初中化学中考其他-科学探究的复习策略

科学探究的复习策略兴化市楚水初级中学陈金健科学探究题是中考试题中必考点，它往往从生活、生产实际出发，对身边常见物质或有趣的现象进行探究，既考查了学生综合运用知识的能力，又让学生体验科学探究的魅力。在2023年的泰州市化学中考试题中，科学探究部分占25分，预计今年的化学中考试卷中，不会低于这个比例。今天利用这个机会，我和在家一起探讨科学探究的复习策略，不到之处，请多提宝贵意见。新课程不仅注重了科学知识的传授和技能训练，注重了将化学科学的新成就及其对人类文明的影响等纳入了新课程，而且更加重视对学生终身学习愿望、科学探究能力、创新意识以及科学精神的培养。新课程改革后的评价体系不仅要评价学生的化学知识和技能掌握情况，更加重视对学生的科学探究能力、情感态度与价值观等方面的评价。一、科学探究的8个环节大家都知道，科学探究过程中的8个要素分别为：①提出问题②猜想与假设③制定计划④进行实验⑤收集证据⑥解释与结论⑦反思与评价⑧表达与交流。1．提出问题：科学探究是从提出问题开始的。一个适合探究的问题至少具有两个特征。即这个问题必须有一定难度、需要学生进行解释并且能够为学生所理解的问题；这个问题必须能激发学生的好奇心和探究欲望。2．猜想与假设：假设就是根据一定的事实材料和理论知识，对于研究对象的未知性质及其原因或规律的某种推测性的说明。3．制定计划：制定计划是探究的一部分，在明确了要探究的问题，并对问题做出了初步猜想与假设后而进行的一项工作。其目的是来验证所做的猜想与假设。4．进行实验：实验，实际上是在条件控制下所进行的化学反应。学生的实验能力，是运用实验方法，完成各种实际操作任务的能力。5．收集证据：实证是科学与其他知识的区别。收集证据的途径和方式很多，常用的有观察和实验、查阅报纸和书刊、上网、实际调查、访问等。6．解释与结论：解释，就是将所观察到的与已有的知识联系起来学习新知识的方法。因此，解释应当超越现有的知识，提出新的见解。结论，是指从推理的前提中推出的结果，是对事物做出的总结性判断。因此，解释与结论都是以一定的事实和证据为基础的，没有作为基础的事实和证据，也就无所谓解释与结论。7．反思与评价：对探究过程进行评价、反思，对学生科学探究能力的发展起着重要的作用。通过反思，对探究的各个环节和各方面因素进行评价，可以促进探究方法的内化和迁移。8．表达与交流：以口头的语言、图表、图解、图示、线图、结构式等一系列方式、方法对探究的结果进行表达与交流，目的不只是让其他人知道我们的思想，而且也帮助我们理清自己的思路与理解。二、对科学探究的各要素进行探究科学探究题主要有以下几个基本类型：（一）侧重猜想与假设、实验方案设计的探究例1解答：【猜想】结合猜想1和猜想2根据氢氧化钾溶液中含有的粒子可以作出如下猜想：是氢氧根离子使酚酞变红的，其符号为：OH-；

【实验探究】②猜想②不成立，说明溶液没有变色，故实验②的现象为溶液不变色；

③根据上述两个实验可以知道水分子和钾离子都不能使酚酞变红，所以实验③中可以直接加入氢氧化钾溶液，观察到溶液变为红色，从而可以判断猜想3成立；

【讨论反思】酚酞试液本身就是含有水分子，且氯化钾溶液中含有水，实验②就能同时验证水和钠离子对酚酞变色的影响；

【拓展】①氢氧化钡溶液中含有氢氧根离子，同样可以使酚酞变红；

②氢氧化钾为碱，能够和空气中的二氧化碳反应而发生变质，所以应该密封保存。故答案为：猜想3：OH-实验操作反应②实验现象结论①用试管取少量蒸馏水，滴入1-2滴无色酚酞试液试管内溶液不变色猜想1不成立②用试管取少量KCl溶液，滴入1-2滴无色酚酞试液试管内溶液不变色猜想2不成立③用试管取少量氢氧化钾溶液，滴入1-2滴无色酚酞试液试管内溶液变红猜想3成立【讨论反思】酚酞试液本身含有水分子

【拓展】①溶液变为红色；②密封例1点评：本题采用问题-假设-实验-结论的学习方法，有助于培养学生自主学习的能力，也是一种学习习惯和探究精神的渗透。例2解答：碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应能生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。故填：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。碳酸钠和氯化钡混合后的反应情况是，恰好完全反应时滤液中溶质是NaCl，碳酸钠过量时滤液中溶质是NaCl和Na2CO3的混合物，氯化钡过量时的溶质是NaCl和BaCl2的混合物。故填：BaCl2

【实验探究】

（1）取少量滤液于试管中，滴加2～3滴无色酚酞试液，振荡，无明显现象，说明溶液不显碱性，溶液中没有碳酸钠，猜想3不成立。故填：3

（2）另取少量滤液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液，若有白色沉淀生成，说明滤液中含有氯化钡，证明猜想2成立。故填：白色沉淀生成。

【问题讨论】

（1）硫酸钠溶液和氯化钡溶液混合时也能够生成白色沉淀，甲同学能达到实验目的。故填：能。

（2）氯化钡溶液、氯化钠溶液都能够和硝酸银溶液反应生成白色沉淀，所以不能用硝酸银溶液证明猜想2成立。故填：不能；氯化钠和硝酸银反应也能够生成白色沉淀。例2点评：本题考查的重点是根据实验现象判断物质的存在情况，由此可知认真观察实验现象的重要性，要养成良好的观察习惯。（二）侧重填写实验报告、反思和评价的探究例3解答：解：（1）猜想与假设：水是纯净物，不含有溶质，故不会出现溶质质量分数，故不可能是蒸馏水；故填：水是纯净物。

（2）根据该液体不是过氧化氢溶液的结论，所以是向液体中加入二氧化锰验证不是过氧化氢溶液，没有气泡产生；该液体是稀硫酸和氯化钡反应产生硫酸钡白色沉淀；故答案为：二氧化锰；产生白色沉淀。

【反思交流】

（1）倾倒液体药品时，标签要向着手心，防止残留的液体腐蚀标签；故答案为：倾倒液体时标签没有向着手心；

（2）过氧化氢能在二氧化锰的催化作用下快速的生成氧气和水，故反应的方程式为：2H2O2=2H2O+O2↑．点评：本题考查了破损标签试剂的确定，完成此题，可以依据破损标签的部分以及有关物质的性质进行。要求同学们熟练掌握有关物质的性质，以便灵活应用。例3点评：本题考查了破损标签试剂的确定，完成此题，可以依据破损标签的部分以及有关物质的性质进行。要求同学们熟练掌握有关物质的性质，以便灵活应用。例4解答：解：[实验验证]（1）酚酞变红，说明溶液呈碱性；（2）有气泡产生，说明该溶液中含有碳酸钠，其中碳酸钠和盐酸反应生成了二氧化碳、水和氯化钠，该反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；

[讨论]碳酸钠溶液呈碱性，且能够和稀盐酸反应生成气体，所以若氢氧化钠全部变成碳酸钠，也会产生相同的现象；（1）加入氯化钡溶液可以除去碳酸钠，当不再产生沉淀时，说明碳酸钠已被全部消耗掉；

（2）氢氧化钠可以和硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀同时生成硫酸钠，该反应的化学方程式为：CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2↓；[反思]氢氧化钠溶液变质是由于和空气中的二氧化碳发生反应生成了碳酸钠的缘故，该反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。

[实验验证]（1）溶液显碱性；（2）溶液中存在碳酸根离子（或碳酸钠）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；

[讨论]碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红；不再产生沉淀；CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2↓；

[反思]2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O例4点评：熟练掌握氢氧化钠、碳酸钠的化学性质，知道氢氧化钠的变质的原因并能够选择合适的方法进行检验。记住化学方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。三、对应的复习策略：（一）在“提出问题和作出猜想与假设”方面1．在培养和指导学生提出猜想或假设时，首先要注意观察、推理和假说的区别。2．要充分发挥学生作为学习主体的积极性、主动性和创造性，鼓励学生大胆进行猜想和假设，使他们对所观察的某些事物和现象产生尽可能多的解释，要敢于突破“老师没讲过”的束缚，发表自己的见解。3．要精心组织教学过程，保证探究活动的实施和开展。4．要根据教材体系结构的特点、具体的学科教学内容的特点、学生的知识基础和能力发展水平，有目的地对学生进行假说方法的教育，使学生逐步掌握这一方法。5．能主动地或在他人的启发下对问题可能的答案做出猜想或假设，6．具有依据已有的知识和经验对猜想或假设作初步论证的意识。（二）在“制定实验计划和进行实验”方面在教师指导下或通过小组讨论，提出活动方案，经历制定科学探究活动计划的过程；能在教师指导下或通过小组讨论，根据所要探究的具体问题设计简单的化学实验方案。1．做好演示实验，示范操作技能，珍惜每一个实验，要用优化的操作步骤和熟练规范的操作技能向学生做示范，对学生产生潜移默化的影响。2．加强基本训练，打好实验基础。3．注重培养观察能力。这就要使学生在实验中明确观察目的，在日常的教学中注意教给学生观察的方法，养成做好观察记录的习惯等，其中最为重要的一点，就是培养学生有意识地将观察和思维结合起来的良好习惯。4．进行实验过程中，注重培养学生研究的科学态度和进行科学方法的训练。在实验中做到一丝不苟、精益求精、严格按照操作规程进行，忠实记录所观察到的实验现象和实验结果，不能以想当然代替事实。（三）在“收集证据和反思与评价”方面教师在教学中要注意引导学生通过各种途径从多方面来收集有关证据。如：实验事实、化学史实；自然现象、生活经验；科学技术发展及其应用中的重大成果；对个人和社会发展产生重要影响的事件等等。我们应要求学生：1．具有较强的实证意识；2．学习运用多种方式对物质及其变化进行观察；3．能独立地与他人合作对观察和测量的结果进行记录，并运用图表等形式加以表述；4．初步学会运用调查、资料查询等方式收集解决问题所需要的证据。5．有对探究结果的可靠性进行评价的意识；6．能在教师的指导下或通过与他人讨论，对探究学习活动进行反思，发现自己与他人的长处及存在的不足，并提出改进的具体建议；7．能体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦。（四）在“解释与结论”方面我们应要求学生1．能对事实与证据进行简单的归纳与整理，初步判断事实证据与假设之间的关系；2．据一定的标准对物质及其变化进行简单的分类；3．能在教师的指导下或通过与他人讨论对所获得的事实与证据进行归纳，得出正确的结论；4．初步学会通过比较、分类、归纳、概括等方法认识知识之间的联系，形成合理的知识结构。（五）在“表达与交流”方面：1．能用口头、书面等方式比较明确地表达探究过程和结果，并能与他人进行交流和讨论；2．与他人交流讨论时，既敢于发表自己的观点，又善于倾听别人的意见。四、对教材中出现的探究实验的再探究：（一）对实验室制取气体的探究例5解答：【实验过程】：甲同学：酸遇石蕊变红，所以取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，现象：溶液变为红色；乙同学：盐酸和锌粒反应放出氢气，取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量锌粒，现象：锌粒逐渐溶解，有气泡产生；反应的化学方程式是：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；

丙同学：稀盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳气体，取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量石灰石，现象：石灰石逐渐溶解，有气泡产生；

【拓展提高】：因为稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水、二氧化碳气体；所以若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体，同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的石灰石，经过滤、蒸发等操作后即可完成。故答案为：紫色石蕊试液；锌粒逐渐溶解，有气泡产生；Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；石灰石逐渐溶解，有气泡产生；CaCO3；过滤。例5点评：；；；。（二）对催化剂及其催化作用的探究例6解答：（1）本题的实验目的证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，所以“待测数据”是收集等量氧气所需时间。（2）如果氧化铜能加快氯酸钾的分解速率，实验②比实验①所用时间小。（3）实验③和实验②对比的目的是探究氧化铜和二氧化锰哪一个催化效果好。（4）催化剂在反应前后化学性质和质量不变，所以需要探究氧化铜在反应前后，质量是否发生改变，将实验②反应后的固体经提纯分离仍得到克黑色粉末，说明质量没变；需要探究氧化铜在反应前后化学性质是否改变：将黑色粉末放入试管中，加入氯酸钾固体加热，一会儿就有气泡冒出，说明氧化铜还能作氯酸钾的催化剂，说明氧化铜的化学性质没变；故答案为：（1）收集等量氧气所需时间；（2）小；（3）探究氧化铜和二氧化锰哪一个催化效果好；（4）将实验②反应后的固体经提纯分离仍得到克黑色粉末，说明质量没变；将黑色粉末放入试管中，加入氯酸钾固体加热，一会儿就有气泡冒出，说明氧化铜还能作氯酸钾的催化剂，说明氧化铜的化学性质没变。例6点评：催化剂只是改变反应的速率，对反应的生成物及生成物的量都没有影响，本身的质量不变。抓住催化剂的质量反应前后不变和能加快其他物质的化学反应速率这两个性质探究。（三）对教材中的重要演示实验的探究例7解答：（1）NaOH溶液吸收CO2装置内压强变小，在外界大气压的作用下气球鼓起；（2）向外拉注射器3（或充分振荡），如果无任何现象，证明步骤1中装置内的CO2已被完全吸收；（3）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙后面标上沉淀符号，所以化学方程式是：Ca（OH）2+CO2═H2O+CaCO3↓；（4）本实验就是为了证明二氧化碳能与氢氧化钠发生化学反应。故答案为：（1）NaOH溶液吸收CO2装置内压强变小，气球鼓起；（2）向外拉注射器3（或充分振荡），证明步骤1中装置内的CO2已被完全吸收；（3）Ca（OH）2+CO2═H2O+CaCO3↓；（4）CO2能和NaOH反应。例7点评：本题关键是要知道氢氧化钠与二氧化碳反应后，使瓶内压强减小，熟悉方程式的书写方法。（四）对铁生锈条件的探究例8解答：【试验一】（1）由控制变量法得出实验Ⅱ的实验条件是：铁钉放在冷却的蒸馏水中；（2）实验Ⅲ中可以作干燥剂的固体物质有生石灰等；

【拓展与迁移】由控制变量法分析验证“铜生锈的条件”应做的有：将铜分别放在二氧化碳，氧气，水中等；

【实验二】稀硫酸与铁锈反应生成了硫酸铁和水．反应的方程式是：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H20；

【拓展与迁移】由于碳是黑色的固体、不与酸反应，所以，做出猜想一是黑色固体中一定有碳；由于铁能与盐酸反应生氯化亚铁和氢气．所以，实验设计方案是：取少量黑色固体放入试管中，加入足量的稀盐酸，观察到的实验现象是：黑色固体部分溶解，有气泡生成．可得出黑色固体中一定有铁的结论。故答为：【试验一】（1）铁钉放在冷却的蒸馏水中；（2）氧化钙；【拓展与迁移】将铜分别放在二氧化碳，氧气；【实验二】Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H20；【拓展与迁移】碳是黑色固体，不与酸反应；稀盐酸，黑色固体部分溶解，有气泡生成。例8点评：本题难度不大，掌握铁生锈的条件、防锈的措施、酸的化学性质、化学方程式的书写等即可正确解答本题。（五）对金属活动性的探究例9解答：（一）取适量镉、铜、银于试管中，加入足量稀盐酸或是稀硫酸，可观察到镉表面有气泡产生，铜、银表面无气泡产生，从而判断镉的活动性顺序大于铜与银；然后将适量铜于试管中，加入少量硝酸银溶液，观察到铜表面产生了银白色物质，溶液由无色变为蓝色，从而可以判断铜的活动性比银强；（2）根据题意可以知道氯化镉可以和烧碱溶液反应生成生成氢氧化镉沉淀，该反应的化学方程式为：CdCl2+2NaOH═Cd（OH）2↓+2NaCl；但是氢氧化钠具有强腐蚀性，所以可以用熟石灰来代替烧碱溶液。

故答案为：（一）实验步骤实验现象实验结论取适量镉、铜、银于试管中，加入足量HCl（或稀硫酸）镉表面有气泡产生，铜、银表面无气泡产生镉的活动性顺序大于铜与银取适量铜于试管中，加入少量硝酸银溶液铜表面析出了一层银白色物质，

溶液由无色变为蓝色．铜的活动性顺序大于银（二）CdCl2+2NaOH═Cd（OH）2↓+2NaCl；烧碱具有强腐蚀性；熟石灰。例9点评：解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属活动性顺序及其应用，以及与之相关的知识等；然后，根据所给问题情景结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可。（六）对酸雨等环境问题的探究例10解答：【分析讨论】①农业上治理酸化土壤的方法是采用氢氧化钙与土壤中的酸发生中和反应，从而降低酸性；②金属生锈的条件是水与氧气共存，所以防止金属生锈的方法即是控制生锈的条件，常用的方法有涂油漆、涂油、保持金属表面干燥等；③H2SO3被氧化为H2SO4的方程式为：2H2SO3+O2═2H2SO4；

【提出猜想】综合猜想I、II两种情况分析可知猜想III应该是两者都有；从反应的现象推断猜想的合理性，①如果沉淀没有溶解，因为硫酸钡不溶于酸，所以可判断溶液中只含有硫酸；②如果沉淀全部溶解，并放出有刺激性气味的气体，说明溶液中不含有硫酸，只含有亚硫酸；③从何①②可知猜想III成立则应该是既有不溶的沉淀又有可溶的沉淀，且溶解时放出有刺激性气味的气体；④依据稀盐酸加入后沉淀溶解并放出有刺激性气味气体，可知该反应是亚硫酸钡和盐酸，生成物是氯化钡、二氧化硫和水，其方程式为：BaSO3+2HCl=BaCl2+SO2↑+H2O；

【拓展延伸】因为形成酸雨的气体主要是二氧化硫及二氧化氮所以酸雨中除去含有以上酸根外，还可能含有硝酸根；【分析讨论】①氢氧化钙；②涂油漆（涂油、保持金属表面干燥等）；③2H2SO3+O2═2H2SO4；

【提出猜想】既有H2SO3又有H2SO4；I；II；沉淀部分溶解且放出有刺激性气味气体；BaSO3+2HCl=BaCl2+SO2↑+H2O；

【拓展延伸】NO3-；例10点评：此题是一道探究酸雨的成分实验题，依据题目中的相关信息，结合所学的有关知识对物质的验证和判断进行相关的处理是解题的关键。五、与高中知识衔接的探究例11解答：：（1）X是分液漏斗；（2）装置中烧瓶内是固体物质，分液漏斗内加入液体试剂，用酒精灯加热，故发生装置的特点是固-液，加热型；（3）因为收集氯气的导气管伸入到集气瓶的底部，把空气通过短管排出，故是向上排空气法收集；（4）【猜想】氯水是指氯气溶于水，既有物理变化（氯气和水），又有化学变化（生产盐酸和次氯酸），所以结合其它猜想我们可以作出是次氯酸使品红褪色的猜想，次氯酸的化学式为：HClO；

【实验探究】猜想1不成立，说明品红没有褪色；

要证明猜想3不成立，只要把品红试纸伸入到盐酸中，现象是无变化就可以了，故答案为：把品红试纸伸入到盐酸中；

【反思】因为氯水中有HCl和HClO，酸性溶液可使石蕊变红，而HClO具有漂白作用，故向氯水中滴加紫色石蕊试液，观察到的现象是：先变红色后褪色；故答案为：（1）分液漏斗（2）固-液，加热（基本意思正确即可）（3）向上排空气法猜想4：HClO

实验探究（A）：试纸不褪色

实验操作③把品红试纸放入盐酸溶液中（或“取盐酸滴入品红试纸中”等类似描述）

【反思】现象：溶液先变红后褪色。例11点评：本题考查了是在气体制取的已有能力的基础上进行拓展运用来探究氯气的制取和性质的探究，既有气体的制取、性质又有气体与水反应后生成物的检验，综合性比较强。本题根据题目提供的信息，结合实验探究的一般步骤和酸的性质等知识来解决。六、对当前出现的社会热点话题进行探究例12解答：（1）由PX的化学式C8H10可知，PX是含有碳元素化合物，属于有机物，故填：有机物。

（2）PX的颜色、状态、熔点、沸点、密度、气味、挥发性等性质不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质。故填：①②③④⑥。（3）根据PX的性质可知，它有毒，具有挥发性，遇火可以爆炸，所以应该密封保存，严禁烟火。故填：密封保存、严禁烟火。（4）PX在空气中完全燃烧能够生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：2C8H10+21O2=16CO2+10H2O。故填：2C8H10+21O2=16CO2+10H2O。（5）化学物质没有好坏之分，利用好了，利国利民；利用不好，祸国殃民；对一种化学物质，要具体分析它的性质，利用好对人类有用的一面，想法控制好对人类不利的一面，尽量发挥化学物质的长处。对于PX来说，应该是利大于弊：从PX性质看，具有可燃性，爆炸性比汽油低，毒性与汽油相当，对人体危害小；从燃烧产物看，PX燃烧产物是水和二氧化碳，对环境几乎没有危害；从PX用途看，应用广泛，能够提高人们的生活质量，经济和社会价值显著。故填：利大于弊：从PX性质看，具有可燃性，爆炸性比汽油低，毒性与汽油相当，对人体危害小；从燃烧产物看，PX燃烧产物是水和二氧化碳，对环境几乎没有危害；从PX用途看，应用广泛，能够提高人们的生活质量，经济和社会价值显著。例12点评：本题考查了社会发展过程中，化学物质在其中扮演的角色，从总体上看，化学物质在社会发展中起到了重要的作用，但是也带来了一系列环境污染方面的问题，要客观地分析化学物质的作用，既要重视它的作用，也要想法消除它的不利影响。七、对生活中的一些常见物质进行探究例13解答：（1）无色酚酞试液遇到中性溶液和酸性溶液都不变色，故答案为：无色酚酞试液遇到中性溶液也不变色；（2）乙同学：取一金属放入一只试管中，滴加“除垢净”少许，产生气泡，说明有氢离子；取少量苏打粉即碳酸钠粉末，滴加“除垢净”少许，产生气泡，说明有氢离子．故答案为：放入一只试管中；产生气泡；（3）选用稀硫酸不合适，因为碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，阻碍反应的进行．食醋中有醋酸，也能除热水壶内的水垢．故答案为：碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，阻碍反应的进行；食醋。例13点评：本考点考查的是酸碱盐的鉴别，要由现象得出正确的结论．酸碱盐是初中阶段的一个重点，可以根据不同的性质来鉴别，因此掌握好酸碱盐的性质，用途也就会迎刃而解。解决本考点需要根据实验现象，综合分析，从而得出正确的结论．本考点主要出现在选择题和填空题中。例14解答：（1）鸭蛋中富含的营养素有水和蛋白质；（2）生石灰加入沸水中，水能持续保持沸腾，其原因是氧化钙与水反应能放出大量的热；（3）上层料液是氢氧化钙的溶液，显碱性，稀释后滴加无色酚酞试液，清液应变为红色；（4）【交流讨论】由于氢氧化钙与碳酸钠的反应，两种物质不能同时存在，发发生的反应是，Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．所以丙同学的推断是错误的；

【探究结论】由于向溶液中加入碳酸钠产生了沉淀，说明了溶液中含有氢氧化钙，所以，甲同学的推断是正确的；

【知识应用】①蛋食用时加入一些食醋，可以去除氨味和涩感，原因是酸碱起中和反应；

②设生成的氢氧化钙的质量为x解得：x=

由Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH可知，氢氧化钙与碳酸钠的质量比为74：106所以，纯碱是不足量的，应根据纯碱的质量进行计算；设生成的氢氧化钠的质量为y

Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH解得：y=

故答为：（1）蛋白质；（2）氧化钙与水反应能放出大量的热；（3）红；（4）【交流讨论】Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；【探究结论】甲；【知识应用】①酸碱起中和反应；②需要烧碱的质量是千克。例14点评：；；；；；；。八、对实验室的药品进行探究例15解答：（1）氯化钠中不含有氧元素，故不可能是氯化钠，故填：NaCl；（2）碳酸氢钠、硝酸钠的化学式中钠元素的右下角没有数字2，故不可能是碳酸氢钠和硝酸钠，故填：这二者的化学式中Na元素的右下角不会有2；（3）根据实验的现象，加入氯化钡产生了沉淀，产生的沉淀能与盐酸反应产生气体，故该物质是碳酸钠，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，故填：Na2CO3，

BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；（4）碳酸钠能与盐酸反应产生气体，而硫酸钠不与盐酸反应，故可以使用盐酸，与样品混合，观察有无气体产生来确定物质的成分，故填：取少量无色溶液样品于试管中，慢慢滴加稀盐酸；碳酸钠的水溶液呈碱性，而硫酸钠的水溶液呈中性，可以使用测定溶液pH的方法或加入指示剂酚酞的方法来确定物质的成分，故填：在玻璃片上放一小片pH试纸，将样品液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得溶液pH大于7（或取少量无色溶液样品于试管中，滴加几滴无色酚酞，观察到溶液变红等）例15点评：根据题干提供的信息进行分析，残缺的标签中钠元素的右下角有数字2，且含有