高三化学摸底试题练习

8/82019高三化学摸底试题练习(可能用到的数据：相对原子质量：H1C12N14O16Na23Si28Cl35.5Cu64K39Ag108I127)第I卷1、以下物质与常用危险化学品的类别不对应的是()A.H2SO4、NaOH腐蚀品B.CH4、C2H4易燃液体C.CaC2、Na遇湿易燃物品D.KMnO4、K2Cr2O7氧化剂2、以下盛放试剂的方法正确的选项是()A.氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中B.汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中C.碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D.氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中3、以下各图所示装置的气密性检查中,一定漏气的是()4、为了证明(NH4)2Fe(SO4)26H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH+4、Fe2+、SO2-4和H2O,以下实验表达中不正确的选项是()A.取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中,加热,试管口有液体生成,那么可证明晶体的成分中含有结晶水B.取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水,得浅绿色溶液,滴入2滴KSCN溶液,溶液不显血红色,再滴入几滴新制氯水,溶液变为血红色,那么可证明晶体的成分中含有Fe2+C.取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水,加少量稀盐酸,无现象,再滴入几滴BaCl2溶液,有白色沉淀生成,那么可证明晶体的成分中含有SO2-4D.取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管,加浓NaOH溶液,加热,试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红,那么可证明晶体的成分中含有NH+45、关于阿伏加德罗常数的说法正确的选项是()A、0.1L3.0molL-1的NH4NO3溶液中含有的NH+4数目为0.3NAB、9gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3NAC、30g甲醛中含共用电子对总数为4NAD、10g46%的乙醇水溶液中所含H原子个数为0.6NA6、以下表达正确的选项是()A、盐酸和食醋既是化合物又是酸B、但凡生成两种或两种以上物质的反响都是分解反响C、氯化钠和HCl溶于水都发生电离,克服粒子间作用力相同D、一种元素可能有多种氧化物,且一种化合价可能对应不止一种氧化物7、以下离子方程式书写不正确的选项是()A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2OB.将标准状况下336mL氯气通入10mL1molL-1的溴化亚铁溶液中：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2C.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫：Ca(ClO)2+H2O+SO2=CaSO3+2HClOD.向澄清石灰水中参加过量的碳酸氢钠溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3+2H2O+CO32-8、以下离子方程式或化学方程式正确的选项是()A.SO2气体缓慢通入Na2O2粉末中：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2B.Fe(NO3)2浓溶液中通入HCl气体：Fe2++2H++NO3=Fe3++NO2+H2OC.碳酸镁溶于硝酸中：CO32+2H+=CO2+H2OD.Mg(HCO3)2溶液中参加过量的苛性钾溶液：Mg2++HCO3+3OH=Mg(OH)2+CO32+H2O9、以下反响的离子方程式正确的选项是()A.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+B.用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2+H2OC.实验室用浓盐酸与MnO2反响制Cl2：MnO2+2H++2Cl-=Cl2+Mn2++H2OD.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+10、以下反响,不属于氧化复原反响的是()A.3Cl2+6KOH===5KCl+KClO3+3H2OB.2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2OC.MnO2+4HCl(浓)=====△MnCl2+Cl2+2H2OD.3CCl4+K2Cr2O7===2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl11以下推断合理的是()A.Fe3+、O2、H2O2三种微粒只具有氧化性,没有复原性B.木炭与浓硝酸反响可能生成CO和NH4NO3C.因为SO2具有复原性,所以不能用浓H2SO4枯燥SO2D.Cl2转变为HClO时一定需要参加氧化剂才能实现12、Co2O3在酸性溶液中易被复原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。以下反响在水溶液中不可能发生的是()A.3Cl2+6FeI2===2FeCl3+4FeI3B.Cl2+FeI2===FeCl2+I2C.Co2O3+6HCl===2CoCl2+Cl2+3H2OD.2Fe3++2I-===2Fe2++I213、氧化复原反响中,水的作用可以是氧化剂、复原剂、既是氧化剂又是复原剂、既非氧化剂又非复原剂等。以下反响与Br2+SO2+2H2O―H2SO4+2HBr比拟,水的作用不相同的是()①2Na2O2+2H2O―4NaOH+O2②4Fe(OH)2+O2+2H2O―4Fe(OH)3③2F2+2H2O―4HF+O2④2Al+2NaOH+2H2O―2NaAlO2+3H2A.①③B.①④C.③④D.②④14、：SO32-+I2+H2O==SO42-+2H++2I-某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-向该无色溶液中参加少量溴水,溶液仍是无色,那么以下判断正确的选项是()A、可能不含I-B、肯定不含NH4+C、可能含有SO32-D、肯定含有I-15、标准状况下Cl2和H2共aL,在光照下充分进行反响,反响后的气体恰好能使bmolNaOH完全转化成盐,那么a、b的关系不可能是以下的()Ab﹤a/11.2Bba/22.4Cba/22.4Dba/11.216、向KI溶液中参加AgNO3溶液,直到反响完为止,滤去沉淀,滤液的质量恰好等于反响前KI溶液的质量,那么AgNO3溶液的质量分数为()A50%B67.3%C72.3%D75.6%17、某金属与稀硝酸反响生成一种硝酸盐,该硝酸盐受热分解生成NO2、O2和一种固体,该固体中金属元素的化合价比原硝酸盐中该金属的化合价高,那么该硝酸盐分解后生成的NO2和O2的物质的量之比为()A8∶1B4∶1C2∶1D1∶118、38.4mgCu跟适量的浓HNO3反响,Cu全部作用后,共收集到22.4mL(标况)气体,反响消耗的硝酸的物质的量可能是()A1.010-3molB1.610-3molC2.210-3molD2.410-3mol本文导航1、首页2、非选择题第II卷19、(1)化学是一门以实验为根底的学科,化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的知识判断,以下实验操作的描述中,正确的选项是________(填写以下各项序号)。A.从试剂瓶中取出的任何药品,假设有剩余不能再放回原试剂瓶B.用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶C.配制H2SO4溶液时,可先在量筒中参加一定体积的水,再在搅拌下慢慢参加浓硫酸D.各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上,将NaOH固体放在左盘纸上称量E.Na2CO3溶液不能保存在带有玻璃塞的试剂瓶中F.将用水润湿的pH试纸浸入稀盐酸中,测定溶液的pH(2)化学实验中,不正确的操作会对实验结果的准确性造成一定的影响,请用、或=填写以下空白：①实验时未用标准溶液润洗滴定管,那么测得锥形瓶中待测液的浓度________实际浓度。②用托盘天平称取10.4g氯化钠,假设将砝码和氯化钠的位置放颠倒了,所称取氯化钠的质量________10.4g。③用容量瓶配制500mL0.1molL-1NaOH溶液,定容时仰视刻度线,所得溶液的物质的量浓度__________0.1molL-1。20、铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生绿锈,该绿锈俗称铜绿,又称孔雀石[化学式为Cu2(OH)2CO3],铜绿能跟酸反响生成铜盐和CO2、H2O。某同学利用下述系列反响实现了铜铜绿铜的转化。铜――①铜绿――②A――③Cu(OH)2――④B――⑤H2Cu(1)从三种不同分类标准答复,铜绿属于哪类物质?________________________________________________________________________。(2)请写出铜绿与盐酸反响的化学方程式。________________________________________________________________________。(3)写出B的化学式__________。(4)上述转化过程中属于化合反响的是__________,属于复分解反响的是__________。21、2019年4月27日某市××局查获400克袋装中老年补钙营养奶粉1401包。这种奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍,长期食用可能致癌。NaNO2能发生如下反响：2NaNO2+4HI===2NO+I2+2NaI+2H2O。(1)上述反响中氧化剂是________,假设有0.75mol的复原剂被氧化,那么被复原的氧化剂有________mol。(2)根据上述反响,可以用试纸和生活中常见的物质进行实验,以鉴别NaNO2和NaCl,可选用的物质有①自来水;②淀粉碘化钾试纸;③淀粉;④白糖;⑤食醋;⑥白酒。进行实验时,必须选用的物质有__________。(3)某厂废切削液中,含2%～5%的NaNO2,直接排放会造成污染,以下试剂中________(填序号)能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2,反响的化学方程式为________________________________________________________________________(并标出电子转移的数目和方向)。①NaCl②NH4Cl③H2O2④浓H2SO4(4)以下离子在溶液中一定能大量共存的是()A.NH+4Cl-OH-CO2-3B.Fe2+NO-2Cl-SO2-4C.CH3COO-NH+4H+Cl-D.CH3COO-Na+Cl-SO2-422、欲测定金属镁的相对原子质量。请利用以下图给定的仪器组成一套实验装置(每个仪器只能使用一次,假设气体的体积可看作标准状况下的体积)。填写以下各项(气流从左到右)：(1)各种仪器连接的先后顺序(用小写字母表示)应是______接________、________接________、________接________、________接________。(2)连接好仪器后,要进行的操作有以下几步,其先后顺序是________________________________________________________________________(填序号)。①待仪器B中的温度恢复至室温时,测得量筒C中水的体积为VamL;②擦掉镁条外表的氧化膜,将其置于天平上称量,得质量为mg,并将其投入试管B中的带孔隔板上;③检查装置的气密性;④旋开装置A上分液漏斗的活塞,使其中的水顺利流下,当镁完全溶解时再关闭这个活塞,这时A中共放入水VbmL。(3)根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量,其化学表达式为_________________。(4)假设试管B的温度未冷却至室温,就读出量筒C中水的体积,这将会使所测定镁的相对原子质量数据________(填偏大、偏小或无影响)。23、在标准状况下,将224LHCl气