高中化学盐类水解平衡移动练习题

－－高中化学类水解平衡动练习题一单题1.学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正挥着积极作用，下列做法与可持续发展宗旨相违背的是()A．采用催化转换技术将汽车尾气中的和转为无毒气体B．广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放C．大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求D．力发和应用氢能源有利于实现“低碳经济”2.列关于电解质分类的组合完全正确的是)选项

ABC

D强电解质NaCl

H2

4

HClO

HNO

3弱电解质

HF

CaCO

CH3非电解质

Cl

2

H25

SO

A.A

B.B3.列微粒对HO3

COOH水平衡有影响的是)3

+

C.

NO

4.学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学语中，正确的()A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为Cl

Cl24OHB．性氢氧燃料电池的正极电极反应为O2C．铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应为Cu3D．铁生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe

2＋mL浓度为1的盐酸与过量的锌粉反应若加入适量的下列溶能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是(HSO2

4

3

C.CuSO

4

CO

6.列有关问题，与盐的水解有关的(①NHCl与ZnCl溶可作焊接金属中的除锈剂；4②NaHCO与Al3

两种溶液可作泡沫灭火剂；

③草木灰和铵态氮肥不能混合使用；④实验室盛放N溶的试剂瓶不用磨口玻璃塞；23⑤加热蒸干AlCl溶得到Al3A．①②③

B②③④

C．④⑤

D．②④⑤7.列叙述中不正确的()一浓度的醋酸钠溶液可使酚酞溶液变,原因是发生了如下反应CHOCHCOOHOH使溶液中的c32在温,mLmol盐与0mLmol溶液充分混合,若混合后溶2液的体积为20则溶液C.在0.1NHCl溶中:4mL1mol

COONa溶与5mL3

盐酸混合液中8.温下，体积相同、浓度均为mol

的HX溶、溶，分别加水稀释，稀释后溶液的pH随释倍数的对数的变化如图所示，下列叙述正确的()A．HX是强酸，溶液每稀释10倍始增大B．温下的离常数约为

C．液中水的电离程度a点于点D．耗浓度的NaOH溶液体积a大于9.可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的A．增大反应物的量

B升高温度

C．大压强

D．离生成物只改变一个影响因素，平衡常数与化学平衡移动的关叙述错误的(A．K值变，平衡可能移动C．衡移动，K值可不变

B．K值化，平衡一定移动D．衡动K值一定变化下说法不正确的是(A．pH＜溶液不一定呈酸性B．水和盐酸反应后的溶液，若4

＋＋C．同温度下相的盐酸、醋酸溶液中，cD．和和积均相等的氨水、氢氧化钠溶液，所需HCl的物质的量相同12.在一定温度下，冰醋酸加水释过程中，溶液导电能力如图所示，下列说法不正确用润的试测量处液的pH，测量结果可能偏小b、c三，点醋溶液中H浓最小点，醋酸电离程度最大可过微热的方法使点液中(CH)增大如图所示，甲池的总反应式为：+O24的是()

2

+2HO下关于该电池工作时说法正确2甲中负极反应为：NH24

甲池溶液pH不，池液减2C.反应一段时间后，向乙池中加定量固，能使溶恢到原浓度D.池中消耗2.24LO，时乙池中理上最多产生12.8g固14.CO为元弱酸。常温下0.1NaHC溶液（约4）中指定微粒的物质的量浓度关系错误的是242c222422cO22

4

2

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体②铁在潮湿的空气中容易生锈

2---2-2---2-③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气④常温下，1mL的酸加水稀释至，得其pH﹤5⑤钠与氯化钾共融制备钾Na(l)+KCl(l)K(g)+NaCl(l)⑥二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压后颜色加深②⑥

①③

C.②⑥

①④⑤在一定条件下

2

3

溶液存在水解平:CO+

HCO+OH。列说法正确的是()稀溶水解平衡常数增大入CO,平衡向正反应方向移动2C.升高温度,

(HCO)(CO)

减小加NaOH固溶液pH减在一定温度下，将气体X和Y3充入L恒容密闭容器中，发生反应：3X(g)2Z(g)。经过，反应达到平衡状态，此的质的量为。下列关于反应开始至第min时平均反应速率的计算正确的是A．v(Y)mol/

Bv(Z)mol/

C．v(X)mol/

D．v(W)mol/

在一密闭容器中，反应O(g)O(g)

CO(g)H，平后，保持温度不变，将容器体积缩小到一半，当达到新的平衡时，的浓度是原来的倍则()平向正反应方向移动了

的化率减小C.的量增加

平常数减小二填题（1mL0.50mol/L盐与mL0.55mol/LNaOH溶在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品。②烧杯间填满碎纸条的作用是___________。③大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值___________(填偏大“偏小或无影响。（2酸碱中和滴定是中学化学常见实验。某学校化学课外小组用0.2000mol盐滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，选择甲基橙作指示剂，试回答下列问题。①滴定过程中，眼睛应注_。滴定终点时的现象：。③根

据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度mol

。（保留四位有效数字）④下列实验操作对滴定结果产生什么影(填偏、偏低或无”)?a.察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结_________。b.将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结_____________。下图为化学能与电能相互转化的装置示意图。在甲图中，锌极________极(填正或负，该极的电极反应式是_____________________；溶液中

向_______极(填锌或石墨移动。在乙图中，和为惰性石墨电极溶中滴有酚酞。接通电源一段时间后，发a极先变红。则电源的M极为_____极填正或负，装置中反应的化学方程式是。如电路有4mol电通过，a电理论上析出气体的体积是标准状)。Ⅰ：CO催重整不仅可以得到合成气和）还对温室气体的减排具有重要意义。（1CHCO催重整反应为：CH(g)(g)已知：C(s)2H(g)CHC(s)(g)OkJ。该催化重整反应的______Ⅱ：一定温度下，在L恒密闭容器中，按照

充入反应物，进反应

．．．．2NO时间s)

2NO化如下表：50.0100.007（2上图表示NO的浓度变化的曲线_（填字母）。用O表从～2s内该反应的平均反应速率。（3下列不能明该反应已达到平衡状态的。A．容器内气体的颜色不再改变

Bc(NO):c

C．

D．vv正

E．容器内混合气体密度保持不变

F．容器内压强保持不变（4容器中该反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比（为最简整数比）。Ⅲ：液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态

NH

为燃料的电池装置如图所示。（5电池工作时，（“向左”或“向右”）作定向移动。电池工作一段时间后，溶液碱______（填“增”或“减弱”或“不变”）。（6电极发生的电极反应式为：。如图中，甲是电解饱和食盐水，乙是电解精炼铜，丙是电镀，回答：

（1）上的电极反应式，甲电池的总反应化学方程式。（2在粗铜的电解精炼过程中，图中电的材料________（“粗板或纯铜板）在极上发生的电极反应________；若粗铜中还含有Au、、Fe等质，则沉积在电解槽底部（阳极泥）的杂质________，电解一段时后，电解液中的金属离子______。（3如果要在铁制品上镀锌，则电的材料是_______（填铁品或锌”），电解溶液可以用________。若e电的质量变化130，则极上产生的气体在标准状况下的体积为______。参答1.案：2.案D3.案A4.案A5.案：B6.案D7.案D8.案：B9.案：B答案：平常数只与温度有关,温度不变平衡也可能发生移,K值变平可能移,A正确值化说明反应的温度一定发生了变因此平衡一定移,正;C.衡移动温度可能不变,因此K可能不变C正;平移动温度可能不因此K值一定变化D不确答案选D。答案：答案：C答案：C答案：C答案：C答案：B

222A选项平衡常数只与温度有,A项;B选项,入

CO

会消耗溶液中的OH-

使平衡正向移动,故项确C项,解反应是吸热反应升平衡正向移,

-3

)大,c

)

减小所以c-)3c(CO2-)3

增大C项;D选项加碱增。故本题选B。答案：B答案：B答案：1）①环形玻璃搅拌棒②保温隔热，减少热量损失③偏小（2①锥形瓶内溶液颜色的变化②最后一滴盐酸溶液滴入后，溶液由黄色变成橙色