08级结构化学期中试题

考试试题纸 （ A卷）课程名称 结构化学一二一二三四五六七八九十总分205106106615616100

专业班级 应化0801-02一、判断题：德布罗依波表明微观粒子具有波粒二象性。光的强度越大，光的能量就越高。微观粒子的动量与位置可以同时确定。中心力场近似不考虑电子间的作用。Drr+两个球壳夹层里电子出现的几率。z方向上的分量。S随核间距的减小而增大。转动光谱对仪器分辨率的要求相对于振动光谱的要高。特征标为矩阵对角线上元素的和。群的不可约表示的维数的和等于群的阶。二、假设波函数的运动方程)=3ex/4AA

d2dx

，计算该物理量的本征值。三、已知1

Aa2

和a（a2 1ac2 1

c2

是否为该体系的可能状态？如是，则A有无本征值？若无，请计算其平均值。1,3,5–258nmC-C的平均键长为0.144nm。五、对于氢原子的电子结构，、写出氢原子基态（1s1、激发态（2p1）的光谱项和光谱支项。2、电子由1s态跃迁至2p态所需能量，其跃迁光谱是出现在可见光还是紫外区域？3、氢原子基态波函数为1s算公式。

a30

12

ra01sr=2a0

球形界面内的概率的计六、计算He+离子波函数321的能量、轨道角动量大小和轨道在z轴方向上的分量。七、分别用价键理论和分子轨道理论预测H+的稳定性。2八、写出分子NC2 2

、C+、B2

的价电子组态，指出哪些为顺磁性，哪些为逆磁性，并判断哪个分子的磁矩最大。九、下图为SO 分子的简正振动频率方式，已知与三个基频对应的谱带波数分别为1361cm-1、11512cm-1、519cm-1，请指出每种频率所对应的简正振动，说明是否为红外活性和Raman活性。十、判断下列分子或离子所属的点群、极性和旋光性。NO+， XeF， CHCl， CH（全交叉式）2 4 2 2 2 6武汉理工大学教务处试题标准答案及评分标准用纸| 课程名称 结构化学 （A 卷）一、判断题12345678910、 二、ˆ d2

x3e

1 1ex

1x1 3e

11/16(dx2

4) 3

( 4) 4 4

16 16三、根据量子力学假设——态叠加原理，状态c1 1

c2

也是体系的可能状态。ˆˆ(c c )ac ac ，所以无本征值。1 1 2 2 11 1 22 2计算平均值前，先正交归一化令'k,有'*'d1k**kdk2*d1

*d 1k2*d

(c c )*(c

c

)d(c*c

c*c

c*c

c*c )dc2c21c1c2c2c

1 1 2 c

1 11

1 1 2

2 21

2 22 2 1 2k '1 2ˆ

1 c2c2 11 2

2 c2c2 1 2ˆ

c1

c'2 2c2 c2a '*'d

(cc' )*A(cc' )d

1 a 2 a四、l50.1447.2nm

1 1 2

2 1 1 2 2

c2c21 2

c2c21 2chc hc hc 8ml2c

244nm E E E4 3244258

16h28ml

9h2 78ml2%258

100%5.43%五、1、1s1：2S，2S

1/2

； 2p1：2P，2P1/2

3/2EE E2p 1

13.6

1 22

13.6

110.2eV122、=hc 122nmE

是紫外区域。3P

2a0D0 1

dr20a0a

r2R

dr

a2a0r20

4

2dr1s

4a30

2a0r2ea0

2r0adr0六、22E 13.63d 32

6.04eVll1h2ll1h26 h2h hM m z 2 2七、价键理论：H+看成是H和H+成键，而H+无单电子，不能成键，所以H+不能稳定存在。2分子轨道理论：H+电子组态为（2

2）1，其能量比H和H+能量之和低，所以，H+能稳定存在。2八、N :2

2u

21u

42g

2 逆磁性 C2

:1g

2 21 4 逆磁性u uC+:1

2 21 3 顺磁性 B

:

21212

顺磁性22 g u u 2 g u u2

nn2B

磁矩最大。九、振动频率与偶极矩变化程度有正比关系，根据图示可知

> >

，所以，对应关系为不对称

=1361cm-1，对称

=1151cm-1，弯曲

=519c