便于除掉。五、物质的量的单位——摩尔1.物质的量（）是表示含有必然数目粒子的集体的物理量。2.摩尔（mol）:把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。3.阿伏加德罗常数：把6.02某1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA5.摩尔质量（）(1)定义：单位物质的量的物质所拥有的质量叫摩尔质量.（）单位：g/mol或g..mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量物质的质量/摩尔质量六、气体摩尔体积1.气体摩尔体积（Vm1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（）单位：L/mol2.物质的量气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm3.标准状况下,Vm=22.4L/mol七、物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度.（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B）单位：mol/L（3）物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V2.必然物质的量浓度的配制（1）基出办理:依照欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用相关物第5页共12页质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.（2）主要操作a.查验可否漏水.b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5冲洗.6定容.7摇匀8储藏溶液.注意事项：A采用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B使用前必定检查可否漏水.C不能够在容量瓶内直接溶解.D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E定容时，当液面离刻度线1—时改用滴管，以平视法察看加水至液面最低处与刻度相切为止.3.溶液稀释：C(浓溶液)V(浓溶液)=C(稀溶液)V(稀溶液)一、物质的分类把一种（或多种）物质分别在另一种（或多种）物质中所获得的系统，叫分别系。被分其余物质称作分别质（能够是气体、液体、固体），起容纳分别质作用的物质称作分别剂（能够是气体、液体、固体）。溶液、胶体、浊液三种分散系的比较分别质粒子大小/nm外观特点可否经过滤纸有否丁达尔效应实例溶液小于1平均、透明、牢固能没有、蔗糖溶液胶体在1100之间平均、有的透明、较牢固能有Fe(OH)3胶体浊液大于100不平均、不透明、不牢固不能够没有泥水二、物质的化学变化1、物质之间能够发生各种各种的化学变化，依照必然的标准能够对化学变1）依照反响物和生成物的类型以及反响前后物质种类的多少可以分为：、化合反响（A+B=AB）、分解反响（AB=A+B）、置换反响（A+BC=AC+BD、复分解反响（CB（2）依照反响中可否有离子参加可将反响分为：A、离子反响：有离子参加的一类反响。主要包括复分解反响和有离子参加的氧化复原反响。、分子反响（非离子反响）（3）依照反响中可否有电子转移可将反响分为：A、氧化复原反响：反响中有电子转移（得失或偏移）的反响实质：有电子转移（得失或偏移）特点：反响前后元素的化合价有变化、非氧化复原反响2、离子反响（1,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或融化状态下都不能够导电的化合物，叫非电解质。第6页共12页注意：①电解质、非电解质都是化合物，不相同之处是在水溶液中或融化状态下可否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必定在水溶液中或融化状态下才能导电。③能导电的物质其实不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2（2仅表示一个详细的化学反响，而且表示同一种类的离子反响。复分解反响这类离子反响发生的条件是：生成积淀、气体或水。书写方法：写：写出反响的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参加反响的离子从方程式两头删去查：查方程式两头原子个数和电荷数可否相等（3存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反响；若离子之间能发生反响，则不能够大量共存。A、联合生成难溶物质的离子不能够大量共存:如Ba2＋和SO42-、Ag＋和Cl-、Ca2＋和CO32-、Mg2＋和OH-等B、联合生成气体或易挥发性物质的离子不能够大量共存：如＋和-OH-和NH4＋等C、联合生成难电离物质（水）的离子不能够大量共存：如＋和OH-、CH3COO-OH-和HCO3-。D、发生氧化复原反响、水解反响的离子不能够大量共存（待学）注意：题干中的条件：如无色溶液应除去有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、-离子，酸性（或碱性）则应试虑所给离子组外，还有大量的＋（或OH-）离子方程式正误判断（六看）一、看反响可否切合事实：主要看反响可否进行或反响产物可否正确二、看可否写出离子方程式：纯固体之间的反响不能够写离子方程式三、看化学用语可否正确：化学式、离子符号、积淀、气体符号、等号等的书写可否切合事实四、看离子配比可否正确第7页共12页五、看原子个数、电荷数可否守恒六、看与量相关的反响表达式可否正确（过分、适合）3、氧化复原反响中见解及其相互关连以下：失去电子化合价高升被氧化（发生氧化反响）是复原剂（有复原性）获得电子化合价降低被复原（发生复原反响）是氧化剂（有氧化性）金属及其化合物一、金属活动性Na＞Mg＞Al＞Fe。二、金属一般比较开朗，简单与O2反响而生成氧化物，能够与酸溶液反响而生成H2，特别开朗的如Na等能够与H2O发生反响置换出H2，特别金属如Al能够与碱溶液反响而获得H2。三、A12O3为两性氧化物，Al（OH）3为两性氢氧化物，都既能够与强酸反响生成盐和水，也能够与强碱反响生成盐和水。四、五、Na2CO3和NaHCO3较碳酸钠碳酸氢钠俗名纯碱或苏打小苏打色态白色晶体微小白色晶体水溶性易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水（但比Na2CO3溶解度小）溶液呈碱性（酚酞变浅红）热牢固性较牢固，受热难分解受热易分解2NaHCO3Na2C↑＋H2O与酸反响CO32＋＋3＋＋CO2↑＋H2OHCO3H＋CO2↑＋H2O相同条件下放出CO2的速度NaHCO3Na2CO3快与碱反响Na2CO3Ca（OH）2CaCO3＋2NaOH反响实质：CO32与金属阳离子的复分解反响NaHCO3NaOHNa2COO反应实质：HCO3OH－H2O＋CO32与H2O和CO2的反响Na2CO3CO2＋H2O2Na2H2O＋不反响与盐反响＋Na2CO3CaCO＋2NaClCa2＋＋CO32CaCO不反响主要用途玻璃、造纸、制皂、冲洗发酵、医药、灭火器转变关系的拥有金属特点的物质。合金的特点；硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属第8页共12页要宽泛。非金属及其化合物一、硅元素：无机非金属资料中的主角，在地壳中含量26.3％，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90％以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。Si对照C最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。二、二氧化硅（）天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常有的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，拥有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状构造，基本单元是[SiO4]，因此有优秀的物理和化学性质被宽泛应用。（玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维）物理：熔点高、硬度大、不溶于水、干净的SiO2无色透光性好化学：化学牢固性好、除HF外一般不与其余酸反响，能够与强碱（NaOH）反响，是酸性氧化物，在必然的条件下能与碱性氧化物反响SiO2＋4HF==SiF4↑＋2H2OSiO2＋(温)CaSiO3SiO2＋2NaOH==Na2SiO3H2O不能够用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。三、硅酸（H2SiO3）酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其余酸性比硅酸强的酸反响制得。Na2SiO3＋2HCl==H2SiO3↓＋2NaCl硅胶多孔松懈，可作干燥剂，催化剂的载体。四、硅酸盐硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，散布广，构造复杂化学性质牢固。一般不溶于水。（Na2SiO3、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥四、硅单质与碳相像，有晶体和无定形两种。晶体硅构造近似于金刚石，有金属光彩的灰黑色固体，熔点高（1410优秀的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池、五、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子构造：简单获得一个电子形成氯离子Cl－,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。六、氯气第9页共12页物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变成液态(液氯)和固态。制法:MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。化学性质：很开朗，有毒，有氧化性，能与大部分金属化合生成金属氯化2Na＋Cl2===(点燃)2NaCl2Fe＋3Cl2===(点燃＋Cl2===(点燃)CuCl2Cl2＋H2===(点燃)2HCl现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。焚烧不用然有氧气参加，物质其实不是只有在氧气中才能够焚烧。焚烧的本质是强烈的氧化复原反响，全部发光放热的强烈化学反响都称为焚烧。Cl2的用途：①自来水杀菌消毒Cl2＋H2O==HClHClO2HClO===(照)2HCl＋O2↑1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会无效。②制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液Cl2＋2NaOH=NaClNaClO＋H2O，其有效成分比牢固多,可长久寄存制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反响有效氯70％)2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O③与有机物反响，是重要的化学工业物质。④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品七、氯离子的查验使用硝酸银溶液，并用稀硝酸除去扰乱离子（CO32－、SO32－）＋AgNO3==AgCl＋HNO3NaCl↓＋NaNO3Na2CO3＋2AgNO3==Ag2CO3＋2NaNO3Ag2CO↑＋l＋Ag＋==AgCl↓八、二氧化硫S＋O2===(点燃)SO2第10页共12页物理性质：无色、刺激性气味、简单液化，易溶于水（1：40体积比）化学性质：有毒，溶于水与水反响生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是由于H2SO3不牢固，会分解回水和SO2SO2＋H2OH2SO3此这个化合和分解的过程能够同时进行，为可逆反响。可逆反响在同一条件下，既能够往正反响方向发生，又能够向逆反响方向发生的化学反响称作可逆反响，用可逆箭头符号连结。九、一氧化氮和二氧化氮一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2＋(温或放电)2NO，生成的一氧化氮很不牢固，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮：2NO＋2氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量NO能够治疗心血管疾病。二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反响：3NO2＋H2O==2HNOO这是工业制硝酸的方法。十、大气污染SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。防治举措：①从燃料焚烧下手。②从立法管理下手。③从能源利用和开发下手。④从废气回收利用，化害为利下手。(2SO2＋O22SO3SO4)一、硫酸物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。化学性质：拥有酸的通性，浓硫酸拥有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。C12H22O11======(H2SO4)12C＋11H2O放热( )＋CCO2＋2