2021年江西省九江市南岭中学高三化学下学期期末试题含解析

2021年江西省九江市南岭中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验方案能达到预期目的的是①实验室保存FeCl3溶液应加少量稀盐酸，并且放入少量的Fe粉②氢氧化钠溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中③向溶液中滴入氯化钡溶液，再加稀硝酸能检验溶液中是否含有SO42-④用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液⑤工业上可用金属铝与V2O5在高温下冶炼矾，铝作还原剂A．①②④B．①②⑤

C．②④⑤

D．②③④￥参考答案：C略2.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)B．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(OH—)＋c(A2–)＝c(H+)＋c(H2A)

C．NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c(Na＋)＞c(SO42－)＝c(NH4＋)＞c(OH－)＝c(H＋)D．常温下，将50mL0.1mol·L－1的盐酸与l00mL0.lmol·L－1的氨水混合，所得溶液中：c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H+)参考答案：BD略3.(08黄埔区4月模拟)下列事实中,不能用勒夏特列原理加以解释的是（）Ａ.夏天，打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体Ｂ.浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体Ｃ.压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深Ｄ.将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气的密闭容器置于冷水中，混合气体颜色变浅参考答案：答案：C4.下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．某酸式盐NaHA溶液中一定有：c(OH－)＋c(A2－)＝c(H+)＋c(H2A)B．0.1mol·L－1某弱酸盐NaA溶液与0.05mol·L－1盐酸等体积混合后的碱性溶液中：

c(HA)＞c(Cl－)＞c(A－)＞c(OH—)C．物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合：c(CN－)+2c(OH－)=2c(H+)+c(HCN)D．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(Fe2+)=0.3mol·L－1参考答案：BC略5.北京奥运会火炬使用的燃料是一种常用燃料，其分子式为C3H8，它属于（

）A．烷烃

B．烯烃

C．炔烃

D．芳香烃参考答案：A解析：C3H8符合烷烃通式，选A。6.右图是某条件时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是A．该反应的热化学方程式为：2NH3N2+3H2

ΔH=-92kJ·mol－1B．正反应的活化能大于逆反应的活化能C．a曲线是未加入催化剂时的能量变化曲线D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率参考答案：C略7.下列图示与对应的叙述相符合的是A.图l为某金属单质晶体中原子的堆积方式，则其晶胞构型为体心立方B．图2为钢闸门的防腐原理示意图，则钢闸门应与电源的正极相连C．图3表示CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a>bD．图4表示在容积相同的恒容密闭容器中，等量的N02在不同温度下反应：2N02(g)N204(g)，相同时间后测得N02含量的曲线，则该反应的△H<O参考答案：D略8.下列叙述正确的是A．元素的单质一定是由氧化或还原该元素的化合物制得

B．含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性C．阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化

D．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强参考答案：B9.下列事实能说明氯的非金属性比硫强的是

（

）

A．铁与硫反应生成硫化亚铁，而铁与氯气反应时生成氯化铁

B．与金属钠反应，氯原子得一个电子，而硫原子能得两个电子

C．常温时氯气呈气态，而硫呈现固态

D．氯的最高价为+7价，而硫的最高价为+6价参考答案：答案：A10.下列离子方程式书写正确的是A.硝酸铝溶液中加入过量氨水：B.FeI2溶液滴人过量溴水：C.相同体积、相同物质的量浓度的NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：D向ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，白色沉淀变黑色：

-参考答案：D略11.下列说法正确的是A.在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积一定是个常数B.AgCl的Ksp＝1.8×10－10mol2·L－2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)且Ag＋与Cl－浓度的乘积等于1.8×10－10mol2·L－2C.温度一定时，当溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D.向饱和AgCl水溶液中加入少量盐酸，Ksp值变大参考答案：C略12.将pH=13的NaOH溶液平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该NaOH溶液物质的量浓度相同的适量盐酸后，pH都降低了2，则加入的水与盐酸的体积比为（假定混合后液体的体积为混合前两液体体积之和）A.102

B.101

C.100

D.99参考答案：B略13.下列对实验现象的解释与结论正确的是编号实验操作实验现象解释与结论A向鸡蛋清溶液中，加入饱和(NH4)2SO4溶液有白色沉淀产生蛋白质发生了变性B向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生生成难溶于水的BaSO4，该溶液中一定含有SO42－C向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色甲苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色D向蔗糖中加入浓硫酸变黑，放热，体积膨胀，放出刺激性气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和CO2等参考答案：D14.下列实验操作中错误的是（

）

A．蒸发操作时，应残留少许液体，停止加热，再利用余热使水分蒸干

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球在蒸馏烧瓶的支管口附近

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大参考答案：D略15.两个体积相同带活塞的容器，分别盛装一定量的一样的红棕色NO2(g)和Br2(g)，迅速将两容器同时压缩到原来一半(气体不液化)，如图下列说法正确的是()A．a→a′过程中，颜色突然加深，然后逐渐变浅，最终颜色比原来的浅B．a′和b′的颜色一样深

C．a′的压强比a的2倍要小，b′的压强为b的2倍D．a′中的c(NO2)一定比b′中的c(Br2)小参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下图表示各物质之间的转化关系。已知：A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。

请按要求填空：⑴写出B的电子式：______________________。⑵写出生成E的电极反应式：______________________________________，反应⑤的现象是______________________________________。⑶反应①的化学方程式是_____________________________________________，在实验室中引发反应④的操作是__________________________________________。⑷反应⑥的离子方程式是_____________________________________________。参考答案：答案：⑴Na＋［］2－Na＋

⑵Fe＋2OH――2e－＝Fe(OH)2

白色物质迅速转变为灰绿色最终变为红褐色⑶3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2

加少量KClO3，插上镁条并将其点燃

⑷2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.铝及其化合物在工业生产、日常生活中有广泛用途．（l）工业上冶炼铝需要冰晶石（Na3AlF6） （填“离子化合物”或“共价化合物”）．工业上，利用氢氟酸和碳酸钠、氢氧化铝反应制备冰晶石．理论上，参与反应的HF、Na2CO3、Al（OH）3的物质的量之比为 ．（2）工业制备铝，用石墨作电极，写出阴极反应式： ，阳极上收集的氧气体积小于理论值，可能的原因是 ．（3）铝热反应是工业冶炼难熔金属的重要反应．①Al（s）+O2（g）═Al2O3（s）△H1②4V（s）+5O2（g）═2V2O5（s）△H23V2O5（s）+10Al（s）═5Al2O3（s）+6V（s）△H=

．（4）铁明矾化学式为Al2Fe（SO4）4，它是一种净水剂．在铁明矾溶液中 （填“＞”、“＜”或“=”）．参考答案：（1）离子化合物；12：3：2；（2）Al3++3e﹣=Al；高温下氧气与石墨反应；（3）；（4）＜．考点：电解原理；化学方程式的有关计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化；化学平衡专题；电化学专题．分析：（1）Na3AlF6是由活泼金属与活泼非金属构成的；根据原子守恒计算；（2）电解熔融的氧化铝，阴极上铝离子得电子，阳极上氧离子失电子，高温下C与氧气反应；（3）根据盖斯定律结合已知热化学方程式计算；（4）铝离子水解，铝离子浓度减小．解答：解：（1）Na3AlF6是由活泼金属Na、Al与活泼非金属F构成的，微粒之间以静电作用结合，属于离子键，是离子化合物已知冰晶石的化学式：Na3AlF6，令Na3AlF6为1mol，则需要HF6mol，Na2CO3mol，Al（OH）32mol，则理论上，参与反应的HF、Na2CO3、Al（OH）3的物质的量之比为12：3：2；故答案为：离子化合物；12：3：2；（2）电解熔融的氧化铝，阴极上铝离子得电子，其电极反应式为：Al3++3e﹣=Al，阳极上氧离子失电子，高温下C与氧气反应，所以阳极上收集的氧气体积小于理论值；故答案为：Al3++3e﹣=Al；高温下氧气与石墨反应；（3）已知①Al（s）+O2（g）═Al2O3（s）△H1②4V（s）+5O2（g）═2V2O5（s）△H2由盖斯定律：①×10﹣②×得3V2O5（s）+10Al（s）═5Al2O3（s）+6V（s）△H=，故答案为：；（4）在铁明矾溶液中铝离子水解，铝离子浓度减小，硫酸根离子的浓度不变，所以溶液中＜，故答案为：＜．点评：本题考查了离子化合物的概念、电解原理的应用、盖斯定律的应用、盐的水解原理的应用等，题目侧重于反应原理的应用的考查，题目难度中等．18.高分子材料E和含扑热息痛高分子药物的合成流程如图所示：已知：I．含扑热息痛高分子药物的结构为：．II．III．试回答下列问题：（1）①的反应类型为加成反应，G的分子式为C4H5OCl．（2）若

1mol

可转化为1molA和1molB，且A与FeCl3溶液作用显紫色，写出A的稀溶液与过量浓溴水发生反应的化学方程式．（3）反应②为加成反应，则B的结构简式为；扑热息痛的结构简式为．（4）D蒸气密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍，D中各元素的质量分数分别为碳60%，氢8%，氧32%．D分子中所含官能团为碳碳双键和酯基．（5）写出含扑热息痛高分子药物与足量氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式．（6）D有多种同分异构体，其中与D具有相同官能团，且能发生银镜反应的同分异构体有11种（考虑顺反异构）．

参考答案：

（1）加成反应，C4H5OCl；（2）A是苯酚，苯酚和溴水发生取代反应，反应方程式为：，故答案为：；（3），；（4）碳碳双键和酯基；（5）；（6）11

苯和丙烯发生加成反应生成异苯丙烷，异苯丙烷被氧化生成A和B，B和氢氰酸发生加成反应生成，则B是丙酮，1mol

可转化为1molA和1molB，且A与FeCl3溶液作用显紫色，说明A中含有酚羟基，根据碳原子守恒知A是苯酚，发生反应生成D，D蒸气密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍，则D的相对分子质量是100，D中各元素的质量分数分别为碳60%，氢8%，氧32%，则碳、氢、氧原子个数比=：：=5：8：2，D的相对分子质量是100，则D的分子式为：C5H8O2，D的不饱和度=，所以D中含有碳碳双键，且含有酯基，所以D的结构简式为：CH2=C（CH3）COOCH3，D发生加聚反应生成F；异丙烯酸和SOCl2发生取代反应生成G，G的结构简式为：CH2=C（CH3）COCl，G反应生成H，H反应生成，则H是．

19.(15分)普罗帕酮为广谱高效膜抑制性抗心律失常药。其合成路线如下：（1）化合物C的含氧官能团为________和________(填官能团的名称)