(新教材)高中化学《钠及其化合物》公开课课人教版件1课件

第一节钠及其化合物第一课时活泼的金属单质—钠第二章中的重要元素---钠和氯19十月2022第一节钠及其化合物第二章中的重要元素---钠和氯18十1学习目标课程标准1、结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解钠的主要性质。学业评价1、能描述单质的物理性质和化学性质2、认识钠与氧气、钠与水的反应，并能书写有关的化学方程式学习目标课程标准23知识回顾：金属有哪些共同的物理性质和化学性质？

（1）物理性质有金属光泽、有导电性、有导热性、延展性大多数是固体、（2）化学性质A、与氧气反应B、金属与酸的反应排在H前面的金属能置换出酸里的氢金属活动性顺序表:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuC、与盐反应（金属之间的置换反应）排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来Na3知识回顾：金属有哪些共同的物理性质和化学性质？3一、活泼的金属单质钠1、钠的原子结构钠的化学性质非常活泼，表现出强的还原性钠在自然界中以化合物的形式存在+11281根据钠的原子结构推测钠的化学性质钠在自然界中以什么形式存在?一、活泼的金属单质钠1、钠的原子结构+11281根据钠的原子4一、活泼的金属单质钠2、钠的性质【实验2-1】阅读课本32页内容并结合【实验2-1】思考以下问题：1、钠的物理性质有哪些？2、本实验体现了钠的化学性质是什么？一、活泼的金属单质钠2、钠的性质阅读课本32页内容并结合【5一、活泼的金属单质钠2、钠的性质⑴钠的物理性质⑵钠的化学性质①钠与氧气的反应（非金属单质）质软(硬度小)、密度比煤油大比水小、银白色有金属光泽的固体，熔点低6很活泼，常温被空气中的氧气氧化4Na+O2=2Na2O（白色固体）

钠必须保存在隔绝空气（和水）环境中，实验室将钠保存在煤油或石蜡中一、活泼的金属单质钠2、钠的性质质软(硬度小)、密度比煤油大6

现象：先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体2Na+O2===Na2O2△⑵钠的化学性质①钠与氧气的反应（非金属单质）特殊的氧化物——过氧化钠：Na2O2+1-1加热后反应△⑵钠的化学性质①钠与氧气的反应（非金属单质）特殊的氧化物—7⑵钠的化学性质①钠与氧气的反应（非金属单质）问题探究1、氧化钠和过氧化钠的构成微粒是什么？2、氧化钠和过氧化钠的热稳定性哪个更稳定1、氧化钠是由Na+和O2-构成，两者比是2:1；过氧化钠是由Na+和O22-构成，两者比是2:12、过氧化钠稳定⑵钠的化学性质①钠与氧气的反应（非金属单质）问题探究1、氧化8⑵钠的化学性质②钠与酸的反应②钠与酸的反应2Na+2HCl=2NaCl+H2↑问题1、标电子转移，指出氧化剂，还原剂；问题2、写出离子反应方程式钠与酸反应时，若酸过量则钠只与酸反应，若酸不足量则钠先与酸反应再与水反应⑵钠的化学性质②钠与酸的反应②钠与酸的反应2Na+2HC9活动探究:金属钠遇水?

在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中，你看到什么现象？

注意观察:①浮还是沉？②钠的状态③运动还是静止？④有何声响？⑤溶液颜色变化？

注意钠的取用:①镊子(不能用手接触)

②煤油要用滤纸吸干③钠块要绿豆粒大小④剩余的钠放回原瓶。活动探究:金属钠遇水?在烧杯中加一些水，滴入几滴10⑵钠的化学性质③钠与水反应演示实验，观察现象概括现象性质2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

浮熔游、响红钠浮在水面上立刻熔成一个小球在水面上四处游动，发出“嘶嘶声”反应后溶液变红密度比水小反应放热，熔点低产生气体生成碱性物质氧化剂、还原剂分别是什么？钠着火的处理？用干燥的砂土扑灭⑵钠的化学性质③钠与水反应演示实验，观察现象概括现象性质2N11现象:产生轻微的爆鸣声如何检验金属钠与水反应生成的气体是H2氢气结论:

2Na+H2O===2NaOH+H2

?现象:产生轻微的爆鸣声如何检验金属钠与水反应生成的气体是H212⑵钠的化学性质③钠与盐溶液的反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4

1、钠浮在水面上2、立刻熔成一个小3、球在水面上四处游动，发出“嘶嘶声”4、反应后生成蓝色沉淀CuSO4+Fe=FeSO4+Cu⑵钠的化学性质③钠与盐溶液的反应2Na+2H2O=2NaOH13银白色金属钠（Na）

表面变暗

（生成Na2O）

出现白色固体

（生成NaOH）表面变成溶液(NaOH潮解)白色粉末状物质（生成Na2CO3）

白色块状物（生成Na2CO3·10H2O）O2风化CO2H2OH2O思考：Na长时间暴露空气，最后生成什么物质？①⑤④③②银白色金属钠表面变暗出现白色固体表面变成溶液(14例题1、化学之美无处不在，有一位学生将一小块钠投入盛有煤油和水的试管中（油和水足够多），可能观察到的现象是（）A、钠浮在试管中的液面B、钠沉入试管底部C、钠燃烧起来D、钠在煤油和水的界面上跳动例题2、金属钠与下列溶液反应时，既有气体，又有白色沉淀产生的是（）A、CuCl2溶液B、KCl溶液C、Na2SO4溶液D、MgSO4溶液例题、将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（）A、HCl

B、NaOHC、K2SO4溶液D、CuO4例题1、化学之美无处不在，有一位学生将一小块钠投入盛有煤油和15第一节钠及其化合物第二课时钠的几种化合物焰色试验第二章海水中的重要元素---钠和氯19十月2022葛秀桥第一节钠及其化合物第二章海水中的重要元素---钠和氯1816回忆钠可以和哪些物质发生化学反应？1.钠与非金属单质的反应（O2等）2.钠与水的反应3.钠与酸反应4.钠与盐溶液反应回忆钠可以和哪些物质发生化学反应？1.钠与非金属单质的反应2171、氧化钠和过氧化钠（1）氧化钠是_______色固体，过氧化钠是_______色固体。

白淡黄色二、钠的重要化合物思考与讨论？P35页1、氧化钠和过氧化钠白淡黄色二、钠的重181、Na2O是哪种性质的氧化物？2、碱性氧化物有哪些性质？3、请写出Na2O与H2O、CO2、盐酸反应的方程式，是离子反应的，请写出离子方程式碱性氧化物+水→碱碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐碱性氧化物+酸→盐+水Na2O+H2O=2NaOHNa2O+H2O=2Na++2OH-Na2O+CO2=Na2CO3

Na2O+2HCl=2NaCl+H2ONa2O+2H+=2Na++H2ONa2O2？

1、Na2O是哪种性质的氧化物？2、碱性氧化物有哪些性质？19把1-2ml水滴入在盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即用带火星木条放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后PH试纸检验溶液的酸碱性什么现象？实验2－3Na2O2的化学性质把1-2ml水滴入在盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即用带火20实验探究Na2O2的性质1）.Na2O2与水的反应产生气泡PH试纸变蓝后褪色试管壁发烫通过方程式推测：气体是什么？如何验证？究竟是什么使PH试纸先变蓝后褪色？反应放热使酚酞褪色O2浓使酚酞褪色NaOH温度使酚酞褪色某种成物使酚酞褪色反应方程式：实质：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O22H2O2=2H2O+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2可能实验探究Na2O2的性质1）.Na2O2212Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

Na2O2既是氧化剂又是还原剂，O2

是氧化产物Na2O2是强氧化剂。用途：可做漂白剂（强氧化性漂白）过氧化钠与水反应的化学方程式：2e-2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O2既222Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2该反应是不是离子反应？为什么？应用：呼吸面具或潜艇中的供氧剂。Na2O2既是氧化剂又是还原剂过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：O2

是氧化产物2）.Na2O2与CO2的反应滴水生火，吹气能生火2e-2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2该反应是不是离23碳酸钠俗名叫_______，也叫_______，碳酸氢钠俗名叫_______。碳酸钠晶体的化学式是______________，碳酸钠晶体在干燥的空气中容易失去________变成碳酸钠粉末。纯碱苏打小苏打Na2CO3·10H2O结晶水2、碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠和碳酸氢钠的性质碳酸钠俗名叫_______，也叫_______，纯碱苏打小24【实验2-4】在两支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3（各约1克）完成下列实验，并将现象和相应的结论填入下表2、碳酸钠和碳酸氢钠盐Na2CO3NaHCO3（1）观察Na2CO3和NaHCO3的外观并进行描述（2）向以上两支试管中分别滴入几滴水，振荡，观察现象；将温度计分别插入其中，温度计的示数有何变化（3）继续向（2）的试管中分别加入5ml水，用力振荡，有何现象（4）分别向（3）所得溶液中滴入1-2滴酚酞溶液，有何现象初步结论加水后结块变成晶体；示数升高加水部分溶解；示数几乎不变（减小）振荡时间长时，可溶解固体量减少溶液变成红色溶液变成浅红色白色粉末状固体细小的白色晶体碳酸钠粉末遇水生成水合碳酸钠NaCO3xH2O，两者都易溶于水，水溶液显碱性，Na2CO3的溶解度比NaHCO3的大（1）碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质碳酸钠白色粉末状固体，碳酸氢钠细小的白色晶体，碳酸钠粉末遇水生成水合碳酸钠NaCO3xH2O，两者都易溶于水，水溶液显碱性，Na2CO3的溶解度比NaHCO3的大【实验2-4】在两支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHC252、碳酸钠和碳酸氢钠【实验2-5】分别加热Na2CO3和NaHCO3，观察现象，比较NaCO3和NaHCO3热稳定性现象：加热Na2CO3时，石灰水不变浑浊；加热NaHCO3时，石灰水变浑浊结论：碳酸钠很稳定，受热不易发生分解;碳酸氢钠不稳定，受热易分解2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O利用加热法可以鉴别Na2CO3和NaHCO3，也可以除去Na2CO3中的NaHCO32、碳酸钠和碳酸氢钠【实验2-5】分别加热现象：加热Na2C26澄清的石灰水Na2CO3NaHCO3变浑浊澄清的石灰水Na2CO3NaHCO3变浑浊271、Na2CO3+2HCl==2NaCl

+CO2↑

+H2OCO3

2-+2H+==+CO2↑+H2O2、NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2OHCO3-+H+==CO2↑+H2O(1)与酸反应结论：碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应，但是碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠更剧烈。Na2CO3+HCl=2NaCl+NaHCO3NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O补充：碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质1、Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑28(2)与盐反应Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClCO32-+Ca2+=CaCO3↓Na2CO3与可溶性的钙盐、钡盐反应生成沉淀NaHCO3可与NaHSO4反应Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaClCO32-+Ba2+=BaCO3↓应用：利用能否与可溶性的钙盐、钡盐反应生成沉淀来来鉴别Na2CO3与NaHCO3HCO3-+H+=H2O+CO2↑NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO2↑(2)与盐反应Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+229(3)与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHCO32-+Ca2+=CaCO3↓NaHCO3能与所有可溶碱反应生成碳酸正盐和水NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OHCO3-+OH-=CO32-+H2O

Na2CO3：易与Ba2+、Ca2+的碱反应生成碳酸盐沉淀和NaOHNa2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOHCO32-+Ba2+=BaCO3↓(3)与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+30(4)Na2CO3与NaHCO3的相互转化：Na2CO3NaHCO3CO2+H2O①固体加热，②溶液氢氧化钠HCO3-+OH-=CO32-+H2ONaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3+H2O+CO2

==

2NaHCO32NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑△CO32-+H2O+CO2=2HCO3-(4)Na2CO3与NaHCO3的相互转化：Na2CO3Na31名称碳酸钠碳酸氢钠2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑化学式Na2CO3NaHCO3俗名苏打、纯碱小苏打色、态白色粉末白色细小晶体溶解度大小溶解度：Na2CO3

＞NaHCO3水溶液碱性碱性（同浓度）：Na2CO3＞NaHCO3与酸反应离子方程式NaHCO3比Na2CO3快HCO3-＋H＋=H2O+CO2↑热稳定性热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3CO32-＋2H＋=H2O+CO2↑碳酸钠和碳酸氢钠性质比较名称碳酸钠碳酸氢钠2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO32名称碳酸钠碳酸氢钠与CaCl2反应

相互转化Na2CO3NaHCO3CO2+H2O①加热，②OH-想一想:如何区别Na2CO3和NaHCO3?①加热加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3②滴入CaCl2或BaCl2溶液产生白色沉淀的是Na2CO3③逐滴滴入稀盐酸反应较剧烈的是NaHCO3Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClNaHCO3+CaCl2

不反应滴入Ca(OH)2呢？名称碳酸钠碳酸氢钠与CaCl2反应相互转化Na2CO333碳酸钠和碳酸氢钠的用途碳酸钠和碳酸氢钠的用途34侯德榜和侯氏制碱法在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，他就像一块坚硬的基石，托起了中国现代化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为“国宝”的侯德榜曾以10科1000分的好成绩被北平清华留美预备学堂录取！碳酸钠用途非常广泛。虽然人们曾先后从盐碱地和盐湖中获得碳酸钠，但仍不能满足工业生产的需要。

1862年，比利时人索尔维（ErnestSolvay1838—1922）发明了以食盐、氨、二氧化碳为原料制取碳酸钠的“索尔维制碱法”（又称氨碱法）。此后，英、法、德、美等国相继建立了大规模生产纯碱的工厂，并组织了索尔维公会，对会员以外的国家实行技术封锁。1920年，侯德榜先生毅然回国任职。他全身心地投入制碱工艺和设备的改进上，终于摸索出了索尔维法的各项生产技术。1924年8月,塘沽碱厂正式投产。1926年，中国生产的“红三角”牌纯碱在美国费城的万国博览会上获得金质奖章。产品不但畅销国内，而且远销日本和东南亚。侯德榜先生经过上千次试验，在1943年研究成功了联合制碱法。这个新工艺是把氨厂和碱厂建在一起，联合生产。由氨厂提供碱厂需要的氨和二氧化碳。母液里的氯化铵用加入食盐的办法使它结晶出来，作为化工产品或化肥。食盐溶液又可以循环使用。为了实现这一设计，在1941一1943年抗日战争的艰苦环境中，在侯德榜的严格指导下，经过了500多次循环试验，分析了2000多个样品后，才把具体工艺流程定下来，这个新工艺使食盐利用率从70％一下子提高到96％，也使原来无用的氯化钙转化成化肥氯化铵，解决了氯化钙占地毁田、污染环境的难题。这方法把世界制碱技术水平推向了一个新高度，赢得了国际化工界的极高评价。1943年，中国化学工程师学会一致同意将这一新的联合制碱法命名为“侯氏联合制碱法”。（1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(2)NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓（3）2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑即：①NaCl(饱和)+NH3+H2O+CO2

=NH4Cl+NaHCO3↓②2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑侯德榜和侯氏制碱法在中国化学工业史上，有一位杰353、焰色试验：是元素的性质1）概念：金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫焰色反应。焰色反应是物理变化。元素原子发射一定波长的光而产生各种颜色。注：钠的焰色是黄色，钾是焰色是紫色3、焰色试验：是元素的性质1）概念：金属或它们的化合物在灼烧36实验步骤：①将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧至火焰颜色与原来相同；②用铂丝蘸取待测碳酸钠溶液放在外焰上灼烧，观察火焰颜色；③用盐酸洗净铂丝，在外焰上灼烧至火焰无色后，再蘸取碳酸钾溶液在外焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察火焰的颜色。“洗”“烧”，“蘸”“烧”，“洗”“烧”焰色反应实验步骤：①将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧至火焰颜色与原来相同；37铯的焰色钠黄色铜绿色钾紫色钙砖红色铷的焰色锶洋红色钡黄绿色铯的焰色钠黄色铜绿色钾紫色钙砖红色铷的焰色锶洋红色钡黄绿色38课堂小结注意重点:1、过氧化钠的性质。

2、碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较

3、焰色反应的本质及操作过程

难点:过氧化钠的性质。NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2焰色反应洗、烧、蘸、烧、洗、烧钠：黄色火焰钾：透过钴玻璃紫色火焰课堂小结注意重点:1、过氧化钠的性质。

2、碳酸钠391.志愿精神可以表述为一种具体化或日常化的人文精神。作为促进社区发展、社会进步和社会成员个人身心完善的一种价值观念和社会心理，志愿精神在日常生活层面的实际体现形式就是志愿行动。志愿精神的兴起，作为一种独特的社会文化形式，体现了在不同层面上的功能。

2.礼、乐与城市文明有密切关系，这可从什么是文明，文明与城市的关系，以及什么是城市文明的核心内容等角度加以认识与阐释。3．小说开头的环境描写和简单的人物对话，交代了“他”的身份和家庭生活状况，也照应结尾，凸显人物品质。4．媳妇为了“他”也来到城市，来到工地，找不到合适的进钱门路，就捡起了破烂，为此，她常常抱怨“他”无能。5．对比是本文主要的表现手法，以媳妇迫于生活压力让丈夫监守自盗与丈夫的断然拒绝为对比．突出了丈夫的品质。6.一个真性情的人活在一个最冷酷的现实中，一个最洁净的人落在一个最肮脏的泥塘里，一个最遵循内心真实的人面对的是种种的虚伪和狡诈。你无法对他们宽容，哪怕是丁点儿的虚与委蛇，你谨持自己理想的绝对纯洁。7.信仰是灵魂的支撑，对一个刚直的文人来说，它比生命重要得多。当肉体的保存与精神的救赎发生避无可避的冲突时，他们毅然选择了后者，让肉体下沉，让精神在碧波中飞升。8．南北朝乐府民歌虽有某种意义上的差别，可在语言节奏、质朴纯真风格、心灵绽放的美丽上等方面的“内在的美”是相同的。9．文人乐府诗温以丽，意悲而远，或慷慨，或清绮，风格多样。这说明，乐府民歌不仅给文人诗歌形式，还遗传了题材、体裁、意象和风格特征。1.志愿精神可以表述为一种具体化或日常化的人文精神。作为促进40第一节钠及其化合物第一课时活泼的金属单质—钠第二章中的重要元素---钠和氯19十月2022第一节钠及其化合物第二章中的重要元素---钠和氯18十41学习目标课程标准1、结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解钠的主要性质。学业评价1、能描述单质的物理性质和化学性质2、认识钠与氧气、钠与水的反应，并能书写有关的化学方程式学习目标课程标准4243知识回顾：金属有哪些共同的物理性质和化学性质？

（1）物理性质有金属光泽、有导电性、有导热性、延展性大多数是固体、（2）化学性质A、与氧气反应B、金属与酸的反应排在H前面的金属能置换出酸里的氢金属活动性顺序表:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuC、与盐反应（金属之间的置换反应）排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来Na3知识回顾：金属有哪些共同的物理性质和化学性质？43一、活泼的金属单质钠1、钠的原子结构钠的化学性质非常活泼，表现出强的还原性钠在自然界中以化合物的形式存在+11281根据钠的原子结构推测钠的化学性质钠在自然界中以什么形式存在?一、活泼的金属单质钠1、钠的原子结构+11281根据钠的原子44一、活泼的金属单质钠2、钠的性质【实验2-1】阅读课本32页内容并结合【实验2-1】思考以下问题：1、钠的物理性质有哪些？2、本实验体现了钠的化学性质是什么？一、活泼的金属单质钠2、钠的性质阅读课本32页内容并结合【45一、活泼的金属单质钠2、钠的性质⑴钠的物理性质⑵钠的化学性质①钠与氧气的反应（非金属单质）质软(硬度小)、密度比煤油大比水小、银白色有金属光泽的固体，熔点低46很活泼，常温被空气中的氧气氧化4Na+O2=2Na2O（白色固体）

钠必须保存在隔绝空气（和水）环境中，实验室将钠保存在煤油或石蜡中一、活泼的金属单质钠2、钠的性质质软(硬度小)、密度比煤油大46

现象：先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体2Na+O2===Na2O2△⑵钠的化学性质①钠与氧气的反应（非金属单质）特殊的氧化物——过氧化钠：Na2O2+1-1加热后反应△⑵钠的化学性质①钠与氧气的反应（非金属单质）特殊的氧化物—47⑵钠的化学性质①钠与氧气的反应（非金属单质）问题探究1、氧化钠和过氧化钠的构成微粒是什么？2、氧化钠和过氧化钠的热稳定性哪个更稳定1、氧化钠是由Na+和O2-构成，两者比是2:1；过氧化钠是由Na+和O22-构成，两者比是2:12、过氧化钠稳定⑵钠的化学性质①钠与氧气的反应（非金属单质）问题探究1、氧化48⑵钠的化学性质②钠与酸的反应②钠与酸的反应2Na+2HCl=2NaCl+H2↑问题1、标电子转移，指出氧化剂，还原剂；问题2、写出离子反应方程式钠与酸反应时，若酸过量则钠只与酸反应，若酸不足量则钠先与酸反应再与水反应⑵钠的化学性质②钠与酸的反应②钠与酸的反应2Na+2HC49活动探究:金属钠遇水?

在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中，你看到什么现象？

注意观察:①浮还是沉？②钠的状态③运动还是静止？④有何声响？⑤溶液颜色变化？

注意钠的取用:①镊子(不能用手接触)

②煤油要用滤纸吸干③钠块要绿豆粒大小④剩余的钠放回原瓶。活动探究:金属钠遇水?在烧杯中加一些水，滴入几滴50⑵钠的化学性质③钠与水反应演示实验，观察现象概括现象性质2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

浮熔游、响红钠浮在水面上立刻熔成一个小球在水面上四处游动，发出“嘶嘶声”反应后溶液变红密度比水小反应放热，熔点低产生气体生成碱性物质氧化剂、还原剂分别是什么？钠着火的处理？用干燥的砂土扑灭⑵钠的化学性质③钠与水反应演示实验，观察现象概括现象性质2N51现象:产生轻微的爆鸣声如何检验金属钠与水反应生成的气体是H2氢气结论:

2Na+H2O===2NaOH+H2

?现象:产生轻微的爆鸣声如何检验金属钠与水反应生成的气体是H252⑵钠的化学性质③钠与盐溶液的反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4

1、钠浮在水面上2、立刻熔成一个小3、球在水面上四处游动，发出“嘶嘶声”4、反应后生成蓝色沉淀CuSO4+Fe=FeSO4+Cu⑵钠的化学性质③钠与盐溶液的反应2Na+2H2O=2NaOH53银白色金属钠（Na）

表面变暗

（生成Na2O）

出现白色固体

（生成NaOH）表面变成溶液(NaOH潮解)白色粉末状物质（生成Na2CO3）

白色块状物（生成Na2CO3·10H2O）O2风化CO2H2OH2O思考：Na长时间暴露空气，最后生成什么物质？①⑤④③②银白色金属钠表面变暗出现白色固体表面变成溶液(54例题1、化学之美无处不在，有一位学生将一小块钠投入盛有煤油和水的试管中（油和水足够多），可能观察到的现象是（）A、钠浮在试管中的液面B、钠沉入试管底部C、钠燃烧起来D、钠在煤油和水的界面上跳动例题2、金属钠与下列溶液反应时，既有气体，又有白色沉淀产生的是（）A、CuCl2溶液B、KCl溶液C、Na2SO4溶液D、MgSO4溶液例题、将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（）A、HCl

B、NaOHC、K2SO4溶液D、CuO4例题1、化学之美无处不在，有一位学生将一小块钠投入盛有煤油和55第一节钠及其化合物第二课时钠的几种化合物焰色试验第二章海水中的重要元素---钠和氯19十月2022葛秀桥第一节钠及其化合物第二章海水中的重要元素---钠和氯1856回忆钠可以和哪些物质发生化学反应？1.钠与非金属单质的反应（O2等）2.钠与水的反应3.钠与酸反应4.钠与盐溶液反应回忆钠可以和哪些物质发生化学反应？1.钠与非金属单质的反应2571、氧化钠和过氧化钠（1）氧化钠是_______色固体，过氧化钠是_______色固体。

白淡黄色二、钠的重要化合物思考与讨论？P35页1、氧化钠和过氧化钠白淡黄色二、钠的重581、Na2O是哪种性质的氧化物？2、碱性氧化物有哪些性质？3、请写出Na2O与H2O、CO2、盐酸反应的方程式，是离子反应的，请写出离子方程式碱性氧化物+水→碱碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐碱性氧化物+酸→盐+水Na2O+H2O=2NaOHNa2O+H2O=2Na++2OH-Na2O+CO2=Na2CO3

Na2O+2HCl=2NaCl+H2ONa2O+2H+=2Na++H2ONa2O2？

1、Na2O是哪种性质的氧化物？2、碱性氧化物有哪些性质？59把1-2ml水滴入在盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即用带火星木条放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后PH试纸检验溶液的酸碱性什么现象？实验2－3Na2O2的化学性质把1-2ml水滴入在盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即用带火60实验探究Na2O2的性质1）.Na2O2与水的反应产生气泡PH试纸变蓝后褪色试管壁发烫通过方程式推测：气体是什么？如何验证？究竟是什么使PH试纸先变蓝后褪色？反应放热使酚酞褪色O2浓使酚酞褪色NaOH温度使酚酞褪色某种成物使酚酞褪色反应方程式：实质：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O22H2O2=2H2O+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2可能实验探究Na2O2的性质1）.Na2O2612Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

Na2O2既是氧化剂又是还原剂，O2

是氧化产物Na2O2是强氧化剂。用途：可做漂白剂（强氧化性漂白）过氧化钠与水反应的化学方程式：2e-2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O2既622Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2该反应是不是离子反应？为什么？应用：呼吸面具或潜艇中的供氧剂。Na2O2既是氧化剂又是还原剂过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：O2

是氧化产物2）.Na2O2与CO2的反应滴水生火，吹气能生火2e-2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2该反应是不是离63碳酸钠俗名叫_______，也叫_______，碳酸氢钠俗名叫_______。碳酸钠晶体的化学式是______________，碳酸钠晶体在干燥的空气中容易失去________变成碳酸钠粉末。纯碱苏打小苏打Na2CO3·10H2O结晶水2、碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠和碳酸氢钠的性质碳酸钠俗名叫_______，也叫_______，纯碱苏打小64【实验2-4】在两支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3（各约1克）完成下列实验，并将现象和相应的结论填入下表2、碳酸钠和碳酸氢钠盐Na2CO3NaHCO3（1）观察Na2CO3和NaHCO3的外观并进行描述（2）向以上两支试管中分别滴入几滴水，振荡，观察现象；将温度计分别插入其中，温度计的示数有何变化（3）继续向（2）的试管中分别加入5ml水，用力振荡，有何现象（4）分别向（3）所得溶液中滴入1-2滴酚酞溶液，有何现象初步结论加水后结块变成晶体；示数升高加水部分溶解；示数几乎不变（减小）振荡时间长时，可溶解固体量减少溶液变成红色溶液变成浅红色白色粉末状固体细小的白色晶体碳酸钠粉末遇水生成水合碳酸钠NaCO3xH2O，两者都易溶于水，水溶液显碱性，Na2CO3的溶解度比NaHCO3的大（1）碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质碳酸钠白色粉末状固体，碳酸氢钠细小的白色晶体，碳酸钠粉末遇水生成水合碳酸钠NaCO3xH2O，两者都易溶于水，水溶液显碱性，Na2CO3的溶解度比NaHCO3的大【实验2-4】在两支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHC652、碳酸钠和碳酸氢钠【实验2-5】分别加热Na2CO3和NaHCO3，观察现象，比较NaCO3和NaHCO3热稳定性现象：加热Na2CO3时，石灰水不变浑浊；加热NaHCO3时，石灰水变浑浊结论：碳酸钠很稳定，受热不易发生分解;碳酸氢钠不稳定，受热易分解2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O利用加热法可以鉴别Na2CO3和NaHCO3，也可以除去Na2CO3中的NaHCO32、碳酸钠和碳酸氢钠【实验2-5】分别加热现象：加热Na2C66澄清的石灰水Na2CO3NaHCO3变浑浊澄清的石灰水Na2CO3NaHCO3变浑浊671、Na2CO3+2HCl==2NaCl

+CO2↑

+H2OCO3

2-+2H+==+CO2↑+H2O2、NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2OHCO3-+H+==CO2↑+H2O(1)与酸反应结论：碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应，但是碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠更剧烈。Na2CO3+HCl=2NaCl+NaHCO3NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O补充：碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质1、Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑68(2)与盐反应Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClCO32-+Ca2+=CaCO3↓Na2CO3与可溶性的钙盐、钡盐反应生成沉淀NaHCO3可与NaHSO4反应Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaClCO32-+Ba2+=BaCO3↓应用：利用能否与可溶性的钙盐、钡盐反应生成沉淀来来鉴别Na2CO3与NaHCO3HCO3-+H+=H2O+CO2↑NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO2↑(2)与盐反应Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+269(3)与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHCO32-+Ca2+=CaCO3↓NaHCO3能与所有可溶碱反应生成碳酸正盐和水NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OHCO3-+OH-=CO32-+H2O

Na2CO3：易与Ba2+、Ca2+的碱反应生成碳酸盐沉淀和NaOHNa2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOHCO32-+Ba2+=BaCO3↓(3)与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+70(4)Na2CO3与NaHCO3的相互转化：Na2CO3NaHCO3CO2+H2O①固体加热，②溶液氢氧化钠HCO3-+OH-=CO32-+H2ONaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3+H2O+CO2

==

2NaHCO32NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑△CO32-+H2O+CO2=2HCO3-(4)Na2CO3与NaHCO3的相互转化：Na2CO3Na71名称碳酸钠碳酸氢钠2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑化学式Na2CO3NaHCO3俗名苏打、纯碱小苏打色、态白色粉末白色细小晶体溶解度大小溶解度：Na2CO3

＞NaHCO3水溶液碱性碱性（同浓度）：Na2CO3＞NaHCO3与酸反应离子方程式NaHCO3比Na2CO3快HCO3-＋H＋=H2O+CO2↑热稳定性热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3CO32-＋2H＋=H2O+CO2↑碳酸钠和碳酸氢钠性质比较名称碳酸钠碳酸氢钠2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO72名称碳酸钠碳酸氢钠与CaCl2反应

相互转化Na2CO3NaHCO3CO2+H2O①加热，②OH-想一想:如何区别Na2CO3和NaHCO3?①加热加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3②滴入CaCl2或BaCl2溶液产生白色沉淀的是Na2CO3③逐滴滴入稀盐酸反应较剧烈的是NaHCO3Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClNaHCO3+CaCl2

不反应滴入Ca(OH)2呢？名称碳酸钠碳酸氢钠与CaCl2反应相互转化Na2CO373碳酸钠和碳酸氢钠的用途碳酸钠和碳酸氢钠的用途74侯德榜和侯氏制碱法在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，他就像一块坚硬的基石，托起了中国现代化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为“国宝”的侯德榜曾以10科1000分的好成绩被北平清华留美预备学堂录取！碳酸钠用途非常广泛。虽然人们曾先后从盐碱地和盐湖中获得碳酸钠，但仍不能满足工业生产的需要。

1862年，比利时人索尔维（ErnestSolvay1838—1922）发明了以食盐、氨、二氧化碳为原料制取碳酸钠的“索尔维制碱法”（又称氨碱法）。此后，英、法、德、美等国相继建立了大规模生产纯碱的工厂，并组织了索尔维公会，对会员以外的国家实行技术封锁。1920年，侯德榜先生毅然回国任职。他全身心地投入制碱工艺和设备的改进上，终于摸索出了索尔维法的各项生产技术。1924年8月,塘沽碱厂正式投产。1926年，中国生产的“红三角”牌纯碱在美国费城的万国博览会上获得金质奖章。产品不但畅销国内，而且远销日本和东南亚。侯德榜先生经过上千次试验，在1943年研究成功了联合制碱法。这个新工艺是把氨厂和碱厂建在