3实验方案的设计与评价-2018年高考化学考纲解读与热点难点突破含解析

1、学必求其心得，业必贵于专精【2018年高考考纲解读】1认识化学实验是科学研究过程中的一种重要方法.2能依照实验试题要求，做到:(1)设计、谈论或改良实验方案；(2)认识控制实验条件的方法；(3)剖析或办理实验数据,得出合理结论；（4)绘制和辨别典型的实验仪器装置图。3以上各部分知识与技术的综合应用。【要点、难点剖析】一、化学实验方案的设计1三种常有实验方案设计的基本流程(1）物质制备实验方案的设计：应依照以下原则：条件合适,操作方便；原理正确，步骤简单；原料丰富，价钱廉价；产物纯净，污染物少。设计的基本流程为：依照目标产物确定可能原理设计可能实验方案优化实验方案选择原料设计反响装置（方法、仪器

2、等）推行实验(步骤、操作要点、控制反响条件等）分别提纯产品。2)性质研究性实验方案的设计:主假如从物质的构造特点或从所属种类的典型代表物去推断物质可能拥有的一系列性质，尔后据此设计出合理的实验方案,去研究它所可能拥有的性学必求其心得，业必贵于专精质。设计的基本流程为：依照物质的组成、构造和种类提出性质猜想设计实验逐个考证记录现象和数据概括剖析合理推断得出结论.3）性质考证明验方案的设计:主假如求证物质具备的性质，要点是设计出简捷的实验方案，要求操作简单，简易易行,现象显然，且安全可行。设计的基本流程为:依照物质的性质设计可能实验方案优化实验方案推行实验(原理、方法、步骤、仪器、药品、操作要点等

3、)察看现象记录数据综合剖析得出结论。2实验仪器的采用和连结二、化学实验方案的谈论化学实验方案的常有谈论方向1从可行性方面(1）实验原理可否正确、可行；（2)实验操作可否安全、合理；（3)实验步骤可否简单、方便；(4)实验收效可否显然等。2从“绿色化学角度(1）反响原料可否易得、安全、无毒;(2)反响速率可否较快；学必求其心得，业必贵于专精（3）原料利用率以及合成物质的产率可否较高;(4)合成过程是否造成环境污染.3从“安全性”方面(1）净化、吸取气体及熄灭酒精灯时要防液体倒吸；(2)进行某些易燃易爆实验时要防爆炸(如H2复原CuO应先通H2，气体点燃先验纯等）；(3)防氧化(如H2复原CuO后

4、要“先灭灯再停氢”，白磷切割宜在水中等）;（4)防吸水(照实验、取用、制取易吸水、潮解、水解的物质宜采用必要举措，以保证达到实验目的)。4从规范性方面1)冷凝回流(有些反响中，为减少易挥发液体反响物的耗费和充分利用原料，需在反响装置上加装冷凝回流装置,如长玻璃管、竖装的干燥管及冷凝管等);2）易挥发液体产物(导出时可为蒸气）的实时冷却；(3）仪器拆卸与组装次序相反，依照从右向左，从高到低的次序;4)其他(照实验操作次序、试剂加入次序、实验方法使用次序等)。三、研究、创新式综合实验1化学实验研究的基本环节(1）发现问题：就是在学习和实验的过程中所碰到的值得研究的问题和异样现象等。学必求其心得，业

5、必贵于专精(2)提出猜想：就是依照已有的知识对所发现的问题的解决提出的几种可能的情况。3)设计考证方案：就是依照猜想，联合实验条件设计科学、合理、安全的实验方案，对各样猜想进行考证.4)详细推行实验：就是依照实验方案选择仪器、组装仪器、按步骤进行操作实验的过程。(5)察看现象剖析数据，得出结论：就是仔细全面察看实验中出现的现象并实时记录所得数据，尔后进行推理剖析和数据剖析,经过对照概括得出结论。2物质性质研究的常有方法（1）证明酸性：pH试纸或酸碱指示剂;Na与2CO3溶液反响；与锌反响等.（2）证明弱酸或弱碱:证明存在电离平衡;测定对应盐溶液的酸碱性；测量稀释前后的pH变化。3)证明氧化性：

6、与复原剂(如KI、SO2、H2S等)反响，产生明展现象。4）证明复原性：与氧化剂（如酸性KMnO4溶液、溴水、浓HNO3等)反响，产生明展现象.(5)证明某分别系为胶体：丁达尔效应。(6）证明碳碳双键(或三键）：使酸性KMnO4溶液或溴水褪色。（7)证明酚羟基：与浓溴水反响产生白色积淀；与FeCl3学必求其心得，业必贵于专精溶液发生显色反响。(8)证明醇羟基：与酸发生酯化反响，其产物不溶于水，有果香味。(9)证明醛基：与银氨溶液作用产生银镜;与新制Cu（OH）2悬浊液作用产生砖红色积淀.(10）比较金属的活动性：与水反响；与酸反响;置反响；原电池；电解放电次序;最高价氧化物的水化物的碱性强弱;

7、同种强酸的对应盐的酸性强弱。(11)比较非金属的活动性：置换反响；与氢气反响的难易；气态氢化物的牢固性、复原性；最高价氧化物的水化物的酸性强弱.(12)比较酸（碱）的酸（碱）性强弱：较强的酸（碱）制得较弱的酸（碱）。【高频考点】题型一制备实验方案的设计与谈论例1【2017江苏卷】1溴丙烷是一种重要的有机合成中-3间体，沸点为71，密度为1。36gcm。实验室制备少量1溴丙烷的主要步骤以下:步骤1：在仪器A中加入搅拌磁子、12g正丙醇及20mL水,冰水冷却下迟缓加入28mL浓H2SO4;冷却至室温,搅拌下加入24gNaBr。步骤2：以以下图搭建实验装置，迟缓加热，直到无油学必求其心得，业必贵于专

8、精状物馏出为止。步骤3：将馏出液转入分液漏斗，分出有机相。步骤4：将分出的有机相转入分液漏斗,依次用12mLH2O、mL5%Na2CO3溶液和12mLH2O冲洗，分液，得粗产品，进一步提纯得1溴丙烷。1）仪器A的名称是_；加入搅拌磁子的目的是搅拌和_。2）反响时生成的主要有机副产物有2溴丙烷和。3）步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是_。4）步骤2中需迟缓加热使反响和蒸馏平稳进行,目的是_.(5）步骤4中用5Na2CO3溶液冲洗有机相的操作：向分液漏斗中小心加入12mL5Na2CO3溶液，振荡，_,静置，分液。【答案】蒸馏烧瓶防备暴沸丙烯、正丙醚减少1-溴丙烷的挥发减少HBr

9、挥发将分液漏斗下口向上倾斜、打学必求其心得，业必贵于专精开活塞排出气体【贯串交融】【2017江苏卷】1溴丙烷是一种重要的有-3机合成中间体,沸点为71，密度为1。36gcm。实验室制备少量1-溴丙烷的主要步骤以下:步骤1：在仪器A中加入搅拌磁子、12g正丙醇及20mL水，冰水冷却下迟缓加入28mL浓H2SO4；冷却至室温，搅拌下加入24gNaBr。步骤2：以以下图搭建实验装置，迟缓加热，直到无油状物馏出为止。步骤3:将馏出液转入分液漏斗，分出有机相。步骤4：将分出的有机相转入分液漏斗，依次用12mLH2O、12mL5%Na2CO3溶液和12mLH2O冲洗，分液，得粗产品，进一步提纯得1-溴丙烷

10、。学必求其心得，业必贵于专精1）仪器A的名称是_；加入搅拌磁子的目的是搅拌和_.2）反响时生成的主要有机副产物有2溴丙烷和。(3）步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是_.4）步骤2中需迟缓加热使反响和蒸馏平稳进行，目的是。5）步骤4中用5%Na2CO3溶液冲洗有机相的操作:向分液漏斗中小心加入12mL5Na2CO3溶液，振荡，_，静置，分液.【答案】蒸馏烧瓶防备暴沸丙烯、正丙醚减少1溴丙烷的挥发减少HBr挥发将分液漏斗下口向上倾斜、打开活塞排出气体学必求其心得，业必贵于专精【变式研究】（2016北京，27，12分）以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4

11、及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的重生利用。其工作流程以下：（1）过程中，在Fe2催化下，Pb和PbO2反响生成PbSO4的化学方程式是_。（2）过程中,Fe2催化过程可表示为:i:2Fe2PbO24HSO24=2Fe3PbSO42H2O写出ii的离子方程式：_.以下实验方案可证明上述催化过程。将实验方案补充完整。a向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，学必求其心得，业必贵于专精再加入少量PbO2，溶液变红。b_.(3）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO（s）NaOHaq)NaHPbO2(aq)，其溶解度曲线以以下图。过程的目的是脱硫。滤液1经办

12、理后可在过程中重复使用，其目的是_（选填序号）。A减少PbO的损失，提高产品的产率B重复利用NaOH,提高原料的利用率C增加Na2SO4浓度,提高脱硫效率过程的目的是提纯.联合上述溶解度曲线,简述过程的操作_。学必求其心得，业必贵于专精【答案】224错误!2PbSO42(1)PbPbO2HSO2HO3PbSO错误2b.取a中红(2）2Fe!=PbSO42Fe色溶液，向其中加入铅粉后，红色褪去（3）AB向PbO粗品中加入必然量的35%NaOH溶液,加热至110，充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤获得PbO固体【变式研究】2016课标,26,14分）过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作剖析试剂、医用

13、防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答以下问题：（一)碳酸钙的制备(1）步骤加入氨水的目的是_。小火煮沸的作用是使积淀颗粒长大，有利于_。（2)右图是某学生的过滤操作表示图，其操作不规范的是_(填标号)。a漏斗尾端颈尖未紧靠烧杯壁学必求其心得，业必贵于专精b玻璃棒用作引流c将滤纸湿润,使其紧贴漏斗壁d滤纸边缘超出漏斗e用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加速过滤速度(二)过氧化钙的制备CaCO3错误!滤液错误!错误!白色结晶3)步骤的详细操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈_性(填“酸”“碱”或“中”）。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是_。步骤中反响的化学方程

14、式为_,该反响需要在冰浴下进行，原因是。（5）将过滤获得的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇冲洗,使用乙醇冲洗的目的是_。(6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反响，过滤后可获得过氧化钙产品。该工艺方法的优点是，学必求其心得，业必贵于专精产品的缺点是_。【答案】(1)调治溶液pH使Fe（OH）3积淀过滤分别(2）ade(3)酸除掉溶液中的CO2(4）CaCl22NH3H2OH2O2=CaO22NH4Cl2H2O温度过高时双氧水易分解（5)去除结晶表面水分（6)工艺简单、操作方便纯度较低【贯串交融】(2015广东理,33综，17分)NH3及其盐都是重要的化工原料.1）用NH4

15、Cl和Ca（OH）2制备NH3，反响发生、气体收集和尾气办理装置依次为_。学必求其心得，业必贵于专精(2)按以以下图装置进行NH3性质实验。先翻开旋塞1，B瓶中的现象是_，原因是_,牢固后，封闭旋塞1。再翻开旋塞2,B瓶中的现象是（3）设计实验,研究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响。限选试剂与仪器:固体NH4Cl、蒸馏水、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、pH计、温度计、恒温水浴槽（可控制温度)实验目的：研究_对溶液中NH4Cl水解程度的影响。设计实验方案，拟定实验表格，完满表现实验方案(列出能直接读取数据的有关物理量及需拟定的数据，数据用字母表示；表中“V（溶液

16、)表示所配制溶液的体积)。物理量V(溶实验液)/mL序号学必求其心得，业必贵于专精11002100按实验序号1所拟数据进行实验，若读取的待测物理量的数值为Y，则NH4Cl水解反响的平衡转变率为_（只列出算式，忽略水自己电离的影响）.由于B瓶中压强减小，在外界大气压的作用下,会将烧杯中的石蕊溶液倒吸入B瓶中，其中的节余的HCl溶于其中显红色。（3）依照所给的仪器:100mL容量瓶是配制必然物质的量浓度的NH4Cl溶液，pH计用来测量溶液的pH，进而判断NH4Cl的水解程度，温度计用来测定恒温水浴槽(可控制温度）的温度,因此此实验的目的是研究温度对溶液中NH4Cl水解程度的影响。实验时，只要改变温

17、度这一变量,控制其他量相同，故所配制NH4Cl溶液的浓度应相同，用天公正确称取两份均为mgNH4Cl固体分别放置于烧杯中溶解,尔后利用100mL容量瓶正确配制必然浓度的NH4Cl溶液，将所配制的两份NH4Cl溶液放置于不同温度的恒温水浴槽中一段时间后，用pH计测两份NH4Cl溶学必求其心得，业必贵于专精液的pH，并填写在相应的表格中,表格见答案所示.按实验序号1所拟数据进行实验，若读取的待测物理量的数值为Y,n(NH4Cl)错误!mol，则水解的n（NH4Cl)n(H)c(H)VYmolL1Ymol，NH错误!水解反响的100.1L0。110平衡转变率为:错误!错误!。答案(1）ACG(2)产

18、生白色的烟氯化氢与氨气反响生成了氯化铵小颗粒，氯化铵小颗粒形成白烟烧杯中的石蕊溶液会倒流进入到B瓶中且呈红色(3）温度物理量V(溶液）NH4Cl质pH温度/mL量（g)（)实验序号1100mYT12100mZT2错误!【变式研究】（2015江苏化学，19，15分)实验室用以以下图所示装置制备KClO溶液，并经过KClO溶液与Fe（NO3)3溶液的反响制备高效水办理剂K2FeO4。学必求其心得，业必贵于专精已知K2FeO4拥有以下性质:可溶于水、微溶于浓KOH溶液，在05、强碱性溶液中比较牢固，在Fe3和Fe(OH）3催化作用下发陌生解，在酸性至弱碱性条件下，能与水反响生成Fe（OH)3和O2。

19、(1)装置A中KMnO4与盐酸反响生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为_，将制备的Cl2经过装置B可除掉_填(化学式）。(2)Cl2与KOH在较高温度下反响生成KClO3。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下,控制反响在05进行，实验中可采用的举措是_、_。3)制备K2FeO4时，KClO饱和溶液与Fe（NO3)3饱和溶液的混淆方式为_.(4）提纯K2FeO4粗产品含有Fe(OH)3、KCl等杂质的实验方案为：将必然量的K2FeO4粗产品溶于冷的3molL1KOH溶液中，_实(验中须使用的试剂有：饱和KOH溶液,乙醇;除常用仪器外须使用的学必求其心得，业必贵于专精仪器有：砂芯漏斗，真空干燥

20、箱)。答案（1)2MnO416H10Cl=2Mn25Cl28H2OHCl(2）迟缓滴加盐酸装置C加冰水浴(3)在搅拌下，将Fe（NO3）3饱和溶液迟缓滴加到KClO饱和溶液中4)用砂芯漏斗过滤，将滤液置于冰水浴中,向滤液中加入饱和KOH溶液,搅拌、静置，再用砂芯漏斗过滤，晶体用合适乙醇冲洗23次后，在真空干燥箱中干燥【变式研究】(2014福建理综，25，15分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行以下实验：实验一焦亚硫酸钠的制取学必求其心得，业必贵于专精采用以以下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5.装置中有Na2S2O5晶体析出，发生的反响为：

21、Na2SO3SO2=Na2S2O5装置中产生气体的化学方程式为。(2)要从装置中获得已析出的晶体,可采用的分别方法是_。3）装置用于办理尾气,可采用的最合理装置（夹持仪器已略去）为_(填序号）.实验二焦亚硫酸钠的性质Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。(4）证明NaHSO3溶液中HSO错误!的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是_（填序号)。a测定溶液的pHb加入Ba（OH）2溶液学必求其心得，业必贵于专精c加入盐酸d加入品红溶液e用蓝色石蕊试纸检测（5)查验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是_。实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定

22、某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案以下:已知：滴准时反响的化学方程式为SO2I22H2O=H2SO42HI)按上述方案实验，耗资标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为1_gL。在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化,则测定结果_（填“偏高”“偏低”或“不变)。剖析(2）从装置中分别晶体，即固体和液体分别，采用过滤即可.(3）办理尾气时既要考虑能吸取SO2，又要考虑防倒吸。a装置密闭，b和c不能够用来吸取SO2，d装置切合要求.（4）要证明NaHSO3溶液中HSO错误!学必求其心得，业必贵于专精答案(1)Na2SO3H2SO4=N

23、a2SO4SO2H2O(或Na2SO32H2SO4=2NaHSO4SO2H2O）(2)过滤(3）d(4）a、e5）取少量Na2S2O5晶体于试管中,加合适水溶解，滴加足量盐酸，振荡,再滴入氯化钡溶液，有白色积淀生成6）0.16偏低题型二研究物质组成、性质的实验方案的设计与谈论例2。【2017新课标3卷】（14分）绿矾是含有必然量结晶水的硫酸亚铁,在工农业生产中拥有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行研究。回答以下问题：(1)在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无显然变化。再向试管中通入空气，溶液渐渐变红.由此可知：_、_。(2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英

24、玻璃管（带端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g.按以以下图连结好装置进学必求其心得，业必贵于专精行实验.仪器B的名称是_。将以下实验操作步骤正确排序（填标号)；重复上述操作步骤，直至A恒重,记为m3g。a。点燃酒精灯，加热b.熄灭酒精灯c。关闭K1和K2d.翻开K1和K2，慢慢通入N2e.称量Af。冷却至室温依照实验记录,计算绿矾化学式中结晶水数目x=_（列式表示）。若实验时按a、d序次操作，则使x_（填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(3）为研究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置接入以以下图所示的装置中,翻开K1和K2

25、，慢慢通入N2，加热。实验后反响管中残留固体为红色粉末.C、D中的溶液依次为_（填标号).C、D中有气学必求其心得，业必贵于专精泡冒出，并可察看到的现象分别为_。a品红bNaOHcBaCl2dBa(NO3)2e浓H2SO4写出硫酸亚铁高温分解反响的化学方程式_.【答案】样品中无Fe3+硫酸亚铁易被空气氧化为硫酸铁干燥管dabfce76（m2-m3）偏小c、a产生白色积淀、（9m3-m1）品红溶液褪色2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3样品的质量是（m2m1）g,加热后节余固体是硫酸亚铁，质量为（m3m1）g，生成水的质量为（m2m3）g,FeSO4xH2OFeSO4+xH2O15218x（m

26、3m1）g(m2m3）g则:15218x,解得：x=76m2m3；m3m1gm2m3g9m3m1若实验时按a、d序次操作，在加热过程中硫酸亚铁被空气学必求其心得，业必贵于专精氧化为硫酸铁,致使m3增加,因此x偏小；依照以上剖析可知硫酸亚铁高温分解生成氧化铁、SO2和SO3,依照电子守恒和原子守恒得此反响的方程式为2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3.【贯串交融】【2017新课标3卷】（14分）绿矾是含有必然量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行研究。回答以下问题：（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液颜色无显然变化。再向

27、试管中通入空气，溶液渐渐变红.由此可知：_、_.（2）为测定绿矾中结晶水含量,将石英玻璃管（带端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1g.将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重,记为m2g。按以以下图连结好装置进行实验。学必求其心得，业必贵于专精仪器B的名称是_。将以下实验操作步骤正确排序（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。a。点燃酒精灯，加热b。熄灭酒精灯c.K1K2d。翻开K1和K2，慢慢通入N2e.称量Af.冷却至室温依照实验记录,计算绿矾化学式中结晶水数目x=_（列式表示)。若实验时按a、d序次操作，则使x_（填“偏大”“偏小”或“无影响”）.（3)为研究硫酸

28、亚铁的分解产物，将(2）中已恒重的装置A接入以以下图所示的装置中，翻开K1和K2，慢慢通入N2，加热.实验后反响管中残留固体为红色粉末。C、D中的溶液依次为_（填标号).C、D中有气泡冒出，并可察看到的现象分别为_。a品红bNaOHcBaCl2（NO3）2e浓H2SO4dBa写出硫酸亚铁高温分解反响的化学方程式学必求其心得，业必贵于专精_。【答案】样品中无Fe3+硫酸亚铁易被空气氧化为硫酸（）铁干燥管dabfce76m2-m3偏小c、a产生白色积淀、（）9m3-m1品红溶液褪色2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3样品的质量是(m2m1）g，加热后节余固体是硫酸亚铁，质量为（m3m1）g，生成

29、水的质量为（m2m3）g，FeSO4xH2OFeSO4+xH2O15218x（m3m1）g（m2m3)g则：15218x，解得：x=76m2m3；m3m1gm2m3g9m3m1若实验时按a、d序次操作,在加热过程中硫酸亚铁被空气氧化为硫酸铁，致使m3增加,因此x偏小；学必求其心得，业必贵于专精依照以上剖析可知硫酸亚铁高温分解生成氧化铁、SO2和SO3，依照电子守恒和原子守恒得此反响的方程式为2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3.【变式研究】(2016课标28，15分）某班同学用以下实验研究Fe2、Fe3的性质.回答以下问题：(1)分别取必然量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0。11molL的溶

30、液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_。2)甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液,溶液变红，说明Cl2可将Fe2氧化。FeCl2溶液与氯水反响的离子方程式为。3)乙组同学认为甲组的实验不够谨慎,该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液变红，煤油的作用是_.1(4）丙组同学取10mL0。1molLKI溶液，加入6mL0.11molLFeCl3溶液混淆.分别取2mL此溶液于3支试管中进行以下实验：第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层显学必求其心得，业必贵于专精紫色；第二支试

31、管中加入1滴K3Fe（CN)6溶液，生成蓝色沉淀；第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。实验查验的离子是_（填离子符号）；实验和说明:在I过分的情况下，溶液中仍含有（填离子符号),由此能够证明该氧化复原反响为。(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色,发生反响的离子方程式为_一;段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色积淀生成。产生气泡的原因是_；生成积淀的原因是_（用平衡搬动原理讲解).【答案】（1)防备Fe2被氧化2)2Fe2Cl2=2Fe32Cl学必求其心得，业必贵于专精(3)间隔空气(除去O2对实验的影响)(4）Fe2Fe3可逆

32、反响(5)H2O22Fe22H=2Fe32H2OFe3催化H2O2分解产生O2H2O2分解反响放热，促进Fe3的水解平衡正向搬动【变式研究】（2016浙江,29，15分)无水MgBr2可用作催化剂,实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图1，主要步骤以下：步骤1三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚;装置B中加入15mL液溴。步骤2迟缓通入干燥的氮气,直至溴完满导入三颈瓶中。步骤3反响完成后恢复至常温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0,析出晶体,再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。步骤4室温下用苯溶解粗品,冷却至0，析出晶体，过滤、冲洗得三乙醚合溴化镁，加热至160分解得无

33、水MgBr2产品。已知：Mg与Br2反响强烈放热;MgBr2拥有强吸水性。学必求其心得，业必贵于专精MgBr23C2H5OC2H5MgBr23C2H5OC2H5请回答：1）仪器A的名称是_。实验中不能够用干燥空气代替干燥N2,原因是_。(2)如将装置B改为装置C(图2)，可能会致使的结果是_。(3）步骤3中，第一次过滤除掉的物质是_。(4）有关步骤4的说法，正确的选项是_.A可用95的乙醇代替苯溶解粗品B冲洗晶体可采用0的苯C加热至160的主要目的是除掉苯该步骤的目的是除掉乙醚和可能残留的溴(5）为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为Y4)标准溶液滴定，反响的离子方程式：Mg2Y4=MgY2。

34、滴定前润洗滴定管的操作方法是。测准时，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用学必求其心得，业必贵于专精10。0500molL的EDTA标准溶液滴定至终点，耗资EDTA标准溶液26.50mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是_（以质量分数表示）。步骤4的目的是除掉乙醚和可能残留的溴，D正确。（5）依照方程式剖析，溴化镁的物质的量为10。0500molL26.50103L0。001325mol，则溴化镁的质量为0。0013251mol184gmol0。2438g，无水MgBr2产品的纯度是错误!100%97。5%。【答案】（1)干燥管防备镁屑与氧气反响,生成的MgO阻挡Mg与Br2的反

35、响（2)会将液溴迅速压入三颈瓶，反响过快大量放热而存在安全隐患(3)镁屑（4)BD(5)从滴定管上口加入少量待装液，倾斜着转动滴定管，使液体湿润内壁,尔后从下部放出，重复23次97。5【贯串交融】(2015广东理综22，6分)以下实验操作、现象和结论均正确的选项是(双选)(）选实验操作现象结论项学必求其心得，业必贵于专精分别加热两种ANa2CO3试管内和壁均有水珠物质均受NaHCO3固体热分解向稀的苯酚产物B水溶液中滴加饱生成白色积淀三溴苯酚和溴水不溶于水向含I的无加入淀C色溶液中滴加少氧化量新制氯水,再滴粉后溶液变成蓝色性：Cl2I2加淀粉溶液向FeSO4溶加Fe2液中先滴入入D既有氧化KS

36、CN溶液，再滴H2O2后溶液变成血红色性又有还加H2O2溶液原性答案BC【变式研究】（2014课标全国卷,13，6分)利用以以下图装置进行以下实验，能得出相应实验结论的是()选实验项结论学必求其心得，业必贵于专精稀NAgNKspAO3与AgCl（AgCl)硫酸a2S的浊液Ksp(Ag2S)浓硫B浓蔗酸拥有脱溴水水性、氧化硫酸糖性SO2与稀NBa(N可溶性钡Ca2SOO3)2溶液盐均可生盐酸成白色沉3淀浓NNa2Si酸性:D硝酸碳a2COO3溶液硝酸酸硅酸3答案B【变式研究】(2015课标全国卷26，14分)草酸(乙二学必求其心得，业必贵于专精酸）存在于自然界的植物中，其K15。4102，K25

37、。4105。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体（H2C2O42H2O)无色,熔点为101，易溶于水，受热脱水、升华，170以上分解。回答以下问题:1)甲组同学依照以以下图的装置，经过实验查验草酸晶体的分解产物。装置C中可察看到的现象是_，由此可知草酸晶体分解的产物中有_。装置B的主要作用是_。（2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中还有CO，为进行考证，采用甲组实验中的装置A、B和以以下图所示的部分装置(能够重复采用）进行实验.学必求其心得，业必贵于专精乙组同学的实验装置中，依次连结的合理次序为A、B、_。装置H反响管中盛有的物质是_。能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_。

38、(3）设计实考证明：草酸的酸性比碳酸的强_.草酸为二元酸。将草酸与NaHCO3溶液混淆，看可否有气体产生。证明草酸学必求其心得，业必贵于专精是二元酸,能够利用酸碱中和滴定原理，若耗资NaOH的物质的量是草酸的2倍，即可证明草酸是二元酸.答案(1)有气泡逸出，澄清石灰水变污浊CO2冷凝（水蒸气、草酸等),防备草酸进入装置C反响生成积淀，扰乱CO2的查验(2）F、D、G、H、D、ICuO(氧化铜）前面澄清石灰水无现象，H中黑色粉末变红色，此后的中澄清石灰水变污浊3)向盛有少量NaHCO3的试管里滴加草酸溶液，有气泡产生用NaOH标准溶液滴定草酸,耗资NaOH的物质的量为草酸的2倍【变式研究】(20

39、15北京理综28，15分）为商议化学平衡与氧化复原反响规律的联系，某同学经过改变浓度研究32I232的相互转变。实“2Fe2FeI2”反响中Fe和Fe验以下：（1)待实验溶液颜色不再改变时，再进行实验,目的是使实验的反响达到_。学必求其心得，业必贵于专精2）是的对照实验，目的是除去中_造成的影响。3）和的颜色变化表示平衡逆向搬动，Fe2向Fe3转变。用化学平衡搬动原理讲解原因：。4）依照氧化复原反响的规律，该同学推断中Fe2向Fe3转变的原因：外加Ag使c（I）降低，致使I的复原性弱于Fe2,用以以下图装置(a，b均为石墨电极)进行实验考证。K闭合时，指针向右偏转，b作_极。当指针归零（反响达到平衡）后，向U型管左管中滴加0.01mol/LAgNO3溶液，产生的现象证了然其推断.该现象是。(5)依照（4）的原理，该同学用上图装置进行实验，证明中Fe2向Fe3转变的原因。转变的原因是_。与（4）实验对照，不相同的操作是_。（6）实验中，复原性：IFe2；而实验中,复原性Fe2I。将（3)和（4)、(5)作对照，得出结论是_.学必求其心得，业必贵于专精剖析（1）待实验溶液颜色不再改变，说明其中的可逆反响已达平衡状态.（2）实验中加入1mL水，目的是除去中因加入FeSO4溶液对原溶液稀