(新教材)高中化学《钠及其化合物》课件人教版1

第二章海水中的重要元素

----钠和氯

第一节钠及其化合物第2课时第二章海水中的重要元素

----1①金属钠在空气中；②金属钠在水中；1.为什么金属钠在自然界中以化合态形式存在？4Na+O2=2Na2O2Na+2H2O＝2NaOH

+H2↑温故知新自然界中有大量的氧气和水会与钠反应生成化合物，所以其在自然界中以化合态形式存在二、钠的几种化合物1、氧化钠和过氧化钠①金属钠在空气中；1.为什么金属钠在自然界中以化合态形式存在2（1）、回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。思考与讨论氧化钠过氧化钠（1）、回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态3Na2O+H2O=2NaOH（2）、氧化钠与水的反应和氧化钙与水的反应类似，请写出氧化钠与水反应的化学方程式。思考与讨论Na2O+H2O=2NaOH（2）、氧化钠与水的反应4-1-20现象：化学方程式：有气泡产生，放出的气体能使带火星的木条复燃。试管发烫。反应后的溶液中滴入酚酞先变红后褪色。将1-2mL水滴入盛有1-2g过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中，检验生成的气体。用手轻轻触摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入酚酞，有什么现象？2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑失去2e-，化合价升高，被氧化得到2e-，化合价降低，被还原既是氧化剂又是还原剂有漂白性过氧化钠与水反应生成什么物质呢？结论：过氧化钠与水反应放热，生成氧气和氢氧化钠，过氧化钠有漂白性。-15-1-2

0化学方程式：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2失去2e-，化合价升高，被氧化得到2e-，化合价降低，被还原既是氧化剂又是还原剂过氧化钠还能与二氧化碳的反应生成碳酸钠和二氧化碳-16氧化钠与过氧化钠的比较

Na2ONa2O2颜色状态

氧元素价态

生成条件

与水反应

与CO2反应

特性—

用途

—白色固体淡黄色固体-2价-1价常温点燃或加热Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3

强氧化性、漂白性供氧剂、漂白剂2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2氧化钠与过氧化钠的比较

Na2O7

水、CO2，可以灭火，也可以生火！水、CO2，可以8过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源92、碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠碳酸氢钠2、碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠碳酸氢钠10碳酸钠和碳酸氢钠

（1）观察Na2CO3和NaHCO3的外观并进行描述白色粉末细小白色晶体Na2CO3NaHCO3俗名：纯碱、苏打俗名：小苏打盐碳酸钠碳酸氢钠碳酸钠和碳酸氢钠（1）观察Na2CO3白色粉末细小Na2C11步骤Na2CO3NaHCO3初步结论加水结块；温度计示数升高加水部分溶解；温度计示数略有减小振荡时间长时可溶解固体量减少溶液变红(较深)溶液变微红色

Na2CO3比NaHCO3易溶于水,溶液碱性比NaHCO3溶液强。（2）加入几滴水，并插入温度计，观察（3）向（2）的试管中加5mL水（4）向（3）所得溶液中加1-2滴酚酞溶液步骤Na2CO3NaHCO3初步结论加水结块；温度计示数升高12如图所示，分别加热碳酸钠和碳酸氢钠，观察现象，比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性。实验2-5碳酸钠很稳定受热不分解碳酸氢钠不稳定，受热分解反应如下：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑△可以利用加热的方法来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠如图所示，分别加热碳酸钠和碳酸氢钠，观察现象，比较碳酸钠13

金属钠露置在空气中的变化过程?银白色金属→表面变暗→出现白色固体→表面变成溶液

Na

Na2O

NaOH）NaOH潮解→出现白色固体→白色粉末Na2CO3·10H2ONa2CO3金属钠露置在空气中的变化过程?银白色金属→表面变暗14(新教材)高中化学《钠及其化合物》课件人教版115把焊在玻璃棒上的铂丝（或用光洁无锈的铁丝）放在酒精灯（最好用煤气灯）外焰上灼烧，至与原来的火焰焰色相同时为止。用铂丝（或铁丝）蘸取碳酸钠溶液，在外焰上灼烧，观察火焰的颜色。将铂丝（或铁丝）用盐酸洗净侯，在外焰上灼烧至与原来的火焰焰色相同时，再蘸取碳酸钾溶液做同样的实验，此时要透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色。现象：钠：黄色实验2-6钾：紫色（透过蓝色钴玻璃）三、焰色试验：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特征颜色把焊在玻璃棒上的铂丝（或用光洁无锈的铁丝）放在16钡黄绿铜绿锶洋红

钠黄钾紫

钙砖红焰色试验是元素的性质，是物理变化。钡黄绿铜绿锶洋红钠黄171、了解纯碱的生产历史2、研究任务

查阅资料，了解路布兰制碱法、索尔维制碱法、侯氏制碱法的原理比较后一种制碱法与前一种制碱法相比所具有的优势。研究与实践1、了解纯碱的生产历史2、研究任务研究与实践18①学习了哪些知识和方法？②有哪些收获？小结①学习了哪些知识和方法？②有哪些收获？小结191.志愿精神可以表述为一种具体化或日常化的人文精神。作为促进社区发展、社会进步和社会成员个人身心完善的一种价值观念和社会心理，志愿精神在日常生活层面的实际体现形式就是志愿行动。志愿精神的兴起，作为一种独特的社会文化形式，体现了在不同层面上的功能。

2.礼、乐与城市文明有密切关系，这可从什么是文明，文明与城市的关系，以及什么是城市文明的核心内容等角度加以认识与阐释。3．小说开头的环境描写和简单的人物对话，交代了“他”的身份和家庭生活状况，也照应结尾，凸显人物品质。4．媳妇为了“他”也来到城市，来到工地，找不到合适的进钱门路，就捡起了破烂，为此，她常常抱怨“他”无能。5．对比是本文主要的表现手法，以媳妇迫于生活压力让丈夫监守自盗与丈夫的断然拒绝为对比．突出了丈夫的品质。6.一个真性情的人活在一个最冷酷的现实中，一个最洁净的人落在一个最肮脏的泥塘里，一个最遵循内心真实的人面对的是种种的虚伪和狡诈。你无法对他们宽容，哪怕是丁点儿的虚与委蛇，你谨持自己理想的绝对纯洁。7.信仰是灵魂的支撑，对一个刚直的文人来说，它比生命重要得多。当肉体的保存与精神的救赎发生避无可避的冲突时，他们毅然选择了后者，让肉体下沉，让精神在碧波中飞升。8．南北朝乐府民歌虽有某种意义上的差别，可在语言节奏、质朴纯真风格、心灵绽放的美丽上等方面的“内在的美”是相同的。9．文人乐府诗温以丽，意悲而远，或慷慨，或清绮，风格多样。这说明，乐府民歌不仅给文人诗歌形式，还遗传了题材、体裁、意象和风格特征。1.志愿精神可以表述为一种具体化或日常化的人文精神。作为促进20第二章海水中的重要元素

----钠和氯

第一节钠及其化合物第2课时第二章海水中的重要元素

----21①金属钠在空气中；②金属钠在水中；1.为什么金属钠在自然界中以化合态形式存在？4Na+O2=2Na2O2Na+2H2O＝2NaOH

+H2↑温故知新自然界中有大量的氧气和水会与钠反应生成化合物，所以其在自然界中以化合态形式存在二、钠的几种化合物1、氧化钠和过氧化钠①金属钠在空气中；1.为什么金属钠在自然界中以化合态形式存在22（1）、回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。思考与讨论氧化钠过氧化钠（1）、回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态23Na2O+H2O=2NaOH（2）、氧化钠与水的反应和氧化钙与水的反应类似，请写出氧化钠与水反应的化学方程式。思考与讨论Na2O+H2O=2NaOH（2）、氧化钠与水的反应24-1-20现象：化学方程式：有气泡产生，放出的气体能使带火星的木条复燃。试管发烫。反应后的溶液中滴入酚酞先变红后褪色。将1-2mL水滴入盛有1-2g过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中，检验生成的气体。用手轻轻触摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入酚酞，有什么现象？2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑失去2e-，化合价升高，被氧化得到2e-，化合价降低，被还原既是氧化剂又是还原剂有漂白性过氧化钠与水反应生成什么物质呢？结论：过氧化钠与水反应放热，生成氧气和氢氧化钠，过氧化钠有漂白性。-125-1-2

0化学方程式：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2失去2e-，化合价升高，被氧化得到2e-，化合价降低，被还原既是氧化剂又是还原剂过氧化钠还能与二氧化碳的反应生成碳酸钠和二氧化碳-126氧化钠与过氧化钠的比较

Na2ONa2O2颜色状态

氧元素价态

生成条件

与水反应

与CO2反应

特性—

用途

—白色固体淡黄色固体-2价-1价常温点燃或加热Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3

强氧化性、漂白性供氧剂、漂白剂2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2氧化钠与过氧化钠的比较

Na2O27

水、CO2，可以灭火，也可以生火！水、CO2，可以28过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源292、碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠碳酸氢钠2、碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠碳酸氢钠30碳酸钠和碳酸氢钠

（1）观察Na2CO3和NaHCO3的外观并进行描述白色粉末细小白色晶体Na2CO3NaHCO3俗名：纯碱、苏打俗名：小苏打盐碳酸钠碳酸氢钠碳酸钠和碳酸氢钠（1）观察Na2CO3白色粉末细小Na2C31步骤Na2CO3NaHCO3初步结论加水结块；温度计示数升高加水部分溶解；温度计示数略有减小振荡时间长时可溶解固体量减少溶液变红(较深)溶液变微红色

Na2CO3比NaHCO3易溶于水,溶液碱性比NaHCO3溶液强。（2）加入几滴水，并插入温度计，观察（3）向（2）的试管中加5mL水（4）向（3）所得溶液中加1-2滴酚酞溶液步骤Na2CO3NaHCO3初步结论加水结块；温度计示数升高32如图所示，分别加热碳酸钠和碳酸氢钠，观察现象，比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性。实验2-5碳酸钠很稳定受热不分解碳酸氢钠不稳定，受热分解反应如下：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑△可以利用加热的方法来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠如图所示，分别加热碳酸钠和碳酸氢钠，观察现象，比较碳酸钠33

金属钠露置在空气中的变化过程?银白色金属→表面变暗→出现白色固体→表面变成溶液

Na

Na2O

NaOH）NaOH潮解→出现白色固体→白色粉末Na2CO3·10H2ONa2CO3金属钠露置在空气中的变化过程?银白色金属→表面变暗34(新教材)高中化学《钠及其化合物》课件人教版135把焊在玻璃棒上的铂丝（或用光洁无锈的铁丝）放在酒精灯（最好用煤气灯）外焰上灼烧，至与原来的火焰焰色相同时为止。用铂丝（或铁丝）蘸取碳酸钠溶液，在外焰上灼烧，观察火焰的颜色。将铂丝（或铁丝）用盐酸洗净侯，在外焰上灼烧至与原来的火焰焰色相同时，再蘸取碳酸钾溶液做同样的实验，此时要透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色。现象：钠：黄色实验2-6钾：紫色（透过蓝色钴玻璃）三、焰色试验：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特征颜色把焊在玻璃棒上的铂丝（或用光洁无锈的铁丝）放在36钡黄绿铜绿锶洋红

钠黄钾紫

钙砖红焰色试验是元素的性质，是物理变化。钡黄绿铜绿锶洋红钠黄371、了解纯碱的生产历史2、研究任务

查阅资料，了解路布兰制碱法、索尔维制碱法、侯氏制碱法的原理比较后一种制碱法与前一种制碱法相比所具有的优势。研究与实践1、了解纯碱的生