2022年高考化学人教版一轮复习课时规范练：化学反应速率及影响因素

PAGE15课时规范练19化学反应速率及影响因素一、选择题本题共9小题,每小题7分,共63分。每小题只有一个选项符合题目要求1下列有关化学反应速率的判断正确的是A块状大理石、粉末状大理石分别与·L-1的盐酸反应的速率相同B物质的量浓度相同的稀盐酸和稀硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率相同C镁粉和铁粉分别与物质的量浓度相同的稀盐酸反应的速率相同·L-1的NaOH溶液反应的速率相同22022广西贺州平桂区平桂高级中学高三摸底下列说法正确的是sBgCgDg的反应,加入A,反应速率加快正反应放热,升高温度,v正增大,v逆减小C一定温度下,反应N2g3H2g2NH3g在密闭容器中进行,恒压,充入He不改变化学反应速率·L-1稀盐酸与锌反应时,加入少量硫酸铜固体,生成氢气的速率加快3在一定的条件下,某反应XgYgZg分解的部分实验数据如下:反应时间/min01020304050cX/mol·L-1反应时间/min60708090100cX/mol·L-1下列有关说法正确的是的浓度越大,反应速率越大的浓度越大,消耗一半时所用的时间越短分解的速率与其浓度无关的分解速率先快后慢4一定温度下,在某密闭容器中发生反应:2HIgH2gI2gΔH>0,若15s内cHI由·L-1降到·L-1,则下列说法正确的是~15s内用I2表示的平均反应速率为vI2=·L-1·s-1HI由·L-1降到·L-1所需的反应时间小于10sC升高温度正反应速率加快,逆反应速率减慢D减小反应体系的体积,化学反应速率加快5从下列实验事实所引出的相应结论正确的是选项实验事实结论A其他条件相同,Na2S2O3溶液浓度越大,析出S沉淀所需时间越短当其他条件不变时,增大反应物浓度,化学反应速率加快B在化学反应前后,催化剂的质量和化学性质都没有发生改变催化剂一定不参与化学反应C物质的量浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的、形状相同的锌粒反应反应开始时速率相同D在容积可变的密闭容器中发生反应H2gI2g2HIg,把容积缩小一半正反应速率加快,逆反应速率不变62022贵州贵阳高三检测在一密闭容器中充入1molH2和1molI2,压强为olH2g,反应速率一定加快B保持容器容积不变,向其中加入1molN2N2不参加反应,反应速率一定加快C保持容器内气体压强不变,向其中加入1molN2N2不参加反应,反应速率一定加快D保持容器内气体压强不变,向其中加入1molH2g和1molI2g,再次平衡时反应速率一定加快7一定温度下,·L-1H2O2发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积已折算为标准状况如下表。t/min0246810VO2/mL下列叙述不正确的是溶液体积变化忽略不计~6min的平均反应速率:vH2O2≈×10-2mol·L-1·min-1~10min的平均反应速率:vH2O2<×10-2mol·L-1·min-1时,剩余的cH2O2=·L-1时,H2O2分解了50%82022广州模拟在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中,探究加入硫酸铜溶液的量对氢气生成速率的影响。实验中锌粒过量且颗粒大小相同,饱和硫酸铜溶液用量0~,保持溶液总体积为,记录获得相同体积336mL的气体所需时间,实验结果如图所示气体体积均转化为标准状况下。据图分析,下列说法不正确的是

A饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集氢气、c两点对应的氢气生成速率相等点对应的反应速率为vH2SO4=×10-3mol·L-1·s-1点没有构成原电池,反应速率减慢92022浙江宁波十校模拟某温度下,在容积为2L的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应3AgbBgcCgΔH=-QJ·mol-1Q>0,12s时反应达到平衡,生成C的物质的量为,反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是

内,A的平均反应速率为·L-1·s-1后,A的消耗速率等于B的生成速率∶c=1∶2内,A和B反应放出的热量为二、非选择题本题共2小题,共37分1017分在一定条件下,二氧化硫和氧气发生反应:2SO2gO2g2SO3g。1降低温度,化学反应速率填“增大”“减小”或“不变”。

2600℃时,在一容积为2L的密闭容器中,将二氧化硫和氧气混合,在反应进行至10min和20min时,分别改变了影响反应的一个条件,反应过程中SO2、O2、SO3的物质的量变化如图所示,前10min正反应速率逐渐填“增大”“减小”或“不变”;前15min内用SO3表示平均反应速率为。

3图中反应进程,表示正反应速率与逆反应速率相等的时间段是。

4根据如图判断,10min时改变的反应条件可能是填写编号,下同;20min时改变的反应条件可能是。

a加入催化剂 b缩小容器容积c降低温度 2的物质的量112022北京理综,2720分近年来,研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下:

1反应Ⅰ:2H2SO4l2SO2g2H2OgO2gΔH1=551J·mol-1反应Ⅲ:SsO2gSO2gΔH3=-297J·mol-1反应Ⅱ的热化学方程式:

。

2对反应Ⅱ,在某一投料比时,两种压强下,H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。LSO2饱和溶液加入到2mL下列试剂中,密闭放置观察现象。已知:I2易溶解在KI溶液中序号AB试剂组成·L-1KIamol·L-1KI·L-1H2SO4实验现象溶液变黄,一段时间后出现浑浊溶液变黄,出现浑浊较A快序号CD试剂组成·L-1H2SO4·L-1KI实验现象无明显现象溶液由棕褐色很快褪色,变成黄色,出现浑浊较A快①B是A的对比实验,则a=。

②比较A、B、C,可得出的结论是

。

③实验表明,SO2的歧化反应速率D>A,结合ⅰ、ⅱ反应速率解释原因:

。

课时规范练19化学反应速率及影响因素块状大理石、粉末状大理石分别与盐酸反应时,接触面积不同,反应速率不同,A项错误;两种酸中的cH浓度相同,反应速率相同,B项正确;铁和镁的活泼性不同,反应速率不同,C项错误;物质的量浓度相同的盐酸和醋酸中自由移动的cH是不相同的,反应速率不同,D项错误。对于AsBgCgDg的反应,A为固体,加入A,反应速率不变,故A项错误;对于反应2NO2N2O4正反应放热,升高温度,v正和v逆均增大,故B项错误;一定温度下,反应N2g3H2g2NH3g在密闭容器中进行,恒压充入He,容器的体积增大,浓度减小,化学反应速率减慢,故C项错误;100mL2mol·L-1稀盐酸与锌反应时,加入少量硫酸铜固体,锌与硫酸铜发生置换反应析出铜,形成原电池,生成氢气的速率加快,故D项正确。X的分解速率是匀速的,与其浓度无关,A、D项错误,C项正确;X的分解速率不变;X的浓度越大,消耗一半时所用的时间越长,B项错误。0~15s内,vI2=vHI=12×(0.1-0.07)mol·L-115s=·L-1·s-1增大反应物浓度,化学反应速率加快,A项正确;催化剂参与反应,但反应前后质量和化学性质不变,B项错误;浓度相同的盐酸和醋酸溶液中起始氢离子浓度不同,因此开始时反应速率不同,C项错误;缩小容器容积,正、逆反应速率同时增大,D项错误。增加反应物的浓度,反应速率加快,A项正确;加入氮气,因为容器容积不变,反应体系中各气体的浓度不变,故反应速率不变,B项错误;保持压强不变,加入氮气,容器容积增大,反应体系中各气体的浓度减小,反应速率减小,C项错误;保持压强不变,再次充入1molH2g和1molI2g,则容器容积增大为原来的2倍,再次平衡反应体系中各气体的浓度不变,反应速率不变,D项错误。在前6min中生成,即,根据化学方程式2H2O22H2OO2↑可知,反应掉的H2O2为,故vH2O2=0.002mol0.01L×6min≈×10-2mol·L-1·min-1,A项正确;由表格中的数据可知在相同的时间间隔中,生成的O2的体积越来越小,故6~10min的平均反应速率要小于0~6min的平均反应速率,B项正确;反应到6min时,剩余的nH2O2=故剩余的cH2O2=0.002mol0.根据图像可知随着饱和硫酸铜溶液的增加,收集相同体积的气体所需时间先逐渐减少,然后又逐渐增加,因此饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集氢气,A项正确;根据图像可知a、c两点对应的时间都是250s,所以生成氢气速率相等,B项正确;b点对应的时间是150s,生成氢气的物质的量是,消耗稀硫酸的物质的量是,其浓度为0.015mol0.1L=·L-1,所以反应速率vH2SO4=×10-3mol分析图像可知12s内A的浓度变化为反应速率vA=ΔcΔt=0.6mol·L-112s=·L-1·s-1,A项错误;分析图像,12s内B的浓度变化为0.2mol·L-112s=160速率之比等于化学计量数之比,3∶b=∶110答案1减小2减小×10-3mol·L-1·min-1315~20min,25~30min4abd解析1降低温度,化学反应速率减小。2前10min随着反应的不断进行,反应物SO2和O2的浓度不断减小,正反应速率减小,前15min内用SO3表示的平均反应速率为0.04mol2L×15min≈×10-3mol·L-1·min-1。3反应过程中SO2、O2、SO3物质的量不随时间变化的时间段是15~20min和25~30min,反应处于平衡状态。410~15min三条曲线的斜率突然变化,根据图示可知反应速率突然加快,其原因可能是加入催化剂或缩小容器容积。反应进行至2011答案13SO2g2H2Og2H2SO4lSsΔH=-254J·mol-12>反应Ⅱ是气体分子数减小的反应,温度一定时,增大压强,化学平衡正向移动,H2SO4的物质的量分数增大3SO24HSO4①②I-是SO2歧化反应的催化剂,且在H存在下,催化速率加快;但H单独存在时,不具有催化作用③反应ⅱ比反应ⅰ快,增大I2的浓度,反应ⅱ的反应速率加快,H浓度增大,加强了I-的催化能力解析1由题给示意图可知,反应Ⅱ为二氧化硫发生歧化反应生成硫酸和硫,反应的化学方程式为3SO2g2H2Og2H2SO4lSs,由盖斯定律可知,-反应Ⅲ反应Ⅰ得反应Ⅱ,则ΔH=-ΔH3ΔH1=--297J·mol-1-551J·mol-1=-254J·mol-1,则热化学方程式为3SO2g2H2Og2H2SO4lSsΔH=-254J·mol-1;2反应Ⅱ为气态物质化学计量数减小的反应,增大压强,化学平衡正向移动,硫酸的物质的量分数增大,则p