2022年高中化学 3.4 离子晶体（第2课时）习题课 新人教版选修3

【步步高学案导学设计】2014-2015学年高中化学3.4离子晶体（第2课时）习题课新人教版选修3练基础落实知识点1离子键、离子晶体1．下列说法正确的是()A．金属元素与非金属元素化合时一定形成离子键B．非金属元素的原子间不可能形成离子键C．HCl溶于水时，H—Cl键断开，产生H＋与Cl－，该变化为化学变化D．化学变化中一定伴随着旧键的断裂和新键的形成2．X元素的1个原子失去2个电子，被Y元素的2个原子各获得1个电子，形成离子化合物Z，下列说法中不正确的是()A．固态Z是离子晶体B．Z可以表示为X2YC．固态Z熔化后能导电D．X可形成＋2价阳离子3．下列叙述中正确的是()A．熔化状态下能导电的物质一定是离子化合物B．P4和NO2都是共价化合物C．在氧化钙和二氧化硅晶体中都不存在单个小分子D．离子化合物中一定不存在共价键知识点2离子晶体的结构4．如下图，在氯化钠晶胞中，与每个Na＋等距离且最近的几个Cl－所围成的立构构型为()A．十二面体B．正八面体C．正六面体D．正四面体5．如图所示的离子晶体的空间结构，以M代表阳离子，以N代表阴离子，•代表阳离子，代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为()知识点3离子晶体的物理性质特点6．碱金属和卤素形成的化合物大多具有的性质是()①固态时不导电，熔融状态导电②能溶于水，其水溶液导电③低熔点④高沸点⑤易升华A．①②③B．①②④C．①④⑤D．②③④知识点4晶格能及其对离子晶体性质的影响7．下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是()A．Na＋(g)＋Cl－(g)=NaCl(s)ΔHB．Na(s)＋eq\f(1,2)Cl2(g)=NaCl(s)ΔH1C.eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(Nas=NagΔH2,Nag－e－=Na＋gΔH3))ΔH2＋ΔH3D.eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(\f(1,2)Cl2g=ClgΔH4,Clg＋e－=Cl－gΔH5))ΔH4＋ΔH58．金属钾的制备一般是用Na还原KCl制得，下列对金属钾制备原理的叙述正确的是()A．在KCl和Na的混合熔体中，存在钾离子、钠离子和自由电子B．KCl晶体的熔点低于NaCl晶体，所以K可以析出C．在KCl和Na的混合体系中，相当于有金属K、金属Na、KCl和NaCl的混合体系，由于K沸点低，所以钾气化析出D．该反应说明金属钠的还原性大于金属钾的还原性练方法技巧利用晶体结构确定化学式的技巧9．氯化铯晶胞(晶体重复的结构单位)如图甲所示，该晶体中Cs＋与Cl－的个数比为1∶1，化学式为CsCl。若某晶体晶胞结构如图乙所示，其中含有A、B、C三种元素的粒子，则该晶体中的A、B、C的粒子个数比为()A．8∶6∶1B．4∶3∶1C．1∶6∶1D．1∶3∶1离子晶体熔点高低、硬度大小的比较方法10．关于NaCl晶体比KCl晶体熔点高的解释所用到的理化基本知识为()A．库仑定律、功、Na＋和K＋的半径大小及电荷数多少B．库仑定律、Na＋和K＋半径大小及电荷数多少C．功、Na＋和K＋的半径大小及电荷数多少D．库仑定律、功、Na＋和K＋半径大小利用晶体结构进行有关计算的技巧11．如图是氯化铯晶体的晶胞(晶体中的最小重复单元)，已知晶体中两个最近的Cs＋离子核间距离为acm，氯化铯的相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度是()A.eq\f(8M,NAa3)g·cm－3B.eq\f(Ma3,8NA)g·cm－3C.eq\f(M,NAa3)g·cm－3D.eq\f(Ma3,NA)g·cm－312．请回忆食盐晶体的晶胞结构，已知食盐的密度为ρg·cm－3，其摩尔质量为Mg·mol－1，阿伏加德罗常数为NA，则在食盐晶体中Na＋和Cl－的核间距大约是()A.eq\r(3,\f(2M,ρNA))cmB.eq\r(3,\f(M,2ρNA))cmC.eq\r(3,\f(2NA,ρM))cmD.eq\r(3,\f(M,8ρNA))cm练高考真题13．(2008·上海，4)下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是()A．NaOHB．SiO2C．FeD．C3H814．(2008·四川理综，10)下列说法中正确的是()A．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B．金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动C．分子晶体的熔、沸点很低，常温下都呈液态或气态D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合练综合拓展15．有关晶体的叙述正确的是()A．在SiO2晶体中，由Si、O构成的最小单元环是8元环B．在12g金刚石中，含C—C共价键键数为4molC．在60g二氧化硅中，含Si—O共价键键数为4molD．在NaCl晶体中，每个Na＋周围与它最近且距离相等的Na＋有6个16.如图所示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分：(1)代表金刚石的是(填编号字母，下同)________，其中每个碳原子与________个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于________晶体。(2)代表石墨的是________，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为________个。(3)表示NaCl的是________，每个Na＋周围与它最接近且距离相等的Na＋有________个。(4)代表CsCl的是________，它属于________晶体，每个Cs＋与________个Cl－紧邻。(5)代表干冰的是________，它属于________晶体，每个CO2分子与________个CO2分子紧邻。(6)已知石墨中碳碳键的键长比金刚石中碳碳键的键长短，则上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为________________________________________。第2课时习题课1．D[AlCl3为分子晶体，Al元素与Cl元素形成的是共价键，故A错；NH4NO3中无金属元素，但NHeq\o\al(＋,4)与NOeq\o\al(－,3)之间形成的是离子键，故B错；HCl溶于水的过程中仅有化学键的断裂，没有化学键的形成，为物理变化，故C错；D项是化学变化的实质。]2．B3.C4．B[首先要理解最近的离子在什么位置，以一个晶胞为例，处在中心位置上的Na＋被六个面上的Cl－所包围，这6个Cl－离中心Na＋最近，将六个面心的Cl－连成一个图形即正八面体，也可以有其他连接方法。]5．B6.B7．A[在热化学方程式中，各物质的化学计量数表示其物质的量，只有A选项能表示1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热量。]8．C[该反应KCl＋NaNaCl＋K是一个可逆反应，在高温下，由于K的沸点比其他物质低，所以K挥发，使平衡向生成K的方向移动。]9．D10．B[F＝keq\f(Q1·Q2,r2)。]11．C[处于顶点的离子同时为8个晶胞所共有，每个离子有1/8属于1个晶胞，处于晶体内的离子全属于晶胞，可知1个氯化铯晶胞有1个Cs＋和1个Cl－，则1mol氯化铯的体积为：NAa3cm3，故氯化铯晶体的密度为eq\f(M,NAa3)g·cm－3。]12．B[已知一个晶胞中有4个NaCl分子，且食盐晶体中Na＋与Cl－的核间距的2倍正好是晶胞的边长。设边长为a，故有eq\f(a3·ρ,M)×NA＝4，解得a＝eq\r(3,\f(4M,ρNA))，则eq\f(a,2)＝eq\r(3,\f(M,2ρNA