2021-2022学年安徽省池州市重点中学中考化学全真模拟试卷含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．碱溶液中都含有OH—，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（）A．能使紫色石蕊溶液变蓝色B．能与盐酸反应生成水C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀D．能与CO2反应生成水2．下列过程一定包含化学变化的是：A．海水晒盐 B．火力发电 C．滴水成冰 D．木已成舟3．进行化学实验操作考核时，下列四位同学的操作中正确的是（）A．检验溶液酸碱性 B．溶解固体C．倾倒液体 D．熄灭酒精灯4．珍惜生命，远离毒品，每年6月26日是国际禁毒日，毒品冰毒的化学式为C10H15N，下列关于冰毒的说法正确的是（）A．该物质中碳、氢、氮元素的质量比为10：15：1B．该物质是由碳、氢、氮三种元素组成的化合物C．该物质由10个碳原子、15个氢原子和1个氮原子构成D．该物质充分燃烧只生成二氧化碳和水5．下列是《本草纲目》记载的四种无机药物，其成分中Hg的化合价为0的是A．水银(Hg)B．升丹(HgO)C．朱砂(HgS)D．轻粉(Hg2Cl2)6．在一密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表，对该反应，下列描述正确的是（）：物质甲乙丙丁反应前物质质量/g25m188反应后物质质量/g9待测384A．“待测”数值一定为2g B．该反应中甲和丁为反应物C．乙一定是该反应的催化剂 D．反应中甲和丙的质量比为9:387．溴是重要的化工原料，可以从海水中提取。下图是溴在元素周期表中的一格和原子结构示意图，关于溴的说法正确的是()A．溴原子的相对原子质量为79.90gB．n=8C．溴元素在化学反应中易得电子D．溴元索属于金属元素8．下列有关碳和碳的氧化物的说法中，错误的是A．二氧化碳的排放是导致酸雨的原因B．用煤火取暖时应注意通风，防止一氧化碳中毒C．古代字画长久不变色是因为常温下碳的化学性质不活泼D．金刚石和石墨物理性质不同，是因为它们的碳原子排列方式不同9．小明将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，如右图所示。从图中所获信息不正确的是A．反应过程中有热量放出 B．50s时，溶液中溶质为AlCl3C．0~50s，发生Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O反应 D．100—140s，压强减小是因为温度降低10．土壤的酸碱度会影响植物的生长。下列植物在碱性土壤中，适宜种植的是植物胡萝卜土豆西红柿枸杞适宜的pH范围5.0~6.04.8~5.46.0~7.08.5~9.5A．胡萝卜B．土豆C．西红柿D．枸杞二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．(1)化学用语是学习化学的重要工具。用合适的化学用语填空。①不含金属元素的盐___；②硫酸亚铁溶液中的金属离子是___；③组成化合物种类最多的元素是___；④海水中含量最多的分子是___。图1是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，回答下列问题。①50℃时，硝酸钾的溶解度是__；硝酸钾和氯化钠都属于___物质(填“难溶”、“微溶”、“可溶”或“易溶”)。②“海水晒盐”利用的方法是____(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。③20℃时，如要提纯5g粗盐(粗盐中氯化钠含量约为80%)，溶解时应选择____(填“10mL”、“25mL”或“50mL”)规格的量筒，量取所需要的水最为合适。④在t℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图2所示，下列说法错误的是___(填序号)。A甲中溶液的溶质是硝酸钾或氯化钠B乙中的上层溶液一定是饱和溶液Ct可能为24D甲中溶液的溶质质量分数一定大于乙中溶液的溶质质量分数三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．为测定某纯碱样品（含少量硫酸钠杂质）中碳酸钠的质量分数，某化学兴趣小组进行以下实验，取一定质量的样品放置于烧杯中，向烧杯中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，实验测得烧杯中物质的总质量与加入稀盐酸的质量的关系如下图所示。求：所取样品的质量是_________g。样品中碳酸钠的质量分数是_______（精确到1．1%）。所用稀盐酸的溶质质量分数（写出具体的计算过程）。_______四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．人若长期食用“镉大米”，会引起痛痛病。请回答“镉”系列问题：图甲是镉元素在元素周期表中的信息以及镉原子的结构示意图，则:①镉属于_____(填“金属”或“非金属”)元素，位于元素周期表中第_____周期；②镉原子在化学反应中易失最外层电子形成______(用化学用语表示)。研究表明水稻对镉的吸收率与土壤的pH有紧密关系(如图乙所示)，下列物质中可用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收率的是_____(填代号)。①火碱②草木灰③熟石灰④酸雨含硫酸镉的废水可用氢氧化钠溶液处理，请写出涉及的化学反应方程式______。14．化学知识在生活、生产中有着广泛的应用。根据所学知识回答下列问题（1）扑灭森林大火时可以设置隔离带，其原理是_____。（2）铝的抗腐蚀性能好，因为_____。（3）可以用_____判断当地的自来水是硬水还是软水。（4）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来。说明气体在水中的溶解度与_____有关。（5）青蒿素（C15H22O5）是一种治疗疟疾的药物，该物质中H、O两种元素的质量比为_____。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．现有银、铁、铜三种金属丝，为探究它们的金属活动性顺序，某同学设计了如下实验方案，请你根据他记录的相关信息，回答下列问题：（1）填写下表“实验现象”序号

实验步骤

实验结论

1

取铁丝浸入稀硫酸中

2

取铜丝浸入稀硫酸中

无现象

3

取银丝浸入硫酸铜溶液中

（2）三种金属的活动性由强到弱的顺序是。（3）写出铁与稀硫酸反应的化学方程式。16．小华同学无意将NaOH溶液与NaHCO3溶液混合，发现无明显现象。对此他产生疑问：两种物质是否发生了化学反应？在老师的帮助下，他进行了以下探究。NaHCO3溶液能与NaOH溶液反应生成一种新盐和一种常见的液体氧化物。NaHCO3在50℃开始分解。用一定溶质的质量分数的NaHCO3、NaOH和Na2CO3三种溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考。NaHCO3溶液NaOH溶液Na2CO3溶液加入稀盐酸现象Ⅰ无明显变化产生气泡加入澄清石灰水溶液变浑浊无明显变化现象Ⅱ加入CaCl2稀溶液无明显变化溶液变浑浊溶液变浑浊加热溶液至沸腾，将气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊澄清石灰水无明显变化澄清石灰水无明显变化（1）表中的现象Ⅰ为_____，发生现象Ⅱ对应反应的化学方程式为_____。实验过程证明反应生成了新盐分析：NaHCO3溶液能与NaOH溶液反应生成新的盐是_____（填物质名称）。同学们选用上表实验中的药品，设计了如图所示实验，先在NaHCO3溶液中加入A溶液，无明显现象，再滴加NaOH溶液，溶液变浑浊，则A溶液是_____。有同学提出上述实验方案有问题，其理由是_____。为了达到实验目的，你需要继续进行的操作是_____。证明反应后NaHCO3不存在同学们参考上表中的实验，又设计了一个实验，虽然没有观察到明显的实验现象，但可以证明反应发生了，你的实验方案是_____。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【解析】

碱溶液中都含有OH-，所以各种碱溶液具有相似的性质。【详解】A、Ba(OH)2溶液使紫色石蕊溶液变蓝色，是Ba(OH)2溶液中的OH-与石蕊发生反应所致，属于碱的通性；B、Ba(OH)2溶液能与盐酸反应生成水，是Ba(OH)2溶液中的OH-与盐酸中的H+反应生成水，属于碱的通性；C、Ba(OH)2与Na2SO4溶液反应的实质是钡离子与硫酸根离子结合生成沉淀的缘故，与OH-无关，不属于碱的通性；D、Ba(OH)2溶液能与CO2反应生成水，与溶液中的OH-有关，属于碱的通性。故选C。2、B【解析】试题分析：火力发电过程中有燃料的燃烧，生成新的物质，属于化学变化。故选B．考点：物质的变化3、D【解析】

A、检验溶液酸碱性的方法，指示剂不能直接滴入试剂瓶，会污染试剂，选项A错误；B、量筒只能量取液体，不能用来溶解配制溶液，可以用烧杯配制，选项B错误；C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，选项C错误；D、熄灭酒精灯，用灯帽盖灭，选项D正确。故选D。4、B【解析】A、冰毒中的C、H、N元素的质量比=(12×10):(1×15):14=120:15:14，错误；B、根据冰毒的化学式可知，冰毒有C、H、N三种元素组成的化合物，正确；C、根据冰毒的化学式可知，一个冰毒分子由10个碳原子、15个氢原子、1个氮原子构成，错误；D、根据冰毒的化学式以及质量守恒定律可知，该物质充分燃烧除额生成二氧化碳和水，还应生成含有氮元素的物质，错误。故选B。5、A【解析】A、水银是金属汞的俗称，Hg属于单质，化合价为0，正确；B、升丹(HgO)中汞元素的化合价为+2价，错误；C、朱砂(HgS)中汞元素的化合价为+2价，错误；D、轻粉(Hg2Cl2)中氯元素显-1价，那么汞元素显+1价，错误。故选A。点睛：掌握单质中元素的化合价为0是解题关键。6、B【解析】

由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了25g-9g=16g，故是反应物，参加反应的质量为16g；同理可以确定丙是生成物，生成的质量38g-18g=20g；丁是反应物，参加反应的质量为8g-4g=4g；由质量守恒定律，乙的质量应不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。A、乙的质量应不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，“待测”数值一定为mg，无法确定具体的数值，故选项说法错误。B、该反应中甲和丁为反应物，故选项说法正确。C、乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。D、反应中甲和丙的质量比为16g：20g=4：5，故选项说法错误。故选：B。7、C【解析】

A.溴的相对原子质量是79.90，单位是“1”，不是g，故错误；B．由元素周期表中的信息可知，m=35，原子序数=核内质子数=核外电子数，故m=35=2+8+18+n，所以n=7；故错误；C、溴原子最外层电子数为7，在化学反应中易得电子，故正确；D、溴元素属于非金属元素，故错误。故选：C。8、A【解析】试题分析：A、导致酸雨的原因是二氧化硫的排放，而不是二氧化碳，错误，B、碳不完全燃烧生成一氧化碳，故用煤火取暖时应注意通风，防止一氧化碳中毒，正确，C、古代字画长久不变色是因为常温下碳的化学性质不活泼，正确，D、物质的结构决定物质的性质，金刚石和石墨物理性质不同，是因为它们的碳原子排列方式不同，正确，故选A考点：酸雨的形成，单质碳的性质，一氧化碳的化学性质9、B【解析】

A、由图可知，反应过程中温度升高，说明反应过程中有热量放出，正确；B、由图可知，50s时，反应仍在进行，说明溶液中稀盐酸有剩余，故溶液中溶质为AlCl3和HCl，错误；C、由图可知，0~50s时，压强无明显变化，说明铝表面有氧化铝，稀盐酸先与氧化铝反应，未与铝反应，正确；D、100—140s时，反应结束，温度降低，气压减小，正确。故选B。10、D【解析】

A、胡萝卜的适宜的pH范围是5.0~6.0，适宜生长在酸性土壤，故错误；B、土豆的适宜的pH范围是4.8~5.4，适宜生长在酸性土壤，故错误；C、西红柿的适宜的pH范围是6.0~7.0，适宜生长在酸性土壤，故错误；D、枸杞的适宜的pH范围是8.5~9.5，适宜生长在碱性土壤，故正确。故选D。【点睛】pH=7，显中性；pH大于7显碱性；pH小于7显酸性。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、NH4ClFe2+碳元素H2O85.5g易溶蒸发结晶25mLC【解析】

(1)①盐中的阳离子是金属离子或铵根离子，不含金属元素的盐是铵盐，可以是NH4Cl；②硫酸亚铁溶液中的金属离子是Fe2+；③组成化合物种类最多的元素是碳元素；④海水中含量最多的物质是水，故海水中含量最多的分子是水分子。(2)①由溶解度曲线可知，50℃时，硝酸钾的溶解度是85.5g；20℃时，溶解度大于10g的物质属于易溶物质，硝酸钾和氯化钠都属于易溶物质。②氯化钠的溶解度受温度影响较大，对于溶解度受温度影响较大的物质采用蒸发结晶法使溶质结晶析出，故“海水晒盐”利用的方法是蒸发结晶。③20℃时，如要提纯5g粗盐(粗盐中氯化钠含量约为80%)，需要11.1mL水，溶解时应选择25mL规格的量筒，量取所需要的水最为合适。④A高于24℃时的某一温度，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，低24℃时的某一温度，硝酸钾的溶解度小于氯化钠的溶解度，温度不能确定，故不能确定甲中溶液的溶质，此选项正确；B乙中有未溶解的固体，故乙是饱和溶液，上层溶液一定是饱和溶液，此选项正确；C24℃时，两种物质的溶解度相等，则等质量的水中溶解等质量的硝酸钾或氯化钠，不可能出现甲中固体全部溶解，而乙中固体不完全溶解，故t不可能为24，此选项错误；D等质量的水中，甲中溶解的溶质比乙多，故甲中溶液的溶质质量分数一定大于乙中溶液的溶质质量分数，此选项正确。故选C。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、2．8%3．6%【解析】

（1）当没有向烧杯中加入稀盐酸时，烧杯内物质的质量是所取样品的质量，故样品的质量为25g。（2）当加入111g稀盐酸时生成二氧化碳的质量为：25g+111g-116.2g=8.8g，当加入151g稀盐酸时生成二氧化碳的质量为：25g+151g-166.2g=8.8g，故样品与足量稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为8.8g，设样品中碳酸钠的质量分数是x，x=84.8%（3）设所用稀盐酸的溶质质量分数为yy=3.6%四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、金属五Cd2+②③CdSO4+2NaOH=Na2SO4+Cd(OH)2↓【解析】

（1）①由汉字结构可知，镉字由金字旁，是金属元素。由原子结构示意图可知，镉原子共有5个电子层，故是第五周期元素。②镉原子在化学反应中易失最外层2个电子形成带2个单位正电荷的镉离子，符号为Cd2+。（2）由图可知，土壤的碱性越强，对镉的吸收率越低，火碱是强碱，不能用于改良土壤，草木灰和熟石灰是弱碱，可以使土壤的pH增加，故选②③；（3）硫酸镉与氢氧化钠反应生成氢氧化镉沉淀和硫酸钠，反应的方程式为：CdSO4+2NaOH=Na2SO4+Cd(OH)2↓14、清除可燃物在常温下，铝易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜肥皂水压强11：40【解析】

（1）根据灭火的原理来分析；（2）根据金属的性质来分析；（3）根据物质的检验方法来分析；（4）根据影响气体溶解度的因素来分析；（5）根据化合物中元素的质量比计算方法来分析。【详解】（1）扑灭森林大火时可以设置隔离带，其原理是清除可燃物；故填：清除可燃物；（2）在常温下，铝易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，对内部结构起到了保护作用，所以铝的抗腐蚀性能好，故填：在常温下，铝易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜；（3）要检验该自来水是硬水还是软水，可以用肥皂水来鉴别，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水。故填：肥皂水；（4）汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，瓶内压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故汽水会自动喷出来；故填：压强；（5）青蒿素中氢、氧两种元素的质量（1×22）：（16×5）＝11：40；故填：11：40。【点评】主要考查了气体的溶解度的影响因素。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、（1）有气泡产生，溶液逐渐变成浅绿色；无明显现象（2）铁、铜、银（3）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．【解析】

铁丝插入稀硫酸中能观察到有气泡冒出，说明铁排在氢前面，得到浅绿色的氯化亚铁溶液，铜丝浸入稀硫酸中无现象，说明铜排在氢后面，即铁的活泼性大于铜，银排在铜的后面，即银的活泼性小于铜，不能把铜从盐中置换出来，所以银丝浸入硫酸铜溶液中无现象．同时得出金属活动性顺序为：Fe＞Cu＞Ag．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．故答案为（1）有气泡产生，溶液逐渐变成浅绿色；无明显现象．（2）Fe＞Cu＞Ag．（3）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．16、产生气泡Ca（OH）2+Na2CO3＝2NaOH+CaCO3↓碳酸钠氯化钙溶液氯化钙溶液和氢氧化钠溶液混合会生成氢氧化钙沉淀取少量反应物滤渣加入足量的稀盐酸，若产生无色能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明有碳酸钠生成，反之则没有取少量反应后的溶液加热至沸腾，将气体通过澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明有NaHCO3存在，反之则没有【解析】

由表