高三化学上册第一次月考试卷带答案

13/13高三化学上册第一次月考试卷带答案高三化学上册第一次月考试卷带答案相对原子质量(原子量)：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Fe56Ca40一、选择题(此题共18小题,在每题给出的四个选项中,只有一项为哪一项符合题目要求的。)1.有关化学用语正确的选项是A.乙烯的最简式C2H4B.四氯化碳的电子式C.用铜为阳极电解硫酸铜溶液的阳极反响式：4OH--4e-=O2+2H2OD.1L0.5molL-1稀硫酸与1L1molL-1氢氧化钠溶液反响放出57.3kJ的热量2、以下有关物质分类或归类正确的选项是①混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD③电解质：胆矾、石膏、冰醋酸、乳酸④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨⑤同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑥硅酸盐：正长石、水晶、玻璃、水玻璃A.①③④B.②③④C.③④D.②④⑥3、假设NA表示阿伏加德罗常数,以下说法正确的选项是A.理论上氢氧燃料电池负极消耗11.2L标准状况下气体,外电路通过电子数为2NAB.28gN60单质(见右图)中含有的NN键键数为3NAC.17g甲基(14CH3)所含中子数为9NAD.78gNa2O2与足量水反响中电子转移了NA4、氮化钠和氢化钠与水反响的化学方程式如下：Na3N+3H2O=3NaOH+NH3,NaH+H2O=NaOH+H2。有关Na3N和NaH的表达正确的选项是A.离子半径：Na+H+B.与水反响都是氧化复原反响C.与盐酸反响都只生成一种盐D.加热熔化时,都只破坏离子键5、以下离子组一定能大量共存的是A.能使PH试纸变红的溶液中：Fe2+、Cl-、NO3-、Na+B.石蕊呈红色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、Cl-C.含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、HCO3-D.由水电离的c(OH-)=10-13molL-1的溶液中：Ba2+、Cl-、Na+、Br-6、某溶液中大量存在五种离子：、、Fe3+、H+、X,其物质的量之比为：n()：n()：n(Fe3+)：n(H+)：n(X)=2：3：1：3：1,那么X可能为A.Fe2+B.Mg2+C.Cl-D.Ba2+7、以下离子方程式与所述事实相符且正确的选项是A.向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴参加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4B.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反响生成Na2FeO4：3ClO+Fe(OH)3=FeO42+3Cl+H2O+H+C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-D.Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反响：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3+H2O8、用石墨做电极,电解氯化铜和氯化钠的混合溶液,在任何情况下,阴、阳两极下不可能同时发生的反响是A.阴极：2H++2e-=H2阳极：4OH-4e-=2H2O+O2B.阴极：2H++2e-=H2阳极：2Cl--2e-=Cl2C.阴极：Cu2++2e-=Cu阳极：4OH--4e-=2H2O+O2D.阴极：Cu2++2e-=Cu阳极：2Cl--2e-=Cl29、以下表达正确的选项是A.在醋酸溶液的,将此溶液稀释1倍后,溶液的,那么B.在滴有酚酞溶液的氨水里,参加至溶液恰好无色,那么此时溶液的C.盐酸的,盐酸的D.常温下,假设1mL的盐酸与100mL溶液混合后,溶液的那么溶液的10、将mgAl2O3、Fe2O3的混合物溶解在过量的100mLpH值为1的硫酸中,然后向其中参加NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好全部转化成沉淀,用去NaOH溶液100mL,那么NaOH溶液的浓度为A.0.1mol/LB.0.05mol/LC.0.2mol/LD.无法计算11、标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/ml),所得溶液的密度为pg/ml,质量分数为,物质浓度为cmol/L,那么以下关系中不正确的选项是A.B.C.D.C=1000V/(17V+22400)12、纯洁的氯化钠是不潮解的,但粗盐很容易潮解,这主要是因为其中含有杂质MgCl2的缘故。为得到纯洁的氯化钠,有人设计了一个实验：把买来的粗盐放入纯氯化钠饱和溶液一段时间,过滤,洗涤,可得纯洁的氯化钠晶体。那么以下说法中,正确的选项是A.设计实验的根据是NaCl的溶解平衡B.设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水C.在整个过程中NaCl饱和溶液浓度会变大(温度不变)D.粗盐的晶粒大一些有利于提纯13、将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8mol,这些气体恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收,生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为(：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O;NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O)A.0.2molB.0.4molC.0.6molD.0.8mol14、有甲、乙两种水的乙醇溶液,甲中水的质量分数为25%,乙中水的质量分数为15%,将甲、乙两种溶液各取100mL混合,那么所得溶液中水的质量分数w为A.w0.80B.0.2015、Fe3O4可表示成(FeOFe2O3),水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反响为：3Fe2++2S2O+O2+4OH-=Fe3O4+S4O+2H2O,以下说法正确的选项是A.O2和S2O是氧化剂,Fe2+是复原剂B.每生成1molFe3O4,那么转移电子数为2molC.参加反响的氧化剂与复原剂的物质的最之比为1：1D.假设有2molFe2+被氧化,那么被Fe2+复原的O2为0.5mol16、某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+,向该溶液中通入过量的Cl2,那么以下判断正确的选项是①反响前后,溶液中离子浓度根本保持不变的有NH4+-、Na+②有沉淀生成③有气体产生④溶液颜色发生变化⑤共发生了2个氧化复原反响A.①②③④B.②③④C.①③⑤D.②④⑤17、以下图象能正确表示相关反响中产物物质的量的变化的是(横、纵坐标单位：mol)A、图1：n(O2)=0.5mol时,高温下C和O2在密闭容器中的反响产物B、图2：n(NaOH)=1mol时,CO2和NaOH溶液反响生成的盐C、图3：n(HCl)=1mol时,K2CO3和HCl溶液在敞口容器反响生成的气体D、图4：n(HNO3)=1mol时,Fe和稀HNO3反响生成的氧化产物(复原产物为NO)图1图2图3图418、以下图装置(Ⅰ)为一种可充电电池的示意图,其中的离子交换膜只允许K+通过,该电池充、放电的化学方程式为：2K2S2+KI3K2S4+3KI。装置(Ⅱ)为电解池的示意图。当闭合开关K时,X附近溶液先变红。那么以下说法正确的选项是A.闭合K时,K+从右到左通过离子交换膜B.闭合K时,A的电极反响式为：3I--2e-===I-3C.闭合K时,X的电极反响式为：2Cl--2e-===Cl2D.闭合K时,当有0.1molK+通过离子交换膜,X电极上产生标准状况下气体1.12L二、填空题19、金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂,某钙线的主要成分为金属M和,并含有3.5%(质量分数)。(1)的原子结构示意图。(2)与最活泼的非金属元素A形成化合物D,D的电子式为,D的沸点比A与形成的化合物E的沸点。(填高或低)(3)配平下面的化学方程式：P+FeO+CaO+Fe(4)将钙线试样溶于稀盐酸后,参加过量溶液,生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色,最后变成红褐色.那么金属M为______;检测的方法是_____(用离子方程式表达)。(5)取1.6g钙线试样,与水充分反响,生成224ml(标准状况),在溶液中通入适量的,最多能得到g。20、A+BX+Y+H2O(未配平,反响条件略去)是中学常见反响的化学方程式,其中A、B的物质的量之比为1:4。请答复：(1)假设Y是黄绿色气体,那么该反响的离子方程式是。(2)假设A为非金属单质,构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍,B的溶液为某浓酸,那么反响中氧化剂与复原剂的物质的量之比是。(3)假设A为金属单质,常温下A在B的浓溶液中钝化,且A可溶于X溶液中①A元素在周期表中的位置是,气体Y的化学式是。②含amolX的溶液溶解了一定量A后,假设溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等,那么被复原的X的物质的量为mol。(4)假设A、B、X、Y均为化合物。A溶于水电离出的金属阳离子水解的生成物可净化水,向A溶液中参加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀;B的焰色为黄色。那么A与B按物质的量之比1:4恰好反响,所得溶液为无色时,该溶液中离子浓度从大到小的顺序是。21、Na2CO3和H2O2结合成棒状晶体,Na2CO3xH2O2(过氧化氢合相当于水合)可消毒、漂白或作O2源。现称取一定质量的晶体加热。实验结果以温度和相对质量分数示于右图。(1)写出棒状晶体的组成。。(2)有人认为Na2CO3H2O2(x=1时)其实是Na2CO4H2O(Na2CO4叫做过氧碳酸钠,Na2CO41000OC以上才分解)。请你设计一个实验证明该结论的正确性。(只要求简述实验原理)。Ks5u(3)国外的洗衣粉中常常参加适量的Na2CO4以提高洗涤质量。参加Na2CO4的作用________________________________。试用化学方程式表示上述洗涤原理__________________。(4)有人认为过氧碳酸钠可代替Na2O2,在神七航天仓供氧系统中使用,用化学方程式表示其反响原理______________________________________。过氧碳酸钠代替Na2O2在航天仓中使用最大的缺乏是________________________。(5)①Na2CO4与稀酸反响的离子方程式__________________________。②Na2CO4与SO2反响的化学方程式_________________________________。22、有可逆反响Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),在温度938K时,平衡常数K=1.47,在1173K时,K=2.15。(1)写出该反响的平衡常数表达式____________________,该反响是_________(选填吸热、放热)反响。(2)假设该反响在体积固定的密闭容器中进行,在一定条件下到达平衡状态,如果改变以下条件,反响混合气体的平均摩尔质量如何变化(选填增大、减小、不变)。①升高温度__________②再通入CO___________(3)该反响的逆反响速率随时间变化的关系如以下图：①从图中看到,反响t2时达平衡,在t1时改变了某种条件,改变的条件可能是_________(填序号,答案可能不止一个)。a.升温b.增大CO2浓度c.使用催化剂②如果在t3时从混合物中别离出局部CO,t4~t5时间段反响处于新平衡状态,请在图上画出t3~t5的V(逆)变化曲线(4)能判断该反响到达平衡的依据是。A、容器内压强不变了B、c(CO)不变了Ks5uC、v正(CO2)=v逆(CO)D、c(CO2)=c(CO)三、实验题23、用二氧化氯(ClO2)、铁酸钠(Na2FeO4摩尔质量为166gmol-1)等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被复原为Cl-和Fe3+。(1)如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率,那么,ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是。(2)铁酸钠之所以能净水,除它本身具有强氧化性外,另一个原因可能是(3)二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体,其熔点为-59℃,沸点为11.0℃,易溶于水。ClO2可以看做是亚氯酸(HClO2)和氯酸(HClO3)的混合酸酐。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸在60℃时反响制得。某学生用如上图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2,其中A为ClO2的发生装置,B为ClO2的凝集装置,C为尾气吸收装置。请问：①A局部还应添加温度控制(如水浴加热)装置,B局部还应补充什么装置②该装置按①补充完整后,装置A、B、C中还有一处设计明显不合理的是_(填A、B或C),理由是③C中应装的试剂为。C中发生反响的离子方程式为：。24、课外小组设计了如以下图所示的实验装置,进行气体性质实验。图中箭头表示气体流向。A表示一种纯洁、枯燥的气体,B是另一种气体,反响进行一段时间后,装置己中有红棕色气体生成。实验中所用的药品和枯燥剂只能从以下物质中选取：Na2CO3、NaHCO3、MnO2、Na2O2、NaCl、无水CaCl2、NH4HCO3、碱石灰等固体和H2O2、蒸馏水根据图中装置和反响现象答复：(1)充分反响后丙中无固体物质剩余,发生反响的化学方程式为__________________(2)丁中的枯燥剂应选______________________________,不选另一种枯燥剂的理由是____________________________________;Ks5u(3)甲中发生反响的化学方程式为_____________(4)观察到反响开始后断开电键K,铂丝能继续保持红热,戊中发生的主要反响的化学方程式为__________________,此反响是(吸热、放热)__________________反响;(5)当己中充满红棕色气体后,停止给丙加热,并关闭a、b两个活塞,假设将己浸入冰水中,那么己中会出现的现象是____________________,简述产生此现象的原因：______________________________________________________。(6)假设装置的气密性良好,甲、丙中均有气体产生,其余操作正常,但己中未观察到红棕色,可能的原因是______________________________。四、计算题25.将10g铁粉置于40mLHNO3溶液中,微热,反响过程中随着硝酸浓度的降低,生成气体的颜色由红棕色逐渐变为无色,充分反响后共收集到1.792L标准状况下的混合气体(NO2、NO),溶液里还残留4.4g固体。(1)求该反响中被复原的硝酸与未被复原的硝酸的质量比。(2)求理论上原硝酸的物质的量浓度。(3)求混合气体中NO2、NO的体积比。(4)写出上述反响的总的化学方程式。高三参考答案及评分标准一、选择题(2分一道,共36分)123456789DCB或DDDBDCDAAAABDADD二、填空题(共4小题,36分)19、(9分)(1)(1分)(2)(1分),高(1分)(3)2P+5FeO+3CaOCa3(PO4)2+5Fe(2分)(4)Fe(1分);Fe+3SCN-=Fe(SCN)3(1分)(5)1.1(2分)20、(7分)(1)MnO2+4Cl-+2H+Mn2++Cl2+2H2O(1分)(2)4:1(1分)(3)①第4周期第Ⅷ族(1分);;NO(1分);②0.4a(1分)(4)c(Na+)c(Cl-)c(AlO2-)c(OH-)c(H+)(2分)21.(10分)(1)Na2CO31.5H2O2(1分)(2)将物质加热完全分解(温度低于1000OC),假设物质能够脱水而又不失去氧化能力,那么必是Na2CO4(2分)(其它合理答案均可给分)(3)提高衣物洗涤、漂白、消毒的效果;(1分)2Na2CO4(aq)=2Na2CO3+O2(1分