2022届甘肃省张掖市甘州区张掖市甘州区南关校中考化学对点突破模拟试卷含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．稀盐酸和稀硫酸具有许多相似化学性质的原因是，它们都A．都是溶液B．都含有氢元素C．都解离出了氢离子D．都含有酸根离子2．下列各组物质的溶液，不另加试剂就不能将它们区别开来的一组是（）A．Fe2（SO4）3、NaOH、H2SO4、Ba（OH）2B．K2CO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2C．Ca（NO3）2、Na2CO3、NaCl、HNO3D．K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl23．如图为氯原子的结构示意图，下列说法不正确的是A．氯属于非金属元素B．图中n的值为8C．氯原子的核电荷数为17D．氯元素位于第三周期4．下列有关资源、能源的叙述正确的是（）A．目前，世界上已有50%的金和90%的铁得到回收B．空气中约占总体积0.97%的稀有气体可制成多种用途的电光源C．用于修路的沥青、作燃料的柴油都是石油炼制的产品D．地球上的水储量是丰富的，但可利用的淡水资源是有限的，约占总水量的30.4%5．甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示，则下列有关说法中不正确的是()A．60°C时，甲、乙、丙的饱和溶液中溶质质量分数大小关系为甲>乙>丙B．若将20°C时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至40°C(不考虑水的蒸发)，可析出晶体的是丙C．若甲物质为硝酸伸，则丙物质为氢氧化钙D．从甲和乙的混合物中提纯甲的步骤是①溶解，②加热浓缩成热饱和溶液，③降温结晶，④过滤，⑤冷水洗涤，⑥干燥6．“归纳与比较”是化学学习的重要方法，下列关于CO2与CO的不同点的归纳与比较中，不正确的是A．组成：一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子B．性质：CO2能溶于水，水溶液呈酸性；CO难溶于水，但能燃烧C．用途：CO2可用于光合作用、灭火等；CO可做气体燃料，还可用于人工降雨D．危害：CO2会造成温室效应；CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒7．如图所示，围棋棋盘上有五枚棋子，代表铁、稀盐酸、氢氧化钡、碳酸钙、硝酸银五种物质，相邻棋子间的连线表示物质间可以反应。已知与戊的反应中：甲﹣戊的反应类型不同于其它几个反应；丙﹣戊反应能产生一种气体，且该气体还能与丁反应生成沉淀。则下列对应关系正确的是（）甲乙丙丁戊A铁硝酸银碳酸钙氢氧化钡稀盐酸B硝酸银铁稀盐酸氢氧化钡碳酸钙C硝酸银铁碳酸钙氢氧化钡稀盐酸D铁氢氧化钡碳酸钙硝酸银稀盐酸A．A B．B C．C D．D8．沙头绿壳鸡蛋是广陵区西江生态园的特产，西江生态园将生态农业与旅游有机结合，下列做法不符合要求的是（）A．燃放烟花爆竹 B．提倡公交出行 C．加强植树造林 D．垃圾分类回收9．河南武陟油茶主要原料为精粉麦面，做粥之前，要先用油把面炒熟，所以人们将这种粥称为油茶，该油茶为人体提供的主要营养素是（）A．维生素 B．淀粉 C．糖类 D．蛋白质10．下列说法中正确的是（）A毒品香烟、酒精、吗啡、海洛因B化石燃料石油、煤、天然气、氢气C大气污染物二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、粉尘D有机高分子材料合金、合成橡胶、合成纤维、塑料A．A B．B C．C D．D二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．如图甲是A．B．C三种固体物质的溶解度曲线图。（1）甲图中，P点所表示的含义为_______。（2）t2℃时,将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法是_______。（3）把100g质量分数为10%的A溶液从t2℃降温到t1℃,此时A溶液的质量分数为______。（4）如图乙所示,20℃时,把试管放人盛有X的饱和溶液的烧杯中,在试管中加人几小段镁条,再加人5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中溶液变浑浊,则X可能为A．B．C三种固体物质中的哪一种?________。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．黄铜是由铜和锌组成的合金，为了测定黄铜样品的组成，小华同学取了10g的黄铜样品放入盛有50g稀硫酸（足量）的烧杯中，充分反应后烧杯中物质的总质量为59.8g。求：（1）黄铜样品中锌的质量分数_____。（2）参加反应所用稀硫酸的溶质质量_____。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．NO1为红棕色的大气污染物之一，在一定温度和催化剂条件下可用NH3将NO1还原生成N1．某同学在实验室中对NH3与NO1反应进行了探究。回答问题：如图一氨气的制备。实验室采用加热氯化铵和熟石灰反应制取氨气。氨气极易溶于水，密度比空气小，有刺激性气味。碱石灰是NaOH与CaO的混合物。①指出图中标号仪器名称：X___。氨气的发生装置可以选择图一中的___(填序号)，反应的化学方程式为___。②要收集一瓶干燥的氨气，选择图一中的装置，其连接顺序为：发生装置___(按气流方向，用小写字母表示)。如图二NH3与NO1反应。将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管中加入少量催化剂，充入NO1(两端用夹子K1、K1夹好)，在一定温度下按图二所示装置进行实验(夹持仪器略去)，试回答操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管。①Y管中___②反应的方程式___将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，再打开K1③___④___14．某工厂的一废纸仓库起火，经调查发现，是附近作业的电焊机电源线的接头处发生短路引起火灾。为什么电源线短路能引起火灾_________?电线短路引起火灾应该怎样救火_________?五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．(1)不同实验对反应速率有不同要求。某同学探究CO2制取实验，按要求答题。限选控制反应速率的方法：①反应物的浓度②反应物的状态限选试剂：A．稀盐酸B．浓盐酸C．块状石灰石D．碳酸钠溶液E.粉末状石灰石填写下表并回答相关问题。实验名称控制速率的方法所选用的最佳试剂灭火器反应原理①______和DCO2的实验室制法_____________A和C写出灭火器反应原理的化学方程式______________。已知：CO2和SO2既有相似性，又有差异性。实验一：水槽中滴入紫色石蕊，将收集满两种气体的试管同时倒立于其中，片刻后实验现象如右图所示，说明相同条件下的溶解性：SO2_____(填“>”或“<”)CO2，试管内溶液变成______色。实验二：已知镁条在CO2中剧烈燃烧的化学方程式为：2Mg+CO22MgO+C，试推测镁条在SO2中燃烧的现象为：剧烈燃烧，_______________________________。16．现在食品包装袋中常放有一包“双吸防腐剂”，青少年的好奇天性促使同学们对“双吸防腐剂”成分产生了极大兴趣，他们将一包“防腐剂”倒在滤纸上，看到“防腐剂”中有一些黑色粉末和红褐色粉末，为此展开以下探究活动：“防腐剂”中黑色的粉末和红褐色的粉末分别是什么？食品腐败主要是因为食品易与空气中的氧气和水蒸气反应、潮解而变质，使用该“防腐剂”可延长食品的保质期；氧化铁可与稀盐酸反应生成氯化铁和水，溶液因含Fe3+呈黄色。婷婷：“防腐剂”中黑色的粉末是氧化铜，红色的粉末是铜。燕燕：“防腐剂”中黑色的粉末是碳粉，红色的粉末是铜。婉君：“防腐剂”中黑色的粉末是铁粉和碳粉，红色的粉末是氧化铁。同学们通过查资料、请教老师及讨论，都认为婉君同学猜想是正确的。取样准备实验，请你参与她们的探究，并一起将实验报告补充完整。实验步骤及操作实验现象实验结论①.用磁铁接近滤纸上的“双吸防腐剂”，并充分吸引。磁铁吸走了部分黑色物质黑色粉末一定含有_____②.取①中剩余的粉末于试管中，加入足量的________，观察现象。红色粉末全部消失，试管底部有少量黑色固体，溶液由无色变黄色。婉君猜想成立，写出化学方程式：_________________（拓展探究）为了进一步探究“防腐剂”的性质，探究的同学称取一些久置的“防腐剂”粉末装入硬质玻璃管中，进行了如图所示的规范操作实验。实验开始前老师要求同学们先通一会儿CO，原因是__________________。实验结束通过称量反应前后硬质玻璃管中固体物质的质量，发现反应后红色固体物质变成了黑色而且质量减小，质量减小的原因__________________________。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【解析】

稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质是因为它们的溶液中都含有氢离子。故选C。2、B【解析】

A、Fe2(SO4)3是黄色溶液，两两混合后，能与Fe2(SO4)3反应后只生成红褐色沉淀的是NaOH，同时产生红褐色沉淀和白色沉淀的是Ba(OH)2，无明显变化的是H2SO4，不用另加试剂就能将它们区别开来，选项正确；B、BaCl2与K2CO3、Na2SO4反应生成白色沉淀，其余的两两混合均不产生明显变化，不另加试剂就不能将它们区别开来，选项错误；C、组内物质两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次气泡，则该溶液为Na2CO3溶液，产生白色沉淀的溶液是Ca(NO3)2，产生气泡的溶液是HNO3，无明显现象的溶液是NaCl，不用另加试剂就能将它们区别开来，选项正确；D、组内物质两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和两次气泡，则该溶液为K2CO3溶液，产生白色沉淀的溶液是BaCl2溶液，产生气泡的溶液是H2SO4、HNO3，再向BaCl2溶液中分别加入遇到K2CO3溶液产生气泡的两种溶液，产生白色沉淀的溶液为H2SO4，无明显现象的溶液为HNO3，不用另加试剂就能将它们区别开来，选项正确，故选B。3、B【解析】

A、氯不含有“钅”旁，所以为非金属元素，选项A正确；B、根据原子中，质子数=核外电子数，则有：17=2+8+n，n=7，选项B错误；C、原子结构示意图中圆圈内的数字表示核电荷数，所以氯原子核电荷数为17，选项C正确；D、根据原子结构示意图，氯原子含有3层电子，所以属于第三周期，选项D正确。故选B。【点睛】原子中，质子数=原子核电荷数=原子核外电子数；原子结构示意图含有几层电子，属于第几周期的元素。4、C【解析】

A、回收利用金属，能节约金属资源、减少污染等，目前世界上已有50%以上的铁和90%以上的金得到了回收利用，故A错误；B、空气中约占总体积0.94%的稀有气体可制成多种用途的电光源，故B错误；C、用于修路的沥青、作燃料的柴油都是石油炼制的产品，故C正确；D、地球上的水储量是丰富的，但人类能直接利用的淡水资源小于全球水量的1%，是有限的，故D错误。故选C。5、C【解析】

A、根据溶解度曲线可知，60°C时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲>乙>丙。根据一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=，溶解度越大，质量分数越大可知，它们的饱和溶液中溶质质量分数大小关系为甲>乙>丙，故A正确；B、甲、乙的溶解度随温度升高而增大，丙的溶解度随温度升高而减小。若将20°C时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至40°C(不考虑水的蒸发)，可析出晶体的是丙，故B正确；C、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。若甲为硝酸钾，但丙不是氢氧化钙，氢氧化钙是微溶性物质，20°C溶解度小于1g，与丙不相符，故C错误；D、甲、乙的溶解度随温度升高而增大，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小。从甲和乙的混合物中提纯中的步骤是①溶解，②加热浓缩成热饱和溶液，③降温结晶，④过滤，⑤冷水洗涤，⑥干燥。故D正确。故选C。【点睛】一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=。6、C【解析】

A、根据化学式可知一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子，故不符合题意；B、CO2能溶于水，水溶液呈酸性；CO难溶于水，但能燃烧，故不符合题意；C、用于人工降雨的是二氧化碳，而不是一氧化碳，故符合题意；D、CO2会造成温室效应；CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒，故不符合题意；故选C。7、A【解析】丙-戊反应能产生一种气体，且该气体还能与丁反应生成沉淀，铁与盐酸反应产生氢气，盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，氢气不能与题中其他物质产生沉淀，所以丙-戊反应只能是盐酸与碳酸钙反应，甲-戊的反应类型不同于其它几个反应，只有铁与盐酸反应属于置换反应，其他反应都是复分解反应，所以甲是铁，戊是盐酸，丙是碳酸钙，盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，二氧化碳能与丁反应生成沉淀，二氧化碳与氢氧化钡反应产生白色沉淀，所以丁是氢氧化钡，乙是硝酸银。故选A。点睛：解答本题关键是找出突破口：甲——戊的反应类型不同于其它几个反应，丙-戊反应能产生一种气体，且该气体还能与丁反应生成沉淀。8、A【解析】

A、燃放烟花爆竹会产生粉尘及有毒气体，故A不正确；

B、大力发展公共交通，少开私家车，可以减少汽车尾气的排放量，故B正确；

C、加强植树造林会净化空气、减少对环境的污染，故C正确；

D、分类回收垃圾可以减少对环境的污染，节省资源，故D正确。故选A。9、C【解析】

人体需要六类营养物质，分别是糖类、脂肪、蛋白质、水、维生素、无机盐等。【详解】A、维生素主要存在于蔬菜水果，故A不正确；B、淀粉是葡萄糖分子聚合而成的，属于糖类，故B不正确；C、精粉麦面中富含淀粉，则提供的营养素是糖类，故C正确；D、富含蛋白质的食物如肉类、蛋类、豆类，故D不正确。故选C。10、C【解析】

A、香烟、酒精无毒，不是毒品，但服用过量对人体有害；故错。

B、三大化石燃料：石油、煤、天然气，氢气不是化石燃料；故错。

C、大气污染物包括有害气体和粉尘，二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、粉尘是大气污染物；故对。

D、合金是金属材料；故错。

故选：C。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、t1℃时,B、C两物质溶解度相等增加溶质B(或蒸发溶剂等合理即可)10%C【解析】

（1）通过分析溶解度曲线可知，甲图中，P点所表示的含义为：t1℃时，B、C物质的溶解度相等；

（2）t2℃时，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法是：增加溶质B；

（3）t1℃时，A物质的溶解度是20g，所以饱和溶液的质量分数为：×100%=16.7%，所以把100g质量分数为10%的A溶液从t2℃降温到t1℃，此时A溶液的质量分数为10%；

（4）镁和盐酸反应放出热量，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中溶液变浑浊，C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以X可能为A、B、C三种固体物质中的C。

故答案为：（1）t1℃时，B、C物质的溶解度相等；

（2）增加溶质B；

（3）10%；

（4）C。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、65%9.8g【解析】

（1）依据质量守恒定律，反应生成的氢气质量=10g+50g-59.8g=0.2g；（2）设黄铜样品中锌的质量为x，参加反应的硫酸的溶质质量为y。解得：x=6.5g；y=9.8g则黄铜样品中锌的质量分数=×100%=65%答：黄铜样品中锌的质量分数是65%，参加反应所用稀硫酸的溶质质量是9.8g。【点睛】利用质量守恒定律由反应前后烧杯内物质的总质量的差计算出生成氢气的质量是解答本题的突破口。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、试管A1NH4Cl+Ca(OH)1CaCl1+1H1O+1NH3↑a→d→c→f→e→j红棕色消失8NH3+6NO17N1+11H1O氢氧化钠溶液进入Y管反应后气体分子减少，导致Y管内气压减小【解析】

(1)①X是试管；反应需要加热，氨气的发生装置可以选择图一中的A，反应的化学方程式为：1NH4Cl+Ca(OH)1CaCl1+1H1O+1NH3↑。故填：试管；A；1NH4Cl+Ca(OH)1CaCl1+1H1O+1NH3↑。②其连接顺序为：发生装置：a(导出气体)→d→c(干燥气体)→f→e(收集气体)→j(防止液体倒吸)。故填：a→d→c→f→e→j。(1)打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管，Y管中红棕色消失，是因为氨气和二氧化氮在催化剂、加热条件下反应生成氮气和水，反应的化学方程式：8NH3+6NO17N1+11H1O；将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，再打开K1，氢氧化钠溶液进入Y管，是因为反应后气体分子减少，导致Y管内气压减小，实验过程如下所示：操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管。Y管中红棕色消失反应的方程式：8NH3+6NO17N1+11H1O将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，再打开K1氢氧化钠溶液进入Y管反应后气体分子减少，导致Y管内气压减小14、短路后线路中电流增加，产生的热量使温度急剧上升，温度达到废纸的着火点，引起火灾关闭电源总闸，再用水基型灭火器灭火（或用水浇灭、根据火势大小决定是否报警）【解析】

（1）电源线短路能引起火灾的原因是短路后线路中电流增加，产生的热量使温度急剧上升，温度达到废纸的着火点，引起火灾。（2）电线短路引起火灾应该关闭电源总闸，再用水基型灭火器灭火。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、B②Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O>红产生淡黄色固体【解析】本题考查了影响化学反应速率的因素，二氧化硫的性质。利用CO2和SO2性质的相似性，可将二氧化碳的性质迁移到二氧化硫的性质。(1)灭火器灭火时，需要灭火器快速产生二氧化碳，反应物的浓度越大，反应速度越快，灭火器中选用的最佳试剂是浓盐酸和碳酸钠溶液。故选B；实验室制取CO2时需要得到平稳的气流，以便