浙江省宁波市中考化学真题试题含解析

浙江省宁波市2020年中考化学真题试题

2．以下实验操作吻合安全要求的是

【答案】C

【解析】A、酒精灯的使用要注意这几个方面：一是禁止向燃着的酒精灯中增加酒精、二是禁止用燃着的酒

精灯去引燃另一盏酒精灯，熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，错误；B、蒸发后蒸发皿的温度很高，应用坩埚

钳转移，错误；C、给液体加热，试管中液体的体积不能够高出试管总容积的三分一，正确；D、稀释浓

硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯的内壁慢慢的注入水中其实不断的搅拌，错误。应选C。

10．如图是物质甲和乙反应生成丙的微观表示图。以下说法正确的选项是

A．该化学反应属于化合反应

B．甲和乙属于单质，丙属于化合物

C．参加反应的甲与乙的分子个数比为1:l

D．l个丙分子由1个甲分子和2个乙分子组成

【答案】A

13．有A、B两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颐

色如表。以下判断错误的选项是

A．甲溶液呈酸性B．乙溶液的pH可能为11

C．只用A指示剂即可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水和蒸馏水三种液体

D．在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后溶液必然呈绿色

【答案】D

14．某废液中只含有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、Ba(NO3)2三种溶质。为了回收金属、保护环境，小科设计了如图方案（所加试剂均过分）。

A．固体a是铜B．X必然是NaSO24C．溶液B中含有的盐有Ba(NO3)2、NaNO3D．若回收到6.4g固体a，则加入的铁屑质量为5.6g【答案】C

【解析】A、依照金属活动性序次的应用：位于前面的金属能把位于后边的金属从化合物的溶液中置换出来，

故将铁加入到Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、Ba(NO3)2的混杂溶液中，铁能与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，即

固体a是铜和过分的铁，错误；B、溶液A中含有硝酸亚铁和硝酸钡，氢氧化钠能与硝酸亚铁反应生成

氢氧化亚铁积淀和硝酸钠，故过滤后获得的积淀b是氢氧化亚铁积淀，溶液B中含有硝酸钠、氢氧化

钠和硝酸钡。要将硝酸钡转变成积淀，可加入含有硫酸根离子的物质，如：硫酸钠、硫酸钾等，错误；

C、盐是由金属离子和酸根离子组成的，溶液B中含有硝酸钠、氢氧化钠和硝酸钡，硝酸钠和硝酸钡属

于盐，氢氧化钠属于碱，正确；

D、反应中加入的铁粉是过分的，由于固体

a中除了含有铜以外，还含

有铁，故若回收到

6.4g

固体

a，则加入的铁屑质量必然大于

5.6g，错误。应选

C。

20．依照氧气的制取和性质的相关知识，回答以下问题：

（1）图甲装置中二氧化锰的作用是

__________。

（2）要获得一瓶干操的氧气，图甲装置中导管的连接序次为

a→_________。

（3）以下关于硫燃烧实验（如图乙）的相关描述合理的有

①硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰

②硫燃烧是激烈氧化的现象

③硫在空气和氧气中燃烧的产物不相同

④集气瓶底部留有水能够减少燃烧产物对空气的污染

________（填序号）。

【答案】（1）催化（2）d→e→b(→c)（3）①②④

21．下表是不相同沮度下KNO3的溶解度表。

1）称取30gKNO3固体时，在加必然量的KNO3固体后，发现托盘天平指针偏右，接下来的操作是

__________，直到天平平衡。

（2）20℃时，将（3）要使20℃的

30gKNO3固体加入到盛有100g水的烧杯中，所得溶液可否饱和？_______。KNO3不饱和溶液变成饱和溶液，可采用________的方法。（写出一种即可）

温度(℃)

0

2040

溶解度

(g/100g

水)

13.331.6

63.9

【答案】（

1）连续加

KNO3固体（2）不饱和（

3）降低温度

(或蒸发水货加

KNO3固体)

26．碱式氯化镁【Mg(OH)Cl】受热能分解，它分解后产物是什么？小科进行了研究。

【猜想】Mg(OH)Cl分解后产物可能有：Mg、MgCl2、MgO、HCl气体、H2O、Cl2。

老师告诉他产物就是上述猪想中的其中几种，并提示Cl2是一种黄绿色有刺激性气味的气体。

【实验一】取少许的Mg(OH)Cl放入大试管中，按以下列图装置进行实验。加热过程中观察到足量硝酸银溶液中有白色积淀产生，一段时间后，积淀不再产生，大试管口也没有液滴形成，管内有固体节余，无其他现象。由此推知Mg(OH)Cl分解后产物中有_______气体，无其他气体。

【实验二】取少许实验一的剩刹余固体于试管中，加入足量稀盐酸，没有气泡产生。

分解后产物中没有_______。

【实验三】再取少许实验一的节余固体，加入足量稀硝酸，固体全部溶解，再滴入

产生。由此推知Mg(OH)Cl分解后产物中没有________。

【结论】Mg(OH)Cl受热分解的化学反应方程式为____________。

【答案】【实验一】HCl【实验二】Mg【实验三】MgCl2

由此推知Mg(OH)Cl

AgNO3溶液，无积淀

【结论】Mg(OH)ClMgO+HCl↑

【解析】【实验一】管内无黄绿色气体，说明没有生成氯气；大试管口也没有液滴形成，说明没有生成水；

硝酸银溶液中有白色积淀产生，说明生成了HCl气体，HCl气体溶于水形成盐酸，盐酸与硝酸银反应生

成氯化银积淀；【实验二】镁能与稀盐酸反应生成氢气，猜想中的其他物质不能够。现取少许实验一的

剩刹余固体于试管中，加入足量稀盐酸，没有气泡产生，说明Mg(OH)Cl分解后产物中没有金属镁；【实

验三】氯化镁能与硝酸银反应生成氯化银积淀。现加入足量稀硝酸，固体全部溶解，再滴入AgNO3溶液，

无积淀产生，说明没有生成氯化银积淀，即没有氯化镁，那么必然含有氧化镁；【结论】结合实验一、

二、三可知Mg(OH)Cl分解生成了氧化镁和氯化氢气体，故反应的化学方程式表示为：

Mg(OH)ClMgO+HCl↑。

四、解答题

27．浓硫酸拥有脱水性，能把小木棍、蔗糖等中的氢元素和氧元素“脱出”结合生成水。

（1）用小木棍越取浓硫酸少许，一段时间后，小木棍上出现的实验现象是

_________。

（2）在蔗糖（

C12H22O11）分子中，氢、氧原子个数比是

______。若是蔗糖完好脱水，则生成

C和

H2O的

质最比是_______。

【答案】（1）炭化、变黑（2）2：18:11

33．实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混杂物，小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混杂物

反应（所得溶液均为不饱和溶液）。四组实验数据记录如右表。请解析计算：

（1）反应后，稀盐酸还有节余的是第______组。

2）求混杂物中碳酸钙和氯化钙质量之比。

3）表中a的值为_____。

4）求表中m的值。

实验组别一二三四

稀盐酸质量/g100.0100.0100.0100.0

混杂物质量/g'3.06.09.012.0

所得溶液质量/g101.9103.8105.0a

节余固体质量/00mn

【答案】（1）一和二（2）5:1（3）105.5（4）1.25g

【解析】（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳是气领悟逸散到空气中，故减少

的质量即为生成的二氧化碳的质量。实验一中，生成的二氧化碳的质量=100g+3g-101.9g=1.1g；实验

二中生成的二氧化碳的质量=100g+6g-103.8g=2.2g；实验二中溶液的质量增加了1.9g，实验三中溶液

的质量只增加了1.2g，说明实验三中的碳酸钙没有完好反应，即稀盐酸已经完好反应，故实验一、二中的稀盐酸有节余；

（3）实验三中的稀盐酸已经完好反应，故实验四中增加固体的质量后，碳酸钙不反应，即所得溶液的质量

和实验三中溶液的质量相等，即a=105.0g；

（4）实验三中的碳酸钙未完好反应，生成的二氧化碳的质量为和为反应的碳酸钙的质量之和

=100g+9g-105g==4g，利用化