2021年江苏省常州市高考化学调研试卷(一模)(Word+答案)

第第页(共17页)第第15页（共17页）①能发生银镜反应，说明含有醛基;②能发生水解反应，说明含有酯基，且含有苯环的水解产物中只有两种不同化学环境的氢原子，该同分异构体①能发生银镜反应，说明含有醛基;HO的结构简式为HCCK)HO(6)以HHlI-CH.ClKCl.IKlAf11Hr故答案为：CH.XHHQHOA,卢、■CILCItCXMJEI^故答案为：(6)以HHlI-CH.ClKCl.IKlAf11Hr故答案为：CH.XHHQHOA,卢、■CILCItCXMJEI^16.解：(1)①亚氯酸钠(NaClO2)为氧化剂，过硫酸钠(Na2S2O8)为还原剂被氧化为Na2SO4，根据电子守恒和电荷守恒，则制备二氧化氯(ClO2)发生反应的离子方程式为：2ClO2-+S2O82-—2ClO2f+2SO42-,故答案为：2ClO2-+S2O82-=2ClO2f+2SO42-；②ClO2-中Cl原子的价层电子对数=2号咒仃十1-2x2)=4,则其杂化方式为sp3杂化,Na2SO4中阴离子(SO42-)价层电子对数=4号咒〔6十2-4X2)=4,则其空间构型为正四面体，故答案为：sp3杂化；正四面体；(2)盐酸还原法：碘遇淀粉变蓝，用Na2S2O3标准溶液滴定时，滴定终点的现象为溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原来颜色，故答案为：溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原来颜色；依据反应原理得关系式：2ClO2〜2KClO2〜412〜8Na2S2O314xO.1mol/LX20.00mLX10-3L/mLx=5.0X10-4molc(ClO2)==0.1mol/L,5.OOmLX10_3L故答案为：2ClO2〜2KClO2〜4I2〜8Na2S2O314x0.1mol/LX20.00mLX10-3L/mLx=5.0X10-4molc(ClO2)==0.1mol/L；5.OOmLX10_3L若实验中调节溶液pH时稀硫酸用量不足，碱与碘单质反应，则消耗Na2S2O3标准溶液的体积减小，测得的ClO2浓度偏低，故答案为：偏低。17.解：(1)①由题意可得反应物有：ZnO、NH3・H2O、NH4HCO3，产物有：Zn(NH3)4CO3和H2O,根据原子守恒，故反应的化学方程式为：ZnO+3NH3・H2O+NH4HCO3—Zn(NH3)4CO3+4H2O,故答案为：ZnO+3NH3・H2O+NH4HCO3—Zn(NH3)4CO3+4H2O；②碱性过强时，溶液中OH-浓度增大，OH-与Zn2+的结合能力更强，会破坏[Zn(NH3)4CO3]的结构，生成Zn(OH)2沉淀，使浸出率降低，故答案为：碱性过强时，溶液中OH-浓度增大，生成了Zn(OH)2沉淀；根据题意可知，Zn+[Cu(NH3)4]2+=[Zn(NH3)4]2++Cu，故答案为：Zn+[Cu(NH3)4]2+—[Zn(NH3)4]2++Cu；保持恒温且低于100°C时进行加热，一般都采用水浴加热方式，便于控制反应的温度，故答案为：水浴加热；①275C时，Zn(OH)2已分解完全，故此时反应为：ZnCO3'ZnO+CO2f,另还有水蒸气，故答案为：CO2和h2o；②根据图4,又原子半径：Zn>O,故中心原子为Zn，与其相邻的4个黑色小球表示O,故其配位数为4，故答案为：4；将锌灰(主要成分为Zn和ZnO,杂质为Fe及其氧化物)溶于H2SO4后，由于Fe的氧化物中可能含有+2价的Fe,力口H2O2将溶液中的部分Fe2+氧化为Fe3+,然后调pH在3.2〜5.9之间(确保Fe3+沉淀完全，同时不让Zn2+开始沉淀)，使Fe3+完全沉淀，过滤，在向滤液中加入NaOH溶液，再pH在8.9〜11之间(若大于11,Zn(OH)2会溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-，导致活性ZnO的产量下降)，静置后过滤、洗涤、干燥；在125C条件下加热至固体质量不再发生变化，故答案为：在搅拌下将锌灰加入1.0mol/LH2SO4，待完全溶解后加入适量20%H2O2；再加入1.0mol/LNaOH调节溶液的