专题八元素周期律和元素周期表课件

专题八元素周期律和元素周期表专题八元素周期律和元素周期表

【知识梳理】

元素周期律

1．定义元素的性质(如原子半径、元素化合价、元素的金属性和非金属性等)随着____________的递增而呈__________变化的规律。2．实质元素性质的周期性变化是元素原子的________________的周期性变化的必然结果。3．元素周期表中主族元素性质的递变规律原子序数周期性核外电子排布

【知识梳理】元素周期律1．定义原同周期(左→右)同主族(上→下)结构性质应用电子层结构电子层数________________最外层电子数________(1→8或2)________(族序数)核电荷数(核内质子数)________________原子半径_______(除稀有气体元素)________离子半径阳离子逐渐________阴离子逐渐________逐渐________主要化合价最高正化合价：________最低负化合价：________相似负化合价＝－(8－主族序数)最高正化合价＝主族序数＝最外层电子数(O、F除外)相同递增递增相同递增递增递减递增减小减小增大＋1→＋7－4→－1同周期(左→右)同主族(上同周期(左→右)同主族(上→下)结构性质应用元素原子失电子能力逐渐________增强元素原子得电子能力增强减弱元素的金属性和非金属性金属性逐渐

，非金属性逐渐____金属性逐渐____，非金属性逐渐____离子的氧化性和还原性阳离子氧化性________，阴离子还原性________阳离子氧化性________，阴离子还原性________最高价氧化物对应水化物的酸碱性酸性逐渐________碱性逐渐________酸性逐渐________碱性逐渐________气态氢化物稳定性逐渐________逐渐________气态氢化物还原性逐渐________逐渐________单质置换氢气的难易程度越来越_____________增强减弱减弱增强减弱增强减弱减弱增强增强减弱减弱增强增强减弱减弱增强易难同周期(左→右)同主族(上【要点深化】1．判断元素金属性和非金属性的依据金属性比较本质原子越易失去电子，金属性越强利用金属元素在金属活动性顺序里的位置比较一般来说，从左向右，元素的金属性逐渐减弱，两种金属之间的距离越大，金属性差别越大利用金属元素在元素周期表里的位置比较同周期中的金属元素，位置越靠前的(原子序数越小的)金属性越强同主族中的金属元素，位置越靠下的(原子序数越大的，也是原子的电子层数越多的)金属性越强。除了放射性元素，铯是金属性最强的金属元素【要点深化】本质原子越易失去电子，金属性越强利用金属性比较利用氧化还原反应比较不同的金属，其他因素相同时，从水或酸中置换出氢需要的条件越低，反应速率越快，金属的金属性越强不同的金属M和N在溶液里发生置换反应，若M将N从N的盐溶液里置换出来，则金属性M>N，在其他因素相同时，反应条件越低、反应越快，M>N的程度越大金属单质的还原性越强，则该金属元素的金属性越强金属阳离子的氧化性越强，则对应金属元素的金属性越弱利用化合物的性质比较由于金属元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，所以当金属元素M和N的最高价氧化物对应水化物M(OH)x和N(OH)y的碱性M(OH)x>N(OH)y时，金属性M>N。碱性M(OH)x>N(OH)y的程度越大，金属性M>N的程度越大利用氧化还原反应比较不同的金属，其他因素相同时，从水或酸中置非金属性比较本质原子越易得电子，非金属性越强利用非金属元素在元素周期表里的位置比较同周期中的非金属元素，位置越靠后的(原子序数越大的)非金属性越强(注意：不包括稀有气体)同主族中的非金属元素，位置越靠上的(原子序数越小的，也是原子的电子层数越少的)非金属性越强。氟是非金属性最强的元素利用氧化还原反应比较不同的非金属，其他因素相同时，跟氢化合的条件越低、反应越快，非金属性越强不同的非金属M和N在溶液里发生置换反应，若M能将N从其溶液里置换出来，则非金属性M>N。在其他因素相同时，反应条件越低、反应速率越快，M>N的程度越大非金属单质的氧化性越强，则该非金属元素的非金属性越强非金属阴离子还原性越强，其对应元素的非金属性越弱，如还原性S2－>Cl－，则非金属性Cl>S本质原子越易得电子非金属性比较利用化合物的性质比较由于非金属元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以，当非金属元素M和N的最高价氧化物对应水化物HaMOb和HcNOd的酸性HaMOb>HcNOd时，非金属性M>N。HaMOb>HcNOd的程度越大，M>N的程度越大由于非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物的热稳定性越强，所以当HaM和HbN的热稳定性HaM>HbN时，非金属性M>N。HaM>HbN的程度越大，M>N的程度越大2.粒子半径大小的比较(1)粒子半径大小的比较规律由于非金属元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性原子半径①电子层数相同时，随着原子序数递增，原子半径逐渐减小。例：r(Na)＞r(Mg)＞r(A1)＞r(Si)＞r(P)＞r(S)＞r(Cl)②最外层电子数相同时，随着电子层数递增，原子半径逐渐增大。例：r(Li)＜r(Na)＜r(K)＜r(Rb)＜r(Cs)离子半径①同种元素的离子半径：阴离子大于原子，原子大于阳离子，低价阳离子大于高价阳离子。例：r(Cl－)＞r(Cl)，r(Fe)＞r(Fe2＋)＞r(Fe3＋)②电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。例：r(O2－)＞r(F－)＞r(Na＋)＞r(Mg＋)＞r(Al3＋)③带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大。例：r(Li＋)＜r(Na＋)＜r(K＋)＜r(Rb＋)＜r(Cs＋)，r(O2－)＜r(S2－)＜r(Se2－)＜r(Te2－)④核电荷数、电子层数均不同的离子可选一种离子参照比较。例：比较r(K＋)与r(Mg2＋)可选r(Na＋)为参照：r(K＋)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)2.粒子半径大小的比较(1)粒子半径大小的比较规律原子半径①电子层数相同时，随着原子序数递增，原子半径逐渐减(2)“三看”法快速判断简单粒子半径大小一看电子层数：最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大。二看核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小。三看核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。(2)“三看”法快速判断简单粒子半径大小【典例精析】

例1下列说法正确的是()A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C．同周期非金属元素的氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D．第3周期元素的离子半径从左到右逐渐减小B解析：同周期ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强，不同周期则不一定，故A错误；第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的是H2O，由于存在氢键而使其沸点比H2S等高，故B正确；通过非金属性可以比较最高价氧化物对应的水化物的酸性，故C错误；第3周期元素的离子中阴离子比阳离子多了一个电子层，故阴离子半径比阳离子大，所以D错误。【典例精析】例1下列说法正确的是()B变式题

[2010·上海卷]几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价＋2＋3＋5、＋3、－3－2下列叙述正确的是()A．X、Y元素的金属性：X<YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来D解析：本题考查了“位构性”三者之间的关系，中档题。根据元素的主要化合价可知，X位于ⅡA族，Y位于ⅢA族，Z位于ⅤA族，W位于ⅥA族。由于X和Y原子半径相差不大，所以X和Y位于同一周期，则X的金属性强于Y，A错；因为W位于ⅥA族，且只有负价，所以W是O元素，Z是N元素，则N2和O2反应生成的产物是NO，B项错；氢氧化铝不和弱碱反应，故C项错；W的非金属性强于Z，所以W可以置换出Z，D正确。变式题[2010·上海卷]几种短周期元素的原子半径及核电荷数质子数核外电子数质量数中子数原子序数电子层数7核电荷数质子数核外电子数质量数中子数原子序数电子最外层电子数原子序数18288181832210183654不完全周期

86最外层电子数原子序数182881818322101836ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡB8、9、1018ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAⅢBⅣBⅤB

【知识梳理】

1．元素周期表的分区增强增强增强(按顺时针顺序)

增强【知识梳理】1．元素周期表的分区增强增增强(按顺时针按照电子排布，可把周期表的元素划分为5个区：s区、d区、ds区、p区、f区。按照电子排布，可把周期表的元素划分为5个区：s区、d区划分区的依据是什么？s区、d区、ds区、p区分别有几个纵列？【想一想】依据外围电子的排布特征，看最后一个电子填充的轨道类型。划分区的依据是什么？s区、d区、ds区、p区分别电离能增大电He电离离能能减增小Cs大电离能减小元素电离能在周期表中的变化规律：

影响电离能大小的因素原子核电荷数——（同一周期）即电子层数相同，核电荷数越多、半径越小、核对外层电子引力越大、越不易失去电子，电离能越大。原子半径——（同族元素）原子半径越大、原子核对外层电子的引力越小，越容易失去电子，电离能越小。电子层结构——（全空、半满、全满）电离能较大。如ⅡA、ⅤA族和0族影响电离能大小的因素原子核电荷数——（同一周期）即电子层数电负性的周期性变化金属性逐渐减弱金属性逐渐减弱电负性的周期性变化金属性逐渐减弱金属性逐渐减弱电负性：用来描述不同元素的原子对电子吸引力的大小。电负性越大的原子，对电子的吸引力越大。

电负性是原子吸引电子的能力大小的一种度量。指定氟的电负性为4.0，并以此为标准确定其他元素的电负性电负性：用来描述不同元素的原子对电子吸引力的大小。电负性越大【要点深化】一、元素周期表的结构与原子序数的关系1．同主族、邻周期元素的原子序数差(1)位于过渡元素左侧的主族元素，即ⅠA、ⅡA族，同主族、邻周期元素原子序数之差为上一周期元素所在周期所含元素种数；(2)位于过渡元素右侧的主族元素，即ⅢA～ⅦA族，同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期所含元素种数。例如，氯和溴的原子序数之差为：35－17＝18(溴所在第四周期所含元素的种数)。2．同周期ⅡA族和ⅢA族元素原子序数差第二、三周期元素，原子序数差为1；【要点深化】第四、五周期元素，原子序数差为11；第六周期元素，原子序数差为25。二、主族元素在周期表中位置的推断方法1．根据核外电子排布规律(1)最外层电子数等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。(2)最外层有1个或2个电子，则可能是ⅠA、ⅡA族元素，也可能是副族、Ⅷ族或0族元素氦。(3)最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期。(4)某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期。若为阳离子，则位于第四周期。(5)电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期——“阴上阳下”规律。第四、五周期元素，原子序数差为11；2．根据周期表结构与原子电子层结构的关系核外电子层数＝周期数(对于大部分元素来说)；主族序数＝最外层电子数＝最高正价＝8－|最低负价|。(1)族序数等于周期数的元素是H、Be、Al等。(2)短周期中最高正价与最低负价代数和为零的是H(NaH中氢原子显－1价)、C、Si。(3)最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素是S。(4)除H外，原子半径最小的元素是F。(5)最高正价不等于族序数的元素是O、F等。(6)不易表现出正价的元素有O、F。3．根据元素的存在、性质等(1)存在方面2．根据周期表结构与原子电子层结构的关系①形成化合物种类最多的元素、单质是自然界硬度最大的元素、氢化物中含氢质量分数最大的元素是C。②空气中含量最多的元素，或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是N。③地壳中含量最多的元素，或氢化物的沸点最高的元素，或氢化物在通常状况下呈液态的元素是O。④地壳中含量最多的金属元素是Al。(2)性质方面①最活泼的非金属元素，或无正价的元素，或气态氢化物最稳定的元素是F。②最活泼的金属元素，或最高价氧化物对应的水化物碱性最强的元素，或阳离子氧化性最弱的元素是Cs(放射性元素除外)。①形成化合物种类最多的元素、单质是自然界硬度最大的元素、氢化③单质在常温下呈液态的非金属元素是Br。④短周期中最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素是Be、Al。⑤元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物起化合反应的元素是N。⑥元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素是Li、Na、F。⑦常见的能形成同素异形体的元素有C、P、O、S等。4．根据稀有气体的原子序数第一～七周期稀有气体元素的原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118，可利用元素的原子序数与最相近稀有气体元素原子序数的差值来推断元素在周期表中的位置，可遵循“比大小，定周期；比差值，定族数”的原则。③单质在常温下呈液态的非金属元素是Br。＞＞难难有不不酸＞＞难难有不不酸专题八元素周期律和元素周期表课件【要点深化】一、“位、构、性”关系的应用【要点深化】在具体解题过程中，必须具备以下三个方面的基础。1．结构与位置互推是解题的基础(1)掌握四个关系式：①电子层数＝周期数②质子数＝原子序数③最外层电子数＝主族序数④主族元素的最高正价＝族序数，负价＝主族序数－8(2)熟练掌握周期表中的一些特殊规律：①各周期元素种数；②稀有气体的原子序数及在周期表中的位置；③同主族上下相邻元素原子序数的关系。在具体解题过程中，必须具备以下三个方面的基础2．性质与位置互推是解题的关键熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括：(1)元素的金属性、非金属性。(2)气态氢化物的稳定性。(3)最高价氧化物对应水化物的酸碱性。3．结构和性质的互推是解题的要素(1)电子层数和最外层电子数决定元素原子的氧化性和还原性。(2)同主族元素最外层电子数相同，性质相似。(3)正确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点。(4)判断元素金属性和非金属性的方法。2．性质与位置互推是解题的关键

例3[2010·天津卷]X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：(1)L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为

；五种元素的原子半径从大到小的顺序是

(用元素符号表示)。(2)Z、X两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___________，B的结构式为

。【典例精析】O第3周期第ⅢA族Al＞C＞N＞O＞H例3[2010·天津卷]X、Y、Z、L、M五种元素的原(3)硒(Se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为________，其最高价氧化物对应的水化物化学式为____________。该族2～5周期元素单质分别与H2反应生成1mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是________(填字母代号)。a．＋99.7kJ·mol－1

b．＋29.7kJ·mol－1c．－20.6kJ·mol－1

d．－241.8kJ·mol－1b34H2SeO4(3)硒(Se)是人体必需的微量元素，与L同(4)用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：________________________________2Al(OH)3===

Al2O3＋3H2OAl＋3HCO－3e－===Al(OH)3↓＋3CO2↑[或Al－3e－===Al3＋Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑]

____________________________________________________;由R生成Q的化学方程式_____________________________________。(4)用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进[解析]本题考查元素的推断，涉及周期表位置、半径比较、电子式以及电解等知识。蛋白质的组成元素有C、H、O、N四种，原子序数依次增大，则X为H，Y为C，Z为N，L为O。M是地壳中含量最高的金属，则应为Al。(1)同一周期，从左至右，半径依次减小。(2)NH3中的N有一对孤对电子，N2H4为非极性分子。(3)Se的原子序数为8＋8＋18＝34。Se为第ⅥA族，最高价为＋6价，则最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4。该族元素分别为O、S、Se、Te，非金属性依次减弱，形成的气态氢化物越来越不稳定。从选项中的数据来看，O、S与H2化合为放热，反应热值为负值。Se、Te化合时为吸热，值为正数，且反应热增大。(4)Al作为阳极，自身先溶解，发生反应：Al－3e－＝Al3＋，生成的Al3＋与HCO发生双水解反应：Al3＋＋3HCO＝Al(OH)3↓＋3CO2↑。Al(OH)3加热分解得Al2O3。

[点评]本题综合考查了“位、构、性”关系，并据此考查了反应热、电化学知识，是目前理科综合非选择题的主流考查形式。变式题是高考中以选择题形式出现的常见题型。[解析]本题考查元素的推断，涉及周期表位置答案C答案C同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为（）A.6B.12C.26D.30

解析同主族元素的核外电子数之差应根据各族包括的元素判断，第一周期到第六周期，所包括的元素分别为2、8、8、18、18、32种，凡是它们连续相邻之和均符合题意。A和B是同周期相邻的元素，A和C是同主族相邻的元素，已知三种元素的核电荷数之和为33，则A可能为()A.SB.OC.SiD.C

解析因为题目中只有A和B是同周期相邻的元素，原子序数A大于B还是A小于B都有可能，类似的A和C同主族原子序数也可能A大于C或Ａ小于C，所以画出三种元素在周期表中的各种可能相对位置后分别进行计算：①②③④CBACABCCABCBA设A的原子序数为x，按A+B+C的顺序分别计算如下：①x+(x-1)+(x+8)=33x=26/3，不合理②x+(x+1)+(x+8)=33x=8，A为氧元素③x+(x+1)+(x-8)=33x=40/3，不合理④x+(x-1)+(x-8)=33x=14，A为硅元素

BC同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为专题八元素周期律和元素周期表课件专题八元素周期律和元素周期表课件专题八元素周期律和元素周期表课件专题八元素周期律和元素周期表课件专题八元素周期律和元素周期表专题八元素周期律和元素周期表

【知识梳理】

元素周期律

1．定义元素的性质(如原子半径、元素化合价、元素的金属性和非金属性等)随着____________的递增而呈__________变化的规律。2．实质元素性质的周期性变化是元素原子的________________的周期性变化的必然结果。3．元素周期表中主族元素性质的递变规律原子序数周期性核外电子排布

【知识梳理】元素周期律1．定义原同周期(左→右)同主族(上→下)结构性质应用电子层结构电子层数________________最外层电子数________(1→8或2)________(族序数)核电荷数(核内质子数)________________原子半径_______(除稀有气体元素)________离子半径阳离子逐渐________阴离子逐渐________逐渐________主要化合价最高正化合价：________最低负化合价：________相似负化合价＝－(8－主族序数)最高正化合价＝主族序数＝最外层电子数(O、F除外)相同递增递增相同递增递增递减递增减小减小增大＋1→＋7－4→－1同周期(左→右)同主族(上同周期(左→右)同主族(上→下)结构性质应用元素原子失电子能力逐渐________增强元素原子得电子能力增强减弱元素的金属性和非金属性金属性逐渐

，非金属性逐渐____金属性逐渐____，非金属性逐渐____离子的氧化性和还原性阳离子氧化性________，阴离子还原性________阳离子氧化性________，阴离子还原性________最高价氧化物对应水化物的酸碱性酸性逐渐________碱性逐渐________酸性逐渐________碱性逐渐________气态氢化物稳定性逐渐________逐渐________气态氢化物还原性逐渐________逐渐________单质置换氢气的难易程度越来越_____________增强减弱减弱增强减弱增强减弱减弱增强增强减弱减弱增强增强减弱减弱增强易难同周期(左→右)同主族(上【要点深化】1．判断元素金属性和非金属性的依据金属性比较本质原子越易失去电子，金属性越强利用金属元素在金属活动性顺序里的位置比较一般来说，从左向右，元素的金属性逐渐减弱，两种金属之间的距离越大，金属性差别越大利用金属元素在元素周期表里的位置比较同周期中的金属元素，位置越靠前的(原子序数越小的)金属性越强同主族中的金属元素，位置越靠下的(原子序数越大的，也是原子的电子层数越多的)金属性越强。除了放射性元素，铯是金属性最强的金属元素【要点深化】本质原子越易失去电子，金属性越强利用金属性比较利用氧化还原反应比较不同的金属，其他因素相同时，从水或酸中置换出氢需要的条件越低，反应速率越快，金属的金属性越强不同的金属M和N在溶液里发生置换反应，若M将N从N的盐溶液里置换出来，则金属性M>N，在其他因素相同时，反应条件越低、反应越快，M>N的程度越大金属单质的还原性越强，则该金属元素的金属性越强金属阳离子的氧化性越强，则对应金属元素的金属性越弱利用化合物的性质比较由于金属元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，所以当金属元素M和N的最高价氧化物对应水化物M(OH)x和N(OH)y的碱性M(OH)x>N(OH)y时，金属性M>N。碱性M(OH)x>N(OH)y的程度越大，金属性M>N的程度越大利用氧化还原反应比较不同的金属，其他因素相同时，从水或酸中置非金属性比较本质原子越易得电子，非金属性越强利用非金属元素在元素周期表里的位置比较同周期中的非金属元素，位置越靠后的(原子序数越大的)非金属性越强(注意：不包括稀有气体)同主族中的非金属元素，位置越靠上的(原子序数越小的，也是原子的电子层数越少的)非金属性越强。氟是非金属性最强的元素利用氧化还原反应比较不同的非金属，其他因素相同时，跟氢化合的条件越低、反应越快，非金属性越强不同的非金属M和N在溶液里发生置换反应，若M能将N从其溶液里置换出来，则非金属性M>N。在其他因素相同时，反应条件越低、反应速率越快，M>N的程度越大非金属单质的氧化性越强，则该非金属元素的非金属性越强非金属阴离子还原性越强，其对应元素的非金属性越弱，如还原性S2－>Cl－，则非金属性Cl>S本质原子越易得电子非金属性比较利用化合物的性质比较由于非金属元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以，当非金属元素M和N的最高价氧化物对应水化物HaMOb和HcNOd的酸性HaMOb>HcNOd时，非金属性M>N。HaMOb>HcNOd的程度越大，M>N的程度越大由于非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物的热稳定性越强，所以当HaM和HbN的热稳定性HaM>HbN时，非金属性M>N。HaM>HbN的程度越大，M>N的程度越大2.粒子半径大小的比较(1)粒子半径大小的比较规律由于非金属元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性原子半径①电子层数相同时，随着原子序数递增，原子半径逐渐减小。例：r(Na)＞r(Mg)＞r(A1)＞r(Si)＞r(P)＞r(S)＞r(Cl)②最外层电子数相同时，随着电子层数递增，原子半径逐渐增大。例：r(Li)＜r(Na)＜r(K)＜r(Rb)＜r(Cs)离子半径①同种元素的离子半径：阴离子大于原子，原子大于阳离子，低价阳离子大于高价阳离子。例：r(Cl－)＞r(Cl)，r(Fe)＞r(Fe2＋)＞r(Fe3＋)②电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。例：r(O2－)＞r(F－)＞r(Na＋)＞r(Mg＋)＞r(Al3＋)③带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大。例：r(Li＋)＜r(Na＋)＜r(K＋)＜r(Rb＋)＜r(Cs＋)，r(O2－)＜r(S2－)＜r(Se2－)＜r(Te2－)④核电荷数、电子层数均不同的离子可选一种离子参照比较。例：比较r(K＋)与r(Mg2＋)可选r(Na＋)为参照：r(K＋)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)2.粒子半径大小的比较(1)粒子半径大小的比较规律原子半径①电子层数相同时，随着原子序数递增，原子半径逐渐减(2)“三看”法快速判断简单粒子半径大小一看电子层数：最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大。二看核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小。三看核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。(2)“三看”法快速判断简单粒子半径大小【典例精析】

例1下列说法正确的是()A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C．同周期非金属元素的氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D．第3周期元素的离子半径从左到右逐渐减小B解析：同周期ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强，不同周期则不一定，故A错误；第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的是H2O，由于存在氢键而使其沸点比H2S等高，故B正确；通过非金属性可以比较最高价氧化物对应的水化物的酸性，故C错误；第3周期元素的离子中阴离子比阳离子多了一个电子层，故阴离子半径比阳离子大，所以D错误。【典例精析】例1下列说法正确的是()B变式题

[2010·上海卷]几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价＋2＋3＋5、＋3、－3－2下列叙述正确的是()A．X、Y元素的金属性：X<YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来D解析：本题考查了“位构性”三者之间的关系，中档题。根据元素的主要化合价可知，X位于ⅡA族，Y位于ⅢA族，Z位于ⅤA族，W位于ⅥA族。由于X和Y原子半径相差不大，所以X和Y位于同一周期，则X的金属性强于Y，A错；因为W位于ⅥA族，且只有负价，所以W是O元素，Z是N元素，则N2和O2反应生成的产物是NO，B项错；氢氧化铝不和弱碱反应，故C项错；W的非金属性强于Z，所以W可以置换出Z，D正确。变式题[2010·上海卷]几种短周期元素的原子半径及核电荷数质子数核外电子数质量数中子数原子序数电子层数7核电荷数质子数核外电子数质量数中子数原子序数电子最外层电子数原子序数18288181832210183654不完全周期

86最外层电子数原子序数182881818322101836ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡB8、9、1018ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAⅢBⅣBⅤB

【知识梳理】

1．元素周期表的分区增强增强增强(按顺时针顺序)

增强【知识梳理】1．元素周期表的分区增强增增强(按顺时针按照电子排布，可把周期表的元素划分为5个区：s区、d区、ds区、p区、f区。按照电子排布，可把周期表的元素划分为5个区：s区、d区划分区的依据是什么？s区、d区、ds区、p区分别有几个纵列？【想一想】依据外围电子的排布特征，看最后一个电子填充的轨道类型。划分区的依据是什么？s区、d区、ds区、p区分别电离能增大电He电离离能能减增小Cs大电离能减小元素电离能在周期表中的变化规律：

影响电离能大小的因素原子核电荷数——（同一周期）即电子层数相同，核电荷数越多、半径越小、核对外层电子引力越大、越不易失去电子，电离能越大。原子半径——（同族元素）原子半径越大、原子核对外层电子的引力越小，越容易失去电子，电离能越小。电子层结构——（全空、半满、全满）电离能较大。如ⅡA、ⅤA族和0族影响电离能大小的因素原子核电荷数——（同一周期）即电子层数电负性的周期性变化金属性逐渐减弱金属性逐渐减弱电负性的周期性变化金属性逐渐减弱金属性逐渐减弱电负性：用来描述不同元素的原子对电子吸引力的大小。电负性越大的原子，对电子的吸引力越大。

电负性是原子吸引电子的能力大小的一种度量。指定氟的电负性为4.0，并以此为标准确定其他元素的电负性电负性：用来描述不同元素的原子对电子吸引力的大小。电负性越大【要点深化】一、元素周期表的结构与原子序数的关系1．同主族、邻周期元素的原子序数差(1)位于过渡元素左侧的主族元素，即ⅠA、ⅡA族，同主族、邻周期元素原子序数之差为上一周期元素所在周期所含元素种数；(2)位于过渡元素右侧的主族元素，即ⅢA～ⅦA族，同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期所含元素种数。例如，氯和溴的原子序数之差为：35－17＝18(溴所在第四周期所含元素的种数)。2．同周期ⅡA族和ⅢA族元素原子序数差第二、三周期元素，原子序数差为1；【要点深化】第四、五周期元素，原子序数差为11；第六周期元素，原子序数差为25。二、主族元素在周期表中位置的推断方法1．根据核外电子排布规律(1)最外层电子数等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。(2)最外层有1个或2个电子，则可能是ⅠA、ⅡA族元素，也可能是副族、Ⅷ族或0族元素氦。(3)最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期。(4)某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期。若为阳离子，则位于第四周期。(5)电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期——“阴上阳下”规律。第四、五周期元素，原子序数差为11；2．根据周期表结构与原子电子层结构的关系核外电子层数＝周期数(对于大部分元素来说)；主族序数＝最外层电子数＝最高正价＝8－|最低负价|。(1)族序数等于周期数的元素是H、Be、Al等。(2)短周期中最高正价与最低负价代数和为零的是H(NaH中氢原子显－1价)、C、Si。(3)最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素是S。(4)除H外，原子半径最小的元素是F。(5)最高正价不等于族序数的元素是O、F等。(6)不易表现出正价的元素有O、F。3．根据元素的存在、性质等(1)存在方面2．根据周期表结构与原子电子层结构的关系①形成化合物种类最多的元素、单质是自然界硬度最大的元素、氢化物中含氢质量分数最大的元素是C。②空气中含量最多的元素，或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是N。③地壳中含量最多的元素，或氢化物的沸点最高的元素，或氢化物在通常状况下呈液态的元素是O。④地壳中含量最多的金属元素是Al。(2)性质方面①最活泼的非金属元素，或无正价的元素，或气态氢化物最稳定的元素是F。②最活泼的金属元素，或最高价氧化物对应的水化物碱性最强的元素，或阳离子氧化性最弱的元素是Cs(放射性元素除外)。①形成化合物种类最多的元素、单质是自然界硬度最大的元素、氢化③单质在常温下呈液态的非金属元素是Br。④短周期中最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素是Be、Al。⑤元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物起化合反应的元素是N。⑥元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素是Li、Na、F。⑦常见的能形成同素异形体的元素有C、P、O、S等。4．根据稀有气体的原子序数第一～七周期稀有气体元素的原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118，可利用元素的原子序数与最相近稀有气体元素原子序数的差值来推断元素在周期表中的位置，可遵循“比大小，定周期；比差值，定族数”的原则。③单质在常温下呈液态的非金属元素是Br。＞＞难难有不不酸＞＞难难有不不酸专题八元素周期律和元素周期表课件【要点深化】一、“位、构、性”关系的应用【要点深化】在具体解题过程中，必须具备以下三个方面的基础。1．结构与位置互推是解题的基础(1)掌握四个关系式：①电子层数＝周期数②质子数＝原子序数③最外层电子数＝主族序数④主族元素的最高正价＝族序数，负价＝主族序数－8(2)熟练掌握周期表中的一些特殊规律：①各周期元素种数；②稀有气体的原子序数及在周期表中的位置；③同主族上下相邻元素原子序数的关系。在具体解题过程中，必须具备以下三个方面的基础2．性质与位置互推是解题的关键熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括：(1)元素的金属性、非金属性。(2)气态氢化物的稳定性。(3)最高价氧化物对应水化物的酸碱性。3．结构和性质的互推是解题的要素(1)电子层数和最外层电子数决定元素原子的氧化性和还原性。(2)同主族元素最外层电子数相同，性质相似。(3)正确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点。(4)判断元素金属性和非金属性的方法。2．性质与位置互推是解题的关键

例3[2010·天津卷]X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：(1)L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为

；五种元素的原子半径从大到小的顺序是

(用元素符号表示)。(2)Z、X两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___________，B的结构式为

。【典例精析】O第3周期第ⅢA族Al＞C＞N