(新教材)学年鲁科版化学必修第二册教师用书：第2章 第3节 课时2 化学反应的限度 Word版含答案

2目标与素养：1.了解可逆反应的特征。(变化观念)2.了解化学平衡的概念及特征，能够判断化学平衡状态，知道条件改变时化学平衡会发生移动。(变化观念与平衡思想)一、化学反应的限度——化学平衡状态1．可逆反应定义：在相同条件下同时向正、逆两个方向进行的反应。表示方法：书写可逆反应的化学方程式时不用“===”而用“特点”。①正向反应和逆向反应同时进行。②正向反应和逆向反应的条件相同。③在一定条件下，反应物不能全部转化为生成物。2．化学平衡状态化学平衡状态的建立对于可逆反应：2SO＋2，在一定温度下，将2molSO(g)22和1molO通入一定体积的密闭容器中。其化学反应速率与时间关系如图所2示。①反应开始时：v正最大，v逆为0为0。②反应过程中：v(正逐渐减小，v(逆)逐渐增大，原因是反应物浓度逐渐减小，生成物浓度逐渐增大。③反应达到平衡时t：v正＝v逆)，反应物和生成物的浓度不再改变。1化学平衡状态的概念态。二、化学平衡的影响因素1．实验探究温度改变对化学平衡的影响2NO2NO正反应方向为放热反应受温度的影响24现象2升温浸入热水)降温浸入冷水)结论增加减小变浅降低反应体系的温度，化学平衡向放热反应方向移动。②同一可逆反应在不同条件下将建立起不同的化学平衡状态。2．影响化学平衡移动的因素影响因素有浓度、温度、压强等。1．判断正误正确的打“√”，错误的打“×”)不同的化学反应，限度可能不同。(可以通过改变温度来控制化学反应的限度。(可以通过延长化学反应的时间来改变反应的限度。(反应条件改变后，若正、逆反应速率仍然相等，则化学平衡发生移动。)))()[答案]√(2)√(3)×√2．下列反应体系中，不属于可逆反应的是(．二氧化硫催化氧化生成三氧化硫)．氨气溶解于水C．工业合成氨．水电解生成H和O与H在O中燃烧生成HO22222[答案]D3．对于化学反应速率与化学反应限度的叙述，不正确的是(．当化学反应达到最大限度时反应速率为0．同一化学反应，若反应条件不同，限度可能不同C．化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等．化学反应的限度与时间的长短无关)A[反应达到最大限度时v正＝v逆≠0A改变，化学平衡可能被破坏，反应限度可能就会被改变，B项正确；任何可逆反v正＝v逆，对同一可逆反应，达到化学平衡时，当外界条件不变时，反应的限度不变，与时间长短无关，C、D两项正确。]【典例1】下列关于化学平衡的说法中，不正确的是(．当可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率都为零．当可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率一定相等)C．当可逆反应达到化学平衡后，改变某些条件可以使平衡破坏．当可逆反应达到平衡时，尽管正、逆反应都还在进行，但各物质的浓度保持不变A[可逆反应达到平衡时，v正＝v逆≠0。]1．在密闭容器中进行反应：2SO＋O(g)已知反应过22程中某一时刻SO、O、SO的浓度分别为0.2mol·L、0.1mol·L、0.2mol·L11－－223－1。当反应达到平衡时，可能存在的数据是()．SO为0.4mol·L，O为0.2mol·L1－1－22．SO为0.25mol·L－12C．SO、SO均为0.15mol·L－123．SO为0.4mol·L－13B[SO和O完全转化为SO时，(SO)＝(O＝0，22322；当SO(SO＝0.4mol·L－1完全转化为SO和O时，(SO＝0，(SO＝0.4332232mol·L－12＝0.2mol·L－1故平衡时，(SO－1，只)<0.4mol·L(SO)<0.4mol·L(O)<0.2mol·L－1,－1,232有B项符合题意。]混合体系中各物质的物质的量或物质的量分数一定各成分的含各物质的质量或质量分数一定总压强或总物质的量一定不一定平衡平衡率的关系不一定平衡不一定平衡不一定平衡平衡不一定平衡平衡不一定平衡其他如体系颜色不再变化等平衡【典例2】密闭容器中进行反应＋B(g)＋D(g)，判断反应是否达到平衡的依据为(．压强不随时间改变)．气体的密度不随时间改变C．不随时间改变．单位时间里生成和的物质的量相等C[体的压强和密度在反应过程中始终保持不变，B不能作为反应达到平衡的标志。C(g)D(g)均为生成物，反应的任何时刻，C(g)D(g)的物质的量总是相等，D项错误。当不变时，说明单位时间内生成的A与消耗的A的量相等，即反应处于平衡状态。]当CD的浓度之比为1∶1∶1∶1时，能否说明该反应达到化学平衡？(2)当容器中混合气体平均相对分子质量一定时，能否说明该反应达到化学平衡？[答案](1)不能，因为不能说明各组分的浓度一定不变。也不能说明该反应的正、逆反应速率相等。不能，因为该反应m、n都不变，所以混合气体平均相对分子质量不总总变。化学平衡状态的“变”与“不变”判断法某一物理量在从开始到平衡的过程是“变化”的，而达平衡后则“不变”，则此物理量是判断平衡状态的标志。2．在恒定温度下：NHCOONH(s)2NH(g)＋CO达到平衡，不能2432判断该反应达到化学平衡的是()．v(NH＝2v(CO)32正逆．密闭容器中总压强不变C．密闭容器中混合气体的密度不变．密闭容器中氨气的体积分数不变D[质的质量、浓度、物质的量分数等均恒定不变；、C两项都体现了混合气体的质量、浓度等恒定不变，即正、逆反应速率相等，符合题意；D项NH3与CO2都是生成物，按比例生成，故无论平衡与否，氨气体积分数均不变。]1．在一定条件下，向某容器中充入N和H合成NH。以下叙述错误的是223()．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定B[态，但此时反应并没有停止，只不过v正＝v逆≠0，故B项错误。]2．反应：2SO＋22SO达到平衡后，再向反应容器中充入含氧的同23位素O的氧气，经过一段时间后，O存在于()188188．2．SO2．O、SO和SOC．O和22223D[O可能存在于三种物质中。]18835002molN和2.25molH充入体积为10L的恒容密闭容器中，22反应达到平衡时，NH的浓度不可能是()3．0.1mol·L－1C．0.05mol·L－1．0.12mol·L－1．0.16mol·L－1D[由题意知，该反应中N过量。假设2.25molH完全参与反应，则生成22，由于该反应是可逆反应，HNH的浓度为0.15mol·L不可能完全转化生成－132－1。]NH，故平衡时NH的浓度小于0.15mol·L334．一定条件下，可逆反应：N＋3H22NH达到化学平衡状态，下列说23法一定正确的是()．每1molN≡N断裂的同时有2molN—H生成．N、H、NH的浓度之比为1∶3∶2223C．N减少的速率和NH减少的速率之比为∶22312．气体体积为初始体积的C[A.反应速率之比等于相应的物质系数之比，根据方程式可知，每1mol≡N断裂的同时有6molN—H生成，不正确；平衡时物质的浓度不再发生变化，但各种物质的浓度之间不一定相等或满足某种关系，不正确；C.达到平衡状态时正、逆反应速率相等，则N减少的速率和NH减少的速率之比为1∶2，23正确；D.不知道转化率，则不能确定气体体积和初始体积的关系，不正确。]510LCO和HO,850℃时发生反应：2CO(g)＋HO(g)CO＋H。222(1)CO和HO浓度变化如图，则0～4min的平