7第七章酸碱平衡

第七章酸碱平衡与酸碱滴定法章节测试题一、选择题1.根据酸碱质子理论，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是A.Cl-2.B.NH4+ C.HCO3- D.H3O+向0.10mol-L-1HCl溶液中通H2S气体至饱和(0.10mol-L-3)，溶液中S2-浓度为(H2S：K9=9.1x10-8A.1.0x10-18mol-L-1K9=1.1x10-12)a21B.1.1x10-12mol-L-1C.1.0x10-19mol-L-1D.9.5x10-5mol-L-13.8.00B.9.00C.11.69D.12.004.0.2mol-L-3甲酸溶液中3.2%的甲酸解离，它的解离常数是A.9.6x3.8.00B.9.00C.11.69D.12.004.0.2mol-L-3甲酸溶液中3.2%的甲酸解离，它的解离常数是A.9.6x10-3 B.4.8x10-5 C.1.25x10-6 D.2.0x10-45.6.测定(NH4)2SO4中的氮时,不能用NaOH标准溶液直接滴定，这是因为A.NH3的Kb太小 B.(NH4)2SO4不是酸C.NH4+的Ka太小 D.(NH4)2SO4中含游离H2SO4下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是 。A.0.1mol-L-1HFB.0.1mol-L-1HCNC.0.1mol-L-1NaAcD.0」moLL-1NH4Cl(pKa=3.18)(pKa=9.21)[pK(HAc)=4.74]a[pKb(NH3)=4.75]将pH=4.00的强酸溶液与pH=12.00的强碱溶液等体积混合，则混合后溶液的pH为7.A.1B.7.A.1B.2C.3D.4用NaOH标准溶液滴定0.1mol・L-1HCl-0.1mol・L-1H3PO4混合液，在滴定曲线上出现突跃的个数为8.A.氨水+8.A.氨水+醋酸B.氢氧化钠+醋酸C.氢氧化钠+盐酸D.六亚甲基四胺+盐酸将浓度相同的下列溶液等体积混合后，能使酚酞指示剂显红色的溶液是9.在下列多元酸或混合酸中，用NaOH9.A.H2S(K9=1.3x10-7，k9=7.1x10-15)a1 a2

H2C2O4(Ko=5.9x10-2,Ko=6.4x10-5)C.H3PO4(Ko=7.6x10-3, Ko=6.3x10-8,Ko=4.4x10-13)D.HCl+一氯乙酸(一氯乙酸的K0=1.4x10-3)10.用双指示剂法测定可能含有NaOH及各种磷酸盐的混合液。现取一定体积的该试液，用HCl标准溶液滴定，以酚酞为指示剂，用去HCl18.02mL。然后加入甲基橙指示剂继续滴定至橙色时，又用去20.50mL，则此溶液的组成是。A.Na3A.Na3PO4NaOH+Na3PO4、填空题B.Na2HPO4Na3PO4+Na2HPO41.下列离子中，HCO3-、[Fe(OH)5(H2O)5]2-、S2-、NH4+只能作碱的是 2.TOC\o"1-5"\h\z只能作酸的是 ;既可作碱又可作酸的是 。2.向一磷酸(Ko=7.6x10-3Ko=6.3x10-8Ko=4.4x10-13)溶液中加入NaOHa1 % a3，其次全溶液pH=8.00，此时溶液中浓度最大的磷酸型体为，其次为。已知Kq(HCOOH)=1.8x10-4,Kq(HAc)=1.8x10-5,Kb㊀(NH3)=1.8x10-5，欲配制pH=10.00的缓冲溶液，应选用的缓冲对是 ，酸与其共轭碱的浓度比为。NaOH溶液浓度标定后由于保存不妥吸收了。。2，以此标准溶液测定草酸摩尔质量时，结果;若以此标准溶液测定H3PO4浓度(甲基橙为指示剂)其结果。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)在酸碱滴定中，滴定剂与被测物浓度通常在0.1molL左右。若浓度太稀，则;而浓度太大，则。酸碱指示剂的理论变色范围为 ;变色点为，选择指示剂的原则是 .测定尿素CO(NH2)2中的含氮量时，先对试样品进行预处理：加H2SO4，加热，尿素先被氧化成CO2和H2O，其中的氮转变为NH4+后，加入中性甲醛，发生如下反应：4NH4++6HCHO=(CH2)6N4H++3H++6H2O,然后用标准溶

液滴定，滴定反应方程式为，化学计量点pH为—（终点产物浓度为0.1mol・L-i）。应选用作指示剂。配制NaOH标准溶液时未除净CO32-，今以草酸（H2C2O4-2H2O）标定其浓度后，用以测定HAc浓度，测得结果;若用以测定HC1-NH4C1混合液中HC1浓度，其结果。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）已知H2PO4的电=7&10-3,REW0-8,虬3。=2志10-13。欲用磷酸盐配制缓冲液，若选用Na2HPO4作为酸，可配制成pH为至范围的缓冲液；若选用Na2PO4作为碱，可配制pH为至范围内的缓冲液。三、简答题:请用质子酸碱理论解释在水溶液中NH3与HPO4-哪一个碱性强？（已知：K知：Kb(NH3・H2O)=1.8X10-5；H3PO44.4X10-13)四、计算题K。=7.6X10-3,K=6.3X10-8,Kg=1.人体血液中有H2CO3-HCO-缓冲对起作用，若测得人血的pH=7.20，且已知H2CO3的pK0=6.10，试计算:a1(1)c(HCO(1)c(HCO-)

3—

c(H2CO3)浓度比值⑵若c(HCO-)=2.3mmol-L-1，求c(H2CO3)=?2.已知：pK2.已知：pKa㊀(HCOOH)=3.75,pKa~(HAc)=4.75,pK0(H3PO4)=2.12；a1 3 4欲配制pH=3.5的缓冲溶液500mL，并使溶液中酸的浓度为0.20mo1・LT。应选用哪种缓冲对？需称取多少固体钠盐?3.测定某工业烧碱中NaOH和Na2CO3的质量分数，称取试样2.546g,溶于水并定容于250mL容量瓶中，取出25.00mL,以甲基橙为指示剂，滴定到橙色时，用去HC1标准溶液24.86mL。另取25.00mL溶液，加入过量BaC12,以酚酞为指示剂，滴定到红色刚褪，用去HC1标准溶液23.74mL,又知中和0.4852g硼砂（Na2B4O7・10H2O）需要此HC1标准溶液24.37mL。计算该试样NaOH和Na2CO3的质量分数。[M(NaB.O-10HO)=381.4g・mol-i,M(NaOH)=40.00,M(NaCO)=l'2472^ o r、 / 、2 3106.0g・mol-i]称取1.250g纯一元弱酸HA,溶于适量水后稀释至50.00mL,然后用0.1000molLNaOH溶液进行电位滴定，从滴定曲线查出滴定全化学计量点时NaOH溶液用量为37.10mL。当滴入7.42mLNaOH溶液时，测得pH=4.30。计算：(1)一元弱酸HA的摩尔质量；⑵HA的解离常数Ka；(3)滴定全化学计量点时溶液的pH。c(KHC8H4O4)=0.1mol-L-1的KHC8H4O4溶液能否用酸碱滴定法滴定？为什么？化学计量点的pH为多少？(终点产物的浓度为0.050mol-L-1)采用何指示剂？已知H2c8H4O4的弋日牧1。-3 、1=3列0-6参考答案：一、 选择题：1.C2.C3.C4.D5.C6.A7.B8.B9.C10.D二、 填空题：S2-；NH4+；HCO3-、[Fe(OH)5(H2O)5]2-HPO4》、H2PO4-NH3-NH4Cl,0.178偏高；无影响滴定突跃范围太小,终点误差大；造成浪费pH=pK0(HIn)±1,pK。(HIn),酸碱指示剂的变化范围全部或一部分在滴定的突跃范围内NaOH,(CH2)6N4H++OH-=(CH2)6N4+H2O；9.1,酚酞无，偏低11.66〜13.66；11.66〜13.66；三、 简答题答：NH3+gO=NH4++OH-Kb(NH3・H2O)=1.8x10-5；HPO42-+H2O=H2PO4-+OH-Kb2=Kw/Ka2=10-14/(6.3x10-8)=1.58x10-7由此可见，NH3-H2O的碱性要强。四、计算题1.解:⑴pH-pg一恒一'' [HC07]I[H.COJ气云T=P"H=6®g=ll。[H2CO.]/[HCO7]=W1ir=0.0&0所以[HCO7]/[h2co5]=b(2)c(H2CO3)=0.08x2.3=0.184mmol・L-i选取HCOOH-HCOONa为缓冲对，因为pH=pKa-lgca/cb3.5=3.75-lgca/cbca/cb=1.778有Cb=0.1125mol-L-im(HCOONa)=0.1125x0.5x68=3.825gc(HCl)=0.1044mol-L-1w(NaOH)=X100%=38.94%w(Na2CO3)=X100%=2.43%解:HA+NaOH=NaA+H2O物质量比为1：1,得到1.250/M=0.1X37.10x10-3得M=336.93g-mol-1(37.1-7.42)x0.10=2.968mmol0.742mmolNaA与2.968mmol的HA构成了缓冲溶液、cpH=pK-lgfacb4.3=pKa-lg(2.968/0.742)pKa=4.3+0.6=4.9Ka=1.3X10-5

co(NaA)=0.1X37.10/87.10=0.043mol・L-i0.043x10-14[OH-]=.*