【化学学考】浙江省2019年4月普通高中学业水平考试

浙江省2019年4月普通高中学业水平考试可能用到的相对原子质量： H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Ca40Fe56Cu64Ba137选择题部分、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）l.下列属于碱的是（ ）A.C2H5A.C2H50HNa2CO3Ca(OH)2D.Cu2(OH)2CO32.下列属于强电解质的是（ ）A.硫酸钢 A.硫酸钢 B.食盐水C.二氧化硅 D.醋酸3.下列图示表示过滤的是（ ）3.下列图示表示过滤的是（ ）催化剂A.4NH2+5O2=======4NO+6H2OC.2Na2催化剂A.4NH2+5O2=======4NO+6H2OC.2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O25.下列溶液呈碱性的是（ ）NH4NO3(NH4)2SO46.反应8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl,被氧化的A.2：3 B.8：3.下列表不'不正确的是（ ）A,次氯酸的电子式H?C??O?C.乙烯的结构简式CH2=CH2.下列说法不亚娜.的是（ ）A.液氯可以储存在钢瓶中B.天然气的主要成分是甲烷的水合物C.天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅2Na2SO3+O2===2Na2SO4D.2KI+Cl2===2KCl+I2KCl D.K2CO3NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为（）C.6：3 D.3：2B.丁烷的球棍模型D.原子核内有8个中子的碳原子14CD.硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等9.下列说法不正确的是（ ）A.蒸储时可通过加碎瓷片防暴沸B.可用精密pH试纸区分pH=5.1和pH=5.6的两种NH4C1溶液C.用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离D.根据燃烧产生的气味，可区分棉纤绵和蛋白质纤维10.下列说法正确的是（ ）A.18O2和16O2互为同位素B.正己烷和2,2-二甲基丙烷互为同系物C60和C70是具有相同质子数的不同核素H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是同分异构体11.针对下列实验现象表述不正.确..的是（ ）A.用同一针筒先后抽取80mL氯气、20mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色B.在表面皿中加入少量胆矶，再加入3mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色C.向二氧化硫水溶液中滴加氯化钢溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀D.将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成12.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。堀电池示尊四相扣式电池 昨itt电池 加第电沌甲 乙 内 T下列说法不正确的是（ ）♦♦♦A.甲：Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加B.乙：正极的电极反应式为 Ag2O+2e+H2O===2Ag+2OHC.丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄D.丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降13,不能正确表示下列变化的离子方程式是（ ）A.二氧化硫与酸性高镒酸钾溶液反应： 5SO2+2H2。+2MnO4===2Mn2++5SO2-+4H+B.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水： 2I—+2H++H2O2===I2+2H2O2 +C.硅酸钠溶液和盐酸反应： SiO3+2H===H2SiO3JD.硫酸铜溶液中加少量的铁粉： 3Cu2++2Fe===2Fe3++3Cu.2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是()♦♦♦A.第35号元素的单质在常温常压下是液体B.位于第四周期第VA族的元素为非金属元素C.第84号元素的最高化合价是+7D.第七周期0族元素的原子序数为118.下列说法不止确.的是( )A.正丁烷的沸点比异丁烷的高，乙醇的沸点比二甲醛的高B.甲烷、苯、葡萄糖均不能使滨水或酸性高镒酸钾溶液褪色C.羊毛、蚕丝、塑料、合成橡胶都属于有机高分子材料D,天然植物油没有恒定的熔沸点，常温下难溶于水TOC\o"1-5"\h\z.下列表述正确的是( )A.苯和氯气生成C6H6c16的反应是取代反应B.乙烯与滨水发生加成反应的产物是 CH2CH2Br2C.等物质的量的甲烷与氯气反应的产物是 CH3C1D.硫酸作催化剂，CH3CO18OCH2CH3水解所得乙醇分子中有18O17.下列说法正确的是( )H(g)+l2(g) 2HI(g),其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变C(s)+H2O(g) H2(g)+CO(g),碳的质量不再改变说明反应已达平衡C.若压强不再随时间变化能说明反应 2A(?)+B(g) 2C(?)已达平衡，则A、C不能同时是气体D.1molN2和3molH2反应达到平衡时H2转化率为10%,放出热量Q1；在相同温度和压强下，当2molNH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收热至Q2,Q2不等于Qi18.下列说法不止确.的是( )A.纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同B.加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变D.石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏.设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正画..的是( )

1molCH2=CH2分子中含有的共价键数为6Na500mL0.5molL-1•的NaCl溶液中微粒数大于0.5Na30gHCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为Na2.3gNa与O2完全反应，反应中转移的电子数介于 0.1Na和0.2Na之间.在温热气候条件下，浅海地区有厚层的石灰石沉积， 而深海地区却很少。下列解析不正确的是( )CO2增多、石灰石沉积COCO2增多、石灰石沉积CO2溶解，沉积少B.与浅海地区相比，深海地区压强大，石灰石岩层易被C.深海地区石灰石岩层的溶解反应为： CaCO3(s)+H2O(l)+CO2(aq)===Ca(HCO3)2(aq)D,海水里弱酸性，大气中CO2浓度增加，会导致海水中 CO2-浓度增大21.室温下，取20mL0.1molL-1•某二元酸H2A,滴加0.2molL-」NaOH溶液。已知：H2A===H++HA-,HA- H++A2-。下列说法不正胸.的是( )A.0.1molL-1H2A溶液中有c(H+)-c(OH-)-c(A2-)=0.1molL-1B.当滴加至中性时，溶液中c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-),用去NaOH溶液的体积小于10mLC.当用去NaOH溶液体积10mL时，溶液的pH<7,此时溶液中有c(A2-)=c(H+)—c(OH-)D.当用去NaOH溶液体积20mL时，此时溶液中有c(Na+)=2c(HA-)+2c(A2-)22.高温高压液态水具有接近常温下弱酸的 c(H+)或弱碱的c(OH-),油脂在其中能以较快的反应速率水解。与常温常压水相比，下列说法不正确的是( )♦♦♦A.高温高压液态水中，体系温度升高，油脂水解反应速率加快B.高温高压液态水中，油脂与水的互溶能力增强，油脂水解反应速率加快C.高温高压液态水中，c(H+)增大，可催化油脂水解反应，且产生的酸进一步催化水解D.高温高压液态水中的油脂水解，相当于常温下在体系中加入了相同 c(H+)的酸或相同c(OH-)的碱的水解23.MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M=Ca、Mg)：TOC\o"1-5"\h\z..2+ 2- AH2 ..2+ 2.M(g)+CO3(g) >M(g)+O(g)+CO2(g)TH1 ah (用3MCO3(s) >MO(s)+CO2(g)已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确 的是( )♦♦♦AH1(MgCO3)>AH1(CaCO3)>0AH2(MgCO3)=AH2(CaCO3)>0AHi(CaC03)—AHi(MgCO3)=AH3(CaO)—AH3(MgO)D.对于MgCO3和CaCO3,AH〔+AH2>AH324.聚合硫酸铁［Fe（OH）SO4］n能用作净水剂（絮凝剂）,可由绿矶（FeS047H2。）和KClO3在水溶液中反应得到。下列说法不正确 的是（ ）♦♦♦A.KClO3作氧化剂,每生成1mol［Fe（OH）SO4b消耗6/nmolKClO3B.生成聚合硫酸铁后，水溶液的 pH增大C.聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水D.在相同条件下，Fe3+比［Fe（OH）］2+的水解能力更强25.白色固体混合物A,含有KCl、CaC03、Na2CO3、Na2SiO3、CUSO4,中的几种，常温常压下进行如下实验。下列推断不正确的是（ ）♦♦♦A.无色溶液B的pH>7B.白色固体F的主要成分是H2SiO3C.混合物A中有Na2SiO3、CUSO4和CaC03D,在无色溶液B中加HN03酸化，无沉淀；再滴加AgN03,若有白色沉淀生成，说明混合物A中有KCl非选择题部分二、非选择题（本大题共7小题，共50分）（6分）以煤、天然气和生物质为原料制取有机化合物日益受到重视。 E是两种含有碳碳双键的酯的混合物。相关物质的转化关系如下 （含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质）：请回答：A-B的反应类型,C中含氧官能团的名称C与D反应得到E的化学方程式。

（3）检3金B中官能团的实验方法 （6分）固体化合物X由3种元素组成。某学习小组进行了如下实验:焰色£向「』色］焰色£向「』色］（恰好中和.滔就0soOluNHCD请回答:（1）由现象1得出化合物X含有元素（填元素符号）。（2）固体混合物Y的成分（填化学式）。⑶X的化学式。X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，固体完全溶解，得到蓝色溶液，该反应的化学方程式是（4分）某同学设计如图装置（气密性已检查）制备Fe（OH）2白色沉淀。蒸结水整施酸溶液豆慵水蒸结水整施酸溶液豆慵水请回答:装置5的作用（1）仪器装置5的作用（2）实验开始时，关闭K2,打开K1，反应一段时间后，再打开 K2,关闭K1，发现3中溶液不能进入4中。请为装置作一处改进，使溶液能进入 4中（3）装置改进后，将3中反应后溶液压入4中，在4中析出了灰绿色沉淀。从实验操作过程分析没有产生白色沉淀的原因。（4分）由C、H、。三种元素组成的链状有机化合物 X,只含有羟基和竣基两种官能团，且羟基数目大于竣基数目。称取 2.04g纯净的X,与足量金属钠充分反应，生成672mL氢气（标准》大况）。请确定摩尔质量最小的 X分子中羟基、竣基数目及该X的相对分子质量（要求写出简要推理过程）。【加试题】（10分）水是生命之基质”，是永远值得探究的物质

1 ⑴关于反应H2(g)+2O2(g)===H2O(l),下列说法不止碉.的是A.始变AHV0,嫡变ASV0B.可以把反应设计成原电池，实现能量的转化C.一定条件下，若观察不到水的生成，说明该条件下反应不能自发进行D.选用合适的催化剂，有可能使反应在常温常压下以较快的速率进行(2)①根据H2O的成键特点，画出与图1中H2O分子直接相连的所有氢键(O—H…O)。②将一定量水放入抽空的恒容密闭容器中，测定不同温度 (T)下气态、液态水平衡共存[H2O(l) H2O(g)]时的压强(p)。在图2中画出从20c开始经过100c的p随T变化关系示意图(20C时的平衡压强用 pi表示)。。\HH第。\HH第30题图1(374.2C卜(3)(374.2C卜临界压强(22.1MPa)时的水称为超临界水。①与常温常压的水相比，高温高压液态水的离子积会显著增大。解释其原因②如果水的离子积Kw从1.0M0-14增大到1.0X0-10,则相应的电离度是原来的 倍。③超临界水能够与氧气等氧化剂以任意比例互溶， 由此发展了超临界水氧化技术。 一定实验条件下，测得乙醇的超临界水氧化结果如图 3、图4所示，其中x为以碳元素计的物质的量分数，t为反应时间。第3第3。题慢13 第和即图」下列说法合理的是。A.乙醇的超临界水氧化过程中，一氧化碳是中间产物，二氧化碳是最终产物B.在550c条件下，反应时间大于15s时，乙醇氧化为二氧化碳已趋于完全C.乙醇的超临界水氧化过程中，乙醇的消耗速率或二氧化碳的生成速率都可以用来表示反应的速率，而且两者数值相等D.随温度升高，xco峰值出现的时间提前，且峰值更高，说明乙醇的氧化速率比一氧化碳氧化速率的增长幅度更大(4)以钳阳极和石墨阴极设计电解池， 通过电解NH4HSO4溶液产生(NH4)2S2O8,再与水反应得到H2O2,其中生成的NH4HSO4可以循环使用。①阳极的电极反应式是。②制备H2O2的总反应方程式是。31.【加试题】(10分)某兴趣小组在定量分析了镁渣［含有MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3、AI2O3、Fe2O3和SiO2］中Mg含量的基础上，按如下流程制备六水合氯化镁 (MgCl26H2O)。相关信息如下：①700c只发生MgCO3和Mg(OH)2的分解反应。②NH4CI溶液仅与体系中的MgO反应，且反应程度不大。③蒸氨”是将氨从固液混合物中蒸出来，且须控制合适的蒸出量。请回答：(1)下列说法正确的是。A.步骤I,煨烧样品的容器可以用堪埸，不能用烧杯和锥形瓶B.步骤出，蒸氨促进平衡正向移动，提高MgO的溶解量C.步骤出，可以将固液混合物 C先过滤，再蒸氨D.步骤IV,固液分离操作可采用常压过滤，也可采用减压过滤(2)步骤出，需要搭建合适的装置，实现蒸氨、吸收和指示于一体 (用硫酸溶液吸收氨气)。①选择必须的仪器，并按连接顺序排列 (填写代表仪器的字母，不考虑夹持和橡皮管连接 ):热源—。AYrAYr②为了指示蒸氨操作完成，在一定量硫酸溶液中加指示剂。 请给出并说明蒸氨可以停止时的现象（3）溶液F经盐酸漆化、蒸发、结晶、过滤、洗涤和低温干燥得到产品。取少量产品溶于水后发现溶液呈碱性。①含有的杂质是。②从操作上分析引入杂质的原因是。（4）有同学采用盐酸代替步骤n中的 NH4C1溶液处理固体B,然后除杂，制备MgCl2溶液。已知金属离子形成氢氧化物沉淀的 pH范围：金属离子pH开始沉淀完全沉淀Al3+3.04.73+Fe1.12.8-2+Ca11.3一2+Mg8.410.9请给出合理的操作排序（从下列操作中选取，按先后次序列出字母，操作可重复使用 ）：固体B-a—（）一（）一（）一（）一（）一（）-MgCb溶液一产品。a.用盐酸溶解 b.调pH=3.0c.调pH=5.0d.调pH=8.5e.调pH=11.0f.过滤 g.洗涤32.【加试题】（10分）某研究小组拟合成除草剂苯达松和染料中间体 X。HNO.碱性条件.[羊这松HHNO.碱性条件.[羊这松H人.50：已知信息：①hn]+rcoor一出途”rcon]②RCH2COOR+R''COOR碱忤硬R1-fCOCHCOORIR(1)下列说法正确的是。A.化合物B到C的转变涉及到取代反应B.化合物C具有两性C.试剂D可以是甲醇D.苯达松的分子式是C10H10N2O3S(2)化合物F的结构简式是。(3)写出E+G-H的化学方程式。(4)写出C6H13NO2同时符合下列条件的同分异构体的结构简式。①分子中有一个六元环，且成环原子中最多含 2个非碳原子；②1H-NMR谱和IR谱检测表明分子中有4种化学环境不同白^氢原子。有N-O键，没有过氧键(—O—O—)°NH2 NHCOCH2COCH3⑸设计以CH3CH2OH和0y℃H3原料制备x(©^0cH3 )的合成路线(无机试剂任选，合成中须用到上述①②两条已知信息，用流程图表示 )。一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）题号12345678910答案CACDDAABCB题号11121314151617181920答案AADCBDBCDD题号2122232425答案BDCAC、非选择题（本大题共7小题，共50分）26.(6分)(1)氧化反应较基(2)CH2OH CH2OOCH=CH2choh+CH2=CHCOOH侬H2SO4>CH0H +H2OCH2OH CH2OHCH2OH CH2OH1 浓HcSO“1CHOH+CH2—CHCOOH 2SO^4>CHOOCH=CH2+hO1 △ 1CH2OH CH2OH⑶加过量银氨溶液，加热，出现银镜，说明有醛基；用盐酸酸