2021年江西省赣州市吉村中学高三化学联考试卷含解析

2021年江西省赣州市吉村中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.常温下，下列说法不正确的是A．0．2mol·L-1的NaHCO3溶液中：c（Na+）>c（HCO3-）>c（OH-）>c（H+）B．0.02mol/L的NaOH溶液与0.04mol/L的NaHC2O4溶液等体积混合液：

2c（OH-）+c（C2O42-）=c（HC2O4）+2c（H+）C．叠氨酸（NH3）与醋酸酸性相近，0.1mol·L-1NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：

c（Na+）>c（N3-）>c（OH-）>c（H+）D．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c（NH4+）=c（Cl-）参考答案：B试题分析：A．0.2mol·L-1的NaHCO3溶液中碳酸氢根的水解程度大于电离程度，溶液显碱性，则c（Na+）>c（HCO3-）>c（OH-）>c（H+），A正确；B．0.02mol/L的NaOH溶液与0.04mol/L的NaHC2O4溶液等体积混合生成的草酸钠和剩余的草酸氢钠的浓度相等，根据物料守恒和电荷守恒可知2c（OH-）+c（C2O42-）=c（HC2O4－）+2c（H+）+3c（H2C2O4），B错误；C．叠氨酸（NH3）与醋酸酸性相近，则N3-水解，溶液显碱性，所以0.1mol·L-1NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na+）>c（N3-）>c（OH-）>c（H+），C正确；D．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，根据电荷守恒可知混合液中：c（NH4+）=c（Cl-），D正确，答案选B。2.某研究小组利用“钯催化交叉偶联反应”合成了有机物丙，合成路线如下：下列分析判断正确的是A．分离提纯有机物丙易在NaOH热溶液中进行B．利用NaOH溶液、AgNO3溶液即可确定有机物甲中含有溴元素C．可用酸性KMnO4溶液鉴别有机物丙中是否混有有机物乙D．PbCl2的作用是提高反应物的活性和产量参考答案：D略3.在一定温度下，已知有关某饱和溶液的一些数据：①溶液的质量，②溶剂的质量，③溶液的体积，④溶质的摩尔质量，⑤溶质的溶解度，⑥溶液的密度．利用下列各组数据计算该饱和溶液的物质的量浓度，不能算出的一组

（

）

A．④⑤⑥

B．①②③④

C．①④⑥D．①③④⑤参考答案：C略4.下列各组溶液，通过溶液的相互滴加顺序不同而不能区别开来的是A．氢氧化钙溶液和碳酸氢钙溶液

B．碳酸钠溶液与稀盐酸.

C.2%的硝酸银溶液和2%的氨水

D.氯化铝溶液和氢氧化钠溶液参考答案：A5.纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（

）A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度参考答案：D略6.反应FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g)△H＞0，ΔS＞0，下列说法正确的是

A．低温下自发进行，高温下非自发进行

B．高温下自发进行，低温下非自发进行C．任何温度下均为非自发进行

D．任何温度下均为自发进行参考答案：B【Ks5u解析】化学反应自发进行的判据是△H－TΔS<0，所以该反应高温下能自发进行，选B。7.绿色化学又称环境无害化学，它的着眼点是使污染消灭在生产源头，使整个生产过程对环境友好。分析下列叙述符合绿色化学的是①从源头制止污染，而不是在末端治理污染；②只使用生物制品(如用生物发酵法制乙醇)，完全取代石油化工原料；③设计具有高使用效益低环境毒性的化学产品；④大量用聚苯乙烯等塑料代替木材生产包装盒、快餐盒等，以减少木材使用，保护森林；⑤研制新的杀虫剂，使它只对目标昆虫有毒杀作用，并能通过生物降解变为无害物质；⑥合成方法不必具备“原子经济性”原则，即不必使参加反应过程的原子都进入最终产物。A．①②④⑥

B．①③⑤

C．①②③⑥

D．①③⑤⑥参考答案：B8.已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。对于浓度均为0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中正确的是A．c(Na＋)＞c(HRO3－)＞c(H＋)＞c(RO32－)＞c(OH－)B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO3－)＋c(RO32－)＋c(OH－)C．c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO32－)＋c(OH－)D．两溶液中c(Na＋)、c(HRO3－)、c(RO32－)分别相等参考答案：C略9.现加热5.00gNa2CO3和NaHCO3的混合物，使NaHCO3完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中Na2CO3的质量分数是

A.91.6%

B.8.4%

C.83.2%

D.88.2%参考答案：【知识点】利用方程式的计算

钠及化合物的性质C1【答案解析】C

解析：根据减少的质量计算混合物中NaHCO3的质量，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑减少168

106

62m

0.31m=(g)原混合物中Na2CO3的质量分数是，

故答案选C【思路点拨】本题考查了利用方程式的计算，关键是理解因NaHCO3分解使混合物质量减少，用差量法比较简单。10.下列对有机化合物发生的反应类型判断错误的是

（

）A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

氧化反应B．蔗糖在人体内转化为葡萄糖

取代反应C．苯在催化剂作用下转化为环己烷

加成反应D．“地沟油”在氢氧化钠作用下制得肥皂

加成反应参考答案：D“地沟油”在氢氧化钠作用下制得肥皂，是水解反应，不是加成反应。11.下列各组物质反应产生的气体分别通入Na2SO3溶液中，与Na2SO3不发生反应的是①Na2O2和CO2

②Al和NaOH溶液

③MnO2和浓盐酸共热

④浓硝酸和铜片

⑤铜片和浓硫酸共热

⑥碳酸钠和硫酸反应A．只有② B．只有②⑤

C．只有②⑥

D．只有②⑤⑥参考答案：C试题分析：①Na2O2和CO2生成氧气，氧气通入Na2SO3溶液中，氧化亚硫酸钠生成硫酸钠，故①不选；②Al和NaOH溶液产生氢气，氢气通入Na2SO3溶液中，不发生反应，故选②；③MnO2和浓盐酸共热生成氯气，氯气通入Na2SO3溶液中，氧化亚硫酸钠生成硫酸钠，故③不选；④浓硝酸和铜片生成二氧化氮，二氧化氮气通入Na2SO3溶液中，氧化亚硫酸钠生成硫酸钠，故④不选；⑤铜片和浓硫酸共热生成二氧化硫，二氧化硫通入Na2SO3溶液中，生成亚硫酸氢钠，故⑤不选；⑥碳酸钠和硫酸反应生成二氧化碳，二氧化碳通入Na2SO3溶液中，不反应，故⑥选；故选C。12.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体B.FeCl3溶液水解呈酸性，可用作铜制线路板的蚀刻剂C.铜比铝活动性弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸D.ClO2

具有强氧化性，可用于消毒杀菌参考答案：D浓硫酸具有吸水性，可用于干燥气体，故A错误；FeCl3用作铜制线路板的蚀刻剂是FeCl3具有氧化性，故B错误；铜与浓硝酸能反应，所以不能用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸，故C错误；ClO2

具有强氧化性，可用于自来水的消毒杀菌，故D正确。13.下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有A．2-甲基丙烷 B．环戊烷C．2,2-二甲基丁烷 D．2,2-二甲基丙烷参考答案：BD等效氢的考查，其中A、C均有2种，B、D均只有1种。14.在烧杯中加入铁和铜的混合物，然后加入一定量的稀硝酸，充分反应后，剩余金属的质量为m1g；再向该烧杯中加入一定量的醋酸，充分振荡后剩余的金属质量为m2g。则m1与m2之间的关系一定正确的是

A．m1可能等于m2

B．m1一定等于m2

C．m1可能大于m2

D．m1一定大于m2参考答案：D15.下列说法正确的是（

）A．同主族非金属元素的简单阴离子的还原性越强，其元素非金属性越强B．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物C．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价D．全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键参考答案：B【知识点】元素周期律化学键物质的类别解析：同主族非金属元素的简单阴离子的还原性越强，其元素非金属性越弱，A错误；ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物如氯化氢或离子化合物如氯化钠，B正确；对应大多数主族元素的原子其最高化合价等于元素原子的最外层电子数，但氟元素无正价，而且过渡元素如铁的最高价是+3价，但是其最外层电子数是2，C错误；全部由非金属元素组成的化合物如氯化铵含离子键，D错误。【思路点拨】掌握规律的同时需明注意殊性，对于本题的C项易错。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有一混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH+4、Cl—、Mg2+、Fe3+、CO2-3、SO2-4，现各取100mL溶液三份进行实验。

①向第一份加入AgNO33溶液，有白色沉淀产生；

②向第二份加入足量NaOH溶液后加热，收集气体0．896L（标准状况）；

③向第三份加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀6．27g，沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余2．33g。

试回答下列问题：

（1）根据实验①对Cl—是否存在的判断是___________（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”）。根据①～③判断混合物中一定不存在的离子是__________________。

（2）试确定溶液中一定存在的阴离子是_____________,它们的物质的量浓度分别是_________。

（3）试确定K＋是否存在？_____________,判断的理由是__________________________．

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(15分)乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题：

（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)，再水解生成乙醇。写出相应反应的化学方程式

。（2）已知：甲醇脱水反应2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g) ?△H1＝－23.9kJ·mol－1甲醇制烯烃反应2CH3OH(g)＝C2H4(g)＋H2O(g) ?△H2＝－29.1kJ·mol－1乙醇异构化反应2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)) ?△H3＝＋50.7kJ·mol－1则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的△H＝

kJ·mol－1。与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是

。（3）下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系（其中︰=1︰1）。①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp＝

（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。②图中压强P1、P2、P3、P4的大小顺序为

，理由是

。③气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290℃，压强6.9MPa，︰=0.6︰1。乙烯的转化率为5℅，若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有

、

。

参考答案：（1）C2H4+H2SO4=C2H5OSO3H、C2H5OSO3H＋H2O=C2H5OH+H2SO4（2）－45.5

污染小、腐蚀性小等（3）①②P1<P2<P3<P4反应分子数减少，相同温度下，压强升高，乙烯转化率提高③将产物乙醇液化移去

增加︰比

18.（5分）从某些植物树叶提取的挥发油中含有下列主要成分：A

B（1）根据官能团分类，A可看做

类、

类。B中含氧的官能团叫

。（2）1mol