盐城市2022届高三一模1 省一等奖

盐城市二0一二届高三年级第一次模拟考试化学学科解析1.【试题答案】D【试题考点】本题考查的是有关化学物质在日常生活中的应用，即化学与生活。【试题解析】⑤中聚氯乙烯有毒，不能替代聚乙烯作食品包装袋。

2.【试题答案】B【试题考点】本题考查的是化学基本用语，涉及到电子式、结构简式、原子(离子)结构示意图、核素符号的书写等等。【试题解析】A项，中子数为20，则质量数为37，即为eq\o\al(37,17)Cl，错误；C项，铝离子的结构示意图为，铝原子失去最外层3个电子，错误；D项，羟基(-OH)与苯环相连，叫酚，故其名称为邻甲基苯酚，苯甲醇的结构为C6H5-CH2OH，错误。

3.【试题答案】D【试题考点】本题考查的是元素及其化合物的结构与性质。【试题解析】A项，生产光导纤维的材料为SiO2，错误；B项，H2O2与酸性高锰酸钾作用，5H2O2+3H2SO4+2KMnO4==5O2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O，其中H2O2是作为还原剂而不是氧化剂，错误；C项，Cu可以与浓硝酸在常温条件下反应，而铁与浓硝酸在常温条件下发生钝化作用后而不能继续反应，所以可以用铁罐而不能用铜罐储存、运输浓硝酸，错误。

4.【试题答案】A【试题考点】本题考查的是离子共存。要关注到题干的条件、是否发生氧化还原反应等。【试题解析】B项，根据题干条件可知，溶液中有OH-，不能与Al3+共存，错误；C项，溶液中有H+和NO3-，能氧化Fe2+，不能共存，错误；D项，根据题干条件，溶液可能为强酸性或强碱性，即溶液中有大量的H+或OH-，均不能与HCO3-离子共存，错误。

5.【试题答案】C【试题考点】本题考察的是元素周期表与元素周期律，涉及到原子半径的大小的比较、氢化物的热稳定性、化学键的类型、最高价氧化物对应水化物的酸碱性。【试题解析】根据题干“X是周期表中原子半径最小的元素”即X为H，“Y元素的最高正价与最低负价绝对值相等”可知Y处于元素周期表第ⅣA族，根据主题干“短周期主族元素”可知Y为C，Z为Mg，W为S，R为Cl。A项，Mg、S、Cl均处于第三周期，有相同的电子层，根据“序大径小”的原子，正确；B项，元素的非金属性越强，对应的氢化物的热稳定性越强，故HCl﹥H2S，正确；C项，S与H形成的化学键为共价键、S与Mg形成的化学键为离子键，错误；D项，

6.【试题答案】D【试题考点】本题考查的离子方程式的正误判断。【试题解析】A项，形成的是Fe(OH)3沉淀而不是胶体，错误；B项，通入过量的CO2，形成的是HCO3-，没有CaCO3沉淀；C项，Cl2氧化SO32-生成SO42-而不是S，错误。

7.【试题答案】A【试题考点】本题考查的是化学实验原理和基本操作。【试题解析】B项，根据实验目的，气体流向应该使短进长出，即进气管短出气管长，错误；C项，二氧化锰和浓盐酸制备氯气，需要加热，错误；D项，pH试纸只能大致测定溶液的酸碱性而不能测定溶液的酸碱度，错误。

8.【试题答案】C【试题考点】本题考察的是阿伏伽德罗常数。【试题解析】A项，标况下的甲苯为液体，不能使用Vm，错误；B项，没有说明溶液的体积，故不能确定溶液中离子的具体数目，错误；C项，根据氧化还原反应中元素的价态变化可知，氧化剂为O2，每生成8molSO2，转移的电子数为44mol，正确；D项，根据题意，50g溶液中有1molC2H5OH和4gH2O，含有H原子的数目为(6+4/9)NA，错误。

9.【试题答案】B【试题考点】本题考查的是无机化合物之间的相互转换关系，涉及到物质的性质与转化。【试题解析】A项，分解反应为放热反应，错误；B项正确，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；C项，过氧化尿素利用其氧化性是品红溶液褪色，而SO2则利用其化合漂白的作用，原理不同，错误；D项，由CO2→CH3OH，通过C、O原子的个数比可知，原子利用率不可能为100%，错误。

10.【试题答案】C【试题考点】本题考查的有关化学原理的图像题。【试题解析】A项，根据图中的pH可知，酸性最强的为③，错误；B项，根据图像可知，首先产生沉淀的是I-，错误；C项，根据图像可知，在相同的温度下，X气体的压强大于O2，所以可知n(X)>n(O2)，因为其质量相同，故M(X)<M(O2)，正确；D项，使用催化剂能降低反应的活化能，错误。

11.【试题答案】AD【试题考点】考查有机物的结构与性质，通过有机物的结构简式来确定有机物的分子式、分子中存在的官能团及其性质。【试题解析】A项，分子中存在C=C双键，能是溴的CCl4溶液褪色，正确；B项，分子中没有酚羟基，不能与FeCl3溶液作用显紫色，错误；C项，由分子的结构可知在分子中存在C-H、C-O键，不可能所以原子共平面，错误；D项，由分子结构可知，分子中有2mol酯基水解产生2mol羧基、1mol醇羟基、1mol酚羟基，能与3molNaOH作用，正确。

12.【试题答案】B【试题考点】本题考查的化学原理。【试题解析】A项，由反应原理可知，该反应为放热反应而且气体分子数减少，是熵减反应，所以△H<0,△S<0，错误；B项，根据盐类水解知识可知，温度升高，促进水解生产Fe(OH)3，最终Fe(OH)3分解生成Fe2O3，正确；C项，根据原电池和金属防护的工作原理，保护Fe，应该用比Fe活泼的金属而不能用Cu，错误；D项，根据电极反应，充电时的反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，充电时的反应为2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4，所以在充电时，电池内硫酸的质量分数变大。

13.【试题答案】BD【试题考点】本题考查的是化学基本实验原理、操作的分析，涉及到物质的分离与提纯。【试题解析】A项，加入BaCl2后，可能产生沉淀的有Ba2+和Cl-，而不能肯定原溶液中一定含有SO42-，本项为试剂添加顺序操作错误；B项正确，将SO2通过KMnO4溶液氧化，5SO2+2KMnO4+2H2O==K2SO4+2MnSO4+2H2SO4；C项，托盘天平的精确度只有0.1g，故错误；D项，提出蛋白质，可采用盐析的方法，正确。

14.【试题答案】C【试题考点】本题考查的是电解质溶液中离子浓度的大小比较，运用到相关的守恒关系。【试题解析】A项，S2-水解程度大于HS-，所以c(HS-)>c(S2-)，错误；B项，混合溶液不能用于质子守恒可知错误；C项，根据电荷守恒可知该项正确；D项，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)，再结合3c(H+)+2c(HS-)+5c(H2S)=3c(OH-)+c(S2-)可得3c(Na+)=5c(HS-)+5c(S2-)+15.【试题答案】AC【试题考点】本题考查的是化学平衡与平衡常数，涉及到反应对的热效应、平衡常数的计算、平衡的移动方向、浓度的计算。【试题解析】A项错误，由平衡常数随温度的变化可知，温度升高，K值减小，平衡逆向移动，故正反应为放热反应；B项，由平衡常数的表达式可知K=c[Ni(CO)]/c4(CO)，所以K‘=c4(CO)/c[Ni(CO)]=1/K=2×10-5，正确；C项，在此温度下，此时的Qc==8>2，故平衡逆向移动，所以v(正)<v(逆)，错误；D项，此时c(CO)=1mol/L，根据平衡常数K=c[Ni(CO)]/c4(CO)=2可知，c[Ni(CO)]=2mol/L，正确。

16.【试题答案】(1)防止黄磷在空气中被氧化；使黄磷充分氧化(2)减少磷资源流失(充分利用磷资源)；防止含磷废水引发水体富营养化(水体造成严重污染)(3)Na2CO3(碳酸钠溶液)(4)2Na2HPO4+NaH2PO4Na5P3O10+2H2O【试题考点】本题考查的是无机化合物的生产工艺流程，涉及到物质的性质、物质的保存装置考查、流程的分析等。【试题解析】(1)根据题干信息可知，黄磷的着火点较低，容易氧化，故在铁桶中加水封存放的目的就是防止黄磷在空气中被氧化；在燃磷时，通入足量的空气，目的是黄磷充分氧化。(2)磷是植物的营养元素，在水体中含有大量磷元素，会造成水体富营养化；在处理废水的过程也就是充分利用磷资源，减少磷资源流失。(3)由工艺流程：可知在该工艺中碳酸钠溶液也可以实现循环利用。(4)磷酸是三元酸，其有2种酸式盐即为磷酸一氢盐和磷酸二氢盐，根据信息可知该反应为2Na2HPO4+NaH2PO4Na5P3O10+2H2O。

17.【试题答案】(1)醛基、酯基(2)保护羰基(3)加成反应、消去反应(4)(5)【试题考点】本题考查的是有机合成工艺流程题，涉及到有机物官能团的书写、有机流程的分析，有机反应类型、有机物结构简式的书写、有机流程的推断。【试题解析】(1)由化合物E的结构可知，在化合物E中有醛基(-CHO)、酯基(-COO-)和羰基。(2)由E→F的结构可知，羰基中的碳氧双键变成了C-S单键，由G→H的结构也可以知道，由C-S单键又变成了碳氧双键，其目的是保护羰基。(3)由B→C的结构变化可以看出，由C=O双键变成C=C双键，故先加成生产C-OH，在消去产生C=C。(4)由最终的分子结构，再结合题干信息“有3个手性碳原子、与A同分异构体”可知其结构为环状，分子内能脱水，说明存在羟基，故可得出其结构为。(5)根据题目流程中B→C结构变化的分析可知其流程为。

18.【试题答案】(1)取最后一次洗涤的流出液，向其中加入氯化钡溶液，若无白色沉淀，说明已洗涤干净；便于快速干燥固体(2)Cu4O(PO4)2+8Li==4Cu+Li2O+2Li3PO4(3)解：n(CuO)×80g/mol+n[Cu4O(PO4)2]×462g/mol=1.928gn(CuO)+4×n[Cu4O(PO4)2]=1.36g/80g·mol-1解得n(CuO)=n[Cu4O(PO4)2]=ω[Cu4O(PO4)2]=×462g·mol-1/1.928g=答：样品中磷酸氧铜的质量分数为(或%)。【试题考点】本题考查的是物质制备的工业流程中原理的分析，涉及到基本实验操作、电池的电极反应式的书写、化学计算等。【试题解析】(1)洗涤是否完全，关键看洗涤液中是否含有SO42-，所以采用氯化钡溶液来检验，取最后一次洗涤的流出液，向其中加入氯化钡溶液，若无白色沉淀，说明已洗涤干净；根据乙醇的性质—容易挥发，可知用乙醇洗涤的目的是便于快速干燥固体。(2)根据题目信息可得反应为Cu4O(PO4)2+8Li==4Cu+Li2O+2Li3PO4。(3)由质量守恒可得n(CuO)×80g/mol+n[Cu4O(PO4)2]×462g/mol=1.928g，最终固体为CuO，在根据Cu元素守恒可得n(CuO)+4×n[Cu4O(PO4)2]=1.36g/80g·mol-1，解得n(CuO)=n[Cu4O(PO4)2]=所以ω[Cu4O(PO4)2]=×462g·mol-1/1.928g=19.【试题答案】(1)2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O(2)除去硫酸钠杂质(3)此时Na2SO4溶解度最大，结晶的Na2Cr2O7晶体中杂质少(4)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤干燥(5)(NH4)2Cr2O7==Cr2O3+N2↑+4H2O(6)①用洁净的铂丝在酒精灯上灼烧至无色，然后蘸取晶体或其溶液少许，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察，若火焰显紫色说明含有K+，否则不含。②%【试题考点】本题考查的是物质的制备。涉及到基本化学实验操作、离子反应方程式和化学方程式的书写、离子的检验、化学计算等内容。【试题解析】(1)根据步骤1的信息可知反应为2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。(2)通过步骤1后，溶液中还有一定量的Na2SO4，步骤2、3的主要目的就是除去硫酸钠杂质。(3)由图8可知，在40℃时，Na2SO4的溶解度最大，这样可以提高产品的纯度，结晶的Na2Cr2O7晶体中杂质少。(4)根据(NH4)2Cr2O7的溶解度与温度的变化关系可知，要得到(NH4)2Cr2O7晶体，要对溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤洗涤干燥等操作。(5)根据题目的题干信息“实验室制纯净的N2及Cr2O3等”可知反应为(NH4)2Cr2O7==Cr2O3+N2↑+4H2O。(6)①对于K+的检验，采用焰色反应的方法：用洁净的铂丝在酒精灯上灼烧至无色，然后蘸取晶体或其溶液少许，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察，若火焰显紫色说明含有K+，否则不含。②由反应可得出其反应的关系式为Cr2O72-～3I2～6S2O32-，所以6n[(NH4)2Cr2O7]=n(Na2S2O3)，即n[(NH4)2Cr2O7]=[L×30×10-3L]/6=5×10-4mol，所以m[(NH4)2Cr2O7]=5×10-4mol×252g·mol-1=0.126g，所以ω[(NH4)2Cr2O7]=0.126g/0.15g==20.【试题答案】(1)CaC2(s)+MgO(s)=CaO(s)+Mg(s)+2C(s)△H=mol(2)相同条件下延长保温时间，还原率增加不明显，生产成本增大；相同条件下，还原剂配比由1.2升至，还原剂用量增大，还原率增加不明显，生产成本增大(3)2Mg(OH)++2e-=MgO+H2↑；在HCl气流中加热脱水(4)防止Si和Mg被氧化，并可提高金属镁的产率(5)+12H++12e-=+4H2O【试题考点】本题考查的是物质的制备。涉及到热化学方程式的书写、制备流程的原理分析、电极反应的书写等。【试题解析】(1)根据盖斯定律可得：CaC2(s)+MgO(s)=CaO(s)+Mg(s)+2C(s)△H=[+(+]kJ/mol=+mol。(2)根据表2的数据分析可知，采取恒温2h，主要是相同条件下延长保温时间，还原率增加不明显，生产成本增大；采用n(CaC2)/n(MgO)配比为而不是的主要原因为相同条件下，还原剂配比由1.2升至，还原剂用量增大，还原率增加不明显，生产成本增大。(3)阳极发生得电子的还原反应，表面得到MgO，反应为2Mg(OH)++2e-=MgO+H2↑；由MgCl2·6H2O制取无水MgCl2，要考虑到Mg2+的水解，所以应在HCl气流中加热脱水。(4)真空操作的主要目的是防止Si和Mg被氧化，同时可提高金属镁的产率。(5)Mg为电池的负极，发生失去电子的氧化反应，而正极由间二硝基苯还原成间二苯胺，根据H+的流向，可得反应为+12H++12e-=+4H2O。

21A.【试题答案】(1)abc(2)SrTiO3(3)①1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2②CH3CH3③【试题考点】本题考查的是物质的结构与性质，涉及到晶体的知识(用均摊法求化学式)、分子空间构型