【高中化学课件】第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性平衡

第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性思考与交流

研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性，而酸碱性与水的电离有密切的关系。那么水是如何电离的呢?H2O+H2OH3O++OH－一、水的电离

水合氢离子简写为：H2OH+

+OH－讨论：纯水的组成微粒有哪些？作为弱电解质，水的电离平衡会受哪些外界因素影响？

温度、浓度阅读教材P45思考1:纯水中c(H+)与c(OH-)大小有何关系？思考2:在25℃下，c(H+)、c(OH-)等于多少?

说明水的电离程度如何？一、水的电离1、水电离特点水是极弱的电解质25℃时，1L水中只有10-7molH2O分子发生电离H2OH＋

＋OH－△H＞0

K

电离＝c(H+)×c(OH-）c(H2O）K电离

.

=c(H+).c(OH-)

c(H2O)Kw=c(H+).c(OH-)

Kw叫做水的离子积2、水的离子积常数——KW电离常数：提问：根据前面所学知识，水的离子积会受什么外界条件影响？t℃0102025KW/10-140.1340.2920.6811.01t℃405090100KW/10-142.925.4738.055.0温度越高，Kw越大；水的电离是一个吸热过程.结论：常温下：Kw=c(H+)·c(OH－)=1.0×10-14分析下表中的数据有何规律，并解释之

已知KW100℃=10-12，则在100℃时纯水中的c(H+)等于多少？水的离子积是水电离平衡时的性质,不仅适用于纯水,也适用于稀的

水溶液,只要

不变,KW就不变。电解质温度⑴任何水溶液中都存在H+

和OH-。

⑷Kw只受温度影响，且Kw不仅适用于纯水，也适用于酸碱盐的稀溶液。KW中的c(OH-)、c(H+)指溶液中总的离子浓度.【归纳总结】⑶常温下：Kw=c(H+)·c(OH－)=1.0×10-14⑵

任何水溶液中，c(H+)水电离

=c(OH-)水电离（5）纯水中C(H＋)、C(OH－)浓度的计算方法：C（H＋）=C（OH－）=1.含有H+的溶液一定是酸，含OH-的溶液一定是碱吗？思考与交流：3.在水中加入强酸或者强碱后，水的离子积是否发生改变？水的电离是否受影响？2.溶液的酸碱性是由什么决定的？对常温下的纯水进行下列操作，填写下表加NaOH加HCl加热Kwc(H+)与c(OH-)大小关系c(OH-)c(H+)水的电离平衡移动方向酸碱性

条件中性正反应c(H+)=c(OH-)增大增大增大碱性逆反应减小增大c(H+)<c(OH-)不变酸性逆反应增大减小c(H+)>c(OH-)不变结论：加入酸或碱都抑制水的电离,Kw不变,溶液的酸碱性取决于H+与OH-浓度的相对大小注意：易水解的盐或活泼金属：能促进水的电离，使水的电离程度增大。但Kw不变,总结3、影响水的电离平衡的因素1.温度2.酸3.碱4.盐升高温度促进水的电离，Kw增大抑制水的电离，Kw保持不变（第三节再作介绍）c(H+)水=c(OH-)水

＜1×10-7mol/L温度不变，KW不变4.KW的应用——计算溶液中的c(H+)或c(OH—)1、常温下，

0.01mol/L盐酸溶液中，c(H+)、c(OH－)分别为多少？2、常温下，

0.01mol/LNaOH溶液中，c(H+)、c(OH－)分别为多少？c(H+)=0.01mol/Lc(OH－)=10-12mol/Lc(OH－)=0.01mol/Lc(H+)=10-12mol/L3、常温下，20mL

0.1mol/L的盐酸，与30mL0.05mol/LBa(OH)2溶液混合，求混合液中c(H+)、c(OH－)。Ba(OH)2过量c(OH－)=0.02mol/Lc(H+)=5×10-13mol/L

4、25℃：A、B、C三种溶液，其中：

A中c(H+)=10-3mol/LB中c(OH－)=5×10-7mol/LC中c(H+)/c(OH－)=106,

则三种溶液的c(H+)由大到小顺序

。B中c(H+)=2×10-8mol/LC中c(H+)=10-4mol/LA>C>B5、25℃、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中c(H+)由大到小的排列顺序：①氨水②

NaOH③盐酸④醋酸③④①②1、常温下，0.01mol/L盐酸溶液中。c(OH－)是多少？由水电离出的c(H+)H2O是多少？KW的应用——计算c(H+)H2O或c(OH－)H2O2、0.01mol/LNaOH溶液中。c(H+)是多少？由水电离出的c(H+)H2O

和c(OH－)H2O分别是多少？

c(OH－)

=c(H+)H2O=10-12mol/L注意：任何水溶液中由水电离出来的c(H+)H2O=c(OH-)H2O

c(H+)=c(H+)H2O=c(OH－)H2O=10-12mol/L√√√××---正误判断6、如果CH+不等于COH-则溶液一定呈现酸碱性。5、在水中加酸会抑制水的电离。1、任何水溶液中都有CH+和COH-。2、对水升高温度，CH+增大，酸性增强。练习：3、在水中加入稀盐酸或NaOH后，水的离子积发生改变4、在酸碱溶液中，水电离出来的CH+和COH-相等√×7.有含H+的水溶液一定是酸；含OH-的水溶液一定是碱．酸性溶液中只含H+；碱性溶液中只含OH-.

8.任何水溶液中都存在水的电离平衡。9.某温度下，某液体c(H+)=10-7mol/L，则该溶液一定是纯水。√×练1、纯水在10℃和50℃的H+浓度，前者与后者的关系是（）

A.前者大

B.后者大

C.相等 D.不能确定

B练2、常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)=10-9mol/L，则此溶液有可能是（）

A.NaOHB.NaClC.H2SO4D.NH4ClAC巩固练习练3、

在25℃，在某无色溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-13，一定能大量共存的离子组是（）

A.NH4+K+NO3-Cl-B.NO3-CO32

-K+Na+C.K+Na+Cl-SO42-D.Mg2+Cu2+SO42-Cl-C练4、在常温下，0.1mol/L的盐酸溶液中水电离出的c(H＋)和c(OH－)是多少?水电离出的c(OH-)=1×10-14/0.1=1×10-13mol/L=c(H＋)练5、在常温下，0.1mol/L的NaOH溶液中水电离出的c(H＋)和c(OH－)是多少?水电离出的c(H＋)=1×10-14/0.1=1×10-13mol/L=c(OH-)练6、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由水电离的c(H+)水大小关系为：①盐酸②醋酸溶液③硫酸溶液④氢氧化钠溶液

②＞①=④＞③练7、下列五种溶液中c(H+)由大到小的排列顺序是

A.0.1mol·L-1盐酸

B.0.1mol·L-1硫酸

C.0.1mol·L-1NaOH

D.0.1mol·L-1HAc

E.0.1mol·L-1NaCl

B、A、D、E、C练8、某温度下纯水中c(H+)=2×10-7mol/L，则此时溶液中的c(OH-)=___________。若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)=5×10-6mol/L，则此时溶液中的c(OH-)=___________。2×10-7mol/L8×10-9mol/L练9、水的电离过程为H2OH++OH-，在不同温度下其离子积为Kw25℃=1×10-14，Kw35℃=2.1×10-14。则下列叙述正确的是()A、CH+随着温度的升高而降低B、在35℃时，纯水中CH+＞COH-C、水的电离常数Kw25

＞Kw35D、水的电离是一个吸热过程D练10、向纯水中加入少量硫酸氢钠溶液（温度不变），则溶液中的