2022年云南省中考化学适应性试卷(一)(附答案详解)

第第页，共28页解：锂元素显+1价，氧元素显-2价，设铌（Nb）元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（—2）x3=0,贝9x=+5价。故选：D。本题难度不大，掌握利用化合价的原贝（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题。12.【答案】D【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，砷的元素符号为As,故选项说法错误。B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是砷，带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法错误。C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为74.92，而不是砷原子的质量为74.92，故选项说法错误。D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为33；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，贝该元素的原子核外电子数为33，故选项说法正确。故选：D。根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键。13.【答案】B解：A、增大氧气浓度能使煤燃烧得更充分，故选项说法正确。B、物质与氧气发生的反应不一定都是燃烧，如人的呼吸，故选项说法错误。C、使温度降到着火点以下可以灭火，故选项说法正确。D、用灯帽盖灭酒精灯的原理是隔绝空气，故选项说法正确。故选：B。A、根据促进燃烧的方法进行分析判断。B、根据燃烧的特征进行分析判断。C、根据灭火的原理进行分析判断。D、根据灭火的原理进行分析判断。本题难度不大，了解人类利用的能量、灭火的原理、促进燃烧的方法、燃烧的条件等是正确解答本题的关键。14.【答案】A【解析】解：A、该微粒质子数=核外电子数=17,为氯原子，故选项说法错误。B、由微粒的结构示意图可知，该微粒的质子数为17,故选项说法正确。C、由微粒的结构示意图可知，该微粒的最外层电子数为7,故选项说法正确。D、该原子的最外层电子数是7,大于4,在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，故选项说法正确。故选：A。原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。若原子的最外层电子数为8，则为稀有气体元素，属于相对稳定结构；若最外层电子数＞4,在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子。本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，明确原子结构示意图中最外层电子数与得失电子的关系是解题的关键。15.【答案】解析】解：A、酚酞由碳、氢、氧三种元素组成，元素不能论个数，说法错误；B、据化学式知酚酞中碳、氢、氧元素的质量比为(12X20)：(1X14)：(16X4)=240：14：64，说法错误；C、由酚酞(C20Hi4O4)的化学式可知，一个酚酞分子由20+14+4=38个原子构成，说法正确；D、酚酞中碳、氢、氧元素的质量比为12X20)：(1x14)：(16x4)=240：14：64，酚酞中氧元素的质量分数最小，说法错误；故选：C。A、根据物质的组成来分析；B、根据物质中元素的质量比来分析；C、根据一个酚酞分子的构成来分析；D、根据物质中元素的质量比来分析.本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。16.【答案】B【解析】解：A、温度达到白磷的着火点，白磷也不能燃烧，是因为白磷与氧气隔绝，该选项不正确。B、过程中黑色固体变红色，澄清石灰水变浑浊，是因为高温条件下氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，该选项正确。C、没有对比，不能说明水能和二氧化碳反应，该选项不正确。D、稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳逸出装置，不能验证质量守恒定律，该选项不正确。故选：B。A、温度达到白磷的着火点，白磷也不能燃烧，是因为白磷与氧气隔绝。B、高温条件下氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。C、没有对比，不能说明水能和二氧化碳反应。D、稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析判断，从而得出正确的结论。17.【答案】B解析】解：根据反应的微观示意图，x是n204、y是n2h4、Z是n2、W是h2o,该化学方程式为：点燃NO+2NH亠3N+4H0。242422由分子的模型图可知，乙是N2H4，氮、氢原子的个数比为2：4=1：2,选项说法错误；由微粒的变化可知，反应过程中分子的种类改变，选项说法正确；所有化学反应都遵循质量守恒定律，该反应过程中氮原子的个数不变，选项说法错误;由方程式的意义可知，该反应中生成丙和丁的分子个数比为3：4,选项说法错误。故选：B。根据分子结构模型和反应的微观示意图可知，甲是n204、乙是n2h4、丙是n2、丁是h2o,该化学方程式为：NO+2NH■点燃3N+4HO；再根据物质的构成、方程式的意义242422分析有关的问题。根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法。18.【答案】C解析】解：A、稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，产生气泡，和氧化铜反应生成硫酸铜和水，溶液变蓝色，不能和碳反应，该选项正确。B、对着冷而干燥的玻璃片哈气，玻璃片上出现水雾，说明呼出的气体中含有水蒸气，该选项正确。C、稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，除去碳酸钠带入氯化钠，该选项不正确。D、氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，加足量水溶解、过滤、蒸发得到氯化钾，该选项正确。故选：C。A、稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，和氧化铜反应生成硫酸铜和水，不能和碳反应。B、对着冷而干燥的玻璃片哈气，玻璃片上出现水雾，说明呼出的气体中含有水蒸气。C、稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。D、氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。19.【答案】D【解析】解：A、由分析可知，D为碳酸钠，其化学式为Na2CO3，故选项说法不正确；B、A为硫酸，B为氢氧化钙，两者反应生成硫酸钙和水，不能生成E（二氧化碳气体），故选项说法不正确；C、两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；BtC的反应不一定是复分解反应，如二氧化碳和氢氧化钙生成反应碳酸钙沉淀和水，不属于复分解反应，故选项说法不正确；D、E为二氧化碳，其固体叫干冰，干冰升华时吸热，使周围的温度降低，可用于人工降雨，故选项说法正确；故选：D。根据A的浓溶液具有吸水性，贝丛为硫酸，C是相对分子质量最小的氧化物，贝IJC为水，D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，D为碳酸钠；氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钙和酸等反应生成水，与碳酸钠生成碳酸钙沉淀，B和水能相互转化，与碳酸钠能反应，贝扭为氢氧化钙；A、B、D、E是不同类型的化合物，A为酸，B为碱，D为盐；E与碳酸钠能相互转化，与水能反应，贝归可以为二氧化碳进行分析。此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，直接得出结论，然后利用顺向或逆向或两边向中间推，逐一导出其他结论，本题的开放度较大，不必拘泥于面面俱到，只要符合题意即可。20.【答案】C【解析】解：①含有碳元素的化合物不一定是有机物，例如，由于二氧化碳具有无机化合物的特点，属于无机物，故正确；浓盐酸具有挥发性，挥发出来的是溶质氯化氢，溶质的质量减小，溶液的质量减小，溶质的质量分数减小；浓硫酸具有吸水性，吸收水分，溶液质量变大，溶质的质量不变，溶质质量分数减小，故正确；硫在氧气中燃烧的化学方程式及其反应物和生成物的质量关系为:S+o-点燃-SO?，32份硫与32份氧气恰好完全反应生成64份二氧化硫，因此40g硫与32g氧气，硫过量，32g硫与32g氧气反应生成64g二氧化硫，该反应遵守质量守恒定律，故正确；稀盐酸与氢氧化钠反应生成了氯化钠和水，当加入ng盐酸再加入硫酸铜溶液生成了沉淀，说明了氢氧化钠有剩余，所得溶液的pH大于7,故错误。故选：C。根据有机物都含有碳元素，但不是含有碳元素的化合物就一定是有机物分析；根据浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性和溶质质量分数的计算公式分析；根据硫与氧气反应的化学方程式分析；根据氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式、氢氧化钠和硫酸铜反应的化学方程式以及溶液的酸碱性进行分析。此题考查范围广，既考查了有机物的定义、浓盐酸、浓硫酸的性质，过量计算等，判断时应仔细分析。21.【答案】Ar2NSO24-+A3lO镁离子的个数为3一个镁离子带2个单位的正电荷423【解析】解：（1）①氩气直接用元素符号表示为Ar，故答案为：Ar；元素符号前加数字表示原子个数，2个氮原子表示为2N,故答案为：2N；离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，硫酸根离子符号为SO4-，故答案为：SO24-；元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，氧化铝中铝元素的化合价表示为A3O，故答案为：A3O；2323⑵①“3Mg2+”中3表示镁离子的个数为3,故答案为：镁离子的个数为3；②“3Mg2+”中2表示一个镁离子带2个单位的正电荷，故答案为：一个镁离子带2个单位的正电荷。本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。22.【答案】D有机合成材料吸热乘坐公共交通工具，少开私家车ch+20-点燃-CO+4222H20太阳能或氢能或核能等【解析】解：(1)A.研制新型材料用于场馆建设与化学有关。用清洁能源作汽车燃料接送运动员与化学有关。用消毒剂处理奥运村生活污水与化学有关。在短道速滑的冰道上洒水减少摩擦与物理有关，与化学无关。故答案为：D。冰上运动场馆外墙将铺设新型塑料聚氟乙烯模［(C2H2F2)n］，该材料美观耐用，属于有机合成材料。故答案为：有机合成材料。①固态二氧化碳能制冷的原因是固态二氧化碳升华吸热，使环境温度降低。故答案为：吸热。②生活中减少碳排放的一个实例：乘坐公共交通工具，少开私家车。故答案为：乘坐公共交通工具，少开私家车。(4)①CH4充分燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式是ch+20-点燃-CO+2H0。44222故答案为：CH4+2O2仝C02+2巴0。②除风能外，其他的新能源还有太阳能或氢能或核能等。故答案为：太阳能或氢能或核能等。A.研制新型材料用于场馆建设与化学有关。B.用清洁能源作汽车燃料接送运动员与化学有关。用消毒剂处理奥运村生活污水与化学有关。在短道速滑的冰道上洒水减少摩擦与物理有关，与化学无关。聚氟乙烯模【(C2H2F2)n】属于有机合成材料。固态二氧化碳能制冷的原因是固态二氧化碳升华吸热，使环境温度降低。生活中减少碳排放的一个实例：乘坐公共交通工具，少开私家车。①CH4充分燃烧生成水和二氧化碳。除风能外，其他的新能源还有太阳能、氢能、核能等。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析判断，从而得出正确的结论。23.【答案】1：2将带火星木条伸入试管内，木条复燃C滤纸破损丙＞乙＞甲不一定丙解析】解：(1)电解水时，与电源正极相连的试管内产生的气体体积少是氧气，与电源负极相连的试管内的气体体积多是氢气，且两者的体积之比大约是1：2；验证氧气用带火星的木条，能使带火星的木条复燃；A.使用节水龙头可以节约用水，保护了水资源，故A不符合题意；用淘米水浇花，属于一水多用，节约水资源，保护了水资源，故B不符合题意；生活污水直接排放，会污染水体，做法错误，故C符合题意；防止水体富营养化，禁止使用含磷洗衣粉，防止水体污染，保护了水资源，故)不符合题意。发现滤液仍然浑浊，则可能的原因有滤纸破损，液面高于滤纸边缘等；⑷①由溶解度曲线可知：t「C时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是丙＞乙＞甲；@t2°c时，甲、丙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，没说饱和溶液质量，不能确定溶质质量是否相等；③将t3°C时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t「C,甲和乙溶解度变小，析出晶体，仍然是饱和溶液；丙降温后溶解度变大，变为不饱和溶液。故答案为：(1)1：2；将带火星木条伸入试管内，木条复燃；(2)C；滤纸破损(合理即可)；①丙＞乙＞甲；②不一定；③丙。电解水时，与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的气体体积多，且两者的体积之比大约是1：2，根据氧气的验证方法进行分析解答；根据爱护水资源的方法进行分析；根据滤液仍然浑浊进行分析；根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．24.【答案】金属的活动性原子延展耐高温FeO+3CO-高温-2Fe+3CO节约金属资源(合理232即可)有气泡产生偏左【解析】解：(1)金属的大规模开发和利用的先后顺序与金属的活动性有关；①金属是由原子直接构成的，建造高铁使用了大量铁合金，构成金属铁的粒子是原子；高铁电路多用铜质导线，这是利用了铜的延展性和导电性；高铁刹车片由合金锻钢制作，时速300公里以上的列车紧急制动时，轮毂盘面和刹车片的温度瞬间达到700T以上，合金锻钢应该具备耐磨和耐高温等特性；一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe2O3+高温3CO亠2Fe+3CO2；回收利用废旧金属的社会意义是：节约金属资源(合理即可)；①锌和铁都会与稀硫酸反应产生氢气，所以两个烧杯中都可以观察到的现象是有气泡产生；②金属的质量相等，酸足量，则最终金属全部参加反应，锌产生的氢气的质量小于铁产生的氢气的质量，所以最终加锌的这边质量大，天平指针偏向左边。故答案为：(1)金属的活动性；①原子；延展；耐高温(合理即可)；/、高温Fe2O3+3CO亠2Fe+3CO2；节约金属资源(合理即可)①有气泡产生；②偏左。根据金属的大规模开发和利用的先后顺序与金属的活动性有关进行分析；①根据金属是由原子直接构成的进行分析；根据物质的性质决定物质的用途进行分析；根据物质的性质决定物质的用途进行分析；根据一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳进行分析；(4)根据回收利用废旧金属的社会意义是节约金属资源等进行分析；根据金属与酸反应的快慢以及产生氢气的多少进行分析。解答本题要掌握物质的性质，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。25.【答案】过滤碳酸钠(Na2CO3)碳酸钙(CaCO3)2NaOH+MgCl?=Mg(OH)2I+2NaCl除去NaOH和Na2CO3搅拌，防止局部过热导致残留物飞溅【解析】解：(1)沙土不溶于水，可以通过过滤，将沙土与液体分离开；加入试剂氢氧化钠是为了除去氯化镁，因为氢氧化镁是沉淀，加入试剂A是为了除去氯化钙，由于碳酸钙是沉淀，又不能引入新的杂质，所以加入碳酸钠溶液就行，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀；反应物是氢氧化钠和氯化镁，生成物是氢氧化镁沉淀和氯化钠；用观察法配平；前面加入过量的氢氧化钠和碳酸钠会混入溶液中，所以加入试剂B是为了除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是搅拌，防止局部过热导致残留物飞溅。故答案为：⑴过滤；碳酸钠(Na2CO3)；碳酸钙(CaCO3)；(2)2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2I+2NaCl；⑶除去NaOH和Na2CO3；(4)搅拌，防止局部过热导致残留物飞溅。根据不溶于液体的固体和液体分离的方法考虑；根据除杂质氯化钙的方法考虑；根据方程式的写法考虑；根据过量试剂的除去方法考虑；根据玻璃棒的用途考虑。除杂质时加入的试剂只能与杂质反应，不能引入新的杂质，将不溶于液体的固体和液体分离用过滤的方法。26.【答案】铁架台AD或AFa浓硫酸二氧化碳(或CO2)Ca(OH)2+CO2=CaCO3I+H2OC【解析】解：(1)由图可知，仪器②的名称为铁架台；实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，属于固固加热型，选择的发生装置为A,氧气密度比空气大，不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，选择的收集装置为D或F；若用G装置干燥氧气，为了使气体与溶液充分接触，气体应长进短出,所以氧气应从G装置的a端通入，浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，所以瓶内通常装入的试剂是浓硫酸；若实验时H装置中蜡烛熄灭，I装置中的澄清石灰水变浑浊，贝扭装置中生成的气体是二氧化碳，澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3I+屯0；实验室常用亚硫酸钠固体和稀硫酸反应常温下制取SO2，属于固液常温型，可以通过注射器控制液体滴加的速率，来控制反应速率，因此若想控制反应速率，图中最适宜的发生装置是C。故答案为：铁架台；AD或AF；a；浓硫酸;二氧化碳(或CO2)；Ca(OH)2+CO2=CaCO3I+巴0；C。根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析。根据反应物的状态、反应发生需要的条件及气体的密度和溶解性及特殊要求选择发生装置和收集装置；根据浓硫酸具有吸水性，气体应长进短出分析。根据化学反应原理书写化学方程式；根据二氧化碳的性质分析。根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择发生装置。通过本题的练习需要我们综合掌握物质的制取、性质、以及从题中获取信息的能力，会根据实验现象做出正确的判断和分析。27.【答案】1产生白色沉淀3无色酚酞溶液Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2T+H2O不能橡胶【解析】解：【实验探究】由题意根据实验二可知，猜想3成立，因此样品中加入足量稀盐酸，其中硅酸钠能于稀盐酸反应生成白色沉淀，碳酸钠可以与稀盐酸反应生气二氧化碳气体现象为有气泡产生和产生白色沉淀，因此样品中一定含有碳酸钠和硅酸钠，故只有猜想1不成立；由猜想3成立可知，样品中含有碳酸钠，且含有硅酸钠，由题中资料可知，两者都可以与氯化钙反应生成白色沉淀；由猜想3成立可知，样品中一定含有氢氧化钠，根据实验现象分析，溶液变红，故实验操作中应该加入无色酚酞溶液；由