专题7氮与社会可持续发展专题复习检测题-高一下学期化学苏教版（2020）必修第二册

试卷第=page77页，共=sectionpages77页试卷第=page66页，共=sectionpages77页专题7氮与社会可持续发展专题复习检测题高一下学期化学苏教版（2020）必修第二册一、单选题1．下列关于氮气的说法错误的是A．氮气在通常情况下不燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸B．液氮可用于医学和高科技领域，制造低温环境C．利用氮气的稳定性，工业上用来替代稀有气体作焊接金属的保护气D．在高温高压、催化剂条件下与氢气反应时，氮气作还原剂2．下列关于施用化肥、农药的描述正确的是（

）A．高温多雨时比较适合施用钾肥B．长期施用硫酸铵会造成土壤板结C．含磷化合物都可以作为磷肥直接施用D．农药都对人体无害，可以大量施用农药3．下列说法不正确的是A．漂白粉长时间露置空气中会结块变质B．金属钠在空气中燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体C．镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火D．两根分别蘸有浓硝酸、浓氨水的玻璃棒靠近会产生白雾4．下列离子方程式正确的是A．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：+2H+=H2SiO3↓C．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2OD．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O5．下列实验能达到实验目的的是A．制氨气 B．制氨气C．收集氨气 D．尾气处理6．下列关于和的说法正确的是A．是红棕色气体，易溶于水，属于酸性氧化物B．可由和直接化合得到C．和均既可以用排空气法收集又可以用排水法收集D．和在一定条件下可以相互转化7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物三百余种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”上述“强水”可能指的是A．硝酸 B．氨水 C．醋 D．热水8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．B．C．D．9．下列化学用语或图示表达不正确的是A．的结构式： B．的结构示意图：C．的分子结构模型： D．的电子式：10．为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：已知：1molCO和1molCH3OH分别完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出的热量为283.0kJ和726.5kJ。下列说法错误的是A．固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B．气体X在流程中体现还原性C．相同质量的CO和CH3OH完全燃烧，后者放出的热量多D．处理含废水时，发生反应的离子方程式为：+＝N2↑+2H2O11．有关氮元素的说法不正确的是A．氮元素是一种活泼的非金属元素，但N2性质稳定B．人类从动植物中获得氮元素C．植物能直接从空气中合成获得氮元素D．氮元素能促进植物的生长12．下列物质的转化必须加入还原剂才能实现的是A． B． C． D．13．亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是方案设计现象和结论A先加入少量溶液，再加溶液和足量稀硝酸，振荡若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠B加到少量溶液中，再加硫酸酸化，振荡若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠C先加到少量溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠D先加入少量溶液，再加入溶液和稀硝酸，振荡若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠A．A B．B C．C D．D14．有关NH3的说法不正确的是A．NH3有强烈的刺激性气味B．液氨可用作制冷剂C．氨气属于碱D．用如图所示装置吸收NH3，是为了防止发生倒吸15．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能一步实现的是A．CaCO3CaOCaSiO3B．FeFeCl2溶液FeCl3溶液C．NH3NONO2D．二、填空题16．某固体化合物X由5种元素组成。某学习小组进行了如图实验：已知气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝。请回答：(1)X中含有的元素有___，气体B的电子式___。(2)X的化学式__。(3)X的水溶液可以与纤维素作用，工业上利用此性质得到产物名称__。(4)写出X隔绝空气强热生成A、D、E的化学方程式___。17．研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价-物质类别关系图如图1所示。回答下列问题：(1)图中A可以是___________(写化学式)。符合图中B的物质之间的转化关系是___________(用化学方程式表示)。(2)实验室中，检验溶液中是否含有的操作方法是___________。(3)图1中C代表硝酸。图2是各种不同密度的硝酸与铁反应(相同温度)时主要还原产物的分布图。下列叙述中不正确的是___________(填字母)。A．硝酸的密度越大，其浓度越小B．当还原剂和温度都相同时，不同浓度的硝酸被还原的产物不是单一的，只是在某浓度时，以某种产物为主而已C．硝酸的浓度越大，还原产物中N元素低化合价产物越少D．当硝酸的密度大于时，还原产物主要为NO、(4)现有一定量铝粉和铜粉的混合物与一定量很稀的硝酸溶液充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如图3所示。①c点对应NaOH溶液的体积为___________mL。②de段发生反应的离子方程式为___________。18．“价—类”二维图基于核心元素的化化合价合价和物质类别研究物质，为我们认识物质性质和实现物质转化提供了新思路。如图是氮及其化合物的“价—类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，请根据要求回答相关问题。(1)X的化学式为___________。(2)写出图中涉及自然界高能固氮的化学方程式___________。(3)(氮氧化物)是大气污染物，主要包括一氧化氮、二氧化氮。为了预防和控制污染，可将氮氧化物在一定条件下转化为中性的、无污染的氮气。若要实现该转化，下列物质合适的是___________(填标号)。A．

B．

C．

D．浓(4)工业制备硝酸以氨气为原料，涉及的反应有___________(填图中序号)。若将氨气全部氧化得到，理论上需要氧气的物质的量是___________。19．回答以下问题：(1)将Cu片加入稀硝酸中，反应开始时，在试管中可以看到红棕色气体，原因是_______。(2)将足量Cu片加入浓硝酸中，充分反应后，产生的气体有_______。(3)将Cu片加入KNO3溶液中，再加入稀硫酸，发生反应的离子方程式为_______。20．按要求完成下列填空：(1)①写出乙醛的结构简式：_______；②写出过氧化氢的电子式：_______。(2)写出过量铁与稀硝酸反应的离子方程式：_______。(3)蔗糖遇浓硫酸变黑，体现了浓硫酸的_______性。(4)写出与少量氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_______。气体通入溶液中无明显现象，然后再通入下列气体有沉淀生成，则该气体不可能是_______(填标号)。①H2S

②Cl2

③NH3

④CO2

⑤HCl21．NO是大气污染物之一、目前有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的条件下，使与NO反应生成无污染的和。请写出该反应的化学方程式。___________22．我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示：回答下列问题：(1)从物质分类的角度看，图中的物质属于酸性氧化物的有_______(写化学式)。(2)写出转化为的化学方程式：_______。(3)工业上合成氨的化学方程式为_______。(4)实验室长期保存浓硝酸，需使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处，其原因为_______(用化学方程式表示)。(5)氨与一氧化氮(NO)在一定条件下反应可生成对空气无污染的物质，该反应的化学方程式为_______。23．氮和氮的化合物与人类有密切关系。(1)下列属于氮的固定的是_______(填序号)。①工业上N2和H2合成NH3②N2和O2放电条件下生成NO③NH3催化氧化生成NO写出反应③的化学方程式_______。(2)①治理NO污染通常是在氧化剂作用下，将NO氧化成溶解度高的NO2，然后用水或碱液吸收脱氮。下列物质可以用于氧化NO的是_______(填序号)。ANaCl溶液B．K2Cr2O7溶液C．Na2CO3溶液D．KMnO4溶液②NO也可用NaClO碱性溶液氧化并将其转化为硝酸盐化肥，写出该反应的离子方程式：_______。③目前处理柴油车尾气中NOx和PM2.5等的方法之一，是用车用尿素[CO(NH2)2]溶液在选择性催化还原系统中将NOx无害化处理，写出该系统无害化处理NO的化学方程式：_______。(3)CO与NO在Rh催化剂上的氧化还原反应是控制汽车尾气对空气污染的关键反应，用Rh做催化剂时该反应的过程示意图如下：①过程I为_______过程(填“吸热”或“放热”)。该反应中氧化产物为_______，当生成1molN2时，转移电子_______mol。②已知过程I的焓变(lmolCO参加)为akJ/mol，过程II的焓变为bkJ/mol，则该反应的热化学方程式为_______。答案第=page1717页，共=sectionpages1010页答案第=page1616页，共=sectionpages1010页参考答案：1．D【详解】A．氮气的化学性质很稳定，在通常情况下不燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸，A项正确；B．液氨汽化吸热，可用于制造低温环境，B项正确；C．氮气的化学性质很稳定，可用作焊接金属的保护气，C项正确；D．氮气与氢气生成氨气的反应中，N的化合价从0降低到，作氧化剂，D项错误；答案选D。2．B【详解】A．钾肥易溶于水，多雨时易造成化肥的流失，A描述错误；B．长期施用硫酸铵易造成土壤酸化、板结，B描述正确；C．含磷化合物不一定都可以作为磷肥直接施用，C描述错误；D．大量施用农药会带来农药残留超标，污染大气、地表水和地下水，从而对人体造成毒害，D描述错误；答案为B。3．D【详解】A．次氯酸的酸性弱于碳酸，漂白粉长时间露置空气中，漂白粉中的次氯酸钙会与空气中的二氧化碳和水蒸气反应生成碳酸钙和次氯酸，导致漂白粉结块变质，故A正确；B．金属钠在空气中燃烧生成淡黄色过氧化钠固体，产生黄色火焰，故B正确；C．镁在空气中燃烧生成氧化镁时，会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火，故C正确；D．两根分别蘸有浓硝酸、浓氨水的玻璃棒靠近时，挥发出的硝酸与氨气反应生成硝酸铵，会产生大量的白烟，故D错误；故选D。4．C【详解】A．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A错误；B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合生成醋酸钠和硅酸：+2CH3COOH=2CH3COO-+H2SiO3↓，B错误；C．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2生成氯化钠、次氯酸钠和水：Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2O，C正确；D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热得到硝酸亚铁、二氧化氮和水：Fe+2+4H+Fe2++2NO2↑+2H2O，D错误；答案选C。5．B【详解】A．氯化铵加热分解生成氨气和HCl，在试管口化合生成氯化铵，不能制备氨气，应选铵盐与碱加热制备，故A错误；B．浓氨水与CaO混合后放热，使氨气逸出，图中固液反应装置可制备氨气，故B正确；C．氨气的密度比空气密度小，应采用向下排空气法收集，导管短进长出可收集氨气，故C错误；D．氨气极易溶于水，应该防倒吸，漏斗不能插入到液面以下，故D错误；故选B。6．D【详解】A．不是酸性氧化物，A项错误；B．在高温或放电条件下，和直接化合生成，与反应生成，B项错误；C．易与空气中的氧气反应生成，只能用排水法收集，能与水反应，只能用排空气法收集，C项错误；D．和反应生成，与反应生成和，D项正确；答案选D。7．A【详解】A．硝酸具有强氧化性、强酸性，能腐蚀大多数金属，但不能和玻璃反应，故选A；B．氨水属于弱碱，故不选B；C．醋是弱酸，和金、银等不活泼金属不反应，故不选C；D．热水和铁等金属不反应，故不选D；选A。8．C【详解】A．与反应生成，A项错误；B．与反应生成，B项错误；C．高温分解生成，与在高温时反应生成，C项正确；D．与H2O不反应，D项错误；答案选C。9．D【详解】A．氮气是双原子分子，结构式为，故A正确；B．钠离子的核电荷数为11，核外有2个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为，故B正确；C．水分子的空间构型为V形，分子结构模型为，故C正确；D．二氧化碳是共价化合物，电子式为，故D错误；故选D。10．B【分析】由流程图可知，工业废气中CO2、SO2可被石灰乳吸收，生成固体1为CaCO3、CaSO3，气体1是不能被过量石灰乳吸收的N2、NO、CO，气体1通入气体X，用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2，X可为空气或氧气，目的是将一氧化氮氧化为二氧化氮，一氧化氮氧化为二氧化氮与氢氧化钠溶液反应生成NaNO2，NaNO2与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体的氮气，则气体2含有CO、N2，用捕获剂捕获CO气体，催化剂作用下，一氧化碳和氢气共热反应生成甲醇。【详解】A.工业废气中CO2、SO2可被石灰乳吸收，生成CaCO3、CaSO3，因氢氧化钙过量，则固体1为主要含有Ca（OH）2、CaCO3、CaSO3，故A正确；B.由分析可知，气体1中通入的气体X为空气或氧气，目的是将一氧化氮氧化为二氧化氮，一氧化氮氧化为二氧化氮与氢氧化钠溶液反应生成NaNO2，故B错误；C.相同质量的CO和CH3OH完全燃烧放出的热量分别为kJ和kJ，则后者放出的热量多，故C正确；D.由分析可知，NaNO2与废水中NH4+发生氧化还原反应生成无污染的氮气和水，反应的离子方程式为NH4++NO2-=N2↑+2H2O，故D正确；故选B。11．C【详解】A．氮元素是一种活泼的非金属元素，氮气分子的结构式为N≡N，破坏氮氮三键需要很大的能量，所以氮气分子的性质稳定，故A正确；B．氮元素是动植物生长不可缺少的元素，动植物中都含有蛋白质，蛋白质中含有的氮元素能被人类摄取，故B正确；C．氮元素是构成蛋白质的主要成分，对茎叶的生长和果实的发育有重要作用，但植物不能直接从空气中合成获得氮元素，故C错误；D．氮元素对茎叶的生长和果实的发育有重要作用，增施氮肥可加快植物的生长、延缓和防止植物器官衰老、延长蔬果保鲜期，故D正确；故选C。12．D【分析】必须加入适当还原剂才能实现，则选项中为氧化剂发生还原反应，氧化剂中某元素的化合价降低，以此解答该题。【详解】A．Cl2和H2O反应可生成HClO，氧化剂和还原剂都是Cl2，不需要加入还原剂，故A不选；B．H2S→SO2，S元素化合价升高，失电子，被氧化，必须加入氧化剂才能实现，故B不选；C．N2O5→HNO3中N元素化合价都是+5价，化合价不变，说明不发生氧化还原反应，不需要加入氧化剂，故C不选；D．HNO3→NO，N元素化合价降低，得电子，被还原，需要加入还原剂才能实现，故D选；故选：D。13．C【详解】A．样品若为NaCl，依然会出现白色沉淀，A错误；B．氯化钠电离出的氯离子也可以被酸性高锰酸钾氧化，而使其褪色，B错误；C．亚硝酸有氧化性，可以把二价铁氧化为三价铁，溶液变为黄色，C正确；D．稀硝酸可以把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，再加入氯化钡可以生成硫酸钡白色沉淀，D错误；故选C。14．C【详解】A．根据氨的物理性质，NH3有强烈的刺激性气味，故A正确；B．液氨气化时吸热，可用作制冷剂，故B正确；C．氨气不能自身电离出氢氧根离子，不符合碱的定义，不属于碱，故C错误；D．氨不溶于四氯化碳，但易溶于水，用如图所示装置吸收NH3，是为了防止发生倒吸，故D正确；故选C。15．D【详解】A．碳酸钙高温分解生成氧化钙，氧化钙与二氧化硅在高温下反应生成硅酸钙，故A正确；B．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁在被氯气氧化生成氯化铁，故B正确；C．氨气的催化氧化生成NO，NO与氧气反应生成NO2，故C正确；D．FeS2在空气中煅烧，生成SO2气体，SO2与水反应生成亚硫酸，故D错误；故答案为D。16．(1)

Cu、N、S、O、H

(2)Cu(NH3)4SO4•2H2O(3)铜氨纤维(4)2Cu(NH3)4SO4•2H2O2CuO+8NH3↑+2SO2↑+O2↑+2H2O【分析】气体A用碱石灰吸收后剩余气体B，且气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则B为NH3，其物质的量为，质量为0.4mol×17g/mol=6.8g，则气体A中除NH3外的气体总质量为10.4g-6.8g=3.6g，此气体被碱石灰吸收，应为水蒸气，物质的量为；固体C的质量为26.4g-10.4g=16g；加热分解后生成的黑色固体D应为CuO，混合气体E通入足量BaCl2溶液生成的白色沉淀23.3g，应为BaSO4，其物质的量，根据原子守恒可知，若气体为SO3应为0.1mol，质量为8g，则混合气体应为0.1molSO2和0.05molO2；则黑色固体D质量为8g，其物质的量为，故X分解后生成的NH3、H2O、CuO、SO2和O2的物质的量之比为(0.4mol)：(0.2mol)：(0.1mol)：(0.1mol)：(0.05mol)=8：4：2：2：1，此化合物中含有Cu、N、S、H、O一共5种元素，结合原子守恒和质量守恒分析解题。（1）由分析知X中含有的元素有Cu、N、S、H、O；气体B为NH3，电子式是；（2）此化合物中含有Cu2+：NH4+：SO42-：H2O的物质的量之比为0.1mol：0.4mol：0.1mol：0.2mol=1：4：1：2，X的化学式Cu(NH3)4SO4•2H2O；（3）Cu(NH3)4SO4•2H2O的水溶液可以与纤维素作用，工业上利用此性质得到产物名称铜氨纤维；（4）X分解后生成的NH3、H2O、CuO、SO2和O2的物质的量之比为(0.4mol)：(0.2mol)：(0.1mol)：(0.1mol)：(0.05)=8：4：2：2：1，则Cu(NH3)4SO4•2H2O隔绝空气强热生成A、D、E的化学方程式为：2Cu(NH3)4SO4•2H2O2CuO+8NH3↑+2SO2↑+O2↑+2H2O。17．(1)

(2)取少量溶液于试管中，加入氢氧化钠浓溶液，稍微加热，观察试管口湿润的红色石蕊试纸是否变蓝(3)A(4)

40

【解析】（1）图中A是含氮氢化物，如，图中B的N是+4价的氧化物，则B为NO2，转化方程式为：；（2）实验室检验的操作方法是：取少量溶液于试管中，加入氢氧化钠浓溶液，稍微加热，观察试管口湿润的红色石蕊试纸是否变蓝；（3）A．硝酸的密度越大、浓度越大，故A错误；B．由图象可以看出，在相同温度和浓度时，硝酸的还原产物不止一种，以某种产物为主，故B正确；C．由图象可以看出，还原产物中NH4+的物质的量分数随硝酸密度增大而减小，铵根离子中氮元素化合价最低是-3价，故C正确；D、当硝酸溶液的密度为1.36g•mL-1时，由图象可看出，生成的NO和NO2物质的量相等，且硝酸密度大于1.3g•cm-3时，还原产物主要为NO、NO2，故D正确；故答案为：A；（4）①由反应过程可知，到加入氢氧化钠为88mL时，溶液中溶质为硝酸钠与硝酸铵，n(NH4NO3)=n(NH)=0.03mol，根据钠元素守恒，可知n(NaNO3)=n(NaOH)=0.088L×5mol/L=0.44mol，根据氮元素守恒计算原硝酸溶液中n(HNO3)=n(NaNO3)+2n(NH4NO3)=0.44mol+0.03mol×2=0.5mol，而c点溶液为NaNO3、NH4NO3、Fe(NO3)3、Al(NO3)3，根据氮元素守恒n′(NaNO3)+2n(NH4NO3)+3n[Fe(NO3)3]+3n[Al(NO3)3]=n(HNO3)，故c点溶液中n′(NaNO3)=0.5mol-0.03mol×2-0.03mol×3-0.05mol×3=0.2mol，故c点加入NaOH的物质的量=0.2mol，体积为；②铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀HNO3充分反应，被氧化为Al3+、Fe3+，通过题意，反应始终没有气体生成，可以得出不会有氮的氧化物生成，又有硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低，可以推测N元素由+5变成了-3价，由图可得硝酸过量，加入氢氧化钠溶液应先与硝酸反应，再生成沉淀，当沉淀完全后，由图知继续加入氢氧化钠溶液，沉淀量不变，可得与NH发生了反应，则随着NaOH的滴加，发生的反应依次有：Oc段：H++OH-=H2O，cd：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，Al3++3OH-=Al(OH)3↓，de：NH+OH-═NH3•H2O，ef：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O，则de段发生反应的离子方程式为。18．

A

C

③④⑤

【详解】(1)图1分析可知X化合价为+5价，物质类型为氧化物；能够反应生成HNO3，所以X为：，故答案为：(2)固氮指N2生成化合物的过程，由图可知固氮过程，自然界高能固氮的化学方程式为：，故答案为：(3)根据氧化还原原理中N元素的化合价为正价，转化为N2需要得电子，需要还原剂，选项中只有CO和NH3可以作为还原剂，故答案为：AC(4)工业制备硝酸以氨气为原料，氨气的催化氧化生成NO，NO氧化为NO2，NO2与水反应生成硝酸，涉及的反应有：③④⑤，若将氨气全部氧化得到，，，根据转移电子数守恒可知，得到需要4mol氧气，故答案为：③④⑤、19．(1)试管中有少量氧气，与NO反应生成了NO2(2)NO和NO2(3)3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O【解析】（1）将Cu片加入稀硝酸中，反应生成无色一氧化氮气体，一氧化氮与空气中氧气生成红棕色二氧化氮气体，故开始时，在试管中可以看到红棕色气体。（2）将足量Cu片加入浓硝酸中，开始反应生成红棕色二氧化氮气体，随着反应的进行，硝酸浓度变小，反应生成一氧化氮气体，故充分反应后，产生的气体有NO和NO2。（3）将Cu片加入KNO3溶液中，再加入稀硫酸，铜在酸性溶液中和硝酸根离子反应生成铜离子、水、一氧化氮气体，发生反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O。20．(1)

(2)(3)脱水(4)

④⑤【解析】（1）①乙醛的结构简式为：；②过氧化氢H2O2的电子式为：；（2）过量铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、NO和水，反应的离子方程式为：；（3）蔗糖遇浓硫酸变黑，发生了炭化，这是浓硫酸的脱水性；（4）SO2过量，碱少量，会生成酸式盐，与少量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为；①H2S与SO2反应，沉淀为S；②发生、，