江苏省南京市盐城市2017届高三第一次模拟考试化学试题

1、南京市、盐城市2017届高三年级第一次模拟考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1O16Cl35.5Fe56I127选择题单项选择题：本题包括10小题，每题2分，共计20分。每题只有一个选项吻合题意。1近期，科学研究发现液态水或存在第二形态，当水被加热到射率、导电性等属性也会发生改变。以下说法正确的选项是4060之间时，它的导热性、折导热性等属于水的化学性质C0时冰的密度比液态水的密度小D液态水两种形态间转变需断裂O-H键2近来科学家不测发现使用碳和铜的渺小尖峰可将二氧化碳和水转变为乙醇。以下有关化学用语表示错误的选项是A中子数为34，质子数为29的铜原子：3463Cu碳原子的结构表示图：C二

2、氧化碳的电子式：D乙醇的结构简式：CH3CH2OH3以下装置应用于实验室制NO并回收硝酸铜的实验，能达到实验目的的是稀硝酸含炭粉的铜屑甲乙丙丁A用装置甲制取NOB用装置乙收集NOC用装置丙分别炭粉和硝酸铜溶液D用装置丁蒸干硝酸铜溶液制Cu(NO)3H2O324以下有关物质的性质与用途拥有对应关系的是铝拥有优异导热性，可用铝罐贮运浓硝酸水玻璃能与酸反应，可用作生产黏合剂和防火剂CNaNO2拥有碱性，可用于使铁零件表面生成FeO34DFeCl3溶液能与Cu反应，可用作铜制线路板的蚀刻剂5KFeO可与水发生反应4K2FeO+10HO=4Fe(OH)3(胶体)+8KOH+3O2。以下说法正确的选项是2

3、442氧化性：K2FeO4O2K2FeO4可用作自来水的消毒剂和净水剂CKFeO可用作碱性KFeO-Zn电池的负极资料2424D常温常压下，该反应每生成22.4LO2，转移电子的数目为46.021023个6以下指定反应的离子方程式正确的选项是AFeO溶于稀硝酸：FeO+2H+2+2BAl2(SO4)3溶液中加入过分Ba(OH)2溶液：Al3+4OH=AlO2+2H2OC漂白粉溶液中通入少量2：2ClO22=2HClO+CO32CO+HO+COD等物质的量的NO和NO2同时被NaOH溶液吸取：NO+NO2+2OH=2NO2+H2O7以下说法错误的是A实验室配制FeCl3溶液时，需将FeCl3(s

4、)溶解在较浓盐酸中，尔后加水稀释B反应2CO+2NO=N+2CO2在常温下能自觉进行，则反应的H0，S021溶液加水稀释，c(H+)/c(NH+)的值增大44D反应CH3COOCH3+H2OCH3COOH+CH3OHH0，达到平衡时，加入少量固体NaOH，则乙酸甲酯水解转变率增大8在给定的条件下，以下选项所示的物质间转变均能实现的是ACl2NaBr(aq)Br2SO2(aq)HBrBFe3O4COHCl(aq)高温FeFeCl3NH4HCO3(aq)Ca(OH)2NaOHCNaClNa2CO3DCu2(OH)2CO3HCl(aq)NaNO3(aq)Cu(NO3)2CuCl29制备Al2Fe(S

5、O4)424H2O的实验中，对过滤出产品的母液（pH1）进行办理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的选项是A通入足量氨气：NH4+、SO42、OH、AlO2B加入足量Na2O2：Na+、Fe2+、SO42、OHC加入过分稀硝酸：Al3+、Fe3+、H+、NO3、SO42D加入过分漂白粉溶液：Ca2+、Fe2+、Cl、ClO10近来我国科学家发明“可充电钠-二氧化碳电池”（以以下列图），放电时电池总反应为：4Na+3CO2=2Na2CO3+C。以下说法错误的是Na+Na+1molL-1NaClO4四甘醇二甲醚溶液钠箔多壁碳纳米管充电时，钠箔与外接电源的负

6、极相连电池工作温度可能在200以上C放电时，Na+向正极搬动+D放电时，正极的电极反应为：4Na+3CO2+4e=2NaCO+C23不定项选择题：本题包括5小题，每题4分，共计20分。每题只有一个或两个选项吻合题意。若正确答案只包括一个选项，多项选择时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11CMU是一种荧光指示剂，可经过以下反应制备：CH2COOHCO(CH2COOH)2HOOHH2SO4/1025HOOO间苯二酚CMU以下说法正确的选项是A1molCMU最多可与1molBr2反应B1molCMU最多可与3mo

7、lNaOH反应C可用FeCl3溶液鉴别间苯二酚和CMUDCMU在酸性条件下的水解产物只有1种12短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在以下列图所示物质转变关系中，l是由该四种元素组成的离子化合物，m是Y的单质，n是Z的单质，p是W的单质，其他为由上述的两种或三种元素组成的化合物。u的水溶液拥有漂白性；常温时，0.01molL1t与1v溶液的pH均为2。0.01molLm放电nqrsnr高温tlpuqv以下说法正确的选项是A原子半径：r(X)r(Z)r(Y)B简单氢化物的牢固性：YZWCW的氧化物的水化物的酸性必然比Y的强DX、Y、Z三种元素形成的化合物只能控制水的电离13以下设计的

8、实验方案能达到实验目的的是A制备银氨溶液：向2%的氨水中逐滴加入足量的2%的AgNO3溶液Mg(OH)粉末，B除去MgCl2溶液中少量FeCl：向含有少量FeCl的MgCl2溶液中加入足量233搅拌，充分反应后过滤23与AgCl溶度积大小：向浓度均为1的Na23和NaCl的混杂溶液中滴加0.1molL1AgNO3溶液，观察现象D考据Fe3+与I的反应有必然限度：向5mL0.1molL1FeCl3溶液51KI溶液中滴入0.1molL6滴，加2mLCCl4振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液，观察现象14常温下，浓度均为0.100molL1、体积均为15.00mL的氨水和NaHCO3溶液分别用1

9、0.100molLHCl溶液滴定，其滴定曲线以以下列图所示：氨水NaHCO3V(HCl)/mL当两溶液中均滴入相同体积的HCl溶液时，相应的两溶液中微粒的物质的量浓度关系必然正确的是A当V(HCl)=0mL时，c(NH3H2O)=c(HCO3)B当V(HCl)=4.00mLc(CO32时，c(NH4+)c(NH3H2O)c(HCO3)C当V(HCl)=8.00mL+2时，c(Na)c(NH4)+c(HCO3)+2c(CO3)D当V(HCl)=15.00mL+)=c(NH4+32时，c(Na)+c(NHHO)15在四个恒容密闭容器中按左下表相应量充入气体，发生2N2O(g)2N22(g)+O(g

10、)，容器、中N2O平衡转变率如右以下列图所示：容器容积/L初步物质的量/molNON2O2/2%V10.100率化转衡A1.00.100平BCO2NV30.1001.00.060.060.04温度/以下说法正确的选项是该反应的正反应放热相同温度下反应时，平均反应速率：v()v()C图中A、B、C三点处容器内总压强：P()AP()BP()CD容器在470进行反应时，初步速率：v(N2O)正v(N2O)逆非选择题16（12分）聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，少量碳及二氧化硅）为原料制备的流程以下：一种用钢管厂的废铁渣（主要成分Fe3O4，89molL1工业硫酸聚硅酸O2废铁渣粉碎酸浸过滤

11、Fe3+浓度检测混聚，静置2h聚硅酸铁滤渣（1）废铁渣进行“粉碎”的目的是。100（2）“酸浸”需合适的酸浓度、液固比、酸浸温度、氧流量等，%80其中酸浸温度对铁浸取率的影响如右图所示：/率60加热条件下酸浸时，Fe3O4与硫酸反应的化学方程式取为浸40。铁20酸浸时，通入O2的目的是。406080100120当酸浸温度高出100时，铁浸取率反而减小，其原因温度/是。3）滤渣的主要成分为（填化学式）。4）“Fe3+浓度检测”是先用SnCl2将Fe3+还原为Fe2+；在酸性条件下，再用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+Cr2O72被还原为Cr3+），该滴定反应的离子方程式为。17（15分）贝凡洛

12、尔是一种用于治疗高血压的药物，其中间体F的一种合成路线以下：CH3OCH3OCH2ClCH3OCH3OCOOHCN+HCHO/HClKCNH/H2OK2CO3(aq)CH3OCH3OCHOCH3O3BCDAHCH3OCHONOCH33PCl5COClXCH3OCH3OOOCH3EF（1）F中含氧官能团名称为。（2）BC的反应种类为。（3）在Ni催化下C与H2反应可得X，X的分子式为C10H15O2N，写出X的结构简式。（4）写出同时满足以下条件的D的一种同分异构体的结构简式。属于芳香化合物，能发生银镜反应和水解反应分子中只有4种不相同化学环境的氢（5）请以和CH2NH2为原料制备CONH，写出

13、该制备的合成路线流程图（无机试CH2NH2CONH剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。18（12分）ICl是一种红棕色液体或黑色结晶，沸点97.4C，不溶于水，可溶于乙醇和乙酸。用ICl间接测定油脂中碘值的主要步骤以下：)100O280步骤1制备ICl：在三口烧瓶中加入精制的单质碘和盐酸，控制Hg0601温度约50，在不断搅拌下逐滴加入计量的NaClO3溶(40液，分别提纯后得纯净的ICl。度步骤2配制韦氏试剂：称取16.25gICl与冰醋酸配成1000mL韦解20溶氏试剂。020406080100温度/步骤3测定碘值：称取0.4000g某品牌调停油加入碘量瓶中（带玻璃塞的锥形瓶），加入2

14、0mL三氯甲烷轻轻摇动使其溶解，再加入韦氏试剂25.00mL，充分摇匀，塞紧瓶塞置暗处约30min（R1CH=CHR212）。连续加入+IClRCHICHClR10mL20%KI溶液（KI+ICl=KCl+I）、100mL蒸馏水，用淀粉作指示剂，用2NaSO溶液滴定（I+2Na2SO=2NaI+NaSO），滴定到终点时耗资NaSO溶液24.00mL。1223223246223（1）步骤1温度不宜高出50，其原因是；制备ICl反应的化学方程式为。（2）步骤2配制韦氏试剂需要的玻璃仪器除烧杯、量筒及玻璃棒外，还需要（填仪器名称）。（3）油脂的碘值是指每100g油脂与单质碘发生加成反应时所能吸取的碘

15、的质量（单位g/100g油脂），依照以上实验数据计算该调停油的碘值（写出计算过程）。19（15分）谢弗勒尔盐（CuSOCuSO2H2O）是一种深红色固体，不溶于水和乙醇，100时发233生分解。可由CuSO45H2O和SO2等为原料制备，实验装置以以下列图所示：70%H2SO4Na2SO3(s)10%CuSO4NaOH溶液溶液6080水浴ABCD（1）装置A在常温下制取SO2时，用较浓的硫酸而不用稀硫酸，其原因是。（2）装置B中发生反应的离子方程式为。（3）装置C的作用是。4）从B中获得的固体需先用蒸馏水充分冲洗，再真空干燥。检验冲洗已完满的方法是。不用烘干的方式获得产品，其原因是。（5）请补

16、充完满由工业级氧化铜（含少量FeO）制备实验原料（纯净CuSO45H2O）的实验方案：向工业级氧化铜中边搅拌边加入稍过分的硫酸溶液，微热使其完满溶解，过滤，用95%酒精冲洗晶体23次，晾干，获得CuSO45H2O。已知：该溶液中氢氧化物开始积淀与积淀完满时的pH范围分别为：Fe(OH)（5.8，8.8）；2Cu(OH)2（4.2，6.7）；Fe(OH)3（1.1，3.2）。在水溶液中高出100，硫酸铜晶体易失去结晶水。硫酸铜晶体溶解度曲线如右图所示20（14分）烟气脱硫脱硝技术是烟气治理的发展方向和研究热点，有着广泛的应用远景。（1）用NH3选择性脱除氮氧化物时，发生的主要反应以下：4NO(g

17、)+4NH3(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(l)H1=1632kJmol12NO2(g)+4NH3(g)+O22221334kJmol1(g)=3N(g)+6HO(l)H=2NO(g)+2NO2(g)+4NH(g)=4N(g)+6HO(l)H=1458kJmol132236NO2(g)+8NH3(g)=7N2(g)+12H2O(l)H4则H4=kJmol1。（2）用KMnO4及增加物浆液可高效脱除烟气中NO和SO2。脱除NO时，NO被氧化为NO3，MnO4被还原为MnO42，该反应的离子方程式为。其他条件相同，增加物为CaCO3时，NO和SO2的脱除率均增大，其原因是。（3）ClO

18、2及NaClO2均是性能优异的脱硫脱硝试剂。ClO2在NaOH溶液中可歧化为NaClO3和NaClO2，该反应的化学方程式为。某次脱硫脱硝后，常温时测得反应后浆液中的离子浓度以下表所示：离子SO42-NO3-Cl-Na+H+ClO3-18.3510-4x3.4010-33.4010-38.6110-31.0010-5c/(molL)则表中x。某次用ClO2进行单独脱除SO2实验时，测得SO2的脱除率随浆液pH变化以以下列图所示。99.97099.965%99/.960率99.955脱99.2950OS99.94599.94099.93534567891011pH浆液在3pH7时，随pH的增大，

19、SO2脱除率逐渐降低，其原因是；在pH约7.6此后，随pH的增大，SO2脱除率又开始高升，其原因是。21（12分）【选做题】本题包括A、B两小题。请选定其中一个小题，并在相应的答题地域内作答。若多做，则按A小题评分。A.物质结构与性质溴化铜()甲基咪唑配合物是一种制备有机玻璃的催化剂，其合成方法以下：1)甲醛，乙二醛，H3C2）Ca(OH)2，pH=10CuBr2(NH4)2SO4N3）CH3ICu(MIm)Br2N溴化铜()甲基咪唑（1-甲基咪唑，简写MIm）（1）溴化铜()甲基咪唑中Cu2+与1-甲基咪唑间形成的化学键称为；Br基态核外电子排布式为。（2）与NH4+互为等电子体的阴离子为。

20、（3）MIm中碳原子杂化轨道种类为；1molMIm中含键数目为mol。（4）一种铜的溴化物晶胞结构以以下列图所示。R11Q(1,2,2)BrCuzyxP(0，0，0)有关说法正确的选项是（填序号）。a该化合物的化学式为CuBr2b铜的配位数为8c与每个Br紧邻的Br有12个d由图中P点和Q点的原子坐标参数，可确定R点的原子坐标参数为(1,1,1)444B.实验化学超细Fe34粉体可制成磁流体，一种制备超细34粉体的实验步骤以下：OFeO称取0.9925gFeCl3和1.194gFeCl24H2O溶于30mL蒸馏水中。将溶液加入到三口烧瓶中（如右图所示），加热至60，强力搅拌。30min后，不断

21、搅拌下缓慢滴加11molLNaOH溶液至pH约为11。加入0.25g柠檬酸三钠，升温至80恒温搅拌1h，尔后冷却至室温。NaOH从液体（胶体）中分别出超细Fe3O4粗品。溶液用少量蒸馏水和乙醇屡次冲洗，60真空干燥2h。（1）步骤中强力搅拌的目的是。（2）步骤中的实验现象为；发生反应的离子方程式为。（3）步骤中加入柠檬酸三钠的作用是。（4）步骤中分别出超细Fe3O4粗品的方法是。（5）用蒸馏水冲洗后，再用乙醇冲洗的目的是。搅拌器温度计电加热器南京市、盐城市2017届高三年级第一次模拟考试化学试题参照答案选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题,每题2分,共计20分。不定项选择题:本题包括

22、5小题，每题4分，共计20分。每题只有一个或两个选项吻合题意。若正确答案只包括一个选项，多项选择时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。非选择题(共80分)16.(12分)（1）减小颗粒直径，增大浸取时的反应速率和提高铁浸取率（2分）（2）Fe3O4+4HFeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O（2分）2SO4将FeSO氧化为Fe(SO)（2分）4243温度高出100明显加快了Fe3+水解反应的速率，以致Fe3+浓度降低（2分）（3）C和SiO2（共2分）（4）6Fe2+Cr2O72+14H+=6Fe3+2Cr3

23、+7H2O（2分）17.(15分)1）醚键和酰胺键（共2分）2）取代反应（2分）CH3ONH2（3）（3分）CH3OHOCH3H3COHOCH3H3CO（4）HCOOCH3、HCOOCH3、HCOOCH3或HCOOCH3（3分）HOCH3H3COHOCH3H3COBrCNCOOHCOClCH2NH2Br2KCNH+/H2OPCl5（5）CH2NH2CONH（5分）K2CO3(aq)CONHBrCNCOOHCOCl18.(12分)（1）防范碘升华和ICl挥发（2分）3I2+6HCl+NaClO3=6ICl+NaCl+3H2O（2分）（2）1000mL容量瓶和胶头滴管（共2分）（3）初步加入的ICl的物质的量为：16.25g25.00mL=2.500103mol162.5gmol11000mL13LmL13滴定耗资n(Na2S2O3)=0.1000molL24.00mL10=2.40010mol3mol过分的n(ICl)=n(I2)=21n(Na2S2O3)=1.20010油脂耗资的n(ICl)=2.5