高三化学教案：化学反应热与焓变复习教案

8/8高三化学教案：化学反响热与焓变复习教案班级：姓名：学习时间：【课前自主复习与思考】1.阅读并思考?创新设计?相关内容。2.化学反响中能量变化的原因,热化学方程式的书写。3.盖斯定律的应用。【结合自主复习内容思考如下问题】1.以下说法中正确的选项是()A.在化学反响过程中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化B.破坏生成物全部化学键需要的能量大于破坏反响物全部化学键所需要的能量时,该反响为吸热反响C.生成物的总焓大于反响物的总焓时,反响吸热,0D.H的大小与热化学方程式的计量数无关2.以下热化学方程式书写正确的选项是()A.C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g)H=-1367.0kJmol-1(燃烧热)B.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)H=+53.7kJmol-1(中和热)C.S(s)+O2(g)===SO2(g)H=-269kJmol-1(反响热)D.2NO2===O2+2NOH=+116.2kJmol-1(反响热)【考纲点拨】1.能正确书写化学方程式,并能根据质量守恒定律进行有关计算。2.能说明化学反响中能量转化的原因,知道化学变化中常见的能量转化形式。3.了解化学能与热能的相互转化及其应用。了解吸热反响、放热反响、反响热(焓变)的概念。4.能正确书写热化学方程式,能利用盖斯定律进行简单化学反响反响热的计算。【自主研究例题】1.(2019浙江卷.12)以下热化学方程式或离子方程式中,正确的选项是：A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJmol-1,那么甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)H=-890.3kJmol-1B.500℃、30MPa下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反响生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-38.6kJmol-1C.氯化镁溶液与氨水反响：Mg2++2OH-===Mg(OH)2D.氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-+3H2O===2Al(OH)32.(2019重庆卷.12)：H2(g)+Br2(l)===2HBr(g);H=-72kJmol-1。蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ,其它相关数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369那么表中a为A.404B.260C.230D.200我思我疑：【高考链接】【例1】(2019山东卷.10)以下与化学反响能量变化相关的表达正确的选项是A.生成物能量一定低于反响物总能量B.放热反响的反响速率总是大于吸热反响的反响速率C.英语盖斯定律,可计算某些难以直接侧脸房的反响焓变D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件的H不同【例2】(09天津卷.6)：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-566kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+H=-226kJ/mol根据以上热化学方程式判断,以下说法正确的选项是A.CO的燃烧热为283kJB.右图可表示由CO生成CO2的反响过程和能量关系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)-452kJ/molD.CO(g)与Na2O2(s)反响放出509kJ热量时,电子转移数为6.021023【例3】(2019广东理综卷)9.在298K、100kPa时,：2H2O(g)===O2(g)+2H2(g)H1Cl2(g)+H2(g)===2HCl(g)H22Cl2(g)+2H2O(g)===4HCl(g)+O2(g)H3那么H3与H1和H2间的关系正确的选项是A.H3=H1+2H2B.H3=H1+H2C.H3=H1-2H2D.H3=H1-H2【例4】(2019天津卷)10.(14分)二甲醚是一种重要的清洁燃料,也可替代氟利昂作制冷剂等,对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。请答复以下问题：⑴煤的气化的主要化学反响方程式为：___________________________。⑵煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收,生成两种酸式盐,该反响的化学方程式为：________________________________________。⑶利用水煤气合成二甲醚的三步反响如下：①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g);H=-90.8kJmol-1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g);H=-23.5kJmol-1③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g);H=-41.3kJmol-1总反响：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的H=___________;一定条件下的密闭容器中,该总反响到达平衡,要提高CO的转化率,可以采取的措施是__________(填字母代号)。a.高温高压b.参加催化剂c.减少CO2的浓度d.增加CO的浓度e.别离出二甲醚⑷反响②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下,在密闭容器中参加CH3OH,反响到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/(molL-1)0.440.60.6①比拟此时正、逆反响速率的大小：v正______v逆(填、或=)。②假设参加CH3OH后,经10min反响到达平衡,此时c(CH3OH)=_________;该时间内反响速率v(CH3OH)=__________。【归纳与思考】【自主检测】1.2019年六五世界环境日中国主题为低碳减排绿色生活。以下行为中不符合促进低碳经济宗旨的是A.提高能源效率、寻找替代能源、保护森林、提倡生态友好型消费B.推广以液化石油气代替天然气作民用燃料C.推广利用二氧化碳与环氧丙烷和琥珀酸酐的三元共聚物的生物降解材料D.推广绿色自由方案,吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油2.2019年上海世博会将实现环保世博、生态世博的目标,以下做法不符合这一目标的是A.局部国家的展馆使用可降解的建筑材料B.把世博会期间产生的垃圾燃烧或深埋C.某些馆的外壳使用非晶硅薄膜,以充分利用太阳能D.停车场安装了催化光解设施,用于处理汽车尾气3.25℃、101kPa条件下：⑴4Al(s)+3O2(g)===2Al2O3(s)H=-2834.9kJmol-1⑵4Al(s)+2O3(g)===2Al2O3(s)H=-3119.1kJmol-1由此得出的正确结论是A.等质量的O2比O3能量低,由O2转变为O3为吸热反响B.等质量的O2比O3能量低,由O2转变为O3为放热反响C.O3比O2稳定,由O2变为O3为吸热反响D.O2比O3稳定,由O2变为O3为放热反响4.：H2(g)+F2(g)===2HF(g)H=-270kJmol-1,以下说法正确的选项是A.2L氟化氢气体分解成1L氢气和1L氟气吸收藏夹270kJ热量B.1mol氢气与1mol氟气反响生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC.在相同条件下,1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化气气体的能量D.1个氢气分子与1个氟气分子生成2个氟化氢分子放出270kJ的热量5.炽热的炉膛内发生的反响为：C(s)+O2(g)===CO2(g)H=-392kJmol-1,往炉膛内通入水蒸气时,有如下反响：C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)H=+131kJmol-1,CO(g)+O2(g)===CO2(g)H=-282kJmol-1,H2(g)+O2(g)===H2O(g)-241kJmol-1,由以上反响推断出往炽热的炉膛内通入水蒸气的说法正确的选项是A.不能节省燃料,但能使炉火瞬间更旺B.虽不能使炉火瞬间更旺,但可以节省燃料C.既能使炉火瞬间更旺,又能节省燃料D.既不能使炉火瞬间更旺,又不能节省燃料6.以下说法或表示正确的选项是A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多B.由单质A转化为单质B时H=+119kJmol-1可知单质B比单质A稳定C.稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)H=-57.3kJmol-1,假设将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3kJD.在101kPa时,H2燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)H=-571.6kJmol-1,那么H2在101kPa时的燃烧热为571.6kJmol-17.(2019新课标全国卷)：HCN(aq)与NaOH(aq)反响的H=-12.1kJHCl(aq)与NaOH(aq)反响的H=-55.6kJmol-1,那么HCN在水溶液中电离的H等于A.-67.7kJmol-1B.-43.5kJmol-1C.+43.5kJmol-1D.+67.7kJmol-18.近20年来,对氢能源的研究获得了巨大的进步。氢能源是一种需要依靠其他能源如石油、煤、原子能等能量抽取的二级能源,而存在于自然界的可以直接提供能量的能源称为一级能源,如煤、石油、太阳能等。⑴为了有效开展民用氢能源,首先必须廉价的氢气,一步到位可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是。A.电解水B.锌和硫酸反响C.光解海水D.以石油、天然气为原料⑵氢气燃烧时耗氧量少,发热量大。热化学方程式为：H2(g)+O2(g)===H2O(l)H=-285.8kJmol-1C(s)+O2(g)===CO2(g)H=-393.5kJmol-1试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生的热量之比是。⑶氢能源可实现能源贮存,也可实现经济、高效的输送。研究说明过渡金属型氢化物(又称间充氢化物),在这类氢化物中,氢原子填充在金属的晶格间隙之间,其组成不固定,通常是非化学计量的,如：LaH2.76、TiH1.73、CeH2.69、ZrH1.98、PrH2.85、TaH0.78。标准状况下,1㎝3的钯粉大约可吸附896㎝3的氢气(钯粉的密度为10.64g㎝-3,相对原子质量为106.4),试写出钯(Pd)的氢化物的化学式。9.化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如H(g)+I(g)H-I(g)H=-279kJmol-1,即H-I的键能为279kJmol-1,也可以理解为破坏1molH-I键要吸收279kJ的热量。一个化学反响一般都有旧的化学键的断裂和新的化学键的形成。下表是一些键能的数据(kJmol-1)：H-H436Cl-Cl243H-Cl432H-O464S=S255H-S339C-F427C-O347C-Cl330C-I218H-F565答复以下问题：⑴由表中数据能否得出这样的结论：①半径越小的原子形成的共价键越牢固(即键能越大),(填能或不