人教版高一化学必修二第一章《元素周期表 元素周期律》单元测试

人教版必修二第一章《元素周期表元素周期律》单元测试及答案一、选择题（共12题，每题3分，共36分）1.元素周期表是一座开放的“元素大厦”,元素大厦尚未客满.请你在元素大厦中为120号元素安排好它的房间（）A.第八周期第IIA族B.第七周期第VIIA族C.第七周期第0族D.第六周期第IIA族2.16O和18O是氧元素的两种核素,NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）16O2和M2互为同素异形体16O和18O核外电子数、质子数均不同C.通过化学变化可以实现16O和18O间的相互转化D.标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1NA个氧原子3.已知R元素的原子结构示意图如右图所示，下列说法正确的是（）♦二三止；A.R元素的原子序数为36B.R元素是第4周期元素R元素的最高正化合价为+8D.R元素的原子在反应中易失去电子.主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6,下列叙述正确的是（）A.R一定是第VIIA族元素B.R的最高价氧化物为RO3C.R的气态氢化物能燃烧D.R的气态氢化物易溶于水显碱性.下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（）A.一定条件下，碘单质与H2的反应剧烈程度最弱B.碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D.随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低6.下列各组中顺序的排列不正确的是（）A.酸性:HClO/H2sO4〉H3PO4>H2SiO3B.稳定性:HF〉H2O〉H2sC.碱性:KOH〉NaOH〉Mg(OH)2

D.熔沸点:HI>HBr>HCl>HF7.下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素的强的有（）项①HCl比H2s稳定②HClO的氧化性比H2SO4强③C12能与H2s反应生成S④HCl的溶解度比H2s大⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe生成FeS⑥HCl的溶解度比H2s大强A.1B.2强A.1B.2C.3D.48.下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法不正确的是（）A.氢化物沸点:H2X>HY>H2R.含氧酸酸性:HWO>H2RO4C.气态氢化物的稳定性:HY>HW>H2RD.离子半径:R2->X2->Y->Z+.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族B.最高价氧C.原子半B.最高价氧C.原子半D.T的最高A.最简单气态氢化物的热稳定性:R泪化物对应水化物的酸性:Q<W径:T>Q>R价氧化物的水化物一定不能和酸反应.原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a—的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c—和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是（）A.元素的非金属性次序为c>b>aB.a和其他3种元素均能形成共价化合物C.d和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、611.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X分别与Y、Z、W结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子。丁为无色气体，遇空气变红棕色；丙的水溶液可刻蚀玻璃。上述物质有如图转化关系,下列说法错误的是（A.四种元素形成的单质中W的氧化性最强B.甲、乙、丙中沸点最高的是丙C.甲常用作制冷剂

D.甲、乙分子均只含极性共价键12.下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是（）选项事实结论A与冷水反应,Na比Mg剧烈金属性:Na>MgBCa(OH)2的碱性强于Mg(OH)2金属性:Ca>MgCSO2与NaHCO3溶液反应生成CO2非金属性:S>CDBr2+H2-^-2HBri2+h—/hi非金属性:Br>I二、非选择题（每空2分）13.I（1）M2离子核外有a个电子,b个中子,M原子质子数为,质量数为,M原子核素符号（2）写出下列物质的电子式①HCl②Na2O③H2O2④NH4Cl⑤CO2⑥CaCl2⑦H2s⑧N2；其中既含有离子键又含有共价键的物质是（填序号，下同），共价化合物中含非极性共价键的物质是；用电子式表示CaCl2形成的过程。II.下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价。元素代号①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径（nm）0.1860.1600.1520.1430.1100.0990.0750.074主要化合价+1+2+1+3+5、-3+7、-1+5、一3-2回答下列问题：（1）⑦在元素周期表中的位置是（周期、族）（2）8个元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是（填化学式），碱性最强是。（填化学式）写出④最高价氧化物对应水化物与⑥的氢化物水溶液反应的离子方程式：。（3）⑧元素的简单氢化物的结构式为；该氢化物常温下和⑥元素的单质反应的离子方程式为（4）①、②、⑥、⑦形成的简单离子，离子半径由大到小（用离子符号表示）14.某同学为探究元紊周期表中元素性质的递变规律,设计了如下实验。I⑴将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果:与盐酸反应最剧烈,与盐酸反应的速度最慢;与盐酸反应产生的气体最多。（2）向Na2s溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的金属性比S强,反应的离子方程式为II.利用下图装置可验证某些元素非金属性的变化规律。⑶仪器A的名称为,干燥管D的作用为防止。⑷若要证明非金属性：Cl>I,则A中加浓盐酸,B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液,观察到C中溶液的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑,此装置缺少尾气处理装置,可用溶液吸收尾气。⑸若要证明非金属性：C>Si,则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液观察到C中溶液的现象,即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性,可进入C中干扰实验,应在两装置间添加装有溶液的洗气瓶除去。（6）将NaOH溶液与NH4cl溶液混合生成NH3-H2O,从而验证NaOH的碱性大于NH3•H2O,继而可以验证Na的金属性大于N,你认为此设计是否合理？并说明理由：。《元素周期表元素周期表》单元测试答案.答案：A解析：元素周期表中每周期元素的种数是2、8、8、18、18、32,稀有气体元素的原子序数依次是2、10、18、36、54、86、118,120号元素在118号的下一周期第二种元素,所以120号元素位于第八周期第IIA族.故选A..答案：D.答案：B.答案：A解析：主族元素R的最高化合价与负化合价代数和为6,设最高化合价为x,则最低化合价为x-8，则有x+x-8=6,x=7，则该元素的最高化合价为+7价,最低化合价为-1价。R的最高价是+7,氧化物为007,故A错误;R为Cl、Br等元素，对应的氢化物不能再空气中燃烧，故B错误;R的最高价是+7,R一定是第VIIA族元素，故C正确;R的气态氢化物易溶于水显酸性，故D错误。.答案：D.答案：D解析：A.非金属性:Cl>S>P>Si,元素的非金属性越强,对应最高价氧化物的水化物的酸性越强,则酸性:HClO>HSO>HPO>HSiO,故A正确;B.非金属性:F>O>S4元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,则稳定性:HF>HO>HS,故B正确；C.金属性心东@刈当元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强,则碱性:KOH>NaOH>Mg(OH),故C正确；D.HF含有氢键,熔沸点最高,^^、HBr、HI不含氢键,分子的相对分子质量越大，分子间作用力越强,沸点越高,则有熔沸点:HF>HI>HBr>HCl,故D错误.故选D..答案：C.答案：B.答案：D.答案：B解析：a-的电子层结构与氦相同，说明a是H,b、c的最外层分别有6、7个电子，次外层有8个电子说明是S、Cl,c-和d+的电子层结构相同,d为K。元素的非金属性次序为c>b>a,A正确:K在化合物中只能是K+只能形成离子化合物，不能形成共价化合物,B错误;d和其他3种元素均能形成离子化合物，如氢化钾、硫化钾和氯化钾,C正确;a、b、c元素各自最高正价和最低负价分别为+1和-1、+6和-2、+7和-1,所以各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6,D正确..答案：B解析：四种元素中F的非金属性最强，形成的单质氧化性最强，A项正确；甲(NH3)、乙(H2O)、丙(HF)中沸点最高的是乙(H2O)，B项错误；液氨常用作制冷剂，C项正确；甲(NH3)、乙(H2O)分子中均只含有极性共价键，D项正确。.答案：C二、非选择题.答案：I(1)a+2a+2+ba+b+2M(2)④③a+2II(1)第二周期第VA族(2)HClO4NaOHAl(OH)3+3H+=Al3++3H2O(3)H—O—HCl2+H2O=HClO+H++Cl—(4)r(Cl-)>r(N3-)>r(Na+)>r(Mg2+)14.答案：I(1)钾；铝；铝；(2)S2-+CI=S!+2Cl-II.(3)分液漏斗；倒吸；(4)变蓝；NaOH;(25)有白色沉淀生成；饱和NaHCO(6)不合理,用碱性强弱比较金属性强弱时,一定要用元素最高价氧化物对应水3化物的碱性强弱比较,NHHO不是N元素最高价氧化物对应的水化物；32解析：1.根据金属活动性3顺2序表可以判断钠、钾、镁、铝的活