金属和金属键课件

§8.1金属和金属键

☆金属键☆金属的分类☆金属的共性§8.1金属和金属键☆金属键☆金属的分类☆金属的共一.金属的分类1、冶金工业：黑色金属和有色金属

（Fe，Cr，Mn）（除Fe，Cr，Mn以外）2、密度：重金属＞4.5g/cm3

Fe，Cu，Ni，Pb，Zn等轻金属＜4.5g/cm3

Al，Mg，Ca，Na等3、地壳含量：稀有金属和常见金属一.金属的分类1、冶金工业：黑色金属和有色轻稀有金属：Li，Be，Rb，Cs，Sr难熔金属：Ti，Zr，Hf，V，Nb，Ta，Mo，W，Re稀土金属：Sc，Y，Ln（镧系元素）稀散金属：Ga，In，Tl，Ge放射性金属：U，Ra，Ac，Th，Pa，Po稀有金属轻稀有金属：Li，Be，Rb，Cs，Sr难熔金属：Ti，Zr

金属元素在周期表中的位置及原子结构特征最外层上电子数一般是（1~3个），与同周期的非金属相比，半径较大金属元素在周期表中的位置及原子结构特征最外层上电子数一般金属的这些共性是由金属晶体中的化学键和金属原子的有规律的密堆积方式所导致的（1）金属光泽（2）导电性（3）导热性（4）延展性

二、金属的共性:金属的这些共性是由金属晶体中的化学键和金属原子的有规律的密堆1、金属键：金属离子依靠自由电子而产生的强的相互作用+e-+++++++++++e-e-e-e-e-e-e-e-e-e-e-三、金属键2、金属晶体：通过金属离子与自由电子之间较强的作用力而形成的晶体容易释放为自由电子1、金属键：金属离子依靠自由电子而产生的强的相互+++++++++++金属晶体的共性（物理性质）(1)导电性(2)导热性(3)延展性++++++++++++++++++++++金属晶体的共性（物理性质）(1)导1.定义：金属离子和自由电子之间的强烈的相

互作用。2.形成成键微粒:金属阳离子和自由电子存在:金属单质和合金中3.方向性:无方向性总结：金属键1.定义：金属离子和自由电子之间的强烈的相

3、影响金属键强弱的因素（1）金属元素的原子半径（2）单位体积内自由电子的数目如：同一周期金属原子半径越来越小，单位体积内自由电子数增加，金属键就越强，故熔点越来越高，硬度越来越大；同一主族金属原子半径越来越大，单位体积内自由电子数减少，金属键就越弱，故熔点越来越低，硬度越来越小。3、影响金属键强弱的因素（1）金属元素的原子半径思考：例1比较下列金属的熔沸点高低：(1)Li、Na、K、Rb、Cs(2)Na、Mg、Al、Si＜＜＜＞＞＞＞思考：例1比较下列金属的熔沸点高低：(1)Li、Na三、金属的化学性质1、跟非金属反应

Fe+S→FeS2Na+Cl2→2NaCl2、跟水反应

2Na+2H2O→2NaOH+H2↑3、跟酸或盐溶液反应

Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

点燃△注：氢前金属能跟稀盐酸、稀硫酸反应，大部分金属都能被硝酸氧化，除Pt、Au三、金属的化学性质点燃△注：氢前金属能跟稀盐酸、稀硫酸反应，练习：1、金属晶体的形成是因为晶体中存在（）A金属离子间的相互作用B金属原子间的相互作用C金属离子与自由电子间的相互作用D金属原子与自由电子间的相互作用C练习：1、金属晶体的形成是因为晶体中存在（）A金练习：2、金属能导电的原因（）A金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱B金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动C金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D金属晶体在外加电场作用下可失去电子B练习：2、金属能导电的原因（）B练习：3、下列叙述正确的是（）A任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子B原子晶体中只含有共价键C离子晶体中只含有离子键，不含共价键D分子晶体中只存在分子间作用力，不含其他化学键B练习：3、下列叙述正确的是（）B小结：四种晶体结构与性质关系的比较晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体结构构成晶体粒子阴离子、阳离子分子原子粒子间的相互作用形式离子键分子间作用力共价键性质硬度较大较小很大熔、沸点较高较低很高导电固体不导电，熔化或溶于水后导电固态和熔融状态时都不导电不导电溶解性有些易溶于水等极性溶剂相似相溶难溶于常见溶剂小结：四种晶体结构与性质关系的比较晶体类型离子晶体分子晶体原通常情况下金属内部电子的运动是不固定的，但在外加电场的作用下会定向移动形成电流注：（1）导电性的强弱：①银②铜（2）导电能力随温度的升高而减弱通常情况下金属内部电子的运动是不固定的，但在外加电场的作用下导电物质电解质溶液或熔融液金属晶体状态导电粒子升温时导电能力导电本质导电物质电解质溶液或熔融液金属晶体状态导电粒子升温时导电能力金属价格(元/吨)地壳中的含量（