第2章 元素与物质世界 测试题-高一上学期鲁科版（2019）化学必修第一册

第2章元素与物质世界测试题一、单选题（共15题）1．下列反应中属于氧化还原反应的是A．NH3+HCl=NH4Cl B．2Fe(OH)3Fe2O3+3H2OC．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑ D．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是①CO+2H+=CO2↑+H2O②Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O③Ag++Cl-=AgCl↓④Fe+Cu2+=Fe2++CuA．①③ B．②④ C．② D．没有3．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是A．MgCl2=Mg2++Cl B．NaHCO3=Na++H++COC．H2CO3H++HCO D．Ba(OH)2=Ba2++2(OH)-4．下列说法不正确的是A．KCl溶液、淀粉溶液和纯水都属于分散系B．在豆浆里加入盐卤做豆腐与胶体的聚沉有关C．胶体与溶液的分离可用渗析的方法D．胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同5．在酸性条件下，黄铁矿()催化氧化的反应方程式为。实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是A．反应Ⅰ的离子方程式为B．反应Ⅱ的氧化剂是C．反应Ⅲ的离子方程式为，该反应是氧化还原反应D．在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO作催化剂6．对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是粒子组判断和分析A能大量共存B不能大量共存，与会反应生成SC不能大量共存，会氧化生成D能大量共存A．A B．B C．C D．D7．下列物质的水溶液和熔融状态均能导电的是A．Cl2 B．NaCl C．CH3CH2OH D．H2SO48．金属铁和铝以及其相关制品在生活和生产中随处可见，用途十分广泛，如在电子、汽车、工业等领域也有各种各样的用途。工业上常利用铝热反应原理来焊接钢轨，化学方程式为：。可用于消毒净水，其制备反应为。下列说法正确的是A．是还原剂 B．被还原C．发生氧化反应 D．是还原产物9．下列各组物质混合后，不能发生离子反应的是A．二氧化碳气体通入硝酸钙溶液中 B．碳酸钠溶液与稀盐酸混合C．醋酸钡溶液与稀硫酸溶液混合 D．氢氧化钠溶液中加入稀盐酸10．下列气体中既有氧化性又有还原性的是A．O2 B．SO2 C．CO2 D．SO311．实验室用如图装置制备AlCl3，下列说法正确的是A．仪器a中加入的药品是二氧化锰固体B．装置B的作用是吸收Cl2中的水蒸气C．反应过程中装置D的实验现象是产生大量棕黄色的烟D．为保证产物的纯净，应待装置D中充满黄绿色气体时再加点燃D处精灯12．下列说法正确的是A．硫酸的导电能力比盐酸溶液强B．氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质C．BaSO4、AgCl均不溶于水，所以BaSO4、AgCl不是电解质D．碳酸氢钠在水中的电离方程式为NaHCO3=Na++13．某化学小组用如图所示装置制取氯气，下列说法正确的是A．该装置中只存在两处错误B．如果过量，浓盐酸就可全部被消耗C．可用湿润的淀粉-碘化钾试纸检验氯气D．若要干燥氯气，可使用碱石灰14．下列化学方程式与所述事实相符，且正确的是A．检验燃尽的火柴头浸泡液中含有氯元素B．用淀粉碘化钾溶液和醋酸鉴别真假碘盐：C．用纸层析法分离和时，最后阶段充分氨熏：D．在硫酸亚铁溶液中加入等物质的量的硫酸铵，制备摩尔盐15．钛(Ti)被称为铁、铝之后的第三金属，以下是由TiO2制Ti的主要反应：①TiO2＋2Cl2＋2CTiCl4＋2CO

②TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti下列说法正确的是A．反应①是置换反应 B．反应②是复分解反应C．反应①中TiO2被氧化 D．反应②中金属镁被氧化二、填空题（共8题）16．按要求回答下列问题：(1)下列物质中，属于电解质的有___________(填序号)。A．铜丝

B．烧碱

C．盐酸

D．

E．水玻璃(2)已知实验室可选用与浓盐酸反应制备，其反应的离子方程式为___________，若该反应转移1.2mol，则标况下产生的体积为___________L。(3)玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，则南阳玉()表示为氧化物的形式是___________。(4)已知某磁铁矿中含和的杂质，为了测定矿石中铁元素的含量，现进行如下实验：Ⅰ．准确称取ag矿石并磨成粉，加入过量的稀盐酸，充分反应后过滤；Ⅱ．向滤液中加入过量NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，将沉淀灼烧至恒重，称取剩余固体质量为bg。①步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为___________。②步骤Ⅱ中为了证明沉淀已经洗净的操作方法是___________。③该铁矿石中铁元素的质量分数为___________(含a、b的代数式表示)。17．已知反应：①

②

③④⑤⑥(1)上述反应不属于氧化还原反应的有____(填序号，下同)。被氧化的是____，被还原的是____，属于氧化还原反应，但其中的既不被氧化又不被还原的是_____。(2)用双线桥法表示反应②的电子转移方向和数目：______。(3)用单线桥法表示反应③的电子转移方向和数目：______。(4)写出反应④的离子方程式：______。18．高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾。2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O(1)FeO中铁元素化合价为____，在该反应中氧化剂是____，还原剂是____，氧化产物是____。(2)请用双线桥表示反应中电子转移情况：____。(3)根据化合价，推测FeO能和下列____反应(填序号)。A．KMnO4 B．SO2 C．H2S D．O219．化合物X是由四种短周期元素组成的盐，不带结晶水，某兴趣小组按如下流程对其进行探究实验。已知化合物X的焰色反应呈黄色。请回答：(1)化合物X的组成元素为_______(填元素符号)和Na，气体D的化学式为________。(2)写出确定气体B的依据：_______。(3)上述流程中固体生成无色溶液的离子方程式为______。(4)已知固体X在高温下可将CuO还原成Cu，写出该反应方程式______。取足量固体X与WgCuO(设CuO完全反应)共热，请设计实验证明还原产物的组成______。(提示：CuO的还原产物可能为，在酸性条件下不稳定，发生反应为)20．2021年3月22日是第二十九届“世界水日”。为了深入开展珍惜水、爱护水的主题活动，推进水资源的集约安全利用，某校、化学兴趣小组的同学展开对我市某饮用水源水库水组成问题的研究，他们猜想该水库水中可能含有大量Cu2+、Ca2+、Mg2+和某些阴离子，从而进行了三组实验：①取适量该水库水于试管中，滴加过量的NaOH溶液，产生白色沉淀；②过滤后取滤液于试管中，滴加过量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成：③另取适量该水库水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀。请根据已有知识和反应事实回答以下问题：(1)该小组有关大量存在___________(填写离子符号)的猜想是错误的。(2)通过实验可初步确定该水库水中___________(填“含有”或“不含有”)大量Ca+、Mg2+；判断依据的离子方程式有___________。(3)该水库水中所含阴离子可以确定有___________，理由是___________。(4)确定实验②中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是___________。21．常温下ClO2为气体，具有强氧化性，易溶于水且不与水反应，可作为自来水的消毒剂与食品漂白剂。ClO2可通过如下反应制备：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。现往足量NaClO3中通入56LHCl(标况)气体制ClO2，请计算：(1)通入的HCl气体物质的量为_______mol。(2)若将生成的混合气体通过装有亚氯酸钠(NaClO2)的干燥管，可吸收Cl2并生成ClO2。通过两步制备共产生ClO2的物质的量为_______mol。(3)ClO2的消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的_______倍。22．2020年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。其中含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途。(1)①写出实验室中制取氯气的离子方程式___________；②已知KMnO4与浓盐酸反应的化学方程式如下，该反应也可以用来制取氯气：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O15.8gKMnO4能和_____molHCl发生上述反应、产生的Cl2在标准状况下的体积为___________L；③实验室还可以利用如下反应制取氯气：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O。若制取标准状况下6.72L氯气，反应过程中转移电子的物质的量为___________mol；(2)常温下，氯气与烧碱溶液反应得“84”消毒液，NaClO是“84”消毒液的有效成分，在此次抗击新冠病毒中发挥了重要作用，浸泡衣物时加入“84”消毒液在空气中放置一段时间漂白效果更好，原因用化学方程式表示为：___________；23．某小组同学利用一定浓度的HCl溶液和MnO2制备Cl2，并进行有关实验。Ⅰ．为了防止制备的Cl2逸散，该小组同学设计装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ。试回答：(1)发生装置选择_______(填“图甲”、“图乙”或“图丙”)。(2)①若用所选的发生装置和装置Ⅰ制取氯气，b瓶加入的液体一般为_______。反应开始后，关闭活塞K时，发现c中液面上升不明显，可能的原因是_______，检查的简单方法是_______。②装置Ⅰ能防止多余气体逸散的原因是_______。③欲用装置Ⅱ(或装置Ⅲ)代替装置Ⅰ中的b～c部分(试剂相同)，装置Ⅱ_______(填“是”或“否”)可行，理由是_______。装置Ⅲ_______(填“是”或“否”)可行，理由是_______。Ⅱ．在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。图中：①的试管里盛有15mL30%KOH溶液，置于水浴中；②的试管里盛有15mL8%NaOH溶液，置于冰水浴中；③的试管里加有紫色石蕊试液；④为尾气吸收装置。(3)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是①_______；②_______。(4)反应完毕经冷却后，①的试管中有大量晶体析出。图中符合该晶体溶解度曲线的是_______(填写编号字母)；从①的试管中分离出该晶体的方法是_______(填写操作名称)。(5)根据③的试管里试液的颜色变化可否证明氯气的强氧化性_______。为什么？_______。参考答案：1．C【解析】A．该反应中元素化合价不变，因此不属于氧化还原反应，A错误；B．该反应中元素化合价不变，因此不属于氧化还原反应，B错误；C．在该反应中，有Fe、H两种元素化合价发生变化，因此反应属于氧化还原反应，C正确；D．该反应中没有元素化合价发生变化，因此反应不属于氧化还原反应，D错误；故选C。2．D【解析】①CO+2H+=CO2↑+H2O，可以表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成二氧化碳、水和可溶性盐，能够表示一类反应，①不符合题意；②Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O可表示硫酸与氢氧化钡反应或者氢氧化钡与硫酸氢盐反应，能够表示一类反应，②不符合题意；③Ag++Cl-=AgCl↓，表示硝酸银与盐酸或者可溶性氯化物反应，能够表示一类反应，③不符合题意；④Fe+Cu2+═Fe2++Cu，表示铁与可溶性铜盐反应，能够表示一类反应，④不符合题意；故选D。3．C用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水或熔融状态下电离成离子的化学方程式。据此解答。【解析】A．氯化镁完全电离出镁离子和氯离子：MgCl2=Mg2++2Cl－，A错误；B．碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，完全电离出钠离子和碳酸氢根离子：NaHCO3=Na++HCO，B错误；C．碳酸是二元弱酸，部分电离，以第一步电离为主：H2CO3H++HCO，C正确；D．氢氧化钡是二元强碱，完全电离出氢氧根离子和钡离子：Ba(OH)2=Ba2++2OH－，D错误；答案选C。4．A【解析】A．KCl溶液、淀粉溶液都属于分散系，纯水属于纯净物，故A错误；B．豆浆属于胶体，在豆浆里加入盐卤做豆腐与胶体的聚沉有关，故B正确；C．溶液可以通过半透膜，胶体不能透过，可以用渗析的方法分离胶体和溶液，故C正确；D．胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同，胶体粒子的大小在1-100nm之间，溶液中的溶质粒子直径小于1nm，故D正确；故选A。5．C【解析】A．由图可知反应Ⅰ过程中：Fe(NO)2+中铁由+2价变成+3价，氧气中氧由0价变成-2价，根据得失电子守恒，反应的离子方程式，A项正确；B．反应Ⅱ的Fe3+由+3价变成+2价，所以反应Ⅱ的氧化剂是Fe3+，B项正确；C．反应Ⅲ中无元素化合价变化，所以反应Ⅲ是非氧化还原反应，C项错误；D．NO与Fe2+反应生成Fe(NO)2+，Fe(NO)2+被氧化为Fe3+，同时又生成NO，且NO量不发生变化，则黄铁矿催化氧化中NO作催化剂，D项正确；故答案为：C。6．D【解析】A．酸性条件下，能把氧化为氯气，不能大量共存，故不选A；B．碱性条件下，与不反应，能大量共存，故不选B；C．氧化性，和不反应，反应生成溴化银沉淀，所以不能共存，故不选C；D．相互之间不反应，能大量共存，故选D。选D。7．B【解析】A．Cl2的水溶液中，Cl2和水反应生成HCl和HClO，HCl和HClO是电解质，在水中会发生电离，故Cl2的水溶液能导电，而熔融状态下的Cl2不能电离，也就不能导电，A不符合题意；B．NaCl是电解质，在水中和熔融状态下均能电离出Na+和Cl-，故NaCl的水溶液和熔融状态均能导电，B符合题意；C．CH3CH2OH是非电解质，其水溶液和熔融状态均不能导电，C不符合题意；D．H2SO4是电解质，H2SO4在水中能电离出H+和，其水溶液能导电，而熔融状态下的H2SO4不能电离，也就不能导电，D不符合题意；故选B。8．C【解析】A．反应，中氯元素化合价降低，是氧化剂，故A错误；B．反应，中Fe元素化合价升高，被氧化，故B错误；C．反应，中Fe元素化合价升高，发生氧化反应，故C正确；D．反应，中Fe元素化合价升高生成，是氧化产物，故D错误；选C。9．A【解析】A．二氧化碳与水反应生成的碳酸是弱酸，硝酸是强酸，弱酸一般不能制取强酸，A中的反应不能发生，故A可选；B．碳酸钠溶液与稀盐酸混合，生成氯化钠、二氧化碳和水，离子反应是：CO+2H＋=CO2↑+H2O，故B不选；C．醋酸为弱酸，保留分子形式，离子反应是：2CH3COO－+Ba2＋+2H＋+SO=2CH3COOH+BaSO4↓，故C不选；D．强酸和强碱发生中和反应生成可溶性盐和水，离子反应是：OH－+H＋=H2O，故D不选；故选A。10．B【解析】A．O元素化合价通常由0、-1、-2价，因此处于0价的单质O2只有氧化性，没有还原性，A不符合题意；B．S元素化合价通常为-2、0、+4、+6价，因此在SO2中表现+4价是S既有氧化性又有还原性，B符合题意；C．C元素化合价通常为0、+2、+4价，因此中CO2中表现+4价是C只有有氧化性没有还原性，C不符合题意；D．S元素化合价通常为-2、0、+4、+6价，因此在SO3中表现+6价是S只有氧化性，没有还原性，D不符合题意；故合理选项是B。11．D二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，由实验装置图可知，装置A中高锰酸钾固体与浓盐酸反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置C中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置D中氯气与铝反应制备氯化铝，装置E中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气。【解析】A．由分析可知，装置A中高锰酸钾固体与浓盐酸反应制备氯气，仪器a中加入的药品是高锰酸钾固体，故A错误；B．由分析可知，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，故B错误；C．由分析可知，装置D中氯气与铝反应制备氯化铝，氯化铝是无色固体，则实验中不可能产生大量棕黄色的烟，故C错误；D．铝易与空气中的氧气反应，所以为保证产物的纯净，应待装置D中充满黄绿色气体，说明装置中空气排尽后，再加点燃D处精灯，故D正确；故选D。12．D【解析】A．溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子浓度大小及离子所带电荷数目有关，与电解质的种类无关，由于硫酸溶液和盐酸浓度不知，无法比较导电能力的大小，A错误；B．氨气的水溶液能导电是因为氨气与水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O能够微弱电离出和OH-，NH3本身不能电离产生的离子，因此NH3是非电解质，B错误；C．BaSO4、AgCl是盐，二者均不溶于水，但在熔融状态下能够发生电离，产生自由移动的离子而能导电，因此BaSO4、AgCl属于电解质，C错误；D．碳酸氢钠是可溶性盐，在水中电离产生Na+、，故其电离方程式为NaHCO3=Na++，D正确；故合理选项是D。13．C【解析】A．装置中没有酒精灯加热，尾气未进行处理，使用的是长颈漏斗，收集的时候应该长进短出，A错误；B．二氧化锰只能与浓盐酸反应与稀盐酸不反应，所以浓盐酸不能全部被消耗，B错误C．氯气具有强氧化性，可与碘化钾反应生成单质碘，淀粉遇碘变蓝色，C正确；D．氯气能够与碱性物质反应，不能用碱性干燥剂，碱石灰为碱性干燥剂，不能干燥氯气，D错误故选C。14．AA.火柴头含有氯酸钾，检验氯元素，先配制成溶液，氯元素以的形式存在，加入还原剂将其还原成氯离子进行检验；B.醋酸为弱电解质，在离子反应方程式中应写化学式；C.铜离子和氨水中氨气生成配位健；D.应加入稀硫酸，其作用是为了抑制、的水解，防止产物不纯．【解析】火柴头含有氯酸钾，检验氯元素，先配制成溶液，氯元素以的形式存在，加入还原剂亚硝酸根离子，将氯酸根离子还原成氯离子，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，反应为，证明燃尽的火柴头浸泡液中含有氯元素，A正确；B.醋酸为弱电解质，在溶液中部分电离，所以离子反应方程式中应写化学式，离子反应为：，B错误；C.用纸层析法分离和时，最后阶段充分氨熏：反应为，C错误；D.亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐可稳定存在，制备摩尔盐即硫酸亚铁铵，就是在溶液中加入少量稀溶液，再加入饱和溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作后所得，过程中稀硫酸的作用是为了抑制、的水解，防止产物不纯，D错误。故选A。15．D【解析】A．反应①中没有单质生成，不是置换反应，故A错误；B．反应②是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故B错误；

C．反应①，TiO2中Ti、O元素化合价都不变，TiO2既没有被氧化又没有被还原，故C错误；D．反应②中镁元素化合价升高，金属镁被氧化，故D正确；选D。16．(1)BD(2)

13.44(3)(4)

取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，无现象，则洗净

(1)A．铜丝为单质，不属于电解质，A项错误；B．烧碱是氢氧化钠，为化合物，在水中完全电离为离子，属于电解质，B项正确；C．盐酸为混合物，不属于电解质，C项错误；

D．为化合物，溶解部分在水中完全电离为离子，属于电解质，D项正确；

E．水玻璃为混合物，不属于电解质，E项错误；答案选BD；(2)与浓盐酸反应制备，同时生成氯化钾、氯化铬和水，反应的离子方程式为：；该反应每转移6mol时，产生3mol，若转移1.2mol时，则产生0.6mol体积为=13.44L，故答案为：；13.44L；(3)硅酸盐的氧化物表示法，先活泼金属氧化物，再不活泼金属氧化物，然后非金属氧化物，最后是水，则南阳玉()表示为氧化物的形式是，故答案为：；(4)①与盐酸发生，生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：，故答案为：；②步骤Ⅱ中主要洗涤氯离子，则为了证明沉淀已经洗净的操作方法是取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，无现象，则洗净，故答案为：取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，无现象，则洗净；③bg固体是，根据铁元素守恒得：铁元素的质量，则该铁矿石中铁元素的质量分数为==，故答案为：。17．

①⑤⑥

③

④

②

【解析】(1)反应①⑤⑥中无元素化合价的改变，不属于氧化还原反应；中O元素被氧化为时，作还原剂，故被氧化的是③；中H元素被还原为时，作氧化剂，被还原的是④；反应②中仅N元素的化合价发生改变，因此既是氧化剂又是还原剂，既不是氧化剂又不是还原剂；(2)反应②中N元素的化合价既升高，又降低，用双线桥法表示为：；(3)反应③中水中氧元素化合价升高，失去电子，氟单质化合价降低，得到电子，用单线桥法表示为：；(4)反应④生成的氢氧化钠为强碱，故离子方程式为：。18．(1)

+6价

ClO-

Fe(OH)3

FeO(2)(3)BC【解析】（1）FeO中O元素为-2价，则铁元素化合价为+6价，Cl元素化合价降低，氧化剂是ClO-，Fe元素化合价升高，还原剂是Fe(OH)3，氧化产物是FeO；（2）Fe元素从+3升高到+6，有2个Fe原子变价，失去6个电子，Cl元素从+1降至-1，有3个Cl原子变价，得到6个电子，用双线桥表示反应中电子转移情况：（3）FeO中铁元素化合价为+6价，是高价态，具有氧化性，能与还原性物质反应，即能与SO2、H2S反应，故选BC。19．(1)

H、O、C

CO(2)，所以B是(3)(4)

将反应后的固体加水搅拌、过滤、洗涤、干燥，称量若固体质量为0.8Wg，则产物为铜，若固体质量为0.9Wg，则产物为氧化亚铜，若大于0.8Wg小于0.9Wg，则产物为铜和氧化亚铜由化合物X的焰色反应呈黄色可知为钠盐，由固体C与足量产生5.0g白色沉淀D可得固体C为5.3g，气体D质量为1.4g，固体A与酸性高锰酸钾反应得出固体A有还原性，结合固体和的两个转化得出固体A为，由，得出B是，推出固体X为HCOONa。（1）由上述分析可知，X为HCOONa，含有的四种元素是C、O和H、Na；（2）由质量守恒得气体B质量为13.6-13.4=0.2g，结合体积2.24L可得物质的量，则B的摩尔质量为，可得B为；（3）溶液与酸性溶液混合，被还原为，被氧化成，离子方程式为：；（4）由信息可得反应物为HCOONa和CuO，生成物为Cu，按照氧化还原规律，甲酸钠被氧化成碳酸氢钠，碳酸氢钠在高温下分解，所以方程式为：。由题意可得氧化铜的还原产物组成三种可能：Cu或或Cu和，将反应后的固体加水搅拌、过滤、洗涤、干燥，称量若固体质量为0.8Wg，则产物为铜，若固体质量为0.9Wg，则产物为氧化亚铜，若大于0.8Wg小于0.9Wg，则产物为铜和氧化亚铜。20．(1)Cu2+(2)

含有

Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓，CO+Ca2+=CaCO3↓(3)

Cl－

Cl－+Ag+=AgCl↓，AgCl不溶于稀硝酸(4)取适量实验②反应后的上层清液于试管中，滴加足量盐酸，若产生无色气泡（或滴加CaCl2溶液，若产生白色沉淀），证明Na2CO3溶液已过量。【解析】（1）①取适量该溶液于试管中，滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有Mg2+，没有铜离子，②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成，说明原溶液中含有Ca2+，③另取适量该溶液于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl-，综上：原溶液中含有Ca2+、Mg2+、Cl-；没有Cu2+，则该小组有关大量存在Cu2+的猜想是错误的。（2）根据①、②的现象，生成的白色沉淀是氢氧化镁和碳酸钙，可确定原溶液中含有Ca2+、Mg2+阳离子，反应的离子方程式是：Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓，CO+Ca2+=CaCO3↓；（3）滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，能产生不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl，溶液中含有的离子是Cl－，原因是：Cl－+Ag+=AgCl↓，AgCl不溶于稀硝酸；（4）Na2CO3溶液能与盐酸反应放出气体，则确定实验②中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是：取适量实验②反应后的上层清液于试管中，滴加足量盐酸，若产生无色气泡（或滴加CaCl2溶液，若产生白色沉淀），证明Na2CO3溶液已过量。21．(1)2.5(2)2.5(3)2.63【解析】(1)根据标准状况下，进行分析，n(HCl)==2.5mol，故答案为2.5mol；(2)根据2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，通入2.5mol氯化氢时，产生n(ClO2)==1.25mol，产生氯气的物质的量为=0.625mol，氯气与亚氯酸钠反应的方程式为，此时产生ClO2的物质的量为2×0.625mol=1.25mol，两次反应共产生ClO2的物质的量为1.25mol+1.25mol=2.5mol，故答案为2.5mol；(3)根据消毒效率是以单位质量得到的电子数表示，假设质量都是mg，则有ClO2得到的电子数为，Cl2得到的电子数为，所以ClO2的消毒效率是Cl2的倍，故答案为2.63；22．(1)

MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

0.8

5.6

0.5(2)NaClO+H2O+CO2═HClO+NaHCO3【解析】（1）①在实验室中一般是用MnO2与浓盐酸混合加热，发生氧化还原反应产生MnCl2、Cl2、H2O，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；②在反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，每有2molKMnO4发生反应，反应消耗16molHCl，反应过程中转移10mol电子，反应产生5molCl2。15.8gKMnO4的物质的量是0.1mo