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文档简介
2021年江苏省盐城市东台农场中学高一化学测试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列指定微粒的个数比为2:1的是A.Be2+离子中的质子和电子
B.21H原子中的中子和质子C.NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子
D.BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子参考答案:A试题分析:A:Be原子质子数=电子数=4,Be失去两个电子成为Be2+,所以Be2+离子中的质子和电子个数比为2:1;B:H原子质子数为1,中子数为2—1=1,B错;C:NaHCO3晶体中的阳离子为Na+,阴离子为HCO3-,个数比是1:1,C错;D:BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子是O22-,阳离子是Ba2+,个数比为1:1,D错,故选A点评:考查基本知识,D项注意阴离子是过氧根离子,易错。2.两种溶液分别采取下列措施,下列有关叙述中正确的是A加适量的CH3COONa晶体后,两溶液的pH均变大B使温度都升高30℃后,两溶液的pH均不变C加水稀释100倍后,醋酸溶液的pH变化会大些D加足量的锌充分反应后,盐酸产生的氢气多些参考答案:A略3.下列叙述错误的是(
)A.通常情况下,甲烷和强酸、强碱、强氧化剂不起反应B.光照下甲烷与氯气发生取代反应C.甲烷的氯代物CHCl3、CCl4都难溶于水D.甲烷在光照条件下与氧气反应参考答案:D略4.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构,下列说法正确的是A.原子序数:X<YB.原子半径:X>YC.原子的最外层电子数:X>YD.得电子能力:X>Y参考答案:B【分析】X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构,则X为第三周期的金属元素,Y为第二周期的非金属元素,Y原子最外层电子数较多,以此来解答。【详解】X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构,则X为第三周期的金属元素,Y为第二周期的非金属元素,Y原子最外层电子数较多,则A.由以上分析可知X的原子序数大于Y的原子序数,A错误;B.X为第三周期的金属元素,Y为第二周期的非金属元素,由同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大可知X的原子半径比Y的大,B正确;C.X的最外层电子数少于4,Y的最外层电子数大于4,原子的最外层电子数:X<Y,C错误;D.X是金属,不能得到电子,Y是非金属,容易得到电子,D错误。答案选B。【点睛】本题考查原子结构与元素周期律,为高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,由信息得出元素的相对位置是解答本题的关键,并熟悉元素周期律来解答即可,题目难度不大。5.某同学对“NaOH和NH4Cl都是离子化合物”,有下列四点感悟,其中错误的是
A.离子化合物中可能含共价键
B.碱和铵盐都是离子化合物
C.离子化合物中不一定含金属元素
D.离子化合物中一定含离子键参考答案:B略6.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是(
)A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极C.两烧杯中溶液的pH均增大D.产生气泡的速度甲比乙慢参考答案:C甲装置形成原电池,正极铜上有大量气泡产生,A错误;因乙杯中锌片和铜片没有接触,故不能构成原电池,B项错;因甲烧杯中Zn、Cu用导线连接后构成原电池,加快了Zn的溶解,故D错;又因两杯中的Zn都能与稀H2SO4反应产生H2而消耗H+,故C正确。7.将5mol/L盐酸10mL稀释到200mL,再取出5mL,这5mL溶液的物质的量浓度是A.0.05mol/LB.0.25mol/L
C.0.1mol/L
D.0.5mol/L参考答案:B略8.ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后,得到ag铜,则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为(
)A.1:7
B.7:1
C.7:8
D.8:7参考答案:B略9.将铁屑溶于过量盐酸后,再加入下列物质,会有三价铁生成的是①硫酸②氯水③硝酸锌④氯化铜A.②
B.③
C.②③
D.①④参考答案:略10.为了延长水果的保鲜期,下列的水果存放方法最合适的是
(
)A.放入敞口的容器中
B.放入密封的容器中C.放入充有少量乙烯的密封容器
D.放入有浸泡过高锰酸钾溶液的硅土的密封容器中参考答案:D略11.下列叙述正确的是(
)A.1mol任何气体所含分子数都相等,体积也都约为22.4LB.在标准状况下,18gH2O所占的体积约是22.4LC.以g·mol-1为单位时,在数值上摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量相等D.同质量的O2和O3所含的氧原子数相同参考答案:CD略12.下列说法中肯定错误的是A.某原子K层上只有一个电子
B.某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C.某原子M层上和L层上的电子数均为K层上的4倍D.某原子的核电荷数与最外层电子数相等参考答案:B略13.用pH试纸测定某无色溶液的pH值时,规范的操作是A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化,跟标准比色卡比较B.将溶液倒在pH试纸上,跟标准比色卡比较C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上,跟标准比色卡比较D.在试管内放入少量溶液,煮沸,把pH试纸放在管口,观察颜色,跟标准比色卡比较
参考答案:C14.下列电子式书写正确的是A.氮气
N
N
B.二氧化碳
C.次氯酸
D.氯化镁
参考答案:DA.氮气的电子式为,A错误;B.二氧化碳是共价化合物,电子式为,B错误;C.次氯酸是共价化合物,电子式为,C错误;D.氯化镁是离子化合物,电子式为,D正确,答案选D。点睛:书写化合物的电子式时,应注意原子间的连接顺序,确定原子间连接顺序的方法是先标出各原子的化合价,然后根据异性微粒相邻,同性微粒相间的原则确定,例如选项C中次氯酸的电子式。15.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(
)A.78gNa2O2含有阴、阳离子总数是4NAB.Na2O2与水反应时,1molNa2O2转移1mol电子C.1mo1/L的AlC13溶液中,C1﹣离子的数目为3NAD.5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA参考答案:B【详解】A.过氧化钠中的阳离子是Na+,阴离子是O22-,1molNa2O2中含有的阴、阳离子总数为3NA,故A不选;B.过氧化钠和水反应是歧化反应,电子转移发生在过氧化钠的两个-1价氧之间,所以1molNa2O2与水反应时转移1mol电子,故B选;C.没有给出溶液体积,无法确定1mol/LAlCl3溶液中的Cl-数目,故C不选;D.铁和盐酸反应生成的是FeCl2,0.1molFe转移的电子数为0.2NA。故D不选。故选B。【点睛】过氧化钠中的阴离子是过氧根离子,不是氧离子,所以1molNa2O2中有3mol离子。过氧化钠与水以及与CO2的反应都是歧化反应,1molNa2O2参加反应时均转移1mol电子。
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.某课外活动小组的同学在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中,甲同学认为产生的气体是二氧化硫,而乙同学认为除二氧化硫气体外,还可能产生氢气。为了验证哪位同学的判断正确,丙同学设计了图中的实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X,且该反应装置略去)。试回答下列问题:(1)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为_______(2)A中加入的试剂可能是_____,作用是_____;B中加入的试剂可能是_____,作用是_____;E中加入的试剂可能是_____,作用是_____(3)可以证明气体X中含有氢气的实验现象:C中______,D中____。参考答案:(1)Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+2H2O
(2)品红溶液
检验SO2
浓硫酸
吸收水蒸气
碱石灰
防止空气中的水蒸气进人装置D中
(3)黑色粉末变成红色
白色粉末变成蓝色【详解】(1)浓硫酸有强氧化性,被锌还原后生成二氧化硫,反应化学方程式为:Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+2H2O;(2)根据实验原理及装置分析得:实验中先用品红溶液检验生成的二氧化硫,然后用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫,用浓硫酸干燥后,用氧化铜检验氢气,用无水硫酸铜检验生成的水,为了防止空气中水分的干扰,再装置末端使用干燥管干燥;所以A中加入的试剂可能是品红溶液,作用是检验SO2;B中加入的试剂可能是浓硫酸,作用是吸收水蒸气;E中加入的试剂可能是碱石灰,作用是防止空气中的水蒸气进入装置D。(3)用氢气还原氧化铜实验检验氢气的存在,所以C中现象为黑色粉末变成红色;反应生成水,使D中的白色无水硫酸铜粉末变成蓝色。
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.实验室配制欲配置480mL0.4mol·L-1的NaOH溶液。根据配置溶液的具体过程回答下列问题:(1)配制该溶液应选用
mL容量瓶。(2)用托盘天平称取
g固体NaOH。(3)将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中,倒入蒸馏水,用玻璃棒搅拌至完全溶解。待冷却至室温后,将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。(4)用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次,并将每次洗涤的溶液都注入
,轻轻晃动容量瓶,使溶液混和均匀。(5)向容量瓶中加入蒸馏水,直到液面离刻度线约1-2厘米时,用
滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞,摇匀。(6)配制好的溶液
(填“能”或“不能”)长期存放在容量瓶中。(7)以下因素会造成实验结果偏低的是
A.定容时观察液面仰视
B.定容时观察液面俯视C.有少量NaOH溶液残留在烧杯中
D.容量瓶中原来有少量蒸馏水参考答案:(1)
500
mL(2分)
(2)
8.0
g(2分)(4)
容量瓶
,(1分)
(5)
胶头滴管
(1分)(6)
不能
,(1分)
(7)
A、C
(2分)18.甲、乙、丙三种物质之间有如下图所示的转化关系,其中甲物质为氧化物:(1)若甲是不溶于水的白色固体,但既能溶于硫酸又能溶于氢氧化钠溶液,
写出下列转化的方程式:
乙丙的离子方程式_____________________________;
丙甲的化学方程式______________________________。(2)若向乙溶液中加入KSCN溶液,混合溶液呈红色,则甲物质是________
(填化学式)。甲乙的离子方程式是_______________。参考答案:(1)AI3++3NH3?H2O=AI(OH)3↓+3NH4+
2AI(OH)3==AI2O3+3H2O(2)Fe2O3
Fe2O3+6H+==2Fe3+
+
3H2O19.某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰,得到淡黄色固体B,A露置在空气中足够长时间变为C,B和酸性气体D能生成C,A和B都能与水生成E,E和D也能生成C。回答下列问题。(1)写出下列物质的化学式:C
,D
,E
(2)写出下列反应的化学方程式:①A和水生成E:
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