课时2 质量守恒定律

Ⅴ-1-2质量守恒定律内容:参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和注意:1、质量守恒定律只适用于化学反应，且一切化学反应都遵循质量守恒定律。2、验证或应用质量守恒定律时，不能遗漏任何一种反应物和生成物，尤其是气体。对于有气体参加的或有气体生成的反应，验证质量守恒定律时，应在密闭的容器中进行实验。3、必须是实际参加反应的与实际生成的六不变微观宏观原子的种种类不变原子的数数目不变原子的质质量不变导致质量守恒恒定律，即各物质的的质量总总和不变元素的种种类不变元素的质质量不变在化学反反应前后后，微观：分子的种种类改变宏观：物质的种种类改变二变一个可能能变：分子的数数目可能变根据质量量守恒定定律解释释下列现现象：（１）镁镁条在空空气中燃燃烧后，，生成物物的质量量比原来来镁条的的质量增增大。（２）纸纸在空气气中燃烧烧后化为为灰烬，，灰烬的的质量比比纸小。。（３）高高锰酸钾钾受热分分解后，，剩余固固体的质质量比原原反应物物的质量量小。镁条在空空气中燃燃烧，是是镁与其其中的氧氧气反应应生成氧氧化镁。。根据质质量守恒恒定律，，参加反反应的镁镁和氧气气的质量量之和等等于生成成的氧化化镁的质质量。因因此，生生成的氧氧化镁的的质量必必然大于于原来镁镁条的质质量。纸在空气气中燃烧烧会生成成二氧化化碳气体体，散失失到空气气中后，，导致灰灰烬的质质量比纸纸的质量量小。高锰酸钾钾受热分分解生成成锰酸钾钾、二氧氧化锰和和氧气，，参加反反应的高高锰酸钾钾的质量量应等于于生成的的锰酸钾钾、二氧氧化锰以以及氧气气的质量量之和。。氧气逸逸走后，，剩余固固体的质质量必然然比原反反应物的的质量小小．化学上就就用“将反应物物和生成成物用其其对应的的化学式式表示，，并且能能体现质质量守恒恒定律的的式子来来表示化化学反应应”，这样的式式子在化化学上称称为化学方程程式．化学方程程式：用化学式式来表示示反应中中的各物物质，并并能体现现质量守守恒定律律的式子子．１、（１１）用化化学式来来表示木木炭在氧氧气中燃燃烧的化化学反应应。（２）观观察反应应前后原原子的种种类是否否一致，，原子的的数目是是否相等等？（３）指指出此反反应的反反应物、、生成物物及反应应条件。。（４）若若用１２２份质量量的碳制制４４份份质量的的ＣＯ２，需用多多少份质质量的氧氧气恰好好完全反反应？制８８份份质量的的ＣＯ２，需用６６４份质质量的氧氧气和多多少份质质量的碳碳恰好完完全反应应？C++O2CO2点燃（３）指指出此反反应的反反应物、、生成物物及反应应条件。。（４）若若用１２２份质量量的碳制制４４份份质量的的ＣＯ２，需用多多少份质质量的氧氧气恰好好完全反反应？制８８份份质量的的ＣＯ２，需用６６４份质质量的氧氧气和多多少份质质量的碳碳恰好完完全反应应？（５）结结合上题题中反应应物、生生成物的的质量和和各物质质的相对对分子质质量，你你能发现现什么？？（６）从从微观角角度看，，每＿＿＿个碳原原子和＿＿＿＿个个氧分子子恰好完完全反应应，生成成＿＿个个二氧化化碳分子子．化学方程程式的意意义：①表明了了反应物物、生成成物及反反应条件件。②表明化化学反应应中各物物质之间间的质量量关系。。③表明各各反应物物与各生生成物的的微粒个个数比。。指出下列列化学方方程式的的意义：S++O2SO2点燃CO2+H2OH2CO3(碳酸))化学方程程式提供供的信息息包括:①哪些物物质参加加反应(反应物);②通过什么么条件反反应(反应条件件);③反应生成成了哪些些物质(生成物);④参加反反应的各各种微粒粒的个数数比