第十单元 常见的酸和碱 复习课件 初中化学人教版九年级下册（2021-2022学年）

常见的酸和碱知识网络知识点1酸碱指示剂酸碱指示剂酸性碱性紫色石蕊试液______色______色无色酚酞______色______色红蓝无红【注意】①指示剂遇到酸性溶液或碱性溶液时，变色的是指示剂，而不是酸性溶液或碱性溶液。②根据指示剂颜色的变化，能判断溶液的酸碱性，但不能确定此溶液一定是酸或一定是碱。因为有的盐溶液可能会显酸性或碱性，如Na2CO3溶液显碱性。知识点2浓盐酸、浓硫酸的性质1．浓盐酸具有挥发性，在空气中能形成____________，有腐蚀性。2．浓硫酸易溶于水，具有________性、________性、腐蚀性。白雾吸水脱水【注意】①稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢倒入水中，并不断搅动。原因是浓硫酸溶于水时会释放出大量的热量，会使液体向四周飞溅，发生危险。②由于浓硫酸具有吸水性，常在实验室用作干燥剂。③敞口盛放的浓盐酸和浓硫酸，浓盐酸因挥发性而使其质量减少，浓硫酸因吸水性，而使其质量增加，所以它们都要密封保存。知识点3盐酸、稀硫酸的化学性质和用途由于盐酸、硫酸在水溶液中能解离出相同的_______，所以化学性质相似。化学性质盐酸(HCl)稀硫酸(H2SO4)①与酸碱指示剂作用紫色石蕊溶液变______无色酚酞________紫色石蕊溶液变____无色酚酞______②与活泼金属反应生成氢气Zn＋____HCl===____________Fe＋____HCl===____________Zn＋H2SO4===____________Fe＋H2SO4===____________③与金属氧化物反应生成盐和水Fe2O3＋__HCl===____________Fe2O3＋____H2SO4===____________H＋红不变色红不变色2ZnCl2＋H2↑2FeCl2＋H2↑ZnSO4＋H2↑FeSO4＋H2↑62FeCl3＋3H2O3Fe2(SO4)3＋3H2O化学性质盐酸(HCl)稀硫酸(H2SO4)④与碱反应生成盐和水NaOH＋HCl===______________________NaOH＋H2SO4===________________⑤跟某些盐的反应CaCO3＋____HCl===____________________Na2CO3＋H2SO4===_______________________用途化工产品、除锈；胃液中含有盐酸，可帮助消化化工原料；生产化肥、农药、火药；除锈、精炼石油【注意】浓硫酸、硝酸因有强的氧化性，与金属反应不生成氢气。NaCl＋H2O2Na2SO4＋2H2O2CaCl2＋H2O＋CO2↑Na2SO4＋H2O＋CO2↑知识点4氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质氢氧化钠：白色固体，________溶于水并放出大量热量。易吸收水分而________，有强的腐蚀性。氢氧化钙：白色粉末状固体，______溶于水，有腐蚀性。极易潮解微【注意】①氢氧化钠固体不仅吸水潮解，而且还能与空气中的二氧化碳反应，使氢氧化钠转变为碳酸钠而变质，所以氢氧化钠必须密封保存，氢氧化钙也同样要密封保存。②氢氧化钙可用生石灰与水反应制得，此反应能放出大量的热。反应方程式是：CaO＋H2O===_________Ca(OH)2知识点5氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质和用途由于氢氧化钠、氢氧化钙在水溶液中能解离出相同的____，所以化学性质相似。化学性质氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙[Ca(OH)2]①与酸碱指示剂作用紫色石蕊溶液变______无色酚酞变______紫色石蕊溶液变______无色酚酞变______OH－蓝红蓝红化学性质氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙[Ca(OH)2]②与非金属氧化物反应___NaOH＋CO2===________________NaOH＋SO2===____________CO2＋Ca(OH)2===____________SO2＋Ca(OH)2===____________③与酸反应生成盐和水____NaOH＋H2SO4===____________Ca(OH)2＋___HCl==____________④与某些盐反应____NaOH＋CuSO4===____________Ca(OH)2＋Na2CO3===____________用途制肥皂、造纸、纺织和印染；生活中可除油污常用于建筑材料2Na2CO3＋H2O2Na2SO3＋H2OCaCO3↓＋H2OCaSO3＋H2O2Na2SO4＋2H2O2CaCl2＋2H2O2Cu(OH)2↓＋Na2SO4CaCO3↓＋2NaOH【例1】根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是

（）A．溶液中滴入石蕊仍为紫色 B．溶液中滴入酚酞显红色 C．溶液中滴入石蕊显红色 D．溶液中滴入酚酞不显色B【解析】酸性和中性溶液不能使无色酚酞变色，碱性溶液能使无色酚酞变红，酸性液使紫色石蕊溶液变红，碱性溶液使紫色石蕊溶液变蓝，在中性溶液中石蕊仍然是紫色。故选：B。【例2】下列物质敞口放置，质量会减轻的是(

)A．氢氧化钠B．浓硫酸C．浓盐酸D．碳酸钙C【解析】氢氧化钠会吸收空气中的水分和二氧化碳，浓硫酸会吸收空气中的水分，它们的质量会增加；碳酸钙质量不变；而浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中质量会减轻。【例3】下列关于酸碱的性质和用途的说法不正确的是（）A．用适量的稀盐酸除去水壶中水垢 B．用氢氧化钠溶液除去炉具上的油污 C．火碱可作二氧化碳的干燥剂 D．用稀盐酸除金属锈C【解析】A、酸能和碳酸盐、碱等物质反应，可以用适量的稀盐酸除去水壶中的水垢，故正确；B、氢氧化钠能与油污发生化学反应，可以用苛性钠稀溶液除去炉具上的油污，故正确；C、氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，火碱不可作二氧化碳的干燥剂，故错误；D、因为氧化铁和盐酸反应能生成氯化铁和水，可以用除去金属锈，故正确；故选：C。【例4】如图两圆相交部分是五种物质中两两之间相互反应的示意图。下列对反应现象的说法中不正确的是（）A．d处溶液呈蓝色 B．a处形成黄色溶液 C．b处形成大量气泡 D．c处反应放热B【解析】A、氢氧化钠溶液显碱性，能使石蕊试液变蓝色，该选项说法正确；B、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，溶液是浅绿色的，该选项说法不正确；C、盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该选项说法正确；D、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，放热，该选项说法正确。故选：B。【例5】某兴趣小组同学将CO2分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象。(1)写出上述澄清石灰水变浑浊的化学方程式

。(2)为探究CO2和NaOH是否发生了化学反应，王强设计了如图所示的A、B实验，验证CO2与NaOH溶液发生了化学反应。实验现象：A中试管内液面上升；B中气球胀大。CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O①王强认为上述实验是可行的，其共同原理是________________________________________________。氢氧化钠溶液与CO2发生反应，使容器内气压降低②李莉提出质疑，她认为上述实验不严谨，其理由是

。要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对照实验是

。③杨红通过检验生成物，向B实验后的溶液中加入____________，观察到_____________________________________________________现象，从而也证明CO2与NaOH发生了反应。④你认为两实验中存在安全隐患的是_____(填代号)，理由是______________________________________________。稀盐酸有气泡产生(或加氯化钙溶液有沉淀生成，其他合理答案均可)A氢氧化钠有腐蚀性，容易伤到手CO2能溶于水，也能使容器内气压降低将氢氧化钠溶液换成等体积的水【解析】(1)CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3白色沉淀而使溶液浑浊；(2)CO2和NaOH溶液发生了反应，使试管内、集气瓶内压强减小，在外界大气压的作用下，使得试管内液面上升、气球胀大；但究竟是CO2与NaOH发生反应，还是CO2与NaOH溶液中的水反应，需要做对比实验。若在反应后的溶液中滴入稀盐酸，有气泡产生，说明生成物中有Na2CO3，也证明了CO2与NaOH确实发生了反应。【例6】实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如图所示8个实验。已知：Na2CO3＋CaCl2==CaCO3↓＋2NaCl(1)实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式______________________________。(2)实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的______，溶液变为无色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是______________。(3)实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为___________________________________。Fe2O3＋6HCl==2FeCl3＋3H2O稀盐酸无色酚酞溶液Ca(OH)2＋Na2CO3==CaCO3↓＋2NaOH(4)实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的Na2CO3溶液，无明显现象。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为

，原无色溶液中的溶质是____________________(写出所有可能)。Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑NaCl或Na2CO3与NaCl